專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微型專(zhuān)題重點(diǎn)突破(一)一、核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用例1現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫(huà)出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素名稱(chēng))，寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式：_。(3)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的電子總數(shù)相等。以液態(tài)M為還原劑，Q為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)最終生成無(wú)毒的、在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布題點(diǎn)核外電子排布與應(yīng)用答案(1)(2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)N2H42H2O2=N24H2O解析X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，所以W為氮元素。(1)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)H和O按原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2，共有18個(gè)電子，H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息知反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H42H2O2=N24H2O。核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用(1)確定元素的種類(lèi)根據(jù)原子核外電子排布的某種特點(diǎn)可以確定元素的種類(lèi)。(2)推斷元素的性質(zhì)元素最外層電子數(shù)得、失電子能力化學(xué)性質(zhì)主要化合價(jià)稀有氣體元素8(He為2)一般不易得、失電子較穩(wěn)定，一般不參與化學(xué)反應(yīng)金屬元素一般小于4一般易失電子金屬性只有正價(jià)，一般是13非金屬元素一般大于或等于4一般易得電子非金屬性既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)變式1某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為()AHNO3 BH3PO4 CH2SO4 DHClO4答案D解析某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該原子M層電子數(shù)為7，故為Cl元素；最高正化合價(jià)為7，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，D正確。二、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷例2下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱考點(diǎn)元素周期表與周期律題點(diǎn)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷答案B解析Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3、H2SO4分別為C、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，所以通過(guò)測(cè)定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。(1)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷，越靠前，金屬性越強(qiáng)。根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱判斷，金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若XnYXYm，則Y比X金屬性強(qiáng)。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)對(duì)應(yīng)陰離子(或氫化物)還原性強(qiáng)弱判斷，非金屬陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)置換反應(yīng)判斷，若AnBABm，則B比A非金屬性強(qiáng)。變式2下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱B鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中，不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱C酸性：H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱DBr2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱考點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷題點(diǎn)元素金屬性、非金屬?gòu)?qiáng)弱相關(guān)綜合答案B解析A項(xiàng)符合金屬與水反應(yīng)判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na的金屬性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為判斷依據(jù)；C項(xiàng)中根據(jù)H2CO3、H2SO4都是最高價(jià)含氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以推知硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D項(xiàng)所述符合根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易程度判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。三、微粒半徑大小比較例3下列粒子半徑大小比較正確的是()ANa<Mg2<Al3<O2BS2>Cl>Na>Al3CNa<Mg<Al<SDCs<Rb<K<Na考點(diǎn)元素周期表與周期律題點(diǎn)微粒半徑大小比較答案B解析A項(xiàng)，4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，即Al3<Mg2<Na<O2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因S2、Cl比Na、Al3多一個(gè)電子層，則S2、Cl的半徑比Na、Al3的半徑大，而S2、Cl和Na、Al3也分別適用“序小徑大”的原則，則S2>Cl>Na>Al3，正確?！叭础狈ū容^簡(jiǎn)單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù)：一般情況下，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。變式3元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是()原子半徑：AB原子序數(shù)：AB原子最外層電子數(shù)：BA元素所在的周期數(shù)：ABA的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等A BC D答案B解析A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大；電子層越多，原子半徑越大，A形成陽(yáng)離子，元素B形成陰離子，所以最外層電子數(shù)AB；B元素最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價(jià)|最低負(fù)化合價(jià)|8，A元素的最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價(jià)關(guān)系。四、根據(jù)“位構(gòu)性”關(guān)系推斷元素例4(2018嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑：r(Z)r(M)r(Y)B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：MNCN的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)DX能與另外五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同答案B解析根據(jù)六種元素在周期表中的位置可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Mg元素、M為Si元素、N為Cl元素、W為Br元素。A項(xiàng)，同一周期自左而右，原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：r(Z)r(M)r(Y)，正確；B項(xiàng)，非金屬性越弱，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：MN，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣能夠與溴化鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，H與非金屬元素形成的化合物中，H一般為1價(jià)，而與鎂形成的化合物中H為1價(jià)，正確。元素推斷的解題思路(1)已知元素原子或離子的核外電子排布先由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推斷其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。(2)已知元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)由元素單質(zhì)及化合物的特性可確定元素的名稱(chēng)，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)可確定其在周期表中的位置。(3)已知元素在周期表中的位置變式4短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)DX、Y兩種元素可形成分別含有10e和18e的化合物考點(diǎn)元素推斷題點(diǎn)元素“位構(gòu)性”的綜合應(yīng)用答案C解析根據(jù)題意可以推斷，Z為O，所以X為H，Y為N，W為Na。C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2O>NH3；D項(xiàng)，NH3為10e微粒，而N2H4為18e微粒。