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1、 專題四 溶液與膠體 考綱原文 5年考題 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.了解溶液的含義。 從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點(diǎn)分布較為均勻，知識(shí)覆蓋面較廣。單項(xiàng)選擇題Ⅰ、單項(xiàng)選擇題Ⅱ、多項(xiàng)選擇題均有涉及，重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有：溶解度、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法、膠體性質(zhì)等。 2.了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。 T13溶解度、飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) T8溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) T6溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) T24飽和溶液 T25(1)溶解度

2、T63(1)飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) T22溶解度、 飽和溶液 3.了解配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 T60配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器 T36配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析 4.了解膠體是一種常見的分散系。 T23分散系 T21分散系 T29(1)分散系 T30膠體性質(zhì) 注：(1)表示1月學(xué)業(yè)水平考題。 考點(diǎn)1　溶液 1．溶液 (1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 (2)特征：均一性、穩(wěn)定性。 (3)組成 ①溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或

3、氣體。 ②溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。 2．飽和溶液和不飽和溶液 (1)定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。 (2)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 飽和溶液不飽和溶液 溫度對(duì)Ca(OH)2等少數(shù)物質(zhì)的溶液的影響與上述規(guī)律相反。 [溫馨提示]　(1)“飽和”與“不飽和”是相對(duì)的，隨溶劑的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量和溫度的變化而變化。 (2)某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。 (多選)分別將下列各組物質(zhì)等體

4、積混合，在室溫下振蕩一會(huì)，靜置后，能夠形成溶液的是(　　) A．四氯化碳、水 B．乙醇、水 C．汽油、水 D．乙酸乙酯、乙酸 [解析]　乙醇能溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物；乙酸乙酯和乙酸都是有機(jī)物，能夠相互溶解形成均一、穩(wěn)定的混合物。 [答案]　BD (多選)炎熱的夏天，小明打開冰箱，從4 ℃的儲(chǔ)藏室里拿出一杯底部含有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說法正確的是(　　) A．4 ℃時(shí)，溶液A一定是飽和溶液 B．室溫下，溶液B不一定是飽和溶液 C．溶液B中溶質(zhì)質(zhì)量增加 D．溶液B中溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量均增加 [解析]　由于溶液A底部

5、含有少量蔗糖晶體，所以一定是飽和溶液。溶劑的質(zhì)量不變，升溫后晶體消失，說明隨溫度升高晶體溶解的量增多，溶液B不一定是飽和溶液。溶液A、B相比，溶劑質(zhì)量不變，相同溶劑中溶解晶體的質(zhì)量增多，故溶液B中溶質(zhì)質(zhì)量增加。 [答案]　ABC [特別提醒]　在一定溫度下，判斷溶液是否飽和的方法是觀察該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，若有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是這種溶質(zhì)的飽和溶液。 考點(diǎn)2　溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T22)50 g某物質(zhì)在80 ℃時(shí)完全溶解在100 g水中，隨后逐漸降溫，溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則(　　)

6、A．該物質(zhì)的溶解度為50 g B．20 ℃時(shí)，溶液質(zhì)量為150 g C．40 ℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15 g D．在0～60 ℃范圍內(nèi)的溶液均為飽和溶液 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T24)將40 ℃ 的飽和NH4Cl溶液冷卻至10 ℃，有NH4Cl固體析出。該過程中保持不變的是(　　) A．溶劑的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．NH4Cl的溶解度 D．溶液中NH的數(shù)目 3．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試T25)下圖為4種物質(zhì)在水中溶解度隨溫度變化的曲線示意圖，其中溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是(　　) A．KNO3 B．NaNO3 C．NaCl D．K2Cr2O7

7、 4．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T8)25 ℃時(shí)，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是(　　) A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．KCl溶液質(zhì)量 一、溶解度 1．固體物質(zhì)的溶解度 (1)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 (2)固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 (3)影響固體物質(zhì)的溶解度的因素：溫度。 2．氣體物質(zhì)的溶解度 (1)定義：壓強(qiáng)為1.0

8、1105 Pa和一定溫度下，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。 (2)影響因素： 壓強(qiáng)、溫度。 二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．定義 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。 2．推導(dǎo)公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝ 100% [溫馨提示]　(1)固體物質(zhì) ①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。 ②少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大。 ③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。 (2)氣體物質(zhì) ①壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大。 ②溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小。 在一定溫度下，向100 g某蔗糖溶液中再加入5 g蔗糖，充分?jǐn)嚢韬螅隙ú?/p>

