2021 年高考全國甲卷理綜（化學）試題7. 化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是A. 食品加工時不可添加任何防腐劑B. 掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染C. 天然氣不完全燃燒會產生有毒氣體D. 使用含磷洗滌劑不會造成水體污染8. NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 8g 重水（D2O）中含有的質子數(shù)為 10NAB. 3mol 的 NO2 與 H2O 完全反應時轉移的電子數(shù)為 4NAC. 32g 環(huán)狀 S8（）分子中含有的 S-S 鍵數(shù)為 1NA2 7D. 1L pH=4 的 0.1molL-1 K2Cr2O7 溶液中 Cr O 2-離子數(shù)為 0.1NA9. 實驗室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物10. 下列敘述正確的是A. 甲醇既可發(fā)生取代反應也可發(fā)生加成反應B. 用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇C. 烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D. 戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構體11. W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z 的最外層電子數(shù)是 W 和 X 的最外層電子數(shù)之和，也是 Y 的最外層電子數(shù)的 2 倍。W 和 X 的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A. 原子半徑：ZYXWB. W 與 X 只能形成一種化合物C. Y 的氧化物為堿性氧化物，不與強堿反應D. W、X 和 Z 可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物4312. 已知相同溫度下， Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) 。某溫度下，飽和溶液中-lgc(SO 2-)、-lgc(CO 2-) 與- lgc(Ba2+)的關系如圖所示。1下列說法正確的是A. 曲線表示 BaCO3 的沉淀溶解曲線B. 該溫度下 BaSO4 的 Ksp（BaSO4）值為 1.010-10C. 加適量 BaCl2 固體可使溶液由 a 點變到 b 點c(SO 2-)D.c(Ba2+)=10-5.1 時兩溶液中4 =10y2-y13c(CO 2-)13. 乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的電化學裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O 解離為 H+和 OH-，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A. KBr 在上述電化學合成過程中只起電解質的作用O OO OB. 陽極上的反應式為：HOCCOH +2H+2e-= HOCCH+H2OC. 制得 2mol 乙醛酸，理論上外電路中遷移了 1mol 電子D. 雙極膜中間層中的 H+在外電場作用下向鉛電極方向遷移26. 碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1) I2 的一種制備方法如下圖所示：加入 Fe 粉進行轉化反應的離子方程式為_，生成的沉淀與硝酸反應，生成 后可循環(huán)使用。2 Cl2_ 通入的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為；若反應物用量比 n(Cl2)n(FeI2)=1.5 時，氧化產物為_；當 n(Cl2) 1.5，單質碘的收率會降低，原因是。n(FeI2)(2) 以 NaIO3 為原料制備 I2 的方法是：先向 NaIO3 溶液中加入計量的 NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入 NaIO3 溶液，反應得到 I2，上述制備 I2 的總反應的離子方程式為。(3) KI 溶液和 CuSO4 溶液混合可生成 CuI 沉淀和 I2，若生成 1mol I2，消耗的 KI 至少為I3 mol。I2 在 KI 溶液中可發(fā)生反應 I2 + I-。實驗室中使用過量的 KI 與 CuSO4 溶液反應后，過濾，濾液經水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應中加入過量 KI 的原因是。27. 膽礬(CuSO45H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的 CuO (雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1) 制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有(填標號)。