專題二從海水中獲得的化學物質第二單元 鈉、鎂及其化合物鈉的物理性質：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質軟、熔點低、能導電導熱。鈉的化學性質：1. 鈉與水反應在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。 觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結論有： （1） 鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?（2） 鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） （3）鈉在水面上四處游動（有氣體生成） （4）發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） （5）事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H22. 鈉與氧氣反應在常溫時:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 在點燃時:2Na+O2=Na2O2 (淡黃色粉末)3. 鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣） 補充4.與酸溶液反應鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應，鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應。5. 與鹽溶液反應 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續(xù)反應。 如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 鈉的制?。弘娊馊廴诼然c2NaCl（熔融）=電解=2Na+Cl2鈉的化合物1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較Na2CO3NaHCO31物理性質俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色晶體溶解性（水）溶解度Na2CO3>NaHCO3溶液酸堿性（PH）堿性Na2CO3>NaHCO32化學性質與鹽反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2不反應與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O（少量Ca(OH)2）NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O（過量Ca(OH)2）與酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O注：NaHCO3與酸反應生成氣體更迅速熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2相互轉化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 飽和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO23用途制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。2.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 加熱固體。產生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 溶解，加入氯化鈣溶液，產生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應劇烈的是碳酸氫鈉。侯氏制堿法反應原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2離子反應強電解質：強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）、強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離的一類電解質。弱電解質：弱酸（碳酸、醋酸）、弱堿（一水和銨）在水溶液中不能完全電離的一類電解質。離子方程式書寫用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 海水中提取鎂的方法化學反應方程式：鎂的化學性質：點燃1、與空氣的反應點燃 2Mg + O2 = 2MgO點燃 3Mg + N2 =2Mg2N3 2Mg + CO2 = 2MgO + C2、與水的反應Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、與酸的反應Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鎂的用途：1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火;3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質的耐高溫材料寫出下列物質之間的轉化的化學方程式：6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375