《（新課改省份專(zhuān)版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.4 點(diǎn)點(diǎn)突破 鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用學(xué)案（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專(zhuān)版）2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.4 點(diǎn)點(diǎn)突破 鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用學(xué)案（含解析）.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4課時(shí)　點(diǎn)點(diǎn)突破——鹽類(lèi)的水解及應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)一　鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律 1．鹽類(lèi)的水解 2．水解方程式的書(shū)寫(xiě) (1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解。 例如：Na2CO3的水解離子方程式： CO＋H2OHCO＋OH－。 (2)多元弱堿鹽水解：方程式一步寫(xiě)完。 例如：FeCl3的水解離子方程式： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (3)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解：水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“===”“↑”“↓”等。 例如：NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 3．水解的規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。 鹽的類(lèi)型 實(shí)例 是否水解 水解的離子 溶液的酸堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl、KNO3 否 － 中性 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 堿性 4．酸式鹽溶液酸堿性的判斷 (1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性，如： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (2)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。 電離程度小于水解程度，溶液顯堿性 如NaHCO3溶液中： HCOH＋＋CO(次要) HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要) 使c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性 同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦顯堿性 電離程度大于水解程度，溶液顯酸性 如NaHSO3溶液中： HSOH＋＋SO(主要) HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要) 使c(H＋)＞c(OH－)，溶液顯酸性 同理NaH2PO4溶液亦顯酸性 電離程度等于水解程度 弱酸弱堿鹽CH3COONH4水解后，其水溶液接近于中性 5．水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系 MA表示強(qiáng)堿弱酸鹽，則A－水解的離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝＝＝(Ka為HA的電離常數(shù)) 由于HA電離出的A－與H＋濃度近似相等，平衡時(shí)c(HA)又可看成是c(HA)溶液的濃度c，則Ka＝，c(H＋)＝ molL－1。 同理：強(qiáng)酸弱堿鹽(如NH4Cl)的水解常數(shù)與弱堿電離常數(shù)(Kb)之間的關(guān)系：Kh＝。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽() (2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性(√) (3)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等濃度的CH3COONa的堿性強(qiáng)于NaF(√) (4)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同(√) (5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同() (6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成() 2．(2018浙江11月選考)下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是(　　) A．HNO3　　　　　　　　　 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl 解析：選B　A選項(xiàng)HNO3在水溶液中因電離出H＋而使溶液呈酸性；B選項(xiàng)CuCl2中Cu2＋水解生成酸使溶液呈酸性；C選項(xiàng)K2CO3中CO水解生成堿使溶液呈堿性；D選項(xiàng)NaCl不水解，溶液呈中性。 3．室溫下0.1 molL－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色 B．室溫下，NH3H2O是比HCN更弱的電解質(zhì) C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度 D．室溫下，0.1 molL－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度 解析：選B　室溫下，溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；HCN和NH3H2O均是弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，說(shuō)明CN－的水解程度大于NH的水解程度，由越弱越水解知NH3H2O是比HCN強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤，C正確；CN－、NH相互促進(jìn)水解，所以0.1 molL－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正確。 4．按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式。 (1)AlCl3溶液呈酸性：_______________________________________________________。 (2)Na2CO3溶液呈堿性：__________________________________________________。 (3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：_________________________________________________。 (5)NaHS溶液呈堿性的原因：___________________________________________。 (6)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________________(用離子方程式說(shuō)明，下同)；若pH＜7，其原因是__________________________________。 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (2)CO＋H2OHCO＋OH－(主)、HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次) (3)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ (5)HS－＋H2OH2S＋OH－ (6)Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－ Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋ 5．25 ℃時(shí)，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝110－2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中 將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析：H2SO3的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝＝110－2，水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－14，NaHSO3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝＝＝＝110－12。