A.燒杯 B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管(2) 將 CuO 加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為 ，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是_。(3) 待 CuO 完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量 H2O2，冷卻后用 NH3H2O 調 pH 為 3.54，再煮沸 10min，冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、_、乙醇洗滌、，得到膽礬。其中，控制溶液 pH 為 3.54 的目的是，煮沸 10min 的作用是。(4) 結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量為 m1，加入膽礬后總質量為 m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復上述操作，最終總質量恒定為 m3。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，膽礬分子中結晶水的個數(shù)為(寫表達式)。(5) 下列操作中，會導致結晶水數(shù)目測定值偏高的是(填標號)。膽礬未充分干燥 坩堝未置于干燥器中冷卻加熱時有少膽礬迸濺出來28. 二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1) 二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)： CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) H1 = +41kJmol-1 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H2 = -90kJmol-1總反應的 H =kJmol-1；若反應為慢反應，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是 (填標號)，判斷的理由是。3A.B.C.D.(2) 合成總反應在起始物 n(H2) = 3 時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為n(CO2)x(CH3OH)，在 t = 250下的 x(CH3OH) p、在 p = 5105Pa 下的 x(CH3OH)t 如圖所示。用各物質的平衡分壓表示總反應的平衡常數(shù)，表達式 Kp=；圖中對應等壓過程的曲線是_，判斷的理由是；當 x(CH3OH)=0.10 時，CO2 的平衡轉化率 =，反應條件可能為 _或。35化學選修 3：物質結構與性質（15 分）我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能 發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1） 太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si 的價電子層的電子排式為_；單晶硅的晶體類型為。SiCl4 是生產高純硅的前驅體，其中 Si 采取的雜化類型為_。SiCl4 可發(fā)生水解反應，機理如下：含 s、p、d 軌道的雜化類型有：dsp2、sp3d、sp3d2，中間體 SiCl4(H2O)中 Si 采取的雜化類型為 （填標號）。（2） CO2 分子中存在個 鍵和個 鍵。（3） 甲醇的沸點（64.7）介于水（100）和甲硫醇（CH3SH，7.6）之間，其原因是 。4（4）我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成 為 ZnO/ZrO2 固溶體。四方 ZrO2 晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是 ，晶胞參數(shù)為 a pm、a pm、c pm，該晶體密度為gcm-3（寫出表達式）。在 ZrO2 中摻雜少量 ZrO 后形成的催化劑，化學式可表示為 ZnxZr1-xOy，則y=（用 x 表達）。36化學選修 5：有機化學基礎（15 分）近年來，以大豆素(化合物 C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：回答下列問題：(1) A 的化學名稱為_。(2) 1molD 反應生成 E 至少需要mol 氫氣。(3)寫出 E 中任意兩種含氧官能團的名稱。(4)由 E 生成 F 的化學方程式為。(5) 由 G 生成 H 分兩步進行：反應 1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應，則反應 2)的反應類型為。(6) 化合物 B 的同分異構體中能同時滿足下列條件的有(填標號)。a. 含苯環(huán)的醛、酮 b.不含過氧鍵(-O-O-)c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為 3221A.2 個B.3 個C.4 個D.5 個(7) 根據(jù)上述路線中的相關知識，以丙烯為主要原料用不超過三步的反應,設計合成下圖有機物，寫出合成路線。