速練16溶液中“粒子濃度”關(guān)系判斷1室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點所示溶液中：c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH7時，c(Na)c(A)c(HA)Db點所示溶液中：c(A)>c(HA)答案D解析A項，a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，錯誤；B項，a點NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點水的電離程度，錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，則c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，錯誤；D項，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A)>c(HA)，正確。2常溫下，向20.00 mL 0.100 0 molL1的氨水中逐滴加入0.100 0 molL1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法不正確的是()A反應(yīng)過程中：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)BV(HCl)10.00 mL時，c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)CV(HCl)20.00 mL時，溶液一定呈堿性DV(HCl)30.00 mL時，2c(Cl)3c(NH)3c(NH3H2O)答案C解析反應(yīng)過程中一定滿足電荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，A正確；V(HCl)10.00 mL時，氨水過量，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和一水合氨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NH)c(NH3H2O)，根據(jù)物料守恒c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)可知：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)，B正確；V(HCl)20.00 mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性，則V(HCl)20.00 mL時溶液可能為中性，C錯誤；V(HCl)30.00 mL時，加入HCl的總物質(zhì)的量為：0.100 0 molL10.03 L0.003 mol，原溶液中一水合氨的總物質(zhì)的量：0.100 0 molL10.02 L0.002 mol，根據(jù)物料守恒可得：2c(Cl)3c(NH)3c(NH3H2O)，D正確。3(2017磐安縣第二中學(xué)第二次模擬考試)常溫下，用0.100 0 molL1的鹽酸滴定0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25.00 mL。用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是()Acd發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCOH=H2OCO2B在b點時，c(CO)>c(HCO)>c(OH)C在d點時，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D在e點時，c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)答案D解析a點為碳酸鈉溶液，b點加入12.5 mL鹽酸時有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3；d點加入25 mL鹽酸時二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉；e點加入50 mL鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，故cd發(fā)生的主要離子反應(yīng)：COH=HCO，A錯誤；b點時，有的Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的電離程度，故c(HCO)c(CO)c(OH)，B錯誤；d點加入25 mL鹽酸時二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)，C錯誤；在e點時，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，由于c(Na)c(Cl)，則c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，D正確。4(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)常溫下，分別向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()AHA的酸性強于HB的酸性BV(酸)10 mL時，兩份溶液中c(B)c(A)Ca點時，c(A)c(Na)c(OH)c(H)Db、c點時，c(A)c(HA)2c(Na)c(HB)c(B)答案D解析A項，當(dāng)V(酸)10 mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”，HA的酸性弱于HB的酸性，A項錯誤；A的水解能力大于B的水解能力，兩溶液中c(B)c(A)，B項錯誤；溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C項錯誤；b點加入20 mL的HA溶液得到等濃度的NaA和HA的混合液，根據(jù)物料守恒：c(A)c(HA)2c(Na)，同理c點為c(B)c(HB)2c(Na)，b、c兩點溶液中c(Na)相等，則c(A)c(HA)2c(Na)c(B)c(HB)，D項正確。5常溫下，向20 mL 0.2 molL1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，含硫微粒的物質(zhì)的量(n)變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A曲線代表H2SO3的濃度Ba、b、c三個交點處水的電離程度大?。篴<b<cC.當(dāng)V(NaOH)20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na)>(HSO)>c(SO)c(H)c(OH)D若c點pH6.5，則Ka2(H2SO3)107.5答案B解析向20 mL 0.2 molL1的H2SO3溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，滴加前溶液中H2SO3的濃度最大，隨著NaOH的加入，H2SO3的濃度減小，c(HSO)逐漸增大，則代表H2SO3的濃度，代表HSO的濃度，當(dāng)NaOH的體積為20 mL時，c(HSO)達到最大值，繼續(xù)滴加NaOH，c(HSO)減小，c(SO)增大，所以代表SO的濃度。由以上分析可知，代表H2SO3的濃度，故A錯誤；隨著NaOH的加入，溶液中酸電離的氫離子逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以水的電離程度大?。篴點b點c點，故B正確；根據(jù)圖像知，當(dāng)V(NaOH)20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH H2SO3=NaHSO3H2O，溶質(zhì)主要為NaHSO3，以電離為主，HSO電離程度大于水解程度，則c(H)c(SO)，則溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)，故C錯誤；c點pH6.5，則溶液中c(H)106.5 molL1，已知c(SO)c(HSO)，則Ka2106.5，故D項錯誤。625 時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是()A溶液的pH5時，硫元素的主要存在形式為HSOB當(dāng)溶液恰好呈中性時：c(Na)>c(SO)c(HSO)C向pH8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO)減小答案C解析pH5時，HSO的物質(zhì)的量分數(shù)()為1.0，說明硫元素的主要存在形式為HSO，故A正確；c(H)c(Na)2c(SO)c(HSO)c(OH)，所以，c(Na)c(SO)c(HSO)，故B正確；隨pH增大，c(SO)增大，c(HSO)減小，所以的值減小，故C錯誤；根據(jù)圖像，向pH3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，溶液的pH減小，(HSO)減小，(H2SO3)增大，故D項正確。