專(zhuān)題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-3 氧化還原反應(yīng)（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析，該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。2介紹微粒氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的方法3掌握氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律【概念形成】一常見(jiàn)氧化劑、還原劑 常見(jiàn)的氧化劑常見(jiàn)的還原劑類(lèi)別實(shí)例類(lèi)別實(shí)例活潑非金屬單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)元素處于高價(jià)態(tài)的氧化物某些非金屬單質(zhì)元素處于高價(jià)態(tài)的含氧酸元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物元素處于高價(jià)態(tài)的鹽元素處于低價(jià)態(tài)的酸過(guò)氧化物元素處于低價(jià)態(tài)的鹽2【交流討論】物質(zhì)硫元素化合價(jià)化合價(jià)可能的變化情況反應(yīng)中所起的作用表現(xiàn)的性質(zhì)H2SO4（濃）H2SSO2二氧化性和還原性1概念氧化性是指：物質(zhì) 電子的性質(zhì)或能力，化合價(jià)能 的性質(zhì)或能力還原性是指：物質(zhì) 電子的性質(zhì)或能力，化合價(jià)能 的性質(zhì)或能力2規(guī)律 最高價(jià)態(tài) 最低價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài) 【典型例題】1、鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)最確切的為 ( ) A只有氧化性 B有酸性和氧化性C沒(méi)有還原性 D既有氧化性又有還原性，還有酸性2、在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-八種粒子中，只具有氧化性的是 _，只具有還原性的是_，既具有氧化性又具有還原性的是 。3強(qiáng)弱的比較氧化性還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的_有關(guān)，而與得失電子_無(wú)關(guān)。得電子能力越_，其氧化性就越_；失電子能力_，其還原性就越_。(1)、根據(jù)方程式判斷在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越 ；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越 。(2)、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)（鉑金除外）；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。(3)、根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越 。(4)、其它條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。濃度越大，氧化性愈強(qiáng)。如濃、稀HNO3的氧化性。酸、堿條件影響 例3、下列離子，哪種是最強(qiáng)的氧化劑 ( ) AAg+ BMg2+ CH+ DCu2+例4、下列微粒，最強(qiáng)的還原劑是 （ ） AS BS2- CH+ DCu2+例5、根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ） (A)Br-、Fe2+、I- (B)I-、Fe2+、Br- (C)Br-、I-、Fe2+ (D)Fe2+、I-、Br-例6、在一定條件下，還原性：Cl<Br<Fe2+<I<SO2，由此判斷下列反應(yīng)必然發(fā)生的是:2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO+4H+ I2+SO2+2H2O=4H+SO+2I （ ）2Fe2+I2=2Fe3+2I 2Br+4H+SO=SO2+Br2+2H2OA B C D例7、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（ ）( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl【氧化還原反應(yīng)三規(guī)律】1、得失電子守恒例8.在溶液中0.2 mol X2O恰好能使0.6 mol SO被完全氧化，則X2O被還原后X元素化合價(jià)為 ( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+42、先強(qiáng)后弱規(guī)律同一氧化劑與含多種還原劑的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。例9在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCu CAg DH2專(zhuān)題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物 2-1-3 氧化還原反應(yīng)（2續(xù)）高一化學(xué)組：黎桂明 使用：高一7、8、9班班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào) 小組_例10 將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1) 若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_(2) 若氯化銅有剩余，則容器中可能有_；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_，可能有_。3、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例11反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，而非 。4歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。例12已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是 () A GYQZX B XZQGY CXZQYG DGQYZX【鞏固練習(xí)】1、下列敘述中正確的是 ( ) A.元素的單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來(lái)制得B. 失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng)C.陽(yáng)離子只能得電子被還原，作氧化劑 D. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性2、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 ( ) A氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B氧化劑被氧化，還原劑被還原C一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑3、亞硝酸 (HNO2) 在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，其氧化產(chǎn)物可能是NH3N2NO2HNO3( ) A只有B和C只有D或4、下列物質(zhì)中都含有硫元素，其中在反應(yīng)中硫元素只能被還原的是 AH2S BS CSO2 DH2SO4 5、下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是 （ ） Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 H2O MnO42-ABCD6、已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說(shuō)法不正確的是 ACl2既是氧化劑也是還原劑 DNaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3氧化產(chǎn)物B被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍C氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是51 7、 在一定條件下KClO3與I2按下列反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 氧化性：I2>KClO3C. 還原性：KClO3>I2 D. 還原劑為KIO3，氧化劑為I28、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 +I2 +H2O2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO32FeCl3 + NO + 2H2O +Fe（NO3）2AH2SO3 >I->Fe2+>NO B I->Fe2+>H2SO3 >NO CFe2+> I-> H2SO3 >NO D NO>Fe2+> H2SO3>I-9.有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A22C-+A2=2A-+C22B-+D2=2D-+B2由此得出，下列判斷不正確的是 （ ） A氧化性：A2 >B2 >C2 >D2 B還原性：C->A- >B- >D-C2A-+D2=2D-+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行 D2C-+B2=2B-+C2該反應(yīng)也能進(jìn)行。10、在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、Cl-、H+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。11、已知Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2+8H2O試根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)判斷：（1）氧化性最強(qiáng)的分子或離子是 （2）若某溶液中Cl-和I-共存時(shí)，為氧化I-而不氧化Cl-，應(yīng)選用上述反應(yīng)中的離子 作為氧化劑。12、仔細(xì)分析所給反應(yīng)及條件，對(duì)氧化劑的氧化能力進(jìn)行正確判斷（1）根據(jù)反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，F(xiàn)e+S FeS，則氧化性Cl2 S；2Cu + O2 2CuO， 2Cu+S Cu2S，則氧化性O(shè)2 S（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件）的不同進(jìn)行判斷。根據(jù)反應(yīng)：a2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 b2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl cMnO2 +4HCl MnCl2 +Cl2+2H2O 試比較KMnO4、MnO2和濃H2SO4氧化性的強(qiáng)弱 。 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375