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1、 第四單元達標檢測卷 可能用到的相對原子質量：H：1　C：12　N：14　O：16　S：32　Ca：40　Fe：56 一、選擇題(本題包括15小題，1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分) 1．生產自來水的過程中不能加入或通入的物質是(　　) A．明礬 B．活性炭 C．氯氣 D．硫酸銅 2．自來水廠生產流程如圖所示，其中分離水中固態(tài)雜質的設備是(　　) A．反應沉淀池 B．過濾池 C．活性炭吸附池 D．清水池 3．根據化合價由高到低的順序，在HClO4、NaClO3、HClO、(　　)、NaCl的排列中，括號內應填入下列物

2、質中的(　　) A．Cl2 B．HClO3 C．Cl2O7 D．HCl 4．下列化學用語書寫正確的是(　　) A．3個硫酸根離子：3SO4－2 B．2個鎂原子：Mg2 C．五氧化二磷分子：O5P2 D．標出氯化鈣中氯元素的化合價：Ca2 5．“促進可持續(xù)的生活方式”，“踐行綠色生活”。下列措施不符合建設“生態(tài)漳州”的是(　　) A．不向水中丟垃圾 B．生活污水任意排放 C．合理使用農藥、化肥 D．嚴查工廠排放的廢水是否達標 6．水是生命之源，下列關于水的敘述不正確的是(　　) A．地球上的水儲量是豐富的，但是可供利用的淡水資源是有限的

3、 B．實驗室用的蒸餾水是凈化程度較高的水 C．用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水 D．硬水經過過濾后就能變成軟水 7．下列有關水的說法不正確的是(　　) A．水是由水分子構成的 B．電解水的實驗中，得到的氫氣與氧氣的體積比為1∶2 C．過濾、吸附、消毒等都是常用的凈水方法 D．地球上可供利用的淡水資源是有限的，我們應節(jié)約用水 8．最近科學家發(fā)現，水在－157 ℃超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還黏稠。下列關于這種“高密度液態(tài)水”的說法正確的是(　　) A．化學性質與普通水不同 B．分子不再運動 C．氫、氧兩種原子的個數比為2∶1 D．分子間的間隔比普通水大

4、9．下列各組物質中，前者是化合物，后者是混合物的是(　　) A．膽礬、潔凈的空氣 B．液氧、碘酒 C．冰水共存物、碳酸鈉 D．稀硫酸、加碘食鹽 10．現有：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS四種含鐵的化合物，其中含鐵元素的質量分數由大到小的順序是(　　) A．①>②>③>④ B．①>③>②>④ C．③>②>①>④ D．④>③>②>① 11．珍惜生命，遠離毒品。每年6月26日是國際禁毒日。涼山州公安局公開銷毀繳獲的毒品，其中毒品冰毒某主要成分的化學式為C10H15N，下列關于該物質的說法錯誤的是(　　) A．該物質中碳、氫、氮元素的質量

5、比為10151 B．該物質由碳、氫、氮三種元素組成 C．該物質1個分子由10個碳原子、15個氫原子和1個氮原子構成 D．該物質的相對分子質量為1210＋115＋14＝149 12．下列說法中正確的是(　　) A．含氧元素的化合物一定是氧化物 B．鎂和紅磷都屬于單質 C．礦泉水和蒸餾水都屬于純凈物 D．氧氣、氮氣、氫氣、鐵都是由分子構成的 13．在化學符號：①NO2?、?CO　③Ca2＋?、蹾2O2　⑤2OH－?、轘O4中，關于數字“2”的意義，下列說法錯誤的是(　　) A．表示分子個數的是② B．表示離子所帶電荷數的是②⑤ C．表示化合價數值的是⑥

6、 D．表示一個分子中所含某種原子個數的是①④ 14．硫的某種氧化物中，硫元素與氧元素的質量比為2∶3，則該硫的氧化物中硫元素的化合價為(　　) A．＋4 B．＋6 C．－2 D．＋2 15．蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為C19H19N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是(　　) A．葉酸的相對分子質量為441 g B．葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數 C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為191976 D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成 二、填空題(本題包括4小題，共24分)

7、 16．(6分)化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。 (1)請用化學用語填空： ①地殼中含量最高的金屬元素________；②兩個氫原子________； ③三個二氧化硫分子________；④四個氫氧根離子________。 (2)在符號“2O”中H正上方的“＋1”表示________________，H右下角的“2”表示____________________________________________。 17．(7分)2017年3月22日是第25屆世界水日，宣傳主題是“Wastewater”(廢水)，請回答下列與水有關的問題： (1)廢水中常含有難溶

8、性雜質，除去這些雜質的操作是________(填“過濾”“吸附”或“蒸餾”)，實驗完成該操作所需的玻璃儀器除玻璃棒外還有____________(填序號)，其中玻璃棒的作用是____________________________________________________________________。 (2)除去難溶性雜質后，可利用活性炭________(填“過濾”“吸附”或“蒸餾”)廢水中的異味和色素，污水經物理、化學或生化方法進行分級處理后得到中水，中水不可飲用，請列舉中水的一項用途：_______________________________________________

