速練14“NA”的廣泛應(yīng)用類型一判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子數(shù)目為0.3NA()(3)常溫下，22.4 L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA()(4)用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L()答案(1)(2)(3)(4)名師揭秘只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，都不能用氣體摩爾體積計(jì)算。所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 Lmol1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況(1)在常溫常壓下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含氧原子的數(shù)目為2NA()(2)在20 ，1大氣壓下，40 g SO3中所含氧原子數(shù)目為1.5NA()(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol HF中所含氫氟鍵的數(shù)目為NA()(4)在常溫常壓下，28 g CO、N2和C2H4的混合氣體中所含原子數(shù)目為2NA()答案(1)(2)(3)(4)名師揭秘給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)(1)2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA()(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子()(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA()(7)1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA()(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)名師揭秘此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷(1)在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA ()(2)1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)名師揭秘突破此類題目的陷阱，在審題過程中注意：是否有弱離子的水解；是否指明了溶液的體積；所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。五、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”(1)一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)名師揭秘解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如：2SO2O22SO3,2NO2N2O4，N23H22NH3；Cl2H2OHClHClO；NH3H2ONH3H2ONHOH。六、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)1 mol Fe2與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子()(3)0.1 mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA()(4)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)名師揭秘氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵：(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。類型二綜合練1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A25 ，1 L pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NAD1 mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子答案A解析25 ，1 L pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA，A正確；常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)是1 mol，所含的中子數(shù)為8NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，D錯(cuò)誤。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NAB25 時(shí)，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的數(shù)目小于0.001NAC任意條件下，1 mol苯中含CH鍵的數(shù)目一定為6NADa mol R2(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(AN2)NA答案B解析0.2 mol H2SO4與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，因此含0.2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定大于0.2NA，故A正確；25 時(shí)，1 L pH3的醋酸溶液中c(H)0.001 molL1，溶液中含H的數(shù)目等于0.001NA，故B錯(cuò)誤；苯的化學(xué)式為C6H6,1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NA，故C正確；R2(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為AN2，則a mol 的R2的核外電子數(shù)為a(AN2)NA，故D正確。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0.15NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NACN2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時(shí)，該反應(yīng)放出 92.4 kJ的熱量D常溫常壓下，4.4 g CO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA答案C解析熔融的KHSO4中含有鉀離子和硫酸氫根離子，6.8 g 熔融的KHSO4(即0.05 mol)中含有的離子數(shù)為0.052NA0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸在標(biāo)況下為固態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1可知，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ，C項(xiàng)正確；4.4 g CO2氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有原子總數(shù)為0.3NA,4.4 g N2O氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有原子總數(shù)為0.3NA，所以4.4 g CO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2018余姚中學(xué)高三選考模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC常溫常壓下，56 g C4H8(烯烴)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為10NAD78 g Na2O2固體中含有陰、陽離子總數(shù)為4NA答案C解析標(biāo)況下，CHCl3為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；硫酸鈉溶液中含有的氧原子包含了硫酸鈉中的氧和水中的氧，故B錯(cuò)誤；56 g C4H8物質(zhì)的量為1 mol，1個(gè)C4H8 (烯烴)包含了10個(gè)單鍵，所以單鍵總數(shù)為10NA，故C正確；78 g Na2O2固體中包含了2 mol Na和1 mol O，故D錯(cuò)誤。5(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NAB足量的Fe與6.72 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC密閉容器中1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NAD3 g乙烷含有共用電子對(duì)為0.6NA答案C解析濃硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于4NA，A錯(cuò)誤；氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子個(gè)數(shù)小于2NA，C正確；3 g乙烷的物質(zhì)的量為0.1 mol，而乙烷中含7對(duì)共用電子對(duì)，故0.1 mol乙烷中含0.7NA對(duì)共用電子對(duì)，D錯(cuò)誤。6(2017溫州市共美聯(lián)盟高一下學(xué)期期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L 重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAB工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)1 mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC分子數(shù)為NA的CO和CO2混合氣體的體積約為22.4 LD0.3 molL1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA答案B解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下重水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算4.48 L 重水(D2O)中含有的中子數(shù)，A錯(cuò)誤；工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)或升高到1價(jià)，則每反應(yīng)1 mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；分子數(shù)為NA的CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量是1 mol，但其體積不一定約為22.4 L，C錯(cuò)誤；0.3 molL1 CuSO4溶液的體積未知，不能計(jì)算出其中含有SO的數(shù)目，D錯(cuò)誤。7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB含2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的Cu反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含4NA個(gè)原子D過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA答案D解析重水的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，故18 g重水的物質(zhì)的量為0.9 mol，含有9 mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?，與銅不再反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)少于NA個(gè)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2的混合氣為1 mol，含有2 mol原子即2NA個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D項(xiàng)正確。