《廣東省高中化學(xué) 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講義 新人教版》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué) 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律講義 新人教版（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專(zhuān)題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 考綱原文 5年考題 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.了解元素、核素、同位素的含義。 T3 同位素 T5元素 T2同位素 T2同位素 T2同位素 從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點(diǎn)分布較為均勻，知識(shí)覆蓋面較廣，每年必考。單項(xiàng)選擇題Ⅰ、單項(xiàng)選擇題Ⅱ、多項(xiàng)選擇題均有涉及，重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有：原子核外電子排布、同主族或同周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，以及化學(xué)鍵的簡(jiǎn)單判斷、周期表中簡(jiǎn)單的位－構(gòu)－性之間的關(guān)系等。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電

2、子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 T25原子結(jié)構(gòu) T10原子結(jié)構(gòu) T3、T21(1)原子結(jié)構(gòu) T16原子結(jié)構(gòu) T2原子序數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù) T16離子結(jié)構(gòu) 3.了解常見(jiàn)元素(1～20號(hào))原子核外電子排布。 T8原子結(jié)構(gòu)示意圖 T4原子結(jié)構(gòu)示意圖 T57原子核外電子排布 4.了解元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。 T33位－構(gòu)－性之間的關(guān)系 T65位－構(gòu)－性之間的關(guān)系 T9(1)位－構(gòu)－性之間的關(guān)系 T59位－構(gòu)－性之間的關(guān)系 5.以第三周期為例，了解同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 T16同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的

3、遞變規(guī)律 T3、T59同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 6.以第ⅠA和第ⅦA族為例，了解同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 T17第ⅦA族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 T18第ⅦA族元素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱 7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 T26(1)S、Cl非金屬性比較T8 Mg、Al金屬性比較 T5非金屬性的比較 T63F、Cl非金屬性比較 8.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 T43化學(xué)鍵類(lèi)型 T12 化學(xué)鍵類(lèi)型 T12、T34(1) 化學(xué)鍵類(lèi)型 T12化學(xué)鍵類(lèi)型 T24化學(xué)鍵類(lèi)型

4、 注：(1)表示1月學(xué)業(yè)水平考題。 考點(diǎn)1　元素、核素、同位素的含義 1．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T2)碳有三種同位素：6C、6C和6C，它們之間不同的是(　　) A．電子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．原子序數(shù) 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T2)氫有三種同位素： H、 H和 H，它們之間存在差異的是(　　) A．中子數(shù) B．電子數(shù) C．原子序數(shù) D．質(zhì)子數(shù) 3．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T3)3H在月球上儲(chǔ)量豐富，4H主要來(lái)源于宇宙射線(xiàn)的初級(jí)粒子。下列關(guān)于3H和4H的說(shuō)法正確的是(　　) A．兩者互為同位素 B．兩者互為同素異形體 C．兩者為同一種核素

5、 D．兩者具有相同的中子數(shù) 1．元素 具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。 2．核素 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。絕大多數(shù)元素有多種核素，如氫元素有1H、2H、3H 3種核素。 3．同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素，如12C、13C、14C是碳元素的3種核素，互為同位素。 同一種元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異。在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。 4．元素、核素、同位

6、素之間的關(guān)系 [溫馨提示]　(1)同位素的概念針對(duì)的是核素與核素之間的關(guān)系，分子之間就不存在這種關(guān)系； (2)要注意區(qū)別同位素、同素異形體和同分異構(gòu)體三個(gè)概念的差異。 C與C互為同位素，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.C與C具有相同的中子數(shù) B.C與C具有相同的質(zhì)子數(shù) C.C與C具有相同的最外層電子數(shù) D.C與C具有不同的質(zhì)量數(shù) [解析]　同位素的特點(diǎn)是具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)。對(duì)于原子而言，核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同。 [答案]　A [特別提醒]　主要考查同位素概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)之間的關(guān)系，同位素一定是原子。 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是(　　)

7、 A．氧氣與臭氧 B．金剛石與石墨 C．1H與2H D．正丁烷與異丁烷 [解析]　本題主要考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體的有關(guān)概念及區(qū)別。氧氣與臭氧、金剛石與石墨均互為同素異形體，正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，1H與2H互為同位素。 [答案]　C [特別提醒]　同位素、同分異構(gòu)體和同素異形體的對(duì)象分別是原子、化合物和單質(zhì)。 考點(diǎn)2　原子結(jié)構(gòu) 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T2)月球上有頗為豐富的核聚變?nèi)剂螲e。有關(guān)He的說(shuō)法正確的是(　　) A．原子序數(shù)為3 B．中子數(shù)為3 C．與He互為同位素 D．核外電子數(shù)為3 2．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T3)具有9個(gè)質(zhì)子和1

