電解質(zhì)溶液3（酸堿中和滴定及遷移應用）【明確考綱】1.了解酸堿中和滴定實驗的儀器、操作步驟、誤差分析。2.掌握酸堿中和滴定實驗的數(shù)據(jù)處理方法?！菊n前真題】1. （2018全國卷）用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是 （ ）A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應終點c移到aD. 相同實驗條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應終點c向b方向移動答案：C解析：分析：本題應該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數(shù)。詳解：A選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時Cl-約為110-8mol/L（實際稍?。訩SP(AgCl)約為0.02510-8=2.510-10，所以其數(shù)量級為10-10，選項A正確。B由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl-)KSP(AgCl)，選項B正確。C滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變?yōu)?50.8=20mL，而a點對應的是15mL，選項C錯誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。試題感悟：本題雖然選擇了一個學生不太熟悉的滴定過程沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應該是恰好反應的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時候，滴定終點如何變化了。22017全國卷，26（5）凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列問題：（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%，樣品的純度_%。答案: 3 2017全國卷,26（4）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。答案: 45.0%課堂精講【考點歸類】酸堿中和滴定實驗以及遷移應用到沉淀滴定、氧化還原滴定、絡(luò)合滴定等?？键c:酸堿中和滴定實驗核心知識必備：(1)“考”實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中常考的是滴定管，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)“考”操作步驟滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)；計算。(3)“考”指示劑的選擇強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；若反應生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。(4)“考”誤差分析寫出計算式，分析操作對V標的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學會畫圖分析。(5)“考”數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進行計算?！镜淅饰觥款}組一中和滴定的基本操作1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁()(2)記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL()(3)酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗()(4)酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差()(5)欲測定NaOH溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.1000molL1鹽酸達到實驗目的()2(2015廣東理綜，12)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案：B解析：A項，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。題組二滴定終點的描述3用amolL1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_。答案：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤河杉t色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤河牲S色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復黃色4用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用_作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。答案：淀粉溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色5用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。答案：否當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色6用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時發(fā)生反應的離子方程式為_，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_。答案：Ti3Fe3=Ti4Fe2當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤鹤兂杉t色，且半分鐘內(nèi)不褪色7用標準KI溶液滴定含有Fe3的溶液，應選用_作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_。答案：KSCN溶液當?shù)稳胱詈笠坏螛藴蔏I溶液，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色特別提醒：氧化還原反應滴定法是指氧化劑與還原劑之間的相互滴定，該滴定方法在儀器使用、實驗操作上與中和滴定一樣，常見的試劑有KMnO4、I2、鐵鹽，復習中應明確使用的指示劑及終點時顏色變化。滴定方法還原劑滴定KMnO4KMnO4滴定還原劑I2滴定還原劑還原劑滴定I2鐵鹽滴定還原劑還原劑滴定鐵鹽指示劑KMnO4KMnO4淀粉淀粉KSCNKSCN終點時顏色變化淺紅色無色無色淺紅色無色藍色藍色無色溶液變紅色紅色消失題組三“滴定法”的遷移應用8(2017全國卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)?；卮鹣铝袉栴}：(1)取水樣時應盡量避免攪動水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_mgL1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”)答案：(1)使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab(5)低解析本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(2)根據(jù)氧化還原反應原理，Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要量筒取液體體積；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實驗結(jié)果不準確。(4)該實驗用硫代硫酸鈉標準液滴定I2，因此終點現(xiàn)象為當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)關(guān)系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為(ab103) mol432103 mgmol10.1L80abmgL1。(5)終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應占有的體積，會導致消耗的Na2S2O3體積偏小，最終結(jié)果偏低。9(2017天津理綜，9)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。.準備標準溶液a準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標定100mL0.1000molL1NH4SCN標準溶液，備用。.滴定的主要步驟a取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b加入25.00mL0.1000molL1AgNO3溶液(過量)，使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定過量的Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問題：(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應在pH0.5的條件下進行，其原因是_。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_，說明理由_。(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_mL，測得c(I)_molL1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為_。(7)判斷下列操作對c(I)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果_。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果_。答案：(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3與I反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(5)10.000.0600(6)用NH4SCN標準溶液潤洗滴定管23次(7)偏高偏高解析：(1)配制AgNO3標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)因AgNO3見光易分解，所以AgNO3標準溶液應放在棕色細口試劑瓶中并避光保存。