離子反應(yīng)(時間15分鐘 滿分100分)考試范圍：離子反應(yīng)及發(fā)生條件一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(C)A.氫氣還原氧化銅B.膽礬失去結(jié)晶水C.酸堿中和反應(yīng)D.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)【解析】：離子反應(yīng)是有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，只有在熔融狀態(tài)或在水溶液中才可能是離子反應(yīng)，在中學(xué)階段一般是指在水溶液中的反應(yīng)。A、B、D為固體之間或氣體與固體之間的反應(yīng)，不是在水溶液中的反應(yīng)，故三者均不屬于離子反應(yīng)，C為水溶液中的反應(yīng)，故C正確。2.與離子方程式H+OH-H2O相對應(yīng)的化學(xué)方程式是(B)A.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OB.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O【解析】：A中Mg(OH)2是難溶物，不能寫成OH-；C中除生成H2O之外還生成BaSO4沉淀；D中Cu(OH)2是難溶性堿，不可用OH-表示。3下列各組反應(yīng)，前后均可以用同一個離子方程式表示的是(B )AHClNa2CO3 HClNaHCO3BHClNa2CO3 H2SO4K2CO3CH2SNaOH H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4 BaCO3H2SO4【解析】：A項，前者為2HCO23=CO2H2O，后者為HHCO=CO2H2O；B項，兩者均為2HCO23=CO2H2O；C項，前者中H2S為難電離物質(zhì)，H2S2OH=2H2OS2，后者為HOH=H2O；D項，前者為SOBa2=BaSO4，后者中BaCO3不溶于水，寫化學(xué)式。4.下列各組離子在溶液中可大量共存的是(C)A.H+、SO42-、K+、OH- B.H+、Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Cl-、CO32-、Na+ D.Ca2+、NO3-、Na+、CO32-【解析】：A項中H+和OH-不能大量共存，生成H2O；B項中Ba2+和SO42-不能大量共存，生成BaSO4沉淀；D項中Ca2+和CO32-不能大量共存，生成CaCO3沉淀。5.下列離子方程式錯誤的是(A)A.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO42-BaSO4B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+H2O+CO2D.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O【解析】：硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故A項錯誤。6下列離子方程式書寫正確的是(B)A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=AgCu2D鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】A項中CaCO3不能寫成CO，C選項不滿足電荷守恒，D選項應(yīng)該生成Fe2。7.離子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是(C)HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA. B.C.D.【解析】：H2SO4、NaHSO4與BaCO3反應(yīng)生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，書寫離子方程式時需寫成化學(xué)式。8下列各組離子一定能大量共存的是(D)A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO【解析】：選項A中Ba2可與SO、CO反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀；選項B中H可與HCO反應(yīng)生成CO2和H2O；選項C中OH、CO可與Mg2分別生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。9.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是(B)A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Al3+、Na+、Cl-、NO3-C.Ag+、K+、NO3-、Cl- D.K+、Ba2+、CO32-、Cl-【解析】：A項，加入過量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀；B項，各離子能共存且加入過量NaOH后仍為澄清溶液；C項，Ag+和Cl-不能大量共存，生成AgCl沉淀；D項，Ba2+和CO32-不能大量共存，生成BaCO3沉淀。10已知PbSO4不溶于水，也不溶于鹽酸或硝酸，但可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。若在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀PbS生成，該反應(yīng)的離子方程式為(A)A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【解析】：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4的反應(yīng)是一個復(fù)分解反應(yīng)。該反應(yīng)的生成物中既無沉淀、又無氣體生成，則一定有難電離的物質(zhì)生成。因(NH4)2SO4在水溶液中是能夠完全電離的，那么，難電離的物質(zhì)應(yīng)是(CH3COO)2Pb，在書寫離子方程式時(CH3COO)2Pb不能拆開寫。只有A正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共40分)11（除標(biāo)注外，每空3分，共20分）描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象_，離子方程式_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，現(xiàn)象_，離子方程式_。(3)向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象_，離子方程式_。比較：上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是_；相同點是_?！敬鸢浮?1)生成紅褐色沉淀（1分） Fe33OH=Fe(OH)3(2)生成無色無味氣體（1分） HCOH=CO2H2O(3)觀察不到明顯現(xiàn)象（1分） HCOOH=COH2O(1)中生成沉淀， (2)中生成氣體和H2O，(3)中生成難電離物質(zhì)H2O 都使溶液中的某種離子濃度減?。?分）12.(每空4分，共20分)(能力挑戰(zhàn)題)某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；在所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)原溶液中一定不存在的離子是_。(2)原溶液中一定存在的離子是_。(3)原溶液中可能存在的離子是_。(4)請寫出和中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_?！窘馕觥浚合蚱渲屑尤脒^量鹽酸，有氣體生成說明一定含有CO32-；得到無色透明溶液一定不含Cu2+、Fe3+；加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明一定含有SO42-；進一步證明一定不含Ba2+；根據(jù)電荷守恒，溶液中至少含有一種陽離子，所以一定有K+；步驟中加入了鹽酸，帶入了Cl-，再加入過量稀硝酸，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液是否含有Cl-；所以(1)原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+。(2)原溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、SO42-。(3)原溶液中可能存在的離子是Cl-。(4)和中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+CO2+H2O、Ag+Cl-AgCl?！敬鸢浮浚?1)Cu2+、Ba2+、Fe3+ (2)K+、CO32-、SO42-(3)Cl-(4)CO32-+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgCl6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375