52021 年高考全國甲卷理綜（化學）答案解析7. 【答案】C【大數(shù)據(jù)回歸與解析】A 項錯誤，【DP64】按規(guī)定標準使用食品添加劑和防腐劑等可以改善食品的品質，但過度添加可能有負作用，甚至影響健康。B 項錯誤，【DP64】電鍍液和廢舊電池中含有重金屬，重金屬離子可以用還原法、轉換法、電解法和沉淀法等除去。不能用掩埋法處理廢舊電池。C 項正確，【DP63】大量化石燃料(主要指煤、石油、天然氣)的燃燒，不完全燃燒會造成 CO 污染。例證練習【DP63】11.16 全國，7D.燃料不完全燃燒排放的 CO 是大氣污染物之一。相似度 90%D 項錯誤，【DP64】水體富營養(yǎng)化(含氮化合物、含磷洗滌劑)，導致水華、赤潮等水體污染。8. 【答案】C【大數(shù)據(jù)回歸與解析】A 項錯誤，【DP12】 D(即2H)相對原子質量為 2，D O 的相對分子質量是 20。例證練習【DP10】2-2.A.1812海南，9 18 g 的D2O 中含有的質子數(shù)為 10NA（相似度 100%）。所以：18gD O 的物質的量為 18g = 0.9mol，則 18g 重水(D O)中所含質子數(shù)為 9N ；220g/mol2AB 項錯誤，【DP13】(2)歧化反應： 1 mol NO2 與H2O 反應轉移 2/3 mol 電子。所以，3mol NO2參與反應時，轉移的電子數(shù)為 2NA；C 項正確，【DP13】六、化學鍵的計算。例證練習【練習冊 P2】2.18.11 浙江新，20 A.32 gS8(結構)中的共價鍵數(shù)目為 NA” （相似度 100%）。 32g11 82由此解析：S 的化學鍵為 2，32gS8 的物質的量為-1 =mol，SS 鍵數(shù)為 NA = NA；832gmol882D 項錯誤，【DP12】2.可逆反應存在平衡，反應不能進行到底，不能以完全反應來計算可逆反應中的粒子數(shù)目；【DP276】2CrO2(黃)+2H+Cr O2(橙)+H O（表明屬于可逆反應）。42 7227以此分析：在酸性溶液中，存在可逆反應，1L 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液Cr O2-離子數(shù)應小于 0.1 NA。9. 【答案】D【大數(shù)據(jù)回歸與解析】A 項不正確，【DP60】2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O，注意:不能用 NH4Cl、NH4HCO3 直接加熱分解的7方法制取 NH3，因為分解產物遇冷，又生成銨鹽。B 項不正確，【DP40】常溫下使鐵、鋁等金屬鈍化。故不能用于制備二氧化氮；【DP277】6.制取 NO2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC 項不正確，【DP54】實驗室不宜用濃硫酸制取和干燥的物質，如:氨氣(堿性);碘化氫、溴化氫、硫化氫等(還原性)【DP278】11. *制取 H2S: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2SD 項正確,【DP45】氧化的制法：2KClO MnO22KCl+3O ；3 =210. 【答案】B【大數(shù)據(jù)回歸與解析】A 項錯誤，【DP212】(2)加成反應:有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。故：甲醇不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應。B 項正確，【DP215】二、乙酸、水、乙醇分子中羥基氫的活潑性比較。乙酸水乙醇定量生成與 NaHCO3水解，弱電離1 molCO2羥基氫的活潑性CH3COOH> H2O>CH3CH2OH以此分析：乙酸與飽和碳酸氫鈉反應，產生 CO2 氣泡，乙醇不反應，兩者現(xiàn)象不同，故可用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別兩者。C 項錯誤，【DP219】2.有機物的熔沸點：(1)含碳原子數(shù)越少,官能團越少,熔沸點越低(2)互為同系物的物質隨碳原子數(shù)的遞增熔沸點升高; (3)互為同分異構體的物質隨支鏈的增多熔沸點降低可知，烷烴的沸點高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少還取決于支鏈的多少；D 項錯誤，【DP210】(2)同分異構體、同系物的不飽和度相同。如戊烯與環(huán)戊烷互為同分異構體?？芍何煜┡c環(huán)戊烷互為同分異構體，分子式為 C5H10，戊二烯比戊烯多一個碳碳雙鍵，少兩個氫原子，其分子式為 C5H8，兩者分子式不同，不能互為同分異構體。強調：以此例為范，在全國卷必修化學中，“戊烯”多官能團的名稱與分子式，在復習教學中也該進行適當?shù)耐卣沽恕?1. 【答案】D【大數(shù)據(jù)回歸與解析】【DP90】1.