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1、 第一節(jié)　合金 基礎鞏固 1鐵和鐵合金是生活中常用的材料,下列說法正確的是 (　　) A.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 B.一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應 C.鐵與鹽酸反應,鐵合金不與鹽酸反應 D.鐵合金的硬度和強度均低于純鐵 解析高溫條件下,鐵與水蒸氣可發(fā)生反應:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故B正確。 答案B 2工業(yè)生產(chǎn)中,常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合,冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,不宜用上述方法制取的合金是(　　) 金屬 Na K Al Cu Fe 熔點

2、/℃ 97.5 63.6 660 1 083 1 535 沸點/℃ 883 774 2 467 2 567 2 750 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.Fe-Cu合金 B.Cu-Al合金 C.Al-Na合金 D.Cu-Na合金 解析根據(jù)定義,兩種金屬要“熔合”為合金,則熔合時溫度須保證兩種金屬在一定溫度范圍內均為液體狀態(tài),即一種金屬的熔點不能高于另外一種金屬的沸點。 答案D 3下列有關合金的敘述正確的是(　　) A.合金的導電性比成分金屬強 B.合金的抗腐蝕性能都很好 C.合金的密度比各成分金屬小 D.多數(shù)合金比成分金屬熔點低,硬度大 解析

3、一般合金的熔點比各成分金屬的熔點低,硬度、強度更大,但抗腐蝕性有的較差,導電性一般較弱。 答案D 4(1)選擇填空:將鋁的用途與性質搭配起來(每個選項只能選用一次)。 A.密度小　B.延展性好　C.易傳熱　D.易導電　E.氧化時放熱 ①炊具:　　　　;②飛機:　　　　;③焊接鐵軌:　　　　;④電纜:　　　　;⑤鋁箔:　　　　。 (2)佛山是“有色金屬之鄉(xiāng)”,其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半。鋁合金材料屬于　　　　(填“純凈物”“混合物”或“單質”)。 (3)“曾青得鐵則化為銅”。試寫出該反應的化學方程式:　。 解析(1)用鋁制造炊具是由于它的導熱性好。鋁合金硬度大,密度小,是制

4、造飛機的良好材料。利用鋁熱反應中鋁被氧化時放熱,可用來焊接鐵軌。鋁用作電纜和鋁箔則分別是利用其易導電和延展性好。 (2)合金是由一種金屬與其他一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質,因此是混合物。 (3)該反應是鐵與硫酸銅反應置換出銅的過程。 答案(1)①C?、贏　③E?、蹹　⑤B (2)混合物 (3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu 能力提升 1所謂合金,必須是(　　) ①通過熔合而成?、谟蓛煞N或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)組成?、勰透g　④耐高溫?、菥哂薪饘偬匦? ⑥鑄造性能好 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.①②④ B.①②③④⑤⑥ C.

5、①②⑤ D.②③⑥ 解析合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。 答案C 2下列有關金屬及其合金的說法不正確的是(　　) A.我國目前流通的硬幣是由合金材料制造的 B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次增加 C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈 D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內部金屬起保護作用 解析生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低,B項錯誤。 答案B 3下列關于合金與純金屬性質的說法中不正確的是(　　) A.合金是由兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)組成的混合物,沒有固定的熔點 B.由相同的金屬組成不同含量的合金

6、,其性質也可能有所差別 C.合金與金屬一樣能導熱,具有較好的延展性 D.合金的性能在很多方面比純金屬更加優(yōu)越,所以應用更加廣泛 解析A項中由于合金具有特定的組成,所以其熔點也是固定的,A錯誤;合金具有金屬的特性,所以其導熱性和延展性也很好,C正確;由相同的金屬組成不同含量的合金,即其性質可以通過金屬的成分和含量進行調控,B、D正確。 答案A 4下列關于鋁硅合金性質的敘述中不正確的是(　　) A.鋁硅合金的硬度比鋁的大 B.硅、鋁、鋁硅合金的熔點依次降低 C.鋁硅合金投入過量的NaOH溶液中能完全溶解 D.鋁硅合金投入過量的鹽酸中能完全溶解 解析合金比純金屬硬度大,A項正確;

7、合金熔點低于各成分熔點,且硅為原子晶體,硬度大于鋁(金屬晶體),B項正確;Al、Si與NaOH溶液都能反應,C項正確;Si與鹽酸不反應,D項錯誤。 答案D 5已知錫的熔點為231.9 ℃,鉛的熔點為327.5 ℃,錫和鉛按質量比2∶1組成的合金熔點為180 ℃,這種合金就是通常用的焊錫。作保險絲材料的“武德合金”是錫、鉍、鎘、鉛按質量比1∶4∶1∶2組成的合金,熔點為70 ℃,常用作電路上的保險絲?，F(xiàn)在使用相當廣泛的高壓鍋易熔片(熔點200 ℃),也是一種低熔點材料,當高壓鍋壓力閥通路被堵,鍋內壓力增加,溫度升高到熔片的熔點時,易熔片熔化通路打開,于是鍋內減壓、降溫,從而保證了使用安全。下