由Kh＝得＝，加入I2后，HSO被氧化為H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)減小，Kh不變，所以增大。 答案：110－12　增大 知識(shí)點(diǎn)二　鹽類(lèi)水解的影響因素及應(yīng)用 1．影響鹽類(lèi)水解的因素 (1)內(nèi)因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。例如： 酸性CH3COOH＞H2CO3相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3＞CH3COONa。 (2)外因[以Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋為例] 因素及其變化 水解平衡 水解程度 c(H＋) pH 溫度 升高 右移 增大 增大 減小 濃度 加FeCl3(s) 右移 減小 增大 減小 加水稀釋 右移 增大 減小 增大 外加酸堿 通HCl 左移 減小 增大 減小 加NaOH(s) 右移 增大 減小 增大 [提醒]?、偎馄胶庥乙?，水解程度不一定增大。 ②水解程度增大，水解產(chǎn)生的離子濃度不一定增大。 2．鹽類(lèi)水解的“十大”應(yīng)用 水解的應(yīng)用 實(shí)例 原理 判斷溶液的酸堿性 FeCl3水溶液顯酸性 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 判斷離子能否共存 Fe3＋與CO不能大量共存 2Fe3＋＋3CO＋3H2O=== 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 制備膠體 制備Fe(OH)3膠體 Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)＋3H＋ 凈水 明礬凈水 Al3＋水解形成膠體 去油污 用熱的純堿溶液清洗油污 加熱，CO的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng) 試劑的配制 配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸 H＋可抑制Fe3＋的水解 配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOH CO＋H2OHCO＋OH－，引入OH－可抑制CO的水解 制備無(wú)水鹽 由MgCl26H2O制無(wú)水MgCl2時(shí)，在HCl氣流中加熱 MgCl26H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O，引入HCl可抑制Mg2＋的水解 泡沫滅火器 用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 制備無(wú)機(jī)物 TiO2的制備 TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2xH2O↓＋4HCl TiO2xH2O TiO2＋xH2O 混合鹽溶液的除雜與提純 用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]調(diào)節(jié)溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3雜質(zhì) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 3．鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷 (1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。 (3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。 原物質(zhì) 蒸干灼燒后固體物質(zhì) Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解為NH3和HCl無(wú)固體物質(zhì)存在 (4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 (5)弱酸的銨鹽蒸干后無(wú)固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)。 (1)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)() (2)向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，平衡會(huì)向水解方向移動(dòng)() (3)加熱0.1 molL－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(√) (4)關(guān)于氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，的值減小(√) (5)CH3COO－和NH水解相互促進(jìn)生成可溶酸和可溶堿，故二者不可大量共存() (6)醋酸鈉的水解常數(shù)(Kh)隨溫度的升高而增大(√) (7)配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度(√) (8)實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不能用玻璃塞(√) (9)蒸發(fā)鋁與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液能制備無(wú)水AlCl3() 2．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說(shuō)法正確的是(　　 ) A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大 C．稀釋溶液，溶液的pH增大 D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：選A　加入少量NaOH固體，會(huì)增大溶液中OH－的濃度，使平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO－)增大，故A項(xiàng)正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進(jìn)水解，c(CH3COO－)減小，故B項(xiàng)不正確；稀釋溶液，c(OH－)減小，溶液的pH減小，故C項(xiàng)不正確；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合電荷守恒原理，故D項(xiàng)不正確。 3．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(　　) A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑 B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉 C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化 D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生 解析：選B　 NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類(lèi)水解有關(guān)，A不符合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)，B符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類(lèi)的水解有關(guān)，C不符合題意；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類(lèi)的水解有關(guān)，D不符合題意。 4．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 解析：選C　燒堿指的是NaOH而不是Na2CO3，油脂在NaOH溶液、加熱條件下能水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)，生成CaCO3和HClO，而HClO不穩(wěn)定，易分解，CaCl2與CO2不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2CO3與NH4Cl混合，會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，釋放出NH3，會(huì)降低肥效，C項(xiàng)正確；FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2＋還原為Cu，并非發(fā)生置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。