元素范圍界定：(2)是否是“原子序數(shù)依次增加”，否則，隨機排布;原子序數(shù)依次增大 的排布中，第一種元素可能為 H 由此分析：W、X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z 的最外層電子數(shù)是 W 和 X 的最外層電子數(shù)之和，也是 Y 的最外層電子數(shù)的 2 倍，則分析知，Z 的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，設最外層電子數(shù)為 6（S 元素）；W 和 X 的單質常溫下均為氣體，可能為（H2、N2；O2 和 F2 最外層電子數(shù)不符合要8求）；驗證得，W 為 H 元素，X 為 N 元素，Z 的最外層電子數(shù)為 1+5=6，Y 的最外層電子數(shù)為6，則 Y2=3為 Al 元素，Z 為 S 元素，據(jù)此結合元素及其化合物的結構與性質分析解答。根據(jù)上述分析可知，W 為 H元素，X 為 N 元素，Y 為 Al 元素，Z 為 S 元素。A 項錯誤，【DP93】二、原子或離子半徑的比較主要因素固定因素變化關系原子半徑離子半徑電子層數(shù)最外層電子n 越大，r 越大K >Na> Li，I>Br>Cl>F， Na> Na+K+ > Na+ > Li+；Se2>S2>O2核電荷數(shù)電子層z 越大，r 越小Na>Mg>Al>Si>P>S>ClO2>F>Na+>Mg2+>Al3+離子電荷電子層陰r 大，陽r 小O2>F>Na+>Mg2+>Al3+；Fe2+> Fe3+，H->H>H+由此可知：原子半徑比較：Y(Al)Z(S)X(N)W(H)；B 項錯誤，【DP94】1.氫化物不一定是非金屬簡單氫化物所謂簡單非金屬氫化物是指 RHn(R 為非金屬元素)型的氫化物。而CnHmH2O2N2H4N2H2 等，不屬于簡單氫化物。可知：W（H）與X（N）可形成 NH3 和N2H4；C 項錯誤，【DP40】二、考鋁Al、Al2O3、Al(OH)3必考兩性：不考兩性不考鋁！涉及鋁的考題， 通?？紤]這三種物質Al、Al2O3、Al(OH)3既能與強酸反應，也能與強堿反應的兩性”。4D 項正確，【DP91】完全由非金屬元素也能形成離子化合物，這主要是指含由銨根(NH)離子形成鹽。由此可得：這里形成(NH4)2S 既含有離子鍵又含有共價鍵。12. 【答案】B【大數(shù)據(jù)回歸與解析】【DP170】二、難溶電解質的溶解平衡曲線(1) “大 p 擁小 c”,pM 的值越大,c(M)的濃度就越小。(2)圖中虛線表示難溶電解質在水中的溶解;虛線右下方區(qū)域3表示溶液中存在過量 M 離子;虛線左上方區(qū)域表示溶液中存在過量的 CO2離子。(3)實線表示 Ksp 的平衡線;實線的左下方區(qū)域表示過飽和溶液，有難溶物析出;實線的右上方區(qū)域表示難溶物的不飽和溶液。(4)同類難溶物的 Ksp 越小，Ksp的平衡線越向右上方向移動。由此分析：曲線為lgc(Ba2)與lgc(SO2-)的關系，曲線為lgc(Ba2)與lgc(CO2-)的關系。43A 項錯誤，由于 Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）?？芍?，曲線為 BaSO4 的沉淀溶解曲線；B 項正確，找點計算，曲線為 Ksp（BaSO4）的關系，由圖可知，當溶液中l(wèi)gc(Ba2)3 時，9lgc(SO2-)7，則lgK (BaSO )7310，因此 K (BaSO )1.01010。4sp4sp4C 項錯誤，加入適量 BaCl2 固體后，溶液中 c(Ba2)增大因此，曲線中 a 點將沿曲線向左方移動。D 項錯誤，由圖可知，當溶液中 c(Ba )105.1 時，兩溶液中c(SO2-)10-y2 = 10y1 - y2。243c(CO2-)= 10-y113. 【答案】D【大數(shù)據(jù)回歸與解析】【DP107】分析的一般順序：判斷電極名稱分析電子（e-）流向確定電極（氧、還）反應性質寫出電極反應。任何一個不對稱信息，都可以分析出原電池的兩極屬性。所以，首先分析右邊電極（注意圖示）：Br-Br2，發(fā)生氧化反應為陽極。左邊電極為陰極。A 項錯誤，KBr 是陽極反應物；B 項錯誤，電極反應為陰極反應；C 項錯誤，該電解總反應，類似于歸中反應，O OO OOOHOCCOH + HCCH = 2HOCCH 2e-,因此制得 2mol 乙醛酸理論上外電路中遷移 2mol電子；D 項正確，雙極膜中間層的 H+在外電場作用下移向陰極，即鉛電極；強調：電化學中的“雙極膜”在全國卷中再次出現(xiàn),值得重視！該題進一步考電化學的“協(xié)同反應”【DP120】26. 【答案】(1)2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I- AgNO3 FeI2 + Cl2 = I2 + FeCl2 I2、FeCl3 I2 被過量的 Cl2 進一步氧化 (2) 2IO - + 5HSO - = I + 5SO 2- + H O + 3H+ (3)4 防止單質碘析出33242【PP84】 化工流程題的分析策略元素跟蹤法明確哪些是生成產品的元素(這種元素流向將貫穿流程始終，生成最終產品)，哪些是雜質元素(這 些元素將在流程中分離除去，通常是分別分步驟除去)。以此分析流程圖如下：(1) 懸濁液中的 AgI 與還原 Fe 粉發(fā)生置換反應，生成 Ag 沉淀和 FeI2，(注意：不是 FeI3,原因，下一問指出生成物為FeI2)。222223(1) 【DP23】2.