第1課時(shí)原子核外電子的排布知識(shí)條目必考要求加試要求原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))bc能力要求1.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2.能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出常見(jiàn)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。一、原子結(jié)構(gòu)1原子的構(gòu)成(1)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。(2)在多電子原子里，電子的能量不同。(3)在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量較低，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子的能量較高。2電子層(1)概念：在多電子原子里，把電子運(yùn)動(dòng)的能量不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，稱(chēng)作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高3.電子層的表示方法(1)鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)注明其意義：(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。如：Na；Cl。陽(yáng)離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。1下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是()核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)A B C D答案A解析原子核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。2排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是()AK層 BL層 CM層 DN層答案A二、原子核外電子的排布規(guī)律1完成下列表格：核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMN1氫H18氧O2611鈉Na28117氯Cl28718氬Ar28819鉀K28812.觀察分析上表，元素原子核外電子排布的規(guī)律特點(diǎn)：(1)原子核外電子分層排布。(2)K層最多容納電子數(shù)為2。(3)L層最多排8個(gè)電子。(4)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)等。原子核外電子的排布規(guī)律(1)能量規(guī)律：根據(jù)電子能量由低到高，依次在由內(nèi)向外的電子層上排布。(2)數(shù)量規(guī)律：每層最多容納2n2個(gè)電子，最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)，次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。特別提醒核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)的限制。其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，而不是。3下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8個(gè)D原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)答案B解析A項(xiàng)，H不含有中子；C項(xiàng)，He最外層電子數(shù)為2個(gè)；D項(xiàng)，第2周期元素原子的次外層電子數(shù)為2個(gè)。4在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n1)層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n1)層最多能多10個(gè)，則此電子層是()AK層 BL層 CM層 DN層答案C解析n作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，所以(n1)層應(yīng)為8個(gè)電子，為L(zhǎng)層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則(n1)為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10818，則進(jìn)一步證明n為M層。1下列敘述正確的是()A電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)C稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子答案B解析電子能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，A錯(cuò)；電子的分層排布即是電子的分層運(yùn)動(dòng)，B正確；稀有氣體元素中He原子最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)；M層為最外層時(shí)，最多只能排8個(gè)電子，D錯(cuò)。2某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子， 則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A7 B8 C17 D18答案C解析該原子的核外電子排布為，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17。3已知A的原子序數(shù)是x，B2與A3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為()Ax5 Bx5 Cx1 Dx1答案B解析設(shè)B的原子序數(shù)為y，則x3y2，yx5，B項(xiàng)正確。4根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱(chēng)原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素1價(jià)離子C的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的答案(從左到右，從上到下)硅硼 鈉氧解析L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)則為3，是硼；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，B元素原子最外層電子數(shù)為1.5812，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10111，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí)，D為氧；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層則有24個(gè)電子，故不可能。5現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D核外沒(méi)有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子少2個(gè)。(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；A的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)四種元素的簡(jiǎn)單離子中與氖具有相同核外電子排布的是_(填離子符號(hào))。(3)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)(2)Al3、Na(3)2Na2H2O=2Na2OHH2解析D核外無(wú)電子，即D原子為氫原子。A核外有18個(gè)電子，A原子核外有17個(gè)電子，A核電荷數(shù)為17，A為氯元素。B原子比氫原子多兩個(gè)電子層，說(shuō)明它有三個(gè)電子層，且最外層有3個(gè)電子，B原子為鋁原子。C原子比B原子少2個(gè)電子，說(shuō)明C原子為鈉原子。 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)題組一核外電子排布表示方法1下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是()AMg2： BCl：CAr： DK：答案A解析Mg2是鎂原子失去最外層兩個(gè)電子后生成的，A選項(xiàng)正確；Cl原子的最外層應(yīng)該只有7個(gè)電子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ar原子的次外層與最外層應(yīng)該均有8個(gè)電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；K原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽(yáng)離子的是()答案C解析A項(xiàng)，x13，為Al原子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，只能為氮原子，x7，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若x18，為Ar原子，若x17，為Cl，若x19，為K，正確；D項(xiàng)，只能為氯原子，x17，錯(cuò)誤。3某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()8nn810nn10A B C D答案C解析若為陽(yáng)離子，電荷數(shù)為n28n10；若為陰離子，電荷數(shù)為28n10n。題組二核外電子排布規(guī)律4下列敘述中錯(cuò)誤的是()A原子最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)B原子中易失去的電子能量一定最低C原子的次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)DM層電子的能量比L層電子的能量高答案B解析由核外電子排布規(guī)律可知，A、C正確；電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，越易失去，故B錯(cuò)誤，D正確。5兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微?？赡苁?)兩種不同的原子兩種不同元素的原子一種原子和一種分子一種原子和一種離子兩種不同分子一種分子和一種離子兩種不同陽(yáng)離子兩種不同陰離子一種陰離子和一種陽(yáng)離子A BC D全部都是答案B解析互為同位素的原子滿(mǎn)足；F2與Ar等滿(mǎn)足；H2O、HF等滿(mǎn)足；Na與NH滿(mǎn)足；OH、F滿(mǎn)足；其他情況則不能滿(mǎn)足兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)同時(shí)相等。6在118號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有()A1種 B2種C3種 D4種答案C解析在118號(hào)元素中，電子層數(shù)可以為一層、二層、三層，所以最外層電子數(shù)為1、2、3，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種。題組三原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用7某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A14 B15 C16 D17答案A解析該原子核外有三個(gè)電子層，即K、L、M三層，K層最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子，最外層有4個(gè)電子，故該原子核外電子數(shù)為28414，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為14。8某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為()A2m B2m10C2m2 Dm2答案C解析按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外層電子數(shù)<8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為2m2。9前18號(hào)元素中，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是()AXY2 BX2Y3 CX2Y DXY答案D10前18號(hào)元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()ACDBA BDBACCADCB DBACD答案A解析A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個(gè)電子層，L層必有8個(gè)電子，M層有4個(gè)電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽(yáng)離子與B的陰離子(即O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na，原子序數(shù)為11；故原子序數(shù)：CDBA。能力提升11(1)畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。核電荷數(shù)為13的元素：_；某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_；L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：_；某原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素：_。(2)寫(xiě)出118號(hào)元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：_；某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_；得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：_；某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_。答案(1)、(2)OLiS2C12(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(kāi)(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)；當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為(填名稱(chēng))_、_、_、_、_；寫(xiě)出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。答案(1)(2)原子氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)設(shè)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a5x，a3y，則5x3y，x。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為18的正整數(shù)，故僅當(dāng)y5，x3時(shí)合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)當(dāng)xy10時(shí)，x10y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；y3時(shí)為鋁原子，y7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。13已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)X是_(填元素名稱(chēng)，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為720的化合物的化學(xué)式(分子式)是_。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為423，該鹽的化學(xué)式(分子式)是_。答案(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NHOH(答案合理即可)(4)NH4NO3解析(1)根據(jù)原子的核外電子排布情況容易得出X為H、Z為O，再根據(jù)Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出Y只能為N。(2)考查化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。(3)考查10電子微粒的知識(shí)。(4)N、H、O三種元素形成的鹽只能是銨鹽。14用A、B、C2、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，將其通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH2S2OH=S22H2O(5)H2O2(或PH3)解析常見(jiàn)的18e微粒有：陽(yáng)離子：K、Ca2；陰離子：P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375