2018-2019學(xué)年度公主嶺市普通高中高二期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)學(xué)科考試時(shí)間：60分鐘；滿分：100 分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H :1 He:4 C: 12 N :14 O:16 P :31 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 第I卷（選擇題）（第一部分共有20題，每小題3分，總計(jì)60分）一、單選題1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中，說法不正確的是 ( )A.化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生 B.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化 C放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng) D熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=-57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 H=2(-57.3)kJmol-1B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1，則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H=+2283.0 kJmol-1D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)3在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( ) A.v(A)0.5 mol11 B.v(B)0.3 mol11C.v (C)0.8 mol11 D.v(D)1 mol11 4向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )A容器體積不再改變 B混合氣體的顏色不再改變C混合氣體的密度不再改變 DNO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變5已知：Fe2O3 (s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=+234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.6kJmol1 , 則 2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是 ( )A.824.4kJmol 1 B627.6kJmol1C744.7kJmol1 D169.4kJmol16已知298K下反應(yīng)2Al2O3（s）+3C（s）4Al（s）+3CO2（g）H=+2171kJ/mol，S=+635.5J/（molK），則下列說法正確的是（ ）A由題給H值可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)BS0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的反應(yīng)C該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)D不能確定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行7下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深B反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g），H0，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深C紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺D黃綠色的氯水光照后顏色變淺8.在25、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol19.用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJmol1下列說法不正確的是( )A若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJB由推知CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H<574 kJmol1C反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D反應(yīng)中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol10在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )C生成的速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化A、B、C的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B A、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D11.已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)H<0，下列說法正確的是( )A升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間B升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)12反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g) H在不同溫度（T1、T2）及壓強(qiáng)（P1、P2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是 AT1T2 P1P2 H0 BT1T2 P1P2 H0 CT1T2 P1P2 H0 DT1T2 P1P2 H013.右圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是 A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量 Ca與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同 Da與b相比，a的反應(yīng)速率更快14.氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）H0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是（ ）Ab點(diǎn)的操作是拉伸注射器 Bd點(diǎn)：v（正）v（逆）Cc點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小 D絕熱容器中，則平衡常數(shù)KbKc15.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC (g) + dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.D的體積分?jǐn)?shù)變大 D.a c + d16.一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是 Ac1：c21：3 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2 CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L17.某溫度時(shí)，可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)的平衡常數(shù)K1.0，若反應(yīng)物的初始濃度c0(X)4 molL1，c0(Y)a molL1，達(dá)到平衡后c(Z)2 molL1。則a為( )A1 B2 C3 D4某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（ ） A. 2500 B. 100 C. 410-4 C D. 210-219.可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)C(?)（H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（ ） A. B和C可能都是固體 B. B和C只能有一個(gè)是氣體 C. B和C一定都是氣體 D. 若C為固體，則B一定是氣體20.將6 mol A和5 mol B混合于4 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B (g)nC(g)2D(g) 5 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2 mol D，經(jīng)測(cè)定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1s1。則下列結(jié)論中正確的是 A以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 molL1s1 B平衡時(shí)，B的濃度為1 molL1 Cn值等于1 D平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%第卷（選擇題）（共三小題。21題10分，22題14分，23題16分）21.(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6 mol PCl5，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_。22.（14分）T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。 (1 )容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為_ _ _ _ （2）該反應(yīng)的H 0（填“”、“”或“”） 判斷理由是：_ _ _ _ _ _ _。 （3）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)_ （4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將_（填“變大”、“減小”或“不變”） （5）若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是_ 一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 _（填字母代號(hào)）。 a高溫高壓 b加入催化劑 c增加X的濃度 d增加氣體Y的濃度 23.（共16分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)H > 0，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。(1) 2 min時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)= 。 該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K= 。(2)下列哪種情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)( )A氣體的密度不再變化了 B氣體的顏色不再變化了C氣體的總壓強(qiáng)不再變化D相同時(shí)間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等E單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等 F氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變了(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)B(g) 2C(g)D(s)反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_,按下表數(shù)據(jù)投料:物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。該反應(yīng)H_0(填“>”、“<” 或者“=”),簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：_。(4)該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍，逆反應(yīng)速率_(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。