9、會(huì)改變的是(　　) A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．蔗糖的溶解度 [解析]　溶解度受溫度的影響。溫度不變，溶解度也不變。 [答案]　D [特別提醒]　影響固體物質(zhì)溶解度的外在因素主要是溫度。 (2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試)(多選)某溫度下，在100 g水中加入50 g NaCl固體，攪拌使其充分溶解后過濾，得到136 g濾液。則(　　) A．濾液為NaCl飽和溶液 B．濾液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36% C．該溫度下NaCl的溶解度為50 g D．該溫度下NaCl的溶解度為36 g [解析]　所得濾液是NaCl的飽和溶液，濾液中N

10、aCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%≈26%，該溫度下NaCl的溶解度為136 g－100 g＝36 g。 [答案]　AD 考點(diǎn)3　配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法 1．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T36)用容量瓶準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是(　　) A．用粗鹽代替NaCl固體 B．定容時(shí)，溶液液面低于容量瓶刻度線 C．從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液濺出 2D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水 2．(2012廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T57)(多選)下列儀器使用正確的是(　　) A．在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液　　 B．用帶玻璃塞

11、的試劑瓶盛鹽酸 C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)　 D．配制100 mL濃度為0.10 molL－1NaCl溶液時(shí)，在容量瓶中溶解、定容 1．儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。 2．配制步驟 以配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液為例： 3．溶液稀釋的計(jì)算公式 c(濃溶液)V(濃溶液)＝c(稀溶液)V(稀溶液)。 4．誤差分析 分析依據(jù)：c＝＝。 以配制NaOH溶液為例，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析 (“－”表示不變)： 能引起誤差的一些操作 因變量 c/molL－1

12、 m V 砝碼與物品顛倒(使用游碼) 偏小 － 偏低 稱量時(shí)間過長(zhǎng) 偏小 － 向容量瓶注液時(shí)少量濺出 偏小 － 未洗滌燒杯和玻璃棒 偏小 － 定容時(shí)，水多用滴管吸出 偏小 － 定容搖勻后液面下降再加水 － 偏大 定容時(shí)仰視刻度線 － 偏大 砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹 偏大 － 偏高 未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 － 偏小 定容時(shí)俯視刻度線 － 偏小 稱量前小燒杯內(nèi)有水 － － 不變 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降 － － [溫馨提示]　容量瓶的使用(容量瓶應(yīng)注明使用溫度、體積V、刻度線)： (1)選用與欲配制

13、溶液體積相同的容量瓶； (2)使用前必須檢查容量瓶是否漏水； (3)不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解； (4)溶解完的溶液要冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移； (5)定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1～2 cm時(shí)改用膠頭滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度線相切為止。 (多選)欲配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，下列方法正確的是(　　) A．將16 g CuSO4溶于100 mL水中 B．將25 g CuSO45H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL C．將20 mL 5 mol/L CuSO4溶液用水稀釋至100 mL D．將25 g CuSO45H2O溶于100 mL水中

14、 [解析]　100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.1 L1 mol/L160 g/mol＝16 g，若是用CuSO45H2O配制，則需25 g；若用5 mol/L CuSO4溶液，則需20 mL。 [答案]　BC [特別提醒]　要注意100 mL一定是溶液的體積，而不是溶劑的體積。 在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是(　　) A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗 C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線 D．配制溶液

15、時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3 cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線 [解析]　容量瓶不能用待配液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高。一般的容量瓶是在20 ℃的溫度下標(biāo)定的，若將溫度較高或較低的溶液注入容量瓶，容量瓶則會(huì)熱脹冷縮，所量體積就會(huì)不準(zhǔn)確，導(dǎo)致所配制的溶液濃度不準(zhǔn)確。濃溶液稀釋或固體溶解都應(yīng)在燒杯中操作。 [答案]　A 考點(diǎn)4　分散系 1．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T30)膠體分散系在日常生活中很常見。下列說法正確的是(　　) A．Fe(OH)2易溶于水形成膠體 B．CuSO4溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．Fe(

16、OH)3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1 000 nm之間 2．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T21)大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛。霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧屬于分散系中的(　　) A．膠體 B．懸濁液 C．溶液 D．乳濁液 3．(2012廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T35)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　) A．酒精 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．生理鹽水 1．分散系 一種(或幾種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系由分散質(zhì)和分散劑組成。分散系中被分散的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，粒子分散在其中的物質(zhì)叫做分散劑。 2．溶液、膠體