8、0個(gè)電子的微粒是(　　) A．Na＋ B．O2－ C．F－ D．Ne 3．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試T21)基因測(cè)試研究中，常用P作標(biāo)記物。下列關(guān)于P的說(shuō)法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為32 B．質(zhì)量數(shù)為15 C.P與P互為同位素 D．中子數(shù)為15 4．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T10)陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱(chēng)的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，則X元素為(　　) A．C B．Al C．O D．Si 1．原子的構(gòu)成 原子(X) 2．構(gòu)成原子或離子的各基本粒子間的數(shù)量關(guān)系 (1)原子的核外電子數(shù)＝核

9、內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)； (2)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量； (3)陽(yáng)離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－離子的電荷數(shù)； (4)陰離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋離子的電荷數(shù)。 3．核外電子的分層排布 (1)核外電子排布規(guī)律 第一層不超過(guò)2個(gè)；第二層不超過(guò)8個(gè)；最外層不超過(guò)8個(gè)。 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖 以Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為例： [溫馨提示]　(1)元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。 (2)原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (3)原子、陽(yáng)離子、陰離子的判斷 ①原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)； ②陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)； ③陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)

10、>核外電子數(shù)。 (2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)具有11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的粒子是(　　) A．Na＋　 B．O2－ C．Mg2＋ D．F－ [解析]　O2－有8個(gè)質(zhì)子，Mg2＋有12個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)－有9個(gè)質(zhì)子。 [答案]　A (多選)右圖是某粒子W的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是(　　) A．y＝2 B．若x＝18，則z＝8 C．若x＝11，它的氧化物化學(xué)式為W2O D．若x＝15，它屬于金屬元素的原子 [解析]　本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子核外電子排布。A項(xiàng)根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，K層最多可容納2個(gè)電子，y一定等于2；B、C、D項(xiàng)質(zhì)子數(shù)確定后，則元素及原子

11、的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖均可確定，其中D項(xiàng)若x＝15，該元素是磷元素，屬于非金屬元素。 [答案]　ABC 考點(diǎn)3　元素周期表(長(zhǎng)式)及元素周期律 1．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T59)(多選)短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中相對(duì)位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半徑：甲>乙 B．原子核外電子層數(shù)：乙<丁 C．原子最外層電子數(shù)：丙>丁>戊 D．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丙<戊 2．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T65)(多選)甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．甲、丁、戊

12、的單質(zhì)都是金屬　 B．乙、丙、辛都是非金屬元素　 C．乙、庚、辛都能形成氧化物　 D．己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 3．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T33)已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素在周期表中位于(　　) A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族 C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族 1．元素周期表的編排原則 (1)按原子序數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))遞增的順序從左到右排列。 (2)將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)) (3)把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。(主族序

13、數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)) 2．元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 (1)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 (2)周期序數(shù)＝電子層數(shù)。 (3)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)。 (4)|最高正價(jià)數(shù)|＋|最低負(fù)價(jià)數(shù)|＝8。 [妙招巧記](méi)　橫行叫周期，共有七周期；三四分長(zhǎng)短，第七不完全；豎行稱(chēng)作族，總共十六族；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；鑭錒各十五，均屬第ⅢB族；構(gòu)位性一體，相互可推斷。 據(jù)國(guó)外資料報(bào)道，在一種共生礦——獨(dú)居石中，查明有尚未命名的116號(hào)元素，判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表中的(　　) A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第Ⅷ族 C．

14、第七周期第ⅥA族 D．第八周期第ⅥA族 [解析]　第七周期稀有氣體原子序數(shù)為118，由118－116＝2，所以該元素應(yīng)位于第七周期第ⅥA族。 [答案]　C 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 [解析]　Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫元素原子失去1個(gè)電子變?yōu)镠＋，H＋最外層沒(méi)有電子，得到1個(gè)電子變?yōu)镠－，H－