1下列敘述中，正確的是()A所有主族中都有非金屬元素B同周期元素中，A族元素的原子半徑最大C過(guò)渡元素都是金屬元素DA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子答案C解析A族為堿土金屬元素，全為金屬，其他主族中均有非金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；同周期元素中，A族元素的原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；元素周期表中從B族到B族10列為過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素，選項(xiàng)C正確；A族元素的原子，其半徑越小，越容易得到電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是()Aa>b>c Ba>c>bCabmn Dacnm答案B解析離子An、Bn、Cm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有anbncm，n>m，可知a>c>b，故A錯(cuò)誤、B正確；由關(guān)系式可知acmn，故C、D錯(cuò)誤。3已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為()A.R B.RC.R D.R答案D解析該氯化物中R微粒核外電子數(shù)為Z，又由于該氯化物化學(xué)式為RClX，所以該同位素的質(zhì)子數(shù)為XZ，又該同位素的中子數(shù)為Y，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以該同位素的符號(hào)為R，故D項(xiàng)正確。4下列不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是()A氧化性：Cl2>紅磷B單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷>Cl2C氫化物穩(wěn)定性：HCl>PH3D酸性：HClO4>H3PO4答案B解析單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。5下列說(shuō)法正確的是()ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16縱行DX2的核外電子數(shù)目為18，則X在第4周期A族答案D解析最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，最活潑的非金屬是F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族從上到下元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表共有18縱行，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，一個(gè)族占三列，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X2的核外電子數(shù)目為18，則X的質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素，在第4周期A族，D項(xiàng)正確。6下列微粒半徑大小比較正確的是()ANa<Mg2<Al3<FBNa>Mg>Al>SCS2<Cl<Na<Al3DCs<Rb<K<Na答案B解析Na、Mg2、Al3、F具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，微粒半徑：Al3<Mg2<Na<F，A錯(cuò)誤；Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，原子半徑大小為Na>Mg>Al>S，B正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2>Cl>Na>Al3，C錯(cuò)誤；Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半徑大小為Cs>Rb>K>Na，故D錯(cuò)誤。7X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>XB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低DW單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)答案D解析X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。原子半徑大小順序?yàn)閆>W>X>Y，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，可知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z，故B錯(cuò)誤；常溫下Z的單質(zhì)是固體，其余均是氣體，Z單質(zhì)硫的熔、沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl沒(méi)有漂白性，故D正確。8有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子，D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒都具有與氬原子相同的電子數(shù)，回答下列問(wèn)題：(1)上述四種元素的名稱(chēng)分別是A_，B_，C_，D_。(2)畫(huà)出A離子、C原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，_。答案(1)鋁氯硫鉀(2)解析A元素是地殼中含量最多的金屬元素，A是Al；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子，B為Cl；C元素的原子得到2個(gè)電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，C為S；D元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氬原子相同的電子數(shù)，D為K。A離子為Al3，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；C原子為S原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是()A每一列都有非金屬元素B第3列元素種類(lèi)最多，第14列的化合物種類(lèi)最多C從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)答案B解析第2列至第12列只有金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第3列除了Sc、Y之外，還包括鑭系、錒系，一共32種元素，數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其他列，C元素是有機(jī)化合物的主體元素，故第14列的化合物種類(lèi)最多，B項(xiàng)正確；從上到下第1列元素的金屬性逐漸增加，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；He元素最外層有2個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2018安陽(yáng)一中高一月考)短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)不可能分別是()AA和A BA和ACA和A DA和A考點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)題點(diǎn)元素的位置與化學(xué)式的關(guān)系答案A解析當(dāng)X為1價(jià)時(shí)，Y為2價(jià)，X可能為第A、A、A族元素，Y為第A族元素，所以A符合題意。題組二原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布3X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為()AHX BH2X CXH3 DXH4答案C解析X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，則X的最高正價(jià)為5價(jià)，從而可知X的最低負(fù)價(jià)為3價(jià)，其氣態(tài)氫化物為XH3。416O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A16O與18O互為同素異形體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2均含NA個(gè)氧原子考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與核外電子的排布題點(diǎn)核素、同位素的相關(guān)綜合答案D解析16O與18O互為同位素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；16O與18O是氧元素的不同核素，核外電子排布方式相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化是原子核發(fā)生變化，不能通過(guò)化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 16O2和11.2 L 18O2的物質(zhì)的量均為0.5 mol，均含NA個(gè)氧原子，D項(xiàng)正確。5A、B兩種短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A2考點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布題點(diǎn)核外電子排布的應(yīng)用答案D題組三元素周期表、周期律的應(yīng)用6甲、乙兩種非金屬：甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；甲比乙更容易與氫氣化合；甲單質(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()A BC D考點(diǎn)元素周期表和周期律的應(yīng)用題點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的比較答案C解析與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，但得電子不一定容易，則不能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故錯(cuò)誤；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，無(wú)法確定非金屬的關(guān)系，故錯(cuò)誤；能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，C正確。7下列各組離子從左至右半徑依次減小且在水溶液中能大量共存的是()AS2、Cl、K BMg2、Na、O2CMg2、F、H DBr、Al3、Cl考點(diǎn)元素周期表和周期律的應(yīng)用題點(diǎn)微粒半徑的比較答案A解析O2不能在水溶液中獨(dú)立存在，F(xiàn)與H不能共存、離子半徑：Br>Cl>Al3。