4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和作用1不法商販在密閉容器中點(diǎn)燃硫黃對(duì)饅頭進(jìn)行熏制增白，食用這種饅頭會(huì)大大損傷腎、肝等器官。這種對(duì)饅頭增白的方法是利用了()AS的漂白性 BSO2的氧化性CSO2的還原性 DSO2的漂白性【解析】利用了SO2的漂白性使饅頭增白。【答案】D2有關(guān)二氧化硫的下列敘述中，不正確的是() A微溶于水，生成亞硫酸，溶液顯酸性B是大氣的主要污染物之一C能使品紅溶液褪色D用SO2漂白過的食品不能食用【解析】二氧化硫易溶于水，1體積水可以溶解40體積的SO2。【答案】A3下列反應(yīng)中SO2作氧化劑的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2Br22H2O=H2SO42HBrC3ZnSO23H2SO4=3ZnSO4H2S2H2ODSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3【解析】SO2作氧化劑，其中S元素的化合價(jià)應(yīng)降低，只有C項(xiàng)符合題意。A項(xiàng)和B項(xiàng)中，S元素的化合價(jià)升高，SO2作還原劑。D項(xiàng)中的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。【答案】C4飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很大，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是()A氧化劑 B還原劑C催化劑 D載體【解析】從題給信息可以看出反應(yīng)物是SO2和O2，生成物質(zhì)是SO3。SO2和O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3需催化劑，因此飄塵可能起催化劑作用?！敬鸢浮緾5將SO2氣體通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2()A有漂白性 B有還原性C有氧化性 D溶于水后溶液顯酸性【答案】D【點(diǎn)撥】SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使溶液堿性減弱，紅色消失。6強(qiáng)熱綠礬晶體，除結(jié)晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。如果將生成的此氣體通入濃BaCl2溶液中，剛開始產(chǎn)生的現(xiàn)象是()A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D有SO2和SO3兩種氣體同時(shí)逸出【解析】SO2和SO3通入濃BaCl2溶液中，SO3與水反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，生成的H2SO4與BaCl2反應(yīng)：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，在此酸性條件下，BaSO3不可能沉淀，所以有SO2氣體逸出。【答案】B7下列溶液與SO2作用時(shí)均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液含I2的淀粉溶液A BC D【解析】SO2使品紅溶液褪色是利用其漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水和含I2的淀粉溶液褪色是利用SO2的還原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是利用其酸性氧化物的性質(zhì)，大量的OH被消耗導(dǎo)致溶液酸堿性改變，酚酞的紅色消失?！敬鸢浮緾8SO2和Cl2都具漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體，同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時(shí)可觀察到有色物質(zhì)()A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色后復(fù)原 D顏色不褪【解析】SO2和Cl2均具有漂白性，兩者等物質(zhì)的量混合時(shí)，先發(fā)生如下反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成的硫酸和鹽酸沒有漂白性?！敬鸢浮緿知識(shí)點(diǎn)2硫酸型酸雨的形成、危害和防治9為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放SO2的量，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式_；_?！窘馕觥棵褐泻蛟兀紵龝r(shí)生成的SO2與CaO作用生成CaSO3：CaOSO2CaSO3；進(jìn)而CaSO3被氧化成CaSO4：2CaSO3O22CaSO4?！敬鸢浮緾aOSO2CaSO32CaSO3O22CaSO410硫酸型酸雨的形成、危害和防治(1)SO2的來源_的燃燒；_；硫酸廠的_。(2)酸雨的形成過程寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)：_；_；_；_。(3)酸雨的危害_，危害水生生物；_，降低土壤肥力，影響作物生長(zhǎng)；腐蝕建筑物。(4)酸雨的防治清除_，研究開發(fā)_(如太陽能、核能、氫能)；對(duì)含硫燃料進(jìn)行_處理；對(duì)含SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反應(yīng)方程式：_。【答案】(1)化石燃料含硫金屬礦石的冶煉廢氣(2)2SO2O22SO3SO2H2OH2SO3SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4(3)酸化湖泊酸化土壤(4)污染源新能源脫硫Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O鞏固提升1下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物BSO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色CSO2與水反應(yīng)生成H2SO4DSO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒【解析】SO2與H2O反應(yīng)生成的是H2SO3，而不是H2SO4。【答案】C2將SO2氣體通入Br2的水溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液褪色并生成了兩種酸。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是()A6e B4eCe D2e【解析】，這是SO2體現(xiàn)還原性的反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。