15、為2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同，如第ⅠA族的H和Na，它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案]　B [特別提醒]　元素在周期表中的位置(位)、元素原子結(jié)構(gòu)(構(gòu))、元素的性質(zhì)(性)之間的關(guān)系是元素周期表命題的重點(diǎn)。另外，在做這方面題目時(shí)，可以記住一些特例，用舉例法排除一些選項(xiàng)，達(dá)到快速、準(zhǔn)確答題的目的。 考點(diǎn)4　同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T5)下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是(　　) A．C B．N C．S D．O 2．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T3)下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的

16、是(　　) A．S B．Mg C．P D．Cl 3．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T18)下列單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是(　　) A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 4．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T16)元素在周期表中的位置反映了元素的性質(zhì)。第三周期元素中，得電子能力最強(qiáng)的是(　　) A．Na B．Si C．S D．Cl 一、元素的金屬性與非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 1．金屬性 (1)與水(或酸)反應(yīng)的難易或劇烈程度。 (2)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。 (3)金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱。 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。 2．非金屬性 (1)非金屬單質(zhì)與氫氣化合

17、難易程度及氫化物穩(wěn)定性。 (2)非金屬之間的置換反應(yīng)。 (3)非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱。 (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱(除F外)。 二、微粒半徑大小比較的規(guī)律 1．同主族：最外層電子數(shù)相同時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 2．同周期：電子層數(shù)相同時(shí)，先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 3．相同電子層結(jié)構(gòu)：先比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 三、堿金屬元素與鹵族元素 第ⅠA族元素依次是H、Li、Na、K、Rb(Cs、Fr)，除了H之外，都稱(chēng)為堿金屬元素。第ⅦA族元素依次是F、Cl、Br、I(At)，也稱(chēng)為鹵族元素。 [溫馨提示]　(1)周期表中，

18、左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強(qiáng)。 (2)周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)。 (3)短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F2，最強(qiáng)的堿是NaOH，最強(qiáng)的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(　　) A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而引起的變化 B．元素的化合價(jià)呈周期性的變化 C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 [解析]　元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)是相似的，原子核外電子

19、排布的周期性變化決定了元素化學(xué)性質(zhì)的周期性變化。 [答案]　C [特別提醒]　物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。 (多選)下列各微粒半徑依次增大的是(　　) A．Ca2＋、K＋、Mg2＋、Al3＋ B．F、F－、Cl－、Br－ C．Al3＋、Al、Mg、K D．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ [解析]　微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律： (1)對(duì)原子來(lái)說(shuō)：①同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減?。虎谕髯逶氐脑?，從上到下原子半徑逐漸增大。 (2)對(duì)離子來(lái)說(shuō)：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)常考查的比較原則是①同種元素的原子和離子相比較，陽(yáng)離子比相應(yīng)原子半徑小，陰離子比相應(yīng)

20、原子半徑大；②電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子(如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋)，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。 [答案]　BCD (多選)同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列敘述正確的是(　　) A．非金屬性：XH2YO4>H3ZO4可知X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閄>Y>Z，則三種元素在周期表中從左至右的順序是Z、Y、X，結(jié)合元素周期律的有關(guān)知識(shí)

21、，可知B、C的敘述正確，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性應(yīng)是X>Y>Z，D錯(cuò)誤。 [答案]　BC 考點(diǎn)5　化學(xué)鍵 1．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T24)下列化合物中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是(　　) A．Cl2 B．NaNO3 C．NaCl D．Na2O 2．(2016廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T12)室溫下單質(zhì)碘為固體，單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者(　　) A．均含離子鍵 B．都含離子鍵和共價(jià)鍵 C．均含共價(jià)鍵 D．均可與H2形成離子化合物 3．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T12)下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是(　　) A．碳酸鈉 B．乙醇 C．氯

22、化鉀 D．一氧化碳 4．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試T34)含有離子鍵的物質(zhì)是(　　) A．Fe B．SiO2 C．HCl D．NaCl 5．(2014廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T12)NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為(　　) A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價(jià)鍵 D．非極性鍵 6．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試T43)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是(　　) A．Ne B．K2O C．Na2SO4 D．CH4 1．化學(xué)鍵 定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。 化學(xué)鍵 2．離子鍵 (1)定義：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。 (2)成鍵元素：活潑