17、和濁液的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)粒子的直徑 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散質(zhì)粒子 分子或離子 許多分子集合體或高分子 分子集合體 實(shí)例 酒精、氯化鈉溶液 Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠 石灰乳、油水 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 鑒別 無丁達(dá)爾效應(yīng) 有丁達(dá)爾效應(yīng) 靜置分層 規(guī)律總結(jié) 溶液、膠體和懸(乳)濁液之間，最本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，從而導(dǎo)致某些性質(zhì)的差異 [溫

18、馨提示]　膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳等。 丁達(dá)爾效應(yīng)：膠體的分散質(zhì)微粒能對(duì)光線散射，所以一束光透過膠體，可形成一條光亮的通路。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。 下列各組分散系中，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是(　　) A．溶液、膠體、濁液 B．膠體、濁液、溶液 C．濁液、膠體、溶液 D．濁液、溶液、膠體 [解析]　膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100 nm之間，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，溶液的分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm。 [答案]　C (2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試)往沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，所得分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)，則(　　

19、) A．所得分散系為溶液 B．所得分散系為濁液 C．所得分散系的分散質(zhì)為FeCl3 D．溶液分散系在一定條件下可轉(zhuǎn)化為膠體分散系 [解析]　溶液、濁液和膠體中只有膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故所得分散系為Fe(OH3)膠體，分散質(zhì)為Fe(OH)3。 [答案]　D 一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9% 的NaCl溶液。下列有關(guān)該溶液說法正確的是(　　) A．100 g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaCl C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol

20、NaCl 2．容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的(　　) ①溫度?、跐舛取、廴萘俊、軌簭?qiáng)?、菘潭染€　⑥酸式或堿式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是(　　) A．是否大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)微粒直徑的大小 C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、穩(wěn)定、透明 4．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體中所得分散系是(　　) A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液 5．生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200納米的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最小的是(　

21、　) A．霧 B．蛋白質(zhì)溶液 C．石灰乳 D．KNO3溶液 6．下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是(　　) A．食鹽＋水 B．泥土＋水 C．酒精＋水 D．蔗糖＋水 7．在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，必須使用的儀器是(　　) 8．下列溶液中，溶質(zhì)是液體的是(　　) A．醫(yī)用葡萄糖溶液 B．70%的消毒酒精 C．稀鹽酸 D．0.9%的生理鹽水 9．用下列儀器①量筒，②250 mL容量瓶，③托盤天平和砝碼，④藥匙，⑤玻璃棒，⑥膠頭滴管，配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，還缺少的儀器是(　　) A．燒杯 B．分液漏斗 C．燒瓶

22、D．錐形瓶 10．下列有關(guān)溶液的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是(　　) A．析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 B．在溶液里進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快 C．同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液的濃度大 D．食物里的營(yíng)養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收 11．下列水溶液為無色的是(　　) A．FeCl3溶液 B．CuSO4溶液 C．KMnO4溶液 D．飽和食鹽水 12．25 ℃時(shí)含有少量未溶解的KCl的飽和溶液加熱到45 ℃后變成了不飽和溶液，這時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與 25 ℃相比(　　) A．變大 B．變小 C．不變 D．不能確定 13．下列敘述不正確的是(　　) A．直徑介

23、于1～100 nm之間的微粒稱為膠體 B．膠體和溶液都可透過濾紙 C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D．除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl－的方法是滲析 14．下列敘述正確的是(　　) A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B．稱取5.85 g NaCl，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol/L NaCl溶液 C．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 D．20 ℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此溫度時(shí)10 g KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5% 15．下列關(guān)于溶解度和飽和溶液的

24、說法正確的是(　　) A．20 ℃時(shí)，100 g食鹽溶液里約有26.5 g食鹽，所以 20 ℃時(shí)食鹽的溶解度為26.5 g B．某溫度時(shí)，飽和食鹽溶液中不能再溶解任何物質(zhì) C．打開汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度與溫度有關(guān) D．飽和石灰水中加入氧化鈣有氫氧化鈣固體析出 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．膠體最本質(zhì)的特征是(　　) A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．可以通過濾紙 C．布朗運(yùn)動(dòng) D．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間 17．下列實(shí)驗(yàn)操作中，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作是(　　) 18．已知某鹽在不同溫度下的溶解度(如下表)： t/℃ 0 10 2