9、_________。 (3)取某中水水樣，滴加肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，該水樣屬于________(填“硬水”或“軟水”)。 (4)家庭生活用水水費清單中不包含的一項是________(填序號)。 A．電費　　　　　　　　　　　　 B．水資源費 C．自來水水費 D．污水處理費 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 18．(6分)水是生命之源。請回答下列有關水的問題： (1)從微觀的角度看，水分子是由____________________構成的； (2)水在通電的條件下可以分解，寫出該反應的符號表達式______________

10、______________，在如圖所示的裝置中，當電源接通一段時間后，甲管中氣體的體積與乙管中氣體的體積之比約為________； (3)水污染日益嚴重，水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關注。 ①自來水、蒸餾水、海水中，屬于純凈物的是________； ②下列做法能造成水污染的有________； A．工業(yè)廢水直接排放 B．生活污水處理后再排放 C．禁止使用含磷洗衣粉 D．合理使用化肥、農藥 ③能確認水是由氫、氧兩種元素組成的實驗是________。 A．氫氣在氧氣中燃燒生成水 B．水的蒸發(fā) C．水的電解 D．水的凈化 19．(5分

11、)如圖分別盛有不同物質的容器中，所盛物質： (1)屬于單質的是____________；(2)屬于化合物的是____________； (3)屬于純凈物的是____________；(4)屬于混合物的是____________； (5)屬于氧化物的是____________(均填容器下的字母代號)。 三、簡答題(本題包括3小題，共26分) 20．(7分)北京的王女士因混合使用潔廁靈(含鹽酸)和84消毒液(含次氯酸鈉)清潔馬桶，中毒死亡。 其原因是2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O， 產生的氯氣有毒。 (1)上述反應中，氯元素化合價最高的物質是_______

12、_(填字母)。 A．HCl B．NaClO C．NaCl D．Cl2 (2)符號“Cl2”的意義是表示____________________________________(答出一條即可)。 (3)《生活飲用水衛(wèi)生標準》中，允許自來水廠使用氯氣對天然水進行滅菌消毒，在此之前還要經過沉降、________等凈化操作；要求水的總硬度(以CaCO3計)不超過450 mg/L，生活中降低水的硬度的常用方法是________________。 (4)已知溴元素(Br)的原子結構示意圖為，那么，溴原子核內質子數為________；在化學反應中溴原子易________(填“得

13、到”或“失去”)電子。 (5)氯和溴兩種元素在周期表中的位置如圖所示，二者屬于同一________(填“周期”或“族”)。 21．(9分)化學是在原子、分子的水平上研究物質及其變化規(guī)律的科學。請回答下列關于水與過氧化氫(H2O2)的問題： (1)H2O2中氧元素的化合價為________。 (2)1個過氧化氫分子中含有________個H， ________個O。 (3)寫出下列反應的符號表達式： ①水通電后分解：________________________________； ②過氧化氫分解：________________________________。 (4)下列關

14、于它們的說法正確的是________(填序號)。 ①水、過氧化氫組成元素相同，化學性質也相同 ②過氧化氫溶于水得到的物質仍然屬于純凈物 ③水是生物體內重要的組成物質 ④硬水可以使肥皂水產生更多的泡沫 22．(10分)(1)以氮化鎵為基礎制成的發(fā)光二極管體積小、壽命長、功耗小，具有廣泛的應用前景。氮化鎵中鎵(Ga)元素的化合價為＋3價，氮元素為－3價，則氮化鎵的化學式為________； (2)醫(yī)療上的阿司匹林藥物的組成中，含4.5%的氫元素、35.5%的氧元素，其余為碳元素，若阿司匹林的相對分子質量為180，則阿司匹林的化學式為________； (3)相同質量的SO2與

15、SO3中，所含氧元素的質量比為________，分子數相同的H2O和H2SO4中，所含氧元素的質量比為________； (4)某赤鐵礦10 g，經分析其中含有3 g的氧化鐵，則該赤鐵礦中鐵元素的質量分數為________。 四、計算題(本題包括2小題，共15分) 23．(8分)鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求。下圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。 請根據圖示中的信息回答下列問題： (1)葡萄糖酸鈣(C12H22O14Ca)的相對分子質量是________； (2)碳酸鈣(化學式為CaCO3)中鈣元素的質量分數為________； (3)每片金