23、金屬(第ⅠA和第ⅡA族元素)和活潑非金屬(第ⅥA和第ⅦA族元素)相互結(jié)合時(shí)形成離子鍵。 (3)成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子形成陽(yáng)離子，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當(dāng)活潑金屬遇到活潑非金屬時(shí)，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，分別形成陽(yáng)、陰離子，再通過(guò)靜電作用形成離子鍵；離子鍵構(gòu)成離子化合物。 (4)存在范圍：金屬氧化物、堿、大多數(shù)鹽等。 3．共價(jià)鍵 (1)定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。 (2)成鍵元素：通常為非金屬元素。 (3)成鍵原因 ①通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定； ②兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)； ③原子

24、通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。(4)分類(lèi)：極性鍵和非極性鍵 同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵；不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。 [溫馨提示]　(1)判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子(NH)]與陰離子之間；共價(jià)鍵存在于非金屬元素之間。 (2)離子化合物：含有離子鍵的化合物。例如：NaCl、CaCl2、NaOH等。 共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。例如：H2O、CO2、H2SO4等。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵

25、C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵 [解析]　本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。解答本題時(shí)先識(shí)別離子化合物和共價(jià)化合物，離子化合物中必含離子鍵， 可能含有共價(jià)鍵，如氯化銨和氫氧化鈉；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵。 [答案]　A 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是(　　) A．CO2和NaOH B．SO2和H2O C．H2和HCl D．CCl4和NaF [解析]　根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷該化合物中存在什么化學(xué)鍵，A項(xiàng)前者為共價(jià)鍵，后者為離子鍵和共價(jià)鍵；C項(xiàng)前者為非極性共價(jià)鍵，后者為極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)前者為共價(jià)鍵，后者為離子鍵。 [答案]

26、　B 一、單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是(　　) A．Li B．Na C．Al D．K 2．(2013廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)在考古中常通過(guò)測(cè)定14C來(lái)鑒定文物年代。下列有關(guān)14C的說(shuō)法正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為14 3．下列元素中金屬性最強(qiáng)的是(　　) A．Mg B．Al C．Na D．Si 4．下列化合物中存在離子鍵的是(　　) A．CO2 B．CH4 C．H2O D．Na2S 5．某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，那么此元素是(　　) A．F B．C C．

27、O D．N 6．下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是(　　) A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水 7．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)具有12個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是(　　) A．O2－ B．Na＋ C．Mg2＋ D．S2－ 8．在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)附近的一些元素能用于制(　　) A．半導(dǎo)體 B．合金 C．催化劑 D．農(nóng)藥 9．下列判斷正確的是(　　) A．核電荷數(shù)：AlAl C．原子序數(shù)：Na>Cl D．原子半徑：Cl>Na 10．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是(　　)

28、 A．質(zhì)子數(shù)為7 B．最外層電子數(shù)為2 C．核外電子數(shù)為7 D．核外有3個(gè)電子層 11．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是(　　) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列同組微粒間互稱(chēng)同位素的一組是(　　) A.H和H B．H2O和D2O C．白磷和紅磷 D.K和Ca 13．與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是(　　) A．O2 B．CO C．NO2 D．CO2 14．下列離子中，其核外電子排布與氖原子核外電子排布不同的是(　　) A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋ D．Al3＋ 15．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的

29、是(　　) A．原子半徑：F>Cl>Br B．最外層電子數(shù)都相同 C．核外電子層數(shù)相同 D．最外層電子數(shù)都不相同 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．對(duì)Na、Mg有關(guān)性質(zhì)的敘述不正確的是(　　) A．堿性：NaOH>Mg(OH)2 B．原子半徑：NaMg D．單質(zhì)的還原性：Na>Mg 17．下列分子中有3個(gè)原子核的是(　　) A．HF B．NH3 C．H2O D．CH4 18．(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測(cè)試)已知S和Cl兩種元素均位于第三周期，則(　　) A．原子半徑：SCl C．氫化物的穩(wěn)定性：H2S>HCl

30、 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4

31、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　) A．原子的最外層電子數(shù)：M>N B．元素的最高正化合價(jià)：M>N C．離子的微粒半徑：M>N D．元素所在周期數(shù)：M>N 23．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　) A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．同主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱 24．某主族元素R原子最外層有6個(gè)電子，則其最高價(jià)含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為(　　) A．Na2RO3 B．Na3RO4 C．NaRO3

32、D．Na2RO4 25．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng) C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng) D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng) 三、多項(xiàng)選擇題 26．(2015廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有(　　) A．H B．Na C．Al D．Si 27．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法中正確的是(　　) A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定 B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定 C．鹵化氫穩(wěn)定性為

