離子反應(yīng)課 題離子反應(yīng) 教案課 型新授課三維教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；掌握離子方程式的書寫。過程與方法：1.通過觀察實(shí)驗(yàn)掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。2.運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息加工，總結(jié)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)歸納、整理、探究事物規(guī)律的意識(shí)。重難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、；離子方程式的書寫。難點(diǎn)：離子方程式的書寫。教學(xué)方法教學(xué)方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對(duì)比，多討論，講練結(jié)合。二次備課預(yù)習(xí) 見學(xué)案 教學(xué)過程知識(shí)構(gòu)建情景導(dǎo)入在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？活動(dòng)與探究P53活動(dòng)與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。講解那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢？因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)?？偨Y(jié) 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、電離方程式HClH+Cl-NaOHNa+OH-HAcH+Ac-NH3·H2ONH4+OH- H2O H+OH-練習(xí)書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式?？偨Y(jié) 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。思考與討論 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。(ppt 6) 學(xué)生活動(dòng)NaClAgNO3AgClNaNO3Na+Cl-Ag+NO3-AgClNa+NO3-Cl-Ag+AgCl敘述檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。思考與討論我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在?？偨Y(jié)COCa2+CaCO3練習(xí)現(xiàn)在請(qǐng)大家模仿這個(gè)方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式?？偨Y(jié) Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl2Na+COCa2+2Cl-CaCO32Na+2Cl-COCa2+CaCO3敘述從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)實(shí)質(zhì)是相同的?，F(xiàn)在請(qǐng)大家再舉出一些符合COCa2+CaCO3的化學(xué)反應(yīng)。練習(xí)請(qǐng)大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。敘述從這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+OH-H2O。練習(xí)一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1. 醋酸與氫氧化鈉反應(yīng) 2. 鹽酸與氨水反應(yīng)3. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 4. .氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)鞏固訓(xùn)練教后反思離子反應(yīng)學(xué)案學(xué)習(xí)要求：1理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。3理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。學(xué)生預(yù)習(xí) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究】在4只相同的小燒杯中加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物種類電離條件電離程度溶液里的粒子物質(zhì)類別實(shí)例離子方程式 定義： 離子方程式的書寫方法： 寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。鞏固訓(xùn)練 1下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是（ ）編組強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClH2OCl2BH2SO4CaCO3CCl4CAgClHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH2.離子方程式兩邊應(yīng)該是()A相同原子的個(gè)數(shù)相等 B離子所帶正負(fù)電荷數(shù)總和相等C元素的種類可以不同 D得失電子數(shù)可以不相等3下列物質(zhì)的電離方程式，錯(cuò)誤的是()AHCl H+Cl-BH2SO4 2H+SO42-CFeCl3 Fe3+Cl- DCa(OH)2 Ca2+2OH-4下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()AKCl+NaOH NaCl+KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH DCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)25能用H+OH- H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) BNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)CCu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng) DNaOH溶液和CO2的反應(yīng)6能用CO32- + 2H+ H2O+CO2來表示的化學(xué)方程式是()ACaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 BNa2CO3+3HCl2NaCl+CO2+H2OCNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO DNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O7能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB氧化鎂與硝酸（aq）反應(yīng) O2- 2H+ H2O C硫酸鎂（aq）與氫氧化鋇（aq）混合 Ba2+SO42-BaSO4D碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­8通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用離子方程式表示原因）。9（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用試劑為 ，離子方程式為 ；（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用試劑為 ，離子方程式為 。10下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( )A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+CO2+H2OB.碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3-+OH-CaCO3+H2O+HCO3-C. 鈉與水反應(yīng) Na+2H2ONa+2OH-+H2D. 氫氧化鈉與三氯化鐵溶液反應(yīng) Fe3+3OH-Fe(OH)3參考答案1A 2A、B 3C 4A 5B 6B、D 7A、D8HCO3 + H+ = H2O+ CO2 ， CO2 + 2OH = H2O+ CO32 ，H2O+ CO32 + CO2=2 HCO39Ba(OH)2， CO32 Ba2+ = BaCO3HCl， HCO3 H+ = CO2 H2O 10C。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375