25、0 30 40 S(g/100 g水) 11.5 11.51 19.4 24.4 37.6 若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60 ℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在(　　) A．0～10 ℃ B．10～20 ℃ C．20～30 ℃ D．30～40 ℃ 19．欲配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL，符合要求的選項(xiàng)是(　　) A．稱取0.4 g NaOH B．把燒堿放在紙上稱量 C．選用大于100 mL的容量瓶 D．直接放在100 mL的量筒中加水稀釋至100 mL刻度 20．取70 g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10 g水，析出4 g氯化

26、鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為(　　) A．16 g B．20 g C．40 g D．56 g 21．按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是(　　) A．用托盤天平稱量25.20 g NaCl固體 B．用100 mL量筒量取2.5 mL稀鹽酸 C．用10 mL量筒量取7.5 mL稀鹽酸 D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸溶液 22．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(　　) A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化 B．將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷 D

27、．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm＝10－9 m)，因此納米材料屬于膠體 23．用固體氫氧化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是(　　) A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出 B．溶解后未冷卻移入容量瓶 C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥 D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 24．FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是(　　) A．分散質(zhì)的粒子都可以透過濾紙 B．都比較穩(wěn)定，密封一段時(shí)間也不會(huì)產(chǎn)生沉淀 C．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解 25．在4 ℃時(shí)向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)

28、得)后形成溶液。下列說法中正確的是(　　) A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得 D．所得溶液的體積為22.5 L 三、多項(xiàng)選擇題 26．在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏低(　　) A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．燒杯和玻璃棒未洗滌就定容 27．下列能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是(　　) A．豆?jié){中加入石膏做豆腐 B．一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞

29、C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．在河流入海處，易形成三角洲 28．現(xiàn)有如下各實(shí)驗(yàn)中所得到的分散系，屬于溶液的有(　　) A．將1 g KCl加入到10 g沸騰的水中 B．將1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，攪拌均勻后煮沸 C．將1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振蕩 D．將96 mL乙酸與5 mL水充分混合 29．室溫時(shí)，將10 g氫氧化鈉固體溶于水配制成100 mL溶液，所得溶液的質(zhì)量為110 g，則該溶液中氫氧化鈉的濃度為(　　) A．9.1% B．2.5 mol/L C．10% D．0.1 mol/L 30．配制100 m

30、L 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作不正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解　 C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 專題四　 溶液與膠體 考題導(dǎo)練核心歸納 考點(diǎn)2 1．D 2．【解析】選A。將40 ℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10 ℃，有NH4Cl固體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變，溶劑的質(zhì)量不變化，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中NH的數(shù)目均發(fā)生變化。溫度從40 ℃變?yōu)?0 ℃，NH4Cl的

31、溶解度受溫度影響，故NH4Cl的溶解度發(fā)生變化。 3．【解析】選A。由圖像中曲線斜率可知，KNO3的溶解度受溫度影響最大。 4．【解析】選C。向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量均會(huì)增大，只有溶劑的質(zhì)量不變。 考點(diǎn)3 1．B 2．【解析】選BC。A項(xiàng)，表面皿可以讓液體的表面積加大，從而加快蒸發(fā)，但是不能像蒸發(fā)皿那樣加熱，A錯(cuò)。D項(xiàng)，容量瓶是為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器。它主要用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液和準(zhǔn)確稀釋溶液以及制備樣品溶液。不能作為溶解或反應(yīng)的儀器，D錯(cuò)。 考點(diǎn)4 1．C 2．【解析】選A。分散質(zhì)粒子直徑大小是

32、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100 nm之間，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm，溶液的分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm。霧屬于分散系中的膠體。 3．【解析】選C。A、B、D為溶液，溶液的分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)實(shí)戰(zhàn)演練 一、 單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．A　2.A　3.B　4.B 5．【解析】選D。B項(xiàng)中蛋白質(zhì)溶液是習(xí)慣說法，實(shí)為膠體；在各種分散系中溶液分散質(zhì)粒子最小，故D正確。 6．【解析】選B。泥土不溶于水，所以不能制得溶液。 7．【解析】選A。配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液