33、HF>HCl>HBr>HI D．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定 28．下列各表分別是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，則這些原子序數(shù)所代表的元素在周期表中的位置與周期表結(jié)構(gòu)相符的是(　　) 29．X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) C．Z的非金屬性比Y的弱 D．X的氫化物的水溶液顯酸性 30．能用于比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是(　　) A．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) B．單質(zhì)的熔、

34、沸點(diǎn)高低 C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 31．(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半徑：甲＞乙 B．原子核外電子層數(shù)：乙＜丁 C．原子最外層電子數(shù)：丙＞?。疚? D．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙＜戊 專(zhuān)題五　物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 考題導(dǎo)練核心歸納 考點(diǎn)1 1．B　2.A 3．【解析】選A。同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的相互關(guān)系。3H和4H符合這種情況。 考點(diǎn)2 1．C 2．【解析】選C

35、。Na＋、O2－、Ne中分別含有11、8、10個(gè)質(zhì)子。 3．【解析】選C。P的質(zhì)子數(shù)為15，質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為32－15＝17。 4．【解析】選D。周期表中的第三周期第ⅣA族的元素為Si。 考點(diǎn)3 1．ABD 2．【解析】選BCD。甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛元素分別為H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。甲(H)的單質(zhì)(H2)是非金屬，A錯(cuò)誤。 3．【解析】選D。第三電子層上有5個(gè)電子，即位于第三周期ⅤA族。 考點(diǎn)4 1．D　2.D　3.A 4．【解析】選D。第三周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Cl的得電子能力是最強(qiáng)的。 考點(diǎn)5 1．B　2.C　3.A　

36、4.D 5．【解析】選A。活潑金屬和活潑非金屬之間形成的鍵絕大部分為離子鍵。 6．D 學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)實(shí)戰(zhàn)演練 一、 單項(xiàng)選擇題Ⅰ 1．【解析】選B。Na為11號(hào)元素，原子核外有11個(gè)電子，最外層1個(gè)電子。 2．【解析】選B。C為6號(hào)元素，所以質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為14－6＝8。 3．【解析】選C。Na、Mg、Al、Si同為第三周期的元素，同周期元素中，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以Na的金屬性最強(qiáng)。 4．【解析】選D。CO2、CH4、H2O都只存在共價(jià)鍵。 5．C 6．【解析】選D。HCl中含共價(jià)鍵，溶于水發(fā)生電離，得到自由移動(dòng)的H＋和Cl－，共價(jià)鍵遭到破壞。 7．C 8．

37、【解析】選A。如硅處于金屬與非金屬的交界，可作半導(dǎo)體。 9．【解析】選B。A項(xiàng)核電荷數(shù)：Al>Na；C項(xiàng)原子序數(shù)：Na

38、電子數(shù)均為7。 二、單項(xiàng)選擇題Ⅱ 16．【解析】選B。同周期從左到右原子半徑逐漸減小。 17．【解析】選C。有3個(gè)原子核即3個(gè)原子構(gòu)成的分子。 18．D 19．【解析】選B。B項(xiàng)，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 20．【解析】選C。A項(xiàng)NaCl固體中只含有離子鍵；B項(xiàng)CO2分子中只含有共價(jià)鍵；D項(xiàng)32S、35S含有相同的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)并不相同。 21．【解析】選D。 Ti的質(zhì)量數(shù)為48，質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝22，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝48－22＝26。 22．【解析】選D。由于M的陽(yáng)離子和N的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以M元素在N元素下一周期。 23．【解析

39、】選B。A項(xiàng)，同位素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。C項(xiàng)，第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。D項(xiàng)，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)。 24．【解析】選D。某主族元素R原子最外層有6個(gè)電子，其最高正價(jià)為＋6價(jià)，則其含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為Na2RO4。 25．C 三、多項(xiàng)選擇題 26．AC 27．【解析】選BCD。鹵族元素從上到下原子半徑逐漸增大，與氫氣反應(yīng)由易到難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。 28．【解析】選AC。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，19號(hào)元素應(yīng)該在第ⅠA族，稀有氣體元素應(yīng)在表中最右列。 29．【解析】選BC。由題意可知X、Y、Z、W分別為N、O、S、Cl。O的氣態(tài)氫化物(H2O)比N的(NH3)穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；氨水顯弱堿性，D錯(cuò)誤。 30．【解析】選ACD。根據(jù)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。 31．AB 我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。