16、鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為________mg； (4)按照金鈣爾奇說明書補鈣，若改服用葡萄糖酸鈣片，一日3次，一次應服用________片。 24．(7分)小明同學在公共場所的圍墻上看到一則化肥廣告(如圖)。 (1)回校后，他通過計算氮元素的質量分數，發(fā)現該廣告是虛假廣告，請你寫出小明同學的計算過程和判斷依據。 (2)小明認為此廣告會坑害農民，向有關部門反映，技術監(jiān)督局對該產品取樣分析，發(fā)現氮元素質量分數僅為28%，則該產品中硝酸銨的質量分數為多少？ 答案 一、1.D　2.B　3.A　4.D　5.B　6.D　7.B 8．C　方法規(guī)律：本題運用信息遷移法解答。閱讀信息可知，“

17、高密度液態(tài)水”是普通水的一種特殊狀態(tài)，其化學式仍然是H2O，分子中氫、氧元素的原子個數比仍為2∶1，這種水的化學性質與普通水相同，只是密度變大，水分子之間的間隔變小，但分子仍然在不停地運動。 9．A　10.B 11．A　點撥：該物質中C、H、N元素的質量比＝(1210)(115)14＝1201514，故A錯誤；根據物質的化學式可知，該物質由C、H、N三種元素組成，故B正確；根據物質的化學式可知，該物質1個分子由10個碳原子、15個氫原子、1個氮原子構成，故C正確；根據該物質的化學式可知，其相對分子質量為1210＋115＋141＝149，故D正確。 12．B　方法規(guī)律：本題采用內涵

18、分析法解答。含氧元素的化合物不一定只含兩種元素，因此不一定是氧化物，故A錯；鎂和紅磷都是純凈物，且都只含一種元素，所以都屬于單質，故B正確；礦泉水中溶解了多種可溶性的物質，不是純凈物，故C錯；氧氣、氮氣、氫氣都是由分子構成的，但鐵是由原子直接構成的，故D錯。 13．B　點撥：①中的“2”表示一個二氧化氮分子中含有兩個氧原子；②中的“2”表示兩個一氧化碳分子；③中的“2”表示一個鈣離子帶兩個單位正電荷；④中的“2”表示一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子和兩個氧原子；⑤中的“2”表示兩個氫氧根離子；⑥中的“2”表示硫酸鋅中鋅元素顯＋2價。 14．B　點撥：若設硫的氧化物的化學式為SxOy，則根據

19、硫、氧兩種元素的質量比為2∶3可得：32x∶16y＝2∶3，可求出x∶y＝1∶3，即該氧化物為SO3，硫元素顯＋6價。 15．B　點撥：相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故A錯誤；葉酸(C19H19N7O6)中氮、氧元素質量比為(147)(166)＝9896，可見其中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數，故B正確；葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為(1219)(119)(147)(166)≠191976，故C錯誤；葉酸是由分子構成的而不是由原子直接構成的，D錯誤。 二、16.(1)①Al　②2H?、?SO2?、?OH－ (2)水中氫元素顯＋1價；一個

20、水分子中含有兩個氫原子 17．(1)過濾；c、d；引流 (2)吸附；用于沖廁所(合理即可) (3)硬水　(4)A 18．(1)氫原和氧原子 (2)H2OH2＋O2；12 (3)①蒸餾水?、贏　③A、C 19．(1)A　(2)D　(3)A、D (4)B、C、E　(5)D 三、20.(1)B (2)一個氯分子(或氯氣) (3)過濾；加熱煮沸 (4)35；得到 (5)族 21．(1)－1　(2)2；2 (3)①H2OH2＋O2?、贖2O2H2O＋O2 (4)③ 點撥：(1)過氧化氫中氫元素的化合價為＋1 價，根據化合物中元素正、負化合價代數和為零的原則，可知氧元素

21、的化合價為－1價； (2)由化學式可知，1個過氧化氫分子中含有2 個氫原子，2 個氧原子；(3)水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；(4)水和過氧化氫雖然組成元素相同，但分子構成不同，所以化學性質不同，所以①錯誤；過氧化氫溶于水后形成了過氧化氫溶液，含有過氧化氫和水兩種物質，是一種混合物，所以②也錯誤；水是生物體重要的組成物質，所以③正確；軟水能使肥皂水產生較多的泡沫，硬水產生較少的泡沫，較多的浮渣，所以④錯誤。 22．(1)GaN　(2)C9H8O4 (3)5∶6；1∶4　(4)21% 方法規(guī)律：本題運用公式變形法計算。(2)一個阿司匹林分

22、子中含氫原子個數為：1804.5%1≈8，氧原子個數為：18035.5%16≈4，碳原子個數為：180(1－4.5%－35.5%)12＝9。 四、23.(1)430　(2)40% (3)700　(4)4 24．解：(1)NH4NO3中氮元素的質量分數＝100%＝35%＜38%，即純硝酸銨中氮元素的質量分數小于38%，則該廣告是虛假廣告；(2)設該產品為100 g，其中氮元素的質量為100 g28%＝28 g，由產品中氮元素的質量等于硝酸銨中氮元素的質量，則NH4NO3的質量為28 g35%＝80 g，則產品中NH4NO3的質量分數為100%＝80%。 答：該產品中硝酸銨的質量分數為80%。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375