33、用到的主要儀器是250 mL容量瓶。 8．【解析】選B。醫(yī)用葡萄糖溶液的溶質(zhì)是葡萄糖固體；70%的消毒酒精溶質(zhì)是酒精液體；稀鹽酸的溶質(zhì)是氯化氫氣體；0.9%的生理鹽水溶質(zhì)是NaCl固體。 9．A 10．【解析】選C。在相同的條件下，同種溶質(zhì)的飽和溶液濃度比它的不飽和溶液的濃度大。 11．【解析】選D。FeCl3溶液呈黃色，CuSO4溶液呈藍(lán)色，KMnO4溶液呈紫色。 12．【解析】選A。升溫后未溶解的KCl溶解了，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑的質(zhì)量不發(fā)生變化，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。 13．【解析】選A。分散質(zhì)直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體，A選項(xiàng)對(duì)膠體的描述不正確。 14

34、．【解析】選D。A選項(xiàng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，但溶液質(zhì)量不是原來的10倍，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)所得溶液的體積不是100 mL；C選項(xiàng)得到的是Fe(OH)3 沉淀。 15．【解析】選D。A項(xiàng)，此溶液不一定是20 ℃時(shí)的飽和溶液，若是飽和溶液可以求出溶解度應(yīng)大于26.5 g；某溫度的飽和食鹽溶液中還可以再溶解其他物質(zhì)；打開汽水瓶蓋時(shí)，有大量氣體冒出，說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．【解析】選D。膠體的本質(zhì)特征是膠體顆粒的大小，其他的性質(zhì)都是由此而決定的，如丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、能通過濾紙等性質(zhì)。 17．C 18．【解析】選D。首先求不同溫度下該飽和鹽

35、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，40 ℃時(shí)：100%≈27.3%，30 ℃時(shí)：100%≈19.6%，溫度改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由此解得降溫至30～40 ℃時(shí)析出晶體。 19．【解析】選A。B項(xiàng)，燒堿應(yīng)放在燒杯中稱量；C項(xiàng)，選用100 mL的容量瓶；D項(xiàng)，量筒只能用來量取液體，不可用來配制溶液。 20．【解析】選A。氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝28.6%，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(70 g－10 g－4 g)28.6%＝16 g。 21．【解析】選C。A項(xiàng)，托盤天平稱量只能估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位；B項(xiàng)，用100 mL量筒量取2.5 mL稀鹽酸，誤差太大；D項(xiàng)，配制50 mL 0.1

36、 mol/L鹽酸溶液用50 mL容量瓶。 22．【解析】選D。A項(xiàng)為鹽析的過程，鹽析為可逆過程，屬于物理變化；B項(xiàng)，淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)；C項(xiàng)，煙塵微粒形成的分散系為氣溶膠，膠粒帶電，所以可以利用高壓電除煙塵；D項(xiàng)，納米材料分散于某種分散劑中才會(huì)形成膠體。 23．【解析】選A。A項(xiàng)，根據(jù)c＝n/V知，有少量液體濺出，則n偏小，V不變，c偏??；B、D項(xiàng)c均偏大；C項(xiàng)對(duì)溶液濃度無影響。 24．【解析】選A。B項(xiàng)，膠體沒有溶液穩(wěn)定，F(xiàn)e(OH)3膠體會(huì)產(chǎn)生沉淀；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；D項(xiàng)，只有Fe(OH)3膠體具有此性質(zhì)。 25．【解析】選B。解此類題的關(guān)鍵在于

37、從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合時(shí)體積不能簡(jiǎn)單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡(jiǎn)單加和。溶液的體積不等于溶劑的體積。選項(xiàng)A：溶液的體積不等于0.1 L，推知該溶液物質(zhì)的量濃度不等于10 mol/L。選項(xiàng)C：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量可求得分別為36.5 g、100 g，所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)D：溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡(jiǎn)單加和，即不等于22.5 L。 三、多項(xiàng)選擇題 26．【解析】選ACD。根據(jù)c＝進(jìn)行判斷。A、C、D三個(gè)選項(xiàng)都會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。 27．【解析】選ABD。FeCl3溶液中加入NaOH溶液形成的是沉淀，是在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)。 28．【解析

38、】選AD。B得到膠體，C得到濁液。 29．【解析】選AB。氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝9.1%，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度＝＝2.5 mol/L。 30．【解析】選ABC。實(shí)驗(yàn)步驟：檢漏→計(jì)算需10.6 g無水碳酸鈉→稱取10.6 g無水碳酸鈉→加入適量水在燒杯中溶解→冷卻→玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中→洗滌→玻璃棒引流轉(zhuǎn)移→加水定容→搖勻→裝瓶。 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。