8、列材料中符合高壓鍋易熔片要求的是(　　) A.Pb B.Sn C.K-Na合金 D.Pb-Sn合金 解析純金屬Sn和Pb的熔點都超過了材料的熔點要求,A、B錯誤;K-Na合金在常溫下為液態(tài),C錯誤。 答案D 6鈦及其合金以其優(yōu)異的性能贏得了人們的普遍贊譽,人們將它稱為21世紀金屬。下列關于鈦及其合金的說法中不正確的是(　　) A.有人將鐵、銅、鋁、鈦分別稱為第一、二、三、四代金屬 B.鈦有“空間金屬”的美稱,同時又兼有“深海金屬”的美名 C.鈦鉭合金,放在沸騰的HNO3溶液中浸泡,每次連續(xù)浸泡96 h,僅有極少量被腐蝕,所以它在某些化工設備中取代了不銹鋼 D.鈦還有一個奇特的

9、性能,植入人體后不會引起排異反應,加之它與骨骼密度相仿,故成為比較理想的人造骨材料 解析銅的發(fā)現(xiàn)和使用要早于鐵,所以第一代金屬為銅而不是鐵。 答案A ★7潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作導熱介質,大大提高了熱能的傳遞和轉化效率,下列有關說法不正確的是(　　) (導學號57260018) A.原子半徑:Na>Al B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液,則n(Al)≤n(Na) C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀,也可能有銅析出 D.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出的H2越多,則鋁的質量分數(shù)越小 解析選項A,Na、Al同周期,Na的原子

10、序數(shù)小于Al,故Na的原子半徑比Al大;選項B,反應后得到無色溶液,說明Na、Al完全反應,根據(jù)反應:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,故有n(Al)≤n(Na);選項C,Na與CuCl2溶液中的H2O反應生成NaOH,NaOH與CuCl2反應生成Cu(OH)2沉淀,CuCl2量多時,Al與Cu2+反應而析出Cu;選項D,根據(jù)Na~H2,Al~H2,放出H2越多,則Al的質量分數(shù)越大。 答案D 8科研人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術具有廣泛的能源潛在用途,包括為汽車、潛水艇提供燃料等。該技術通過向鋁鎵合金中注水

11、,鋁生成氧化鋁,同時生成氫氣。合金中鎵(Ga,第ⅢA族)是關鍵成分,可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關于鋁、鎵的說法正確的是(　　) A.鋁的金屬性比鎵強 B.鋁的熔點比鎵低 C.Ga(OH)3與Al(OH)3性質相似,一定能與NaOH溶液反應 D.回收利用鋁鎵合金與水反應后的物質,可以冶煉鋁 解析由同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,金屬元素的熔點逐漸降低知,鋁的金屬性弱于鎵,熔點高于鎵;Ga(OH)3的堿性強于Al(OH)3。 答案D 9已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成,某同學設計的實驗流程如下圖所示: (導學號57260019) 請回答: (1)過程②中分離C

12、和E的化學實驗基本操作是　　　　。 (2)溶液H中所含的陽離子有　　　　　　　　(用離子符號表示)。 (3)為測定合金的組成,需要稱量沉淀F的質量,則F需要洗滌,如何證明沉淀F是否洗滌干凈? 　。 解析(1)分離固體與溶液采用過濾的方法。 (2)溶液H中加入過量氨水生成沉淀F,說明F是氫氧化物沉淀,再由E加適量鹽酸生成F,F在過量鹽酸中溶解而生成溶液H,說明F是Al(OH)3,F溶于過量鹽酸,所得溶液中的陽離子是Al3+和H+。 (3)若沉淀F未洗滌干凈,則表明會有沾附的氯離子,可向最后一次洗滌液中加入少量硝酸銀溶液進行檢驗。 答案(1)過濾　(2)Al3+、H+　(3)取最

13、后一次洗滌液,向其中加入少量硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀沒有洗滌干凈;若無沉淀產(chǎn)生,則表明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 10合金是生活中常用的材料,請回答下列問題: (1)生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金,含碳量在2%~4.3%的稱為　　　　。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定,不易生銹,有較強的抗腐蝕能力,其合金元素主要是　　　　　　　　; (2)青銅的主要合金元素為　　　　,黃銅的主要合金元素為　　　　。 解析(1)鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金:生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%。不銹鋼是一種合金鋼,主要在鋼中添加了鉻(Cr)和鎳(Ni)。 答案(1)生鐵　鉻和鎳　(2)S

14、n　Zn ★11某鋁合金中含鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設計如下實驗: (導學號57260020) (1)取樣品a g,稱取時使用的儀器名稱為　　　　　　　　　　。 (2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有的溶質是　　　　　　　　　,濾渣中含有　　　　,在溶解、過濾時使用的儀器有　 　。 (3)向濾液中加入足量NaOH溶液后過濾,寫出該操作中有關反應的離子方程式: 　。 (4)在第(3)步的濾液中,通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質量不再減少為止,冷卻后稱量質量為b g,有關反應的化學方程式為 　。 (5)計算該樣品中鋁元

15、素質量分數(shù)的表達式為　　　　　　　　　　　　　　。 解析鎂和鋁能溶于鹽酸,所以濾液中有氯化鎂和氯化鋁,濾渣中含硅、銅。向濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成Mg(OH)2沉淀。Al3+先生成Al(OH)3沉淀,然后溶解生成Al。過濾得到的沉淀是Mg(OH)2。向濾液中通入足量的CO2,Al、CO2和水反應生成Al(OH)3沉淀,灼燒后生成Al2O3。鋁的含量是通過氧化鋁的質量進行計算的,計算式是227100%。 答案(1)托盤天平 (2)AlCl3、MgCl2　Cu、Si　燒杯、玻璃棒、普通漏斗、帶鐵圈的鐵架臺 (3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-Al+2H2O (4)NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3↓、 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (5)100% 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375