(3)NH4Fe(SO4)2為強酸弱堿鹽，且Fe3的水解程度很大，為防止因Fe3的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3的水解)，所以滴定應在pH0.5的條件下進行。(4)因Fe3能與I發(fā)生氧化還原反應，而使指示劑耗盡，無法判斷滴定終點，所以b和c兩步操作不能顛倒。(5)由三次測定數(shù)據(jù)可知，第1組數(shù)據(jù)誤差較大，應舍去，所以所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為10.00 mL，測得c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)(25.00103 L0.100 0 molL110.00103 L0.100 0 molL1)/(25.00103L)0.0600 molL1。(6) 在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，用NH4SCN標準溶液潤洗滴定管23次。(7)若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，造成溶質(zhì)減少，則使配制AgNO3標準溶液的濃度偏低，則使消耗的n(NH4SCN)偏小，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推斷，對c(I)測定結(jié)果影響將偏高。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使讀取的NH4SCN標準溶液的體積偏低，由c(I)n(AgNO3)n(NH4SCN)/VNaI(aq)可推斷，對c(I)測定結(jié)果影響將偏高。1電導滴定是利用溶液的電導改變以確定滴定終點的滴定方法。常溫下，將0.10molL-1CH3COOH溶液與0.10mo1L-1HCl溶液以一定體積比混合，用0.10molL-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是：（ ）Aa點溶液的pH=1Bb點溶液中：c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)C圖中四點，c點處溶液中水的電離度最大Dd點溶液中：c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)答案: C解析:A、等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸混合時，兩者同時被稀釋，因醋酸是弱酸，只有部分電離，溶液中的氫離子濃度小于0.10molL-1，故溶液的pH大于1，故A錯誤；B、b點溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，溶液顯酸性，依據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)<c(Cl)+c(CH3COO)，故B錯誤；C、c點溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CH3COONa，醋酸根離子水解促進了水的電離，此時溶液中水的電離程度最大，故C正確；D、d點溶液中的溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa，由圖象可知，V3-V2>V1，故溶液中c(OH)>c(Cl)，故D錯誤；2鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：完成下列填空：（1）步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理，反應的離子方程式為_；（2）反應是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：_；（3）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至810，控制適當?shù)臏囟?，使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋怼；厥账玫腃r(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進行洗滌，洗滌沉淀的方法為_；滴定時加入的指示劑通常為_，滴定至終點的現(xiàn)象是_；Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_。答案：Cr2O+6Fe3O4+62H+=2Cr3+18Fe3+31H2O2CrO422HCr2O72H2O沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒沉淀，待蒸餾水自然流盡后，重復操作23次淀粉溶液溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不再改變0.2400molL1解析：（1）反應中Cr2O72-Cr3+，Cr元素由+6價降為+3價，1molCr2O72-得到6e-，1molFe3O4Fe3+失去1e-。由得失電子守恒可知，Cr2O72-的系數(shù)為1，F(xiàn)e3O4的系數(shù)為6，再根據(jù)原子守恒，電荷守恒配平系數(shù)，得到離子反應方程式Cr2O72-+6Fe3O4+62H+=2Cr3+18Fe 3+31H2O；（2）在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，說明黃色的CrO42離子轉(zhuǎn)化為Cr2O72離子，該可逆反應的方程式為2CrO422HCr2O72H2O；（3）洗滌沉淀的方法為沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒沉淀，待蒸餾水自然流盡后，重復操作23次；反應時，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉溶液變藍，故滴定時加入的指示劑通常為淀粉溶液；滴定至終點的現(xiàn)象是溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不再改變；由Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3+7H2O和2S2O32-+ I2=S4O62-+2I-可知，Cr2O72- 3I2 6S2O32-。0.294g K2Cr2O7的物質(zhì)的量n（K2Cr2O7）=0.001mol，故n（Na2S2O3）=0.006mol，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，則c（Na2S2O3）=0.2400 molL13H2O2是醫(yī)藥、衛(wèi)生行業(yè)上廣泛使用的消毒劑。某課外小組采用滴定法測定某醫(yī)用消毒劑中H2O2的濃度。實驗步驟如下：標準液的配制和標定：稱取一定量KMnO4固體溶于水，避光放置610天，過濾并取濾液于滴定管中待用，稱取mgNa2C2O4固體于錐形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積V1ml，滴定過程中發(fā)生的一個反應為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O。H2O2濃度的測定：取待測樣品25mL稀釋至500mL，再移取10.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4標準液滴定至終點，消耗溶液的體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)中移取10.00mL待測液所用主要儀器名稱為_。(2)配制KMnO4標準液時需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，該過濾操作需用_。a.普通漏斗和濾紙 b.布氏漏斗和濾紙 c.不需濾紙的微孔玻璃漏斗(3)標定KMnO4標準液時需要控制溫度為7585，溫度過低反應較慢，溫度過高可能會因_而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高，在恒定溫度下進行滴定操作時，開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是_。(4)KMnO4標準液滴定H2O2的離子方程式為_；當?shù)味ǖ絖可以認為已達到滴定終點。(5)該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_molL-1。(6)中若用鹽酸代替H2SO4，測定結(jié)果將_(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。答案：酸式滴定管(或移液管)c草酸分解生成的 Mn2+對反應具有催化作用2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O滴入一滴KMnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復原色1000mV267V1偏高解析：(1)中移取10.00mLH2O2待測液具有氧化性，能腐蝕乳膠管，所用主要儀器名稱為酸式滴定管(或移液管)；(2)配制KMnO4標準液時需要久置并過濾掉變質(zhì)生成的MnO2，KMnO4標準液具有強氧化性，該過濾操作需用不需濾紙的微孔玻璃漏斗，故選C；(3)溫度過高可能會因草酸分解而導致KMnO4標準液的標定濃度偏高；開始時反應速率較慢，隨后加快，導致速率加快的原因是生成的 Mn2+對反應具有催化作用；(4)KMnO4標準液滴定H2O2，KMnO4還原成Mn2+，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O；當?shù)味ǖ降稳胍坏蜬MnO4溶液后，錐形瓶中液體由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不恢復原色可以認為已達到滴定終點。(5)先求出KMnO4標準液的濃度 5H2C2O4+ 2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 5mol 2molmg/134gmol1cV110-3L 5molmg134gmol1=2molcV110-3Lc=2m0.67V1 molL1該醫(yī)用消毒劑中H2O2的物質(zhì)的量濃度為2MnO4- + 5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O 2mol 5molcV210-3Lc22510-3L10/5002molcV210-3L=5mol500c22510-3L10/500c2=1000mV267V1molL-1(6)中若用鹽酸代替H2SO4，鹽酸也能與標準液反應，測定結(jié)果將偏高。