8下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()A原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3B第A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素CLi、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強(qiáng)D原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期A族考點(diǎn)元素周期表和周期律的應(yīng)用題點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)和周期律的綜合答案B解析原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價(jià)為5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第A族元素是同周期中最靠右的元素(不考慮稀有氣體)，同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子序數(shù)為16的元素為S，處于周期表的第3周期A族，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M>R2考點(diǎn)元素周期表和周期律的應(yīng)用題點(diǎn)元素周期表和周期律的綜合答案B解析非金屬性：C>B，故酸性：H3BO3<H2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>Br>I，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同，則M的原子序數(shù)1R的原子序數(shù)2，則原子序數(shù)為R<M，具有相同電子層結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：M<R2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組四元素的推斷10(2018寧波北倉(cāng)中學(xué)期中)甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是()A丙與戊的原子序數(shù)相差25B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維考點(diǎn)元素推斷題點(diǎn)由元素的位置推斷答案D解析根據(jù)“己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性”可知，己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對(duì)位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說(shuō)明甲為Mg、乙為Ca。A項(xiàng)，丙(5B)與戊(33As)的原子序數(shù)相差28，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：庚(F)>己(S)>戊(As)，則穩(wěn)定性：庚(HF)>己(H2S)>戊(AsH3)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下，鎂與水反應(yīng)很緩慢，鈣能與水劇烈反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丁(Si)的最高價(jià)氧化物(SiO2)可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。11幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)16，25、323已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是()A離子半徑大?。篟3<X<M2BY與M組成的化合物是形成光化學(xué)煙霧的原因之一C將YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生DM的氫化物的熔、沸點(diǎn)高于Z的氫化物的熔、沸點(diǎn)考點(diǎn)元素推斷題點(diǎn)由原子半徑、化合價(jià)推斷元素答案B解析經(jīng)分析X、Y、Z、M、R對(duì)應(yīng)為Na、S、N、O、Al元素。電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑：Al3<Na<O2，A項(xiàng)正確；Y與M組成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，不是形成光化學(xué)煙霧的原因之一，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下SO2被NO氧化為SO，反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，C項(xiàng)正確；M的氫化物為水，Z的氫化物為氨氣，水的熔、沸點(diǎn)高于氨氣的熔、沸點(diǎn)，D項(xiàng)正確。12下表為元素周期表的一部分， 其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是()XYZWTA.X、W、Z的原子半徑依次遞減BY、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C根據(jù)元素周期表推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)答案C解析X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第2周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As。A項(xiàng)，同周期元素原子半徑自左而右依次減小，同主族元素原子半徑自上而下依次增大，X、W、Z的原子半徑大小為ZWX，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性SPSi，故H2SPH3SiH4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，正確；D項(xiàng)，最低價(jià)陰離子的失電子能力X(O2)比W(S2)弱，錯(cuò)誤。綜合強(qiáng)化13下列8種化學(xué)符號(hào)：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。(1)表示核素的符號(hào)共_種。(2)互為同位素的是_。(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為_(kāi)。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：(4)寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2Be(OH)4的離子方程式：_。(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用_試劑鑒別。考點(diǎn)元素周期表和周期律的應(yīng)用題點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與周期律的相關(guān)綜合答案(1)6(2)C、C(3)89(4)Be2OH2H2O=Be(OH)42H2(5)NaOH溶液解析(1)核素指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。所以上述中有：H、C、Na、N、C、Mg六種核素。(2)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的不同核素。如C、C。(3)H216O的中子數(shù)為8，D216O的中子數(shù)10，質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為(8)(10)89。(4)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)性質(zhì)相似，所以Be與NaOH溶液反應(yīng)也能生成Na2Be(OH)4和氫氣，離子方程式：Be2OH2H2O=Be(OH)42H2。14元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出七種元素在周期表中的位置。請(qǐng)回答：(1)所代表元素的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的元素是_(填元素符號(hào))。(3)所對(duì)應(yīng)元素中原子半徑最小的是_(填元素符號(hào))，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是_(填離子符號(hào))。考點(diǎn)元素周期表和周期律的應(yīng)用題點(diǎn)元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用答案(1)氧(2)FHClO4S(3)OS2解析由元素在周期表中位置，可以知道為N、為O、為F、為Al、為Si、為S、為Cl。(2)同周期自左而右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，高氯酸化學(xué)式為HClO4；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，則元素處于A族，因?yàn)檠踉貨](méi)有最高正化合價(jià)，所以該元素為S。(3)對(duì)應(yīng)的元素為O、Al、S，同周期自左而右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Al>S>O，原子半徑最小的為O；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2>O2>Al3。15短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：A_，B_，C_，D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(4)A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱(chēng)是_。(5)C、D按原子個(gè)數(shù)比11組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)能說(shuō)明E的非金屬性比F的非金屬性_(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是_(舉一例)?？键c(diǎn)元素推斷題點(diǎn)元素“位、構(gòu)、性”的綜合利用答案(1)氫碳氧鈉(2)第3周期A族(3)(4)甲烷(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2(6)弱S與Fe反應(yīng)生成FeS，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3(合理即可)