專題2 第二單元 鈉鎂及其化合物2.2.1 離子反應(yīng)【復(fù)習(xí)回顧】1. 什么叫做電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？小結(jié):(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(2)電解質(zhì)必須是自身能夠電離出離子的化合物；（3）常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水?！菊n堂檢測(cè)1】2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_ ，屬于非電解質(zhì)的是_。硫酸 氫氧化鈉 酒精 次氯酸 硫酸鉀溶液 氯化鈉 硝酸銀 鋁 氫氣 蔗糖【自主學(xué)習(xí)】問(wèn)題1、HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O是電解質(zhì)嗎？其水溶液能導(dǎo)電嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】 連接好儀器。然后把相同條件下的0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個(gè)燒杯中，接通電源 ，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說(shuō)明原因。問(wèn)題2、通過(guò)該實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？問(wèn)題3、溶液的導(dǎo)電能力由什么決定?【概念的形成】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)： 常見的強(qiáng)電解質(zhì)： 2、弱電解質(zhì)： 常見的弱電解質(zhì)： 【課堂檢測(cè)2】在下列物質(zhì)中：H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe屬于電解質(zhì)的是_ ；屬于非電解質(zhì)的是_ _ ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 ；【辨析】強(qiáng)電解質(zhì)的溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的溶液的導(dǎo)電能力一定弱。3、電解質(zhì)的電離方程式的書寫【課堂檢測(cè)3】寫出下列物質(zhì)：H2SO4 NaOH CH3COOH NH3H2O HClO的電離方程式。【交流與討論】1.BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)而KCl溶液卻不能，試分析原因。2. BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【概念形成】二、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于 。2離子方程式a定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的 表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。b離子方程式的書寫步驟： “一寫、二拆、三刪、四查”?！皩憽被瘜W(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；“拆”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物等?！皠h”兩邊相同的離子，“查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等?！菊n堂檢測(cè)3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： （2）鋅與稀硫酸反應(yīng)： （3）氧化銅粉末加入稀硫酸： （4）在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液： c意義：既可表示 反應(yīng)，也可表示 d離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：有 、 或 生成，還可以是 ?！靖拍钸\(yùn)用】判斷下列離子方程式是否正確（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（）（2）醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+ +OH- =H2O（）（3）鈉和水反應(yīng)放出氫氣： Na+H2O=Na+OH- +H2（）（4）硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： （ ）Ba2+ OH- +NH4+SO42-= BaSO4+ NH3 H2O【概念拓展】三、離子共存問(wèn)題1.概念：只要離子組內(nèi)有兩種或多種離子能相互反應(yīng)，這組離子就不能大量共存?！局R(shí)應(yīng)用】1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AK+、H+、SO42-、OH- BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-2. 在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是 （ ）AH+、Na+、SO、Cl- BBa2+、NH、OH-、MnO4- CAl3+、H+、ClO 、Br DH+、Fe2+、SO、Cl-【歸納小結(jié)】2.離子不能大量共存的條件：1、區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的根據(jù)是 （ ） A.化合物的導(dǎo)電能力 B.在水中的溶解度C.化合物在水溶液中的電離程度 D.物質(zhì)的質(zhì)量2、下列電離方程式中，書寫正確的是 （ ）A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. H2SO4=H2+SO42- C.NH4NO3=NH4+NO3+ D.Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-3、電解質(zhì)電離時(shí)，一定相等的是 （ ） A.陰陽(yáng)離子總數(shù) B.陽(yáng)離子質(zhì)量與陰離子質(zhì)量C.正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù) D.每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)4、下列各對(duì)物質(zhì)間的反應(yīng)，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是 （ ）A.鋅與稀硫酸 B.鹽酸與硝酸銀溶液 C.氫氣在氯氣中燃燒 D.氧化鈉溶于水5、下列化學(xué)反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)，又可用離子方程式表示的是 （ ）A.鐵粉放入硫酸銅溶液 B.CO2通入澄清石灰水中C.大理石高溫分解 D.KMnO4加熱制O26、下列離子方程式正確的是 （ ） A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2 B.氧化銅與硫酸混合：Cu2+SO42-=CuSO4C.硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4D.鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2+H2O 7、下列離子方程式正確的是 （ ） A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O B.鐵與鹽酸的反應(yīng) 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+ Cu2+Ag D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO+CO2+H2O8、下列反應(yīng)中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4來(lái)表示的是 （ ）A.稀硫酸與硝酸鋇溶液的反應(yīng) B.硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液的反應(yīng)C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) D.硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液的反應(yīng)9、下列各組離子能大量共存，且溶液無(wú)色的是 （ ）A.Cu2+、K+、NO3-、Cl- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Fe3+、Na+、OH-、SO42- D.Ba2+、H+、CO32-、OH-10、有下列物質(zhì): 液氯 H2SO4 Cu 石墨 SO2 NaCl KOH CaCO3CH3CH2OH Br2 CCl4，屬于電解質(zhì)的是： ，屬于非電解質(zhì)的是： ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是： 。（填序號(hào)）11、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若屬于離子反應(yīng)的，直接用離子方程式表示；若屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(1)K2CO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合(3)氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合鐵和硫酸銅溶液混合醋酸與NaOH溶液反應(yīng)12、根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒的原理，判斷在離子反應(yīng)：xR+yH+O2=mR3+nH2O中n的數(shù)值為 。m的數(shù)值為 。13、河道兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含K、Fe3、Ag、NO3、Cl、OH六種離子。甲廠的廢水明顯顯堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_。乙廠的廢水中含有另三種離子，如果加一定量_（選填：“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”），可以回收其中的金屬_（填寫元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的_轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中主要含有_，可用來(lái)灌溉農(nóng)田。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375