【答案】D3(雙選)如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉止水夾，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開止水夾，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)溶液Y可能是()AX為SO2，Y為飽和NaHCO3溶液BX為SO2，Y為濃H2SO4CX為CO2，Y為Na2SO3溶液DX為Cl2，Y為Na2CO3溶液【解析】打開止水夾后品紅溶液褪色，說明X為SO2或其它漂白性氣體，關(guān)閉止水夾，品紅溶液無變化，但澄清石灰水變渾濁，說明通入品紅溶液和澄清石灰水的是CO2氣體，則證明Y能吸收X氣體且能生成CO2，符合題意的是A項(xiàng)和D項(xiàng)?！敬鸢浮緼D4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A向澄清的石灰水中通入SO2氣體：Ca2SO2=CaSO3B過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2OH=HSOCSO2氣體通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD向氫硫酸中通入Cl2：S2Cl2=S2Cl【解析】A項(xiàng)中有H2O生成，故離子方程式錯(cuò)誤。C項(xiàng)中電荷不守恒，不符合產(chǎn)物實(shí)際。D項(xiàng)中H2S是弱電解質(zhì)，應(yīng)該保留化學(xué)式。【答案】B5A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：_。【解析】由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。氣體B通入到Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2?！敬鸢浮?1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl6下面是化學(xué)研究小組學(xué)習(xí)的一個(gè)案例。課題：SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)課題準(zhǔn)備在研究SO2的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先必須制得SO2，研究小組采用Na2SO3(固)H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O來制取SO2氣體，已知：Na2SO3是易溶于水的白色粉末，則在下圖AD中，應(yīng)選用的制氣裝置是_。(2)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)名稱二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器分液漏斗、廣口瓶、雙孔橡膠塞、導(dǎo)管、試管、滴管等實(shí)驗(yàn)藥品亞硫酸鈉固體、濃硫酸、石蕊、酸性高錳酸鉀溶液、稀硫酸、稀硝酸、氯化鐵溶液、氯水、氫硫酸、碘化鉀溶液、品紅溶液(3)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟反應(yīng)現(xiàn)象1.在Ca(OH)2溶液中通入SO2氣體直至過量先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)通SO2氣體，白色沉淀消失2.在稀HNO3溶液中通入SO2氣體試管口有紅棕色氣體生成3.在氯水溶液中通入SO2氣體氯水淺黃綠色褪去4.在酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體溶液紫色褪去5.在品紅溶液中通入SO2氣體品紅溶液紅色褪去，加熱后溶液又顯紅色6.在H2S溶液中通入SO2氣體溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀 寫出步驟3的離子反應(yīng)方程式_。證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)步驟是_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。證明SO2是酸性氧化物的實(shí)驗(yàn)步驟是_。證明SO2有還原性的實(shí)驗(yàn)步驟是_。證明SO2有漂白性的實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)知識(shí)運(yùn)用在上述實(shí)驗(yàn)步驟1中，SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與CO2相同，那么如何鑒別兩種氣體呢？請(qǐng)寫出一種實(shí)驗(yàn)方法_。盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩支試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中加入足量NaOH溶液，則下列敘述正確的是()A甲、乙試管中都有白色沉淀生成B甲試管中無白色沉淀生成而乙試管中有C甲、乙試管中都無白色沉淀生成D甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中無【答案】(1)BD(3)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl62H2SSO2=3S2H2O12、3、45(4)分別向盛兩種氣體的集氣瓶中，加入少許品紅試液振蕩，褪色的為SO2，另一瓶即為CO2A7兩位同學(xué)設(shè)計(jì)下述兩種實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象與自己的設(shè)計(jì)方案一致，即可確認(rèn)無色氣體中一定含有SO2和CO2氣體。請(qǐng)你評(píng)價(jià)上述兩個(gè)方案是否嚴(yán)密并說明理由：方案甲：_；方案乙：_。【解析】該題屬于實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，相同點(diǎn)是都用了澄清石灰水；不同點(diǎn)：甲先連續(xù)用了溴水而乙連續(xù)用了品紅溶液；SO2與溴水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中SO2是還原劑，可以想象，能還原Br2而使溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO2，還可能有其他無色氣體與溴水反應(yīng)使溴水褪色。能使品紅褪色的無色氣體只有SO2(O3、Cl2都有顏色)，故乙方案嚴(yán)密而甲方案不嚴(yán)密?！敬鸢浮坎粐?yán)密，并非只有SO2才能使溴水褪色嚴(yán)密，品紅褪色證明有SO2，品紅不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水變渾濁證明含有CO26EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375