優(yōu)先律 當有多種氧化劑或多種還原劑在反應中同時存在時,氧化性越強的氧化劑或還原性越強的還原劑越優(yōu)先反應,例如:向 FeI 溶液中加入 Br ,由于還原性 I->Fe2+,故 I先被氧化,Fe2+后被氧化簡記為:“兩強先反應”【DP273】*過量氯氣:5Cl +I +6H O = 2IO + 10Cl + 12H+氯氣使淀粉碘化鉀溶液顯藍色，過量的氯氣又使藍色褪去。（在個方程式都選用了，自己贊一個?。?10例證練習【DP23】氧化還原反應中的先后順序：2.已知:氧化性 Cl2>Br2>Fe3+,完成下列反應的化學方程式。(1) FeBr2 + Cl2(不足) ；(2) FeBr2 + Cl2(過量) ”，(相似度 80%)【DP18】2.三原則突破過量型離子反應方程式的書寫。3.定量型離子方程式的書寫。2 n(Cl )氧化產物： I2Fe3+ +I3Fe3+ +2IO -反應中，隨2 的增加，氧化產物如下圖所示：| | | n(FeI2)n(Cl2)1n(FeI2)1.56.5故：若氧化產物只有一種，則該氧化產物只能是 I2，故反應的化學方程式為 FeI2+Cl2 = I2+FeCl2，若反應物用量比 n(Cl2) = 1.5 時，反應：FeI + 1.5 Cl = I + FeCl ，故氧化產物為I 、FeCl ;n(FeI2)222323當反應物用量比 n(Cl2) >1.5 時，多余的氯氣與生成的單質碘繼續(xù)發(fā)生氧化，使單質碘的收率會降低；n(FeI2)方法指導：（1）審語言情境的邏輯關系：“單質碘的收率會降低”，原因是能是生成的 I2會被 Cl2進一步的氧化消耗。氧化生成什么？不屬于必備知識，故答案也不做要求。（2）多步反應，定量化學方程式的判斷與書寫，全國卷由此開始考查，納入必考范圍教學?！啊綝P18】2.三原則突破過量型離子反應方程式的書寫。3.定量型離子方程式的書寫”。的內容，教師們 認真對待！(2) 先向 NaIO3（氧化劑）溶液中加入計量的 NaHSO3（還原劑），生成碘化物（即含 I-的物質，區(qū)別碘的化合物）；再向混合溶液中（含 I-）加入 NaIO3（氧化劑）溶液，反應得到 I2，上述制備 I2 的兩個反應中 I-為中間產物，信息總反應為：【DP26】找出兩劑兩產物，變價相等定系數(shù)。參考環(huán)境定離子，觀察配平其他物。即：a.找出兩劑兩產物：IO - + HSO - SO 2- + I ;3342b. 變價相等定系數(shù)：2IO - + 5HSO - 5SO 2- + I ；3342c. 參考環(huán)境定離子，觀察配平其他物: 2IO - + 5HSO - = I + 5SO 2- + H O + 3H+；33242(3) 【DP278】*2Cu2+ + 4I = 2CuI(白色) + I2（在個方程式都選用了，自己贊一個?。㎏I 溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI 沉淀和I2，以此寫出信息反應，可知若生成 1 mol I2，則消耗的KI 至少為 4mol；【DP53】KI+I2 = KI3，應用:I將I2離子化后可增加在水溶液中的溶解度。碘(微溶于水),反應中加入過量KI，故有利于蒸餾時防止單質碘析出。27. 【答案】(1) AC (2) CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 不產生 SO2（硫酸利用率高） (3) 過濾 干燥 除9(m -m )盡鐵和抑制 CuSO4 水解 破壞 Fe(OH)3 膠體易于過濾 (4) 80(m2 m3)31(5) 【大數(shù)據(jù)回歸與解析】(1) 【DP76】（5）要得到含結晶水合物的晶體（如 Na2SO410H2O），常用蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾洗滌低溫干燥等;例如得到CuSO45H2O。用加熱蒸發(fā)結晶的方法常會失去結晶水。112.結晶分離提純的一般操作流程:所以：制備膽礬時，CuO(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料制備膽礬，操作方法一為：稀硫酸樣品 加熱溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾（除去泥沙）冷卻結晶（得膽礬晶體）過濾洗滌晶體干燥所以，用到的實驗儀器除量筒（溶解取液）、酒精燈（加熱蒸發(fā)）、玻璃棒（溶解攪拌、過濾引流）、漏斗（過濾）外，還必須使用的儀器有燒杯（溶解的容器）和蒸發(fā)皿（蒸發(fā)濃縮），A、C 符合題意；不涉及物質的量濃度的配制，不用容量瓶和移液管。注意：“移液管”是第一次在高考全國卷中出現(xiàn)（建議開始介紹）。(2) CuO 與稀硫酸加熱反應的主要反應的化學方程式為：CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O注意：該反應進行原理是不加熱的，但信息中有“加熱”，答案也有“加熱”，以此感悟：按信息寫反應條件！【DP84】操作目的，主要回歸到“多、快、好、省”尋找原因，如:增加酸的濃度（多，快）、洗滌劑的選擇（多），結晶條件的選擇（多）等。以此分析：直接用廢銅和濃硫酸，與這種方法相比，優(yōu)點:抓“多”硫酸利用率高,抓“好”不產生 SO2 污染環(huán)境。(3) 分析流程二（可以看成上一種操作的深入與具體）：稀硫酸H2O2調pH為3.54煮沸10min樣品加熱溶解（ ） 冷卻過濾 除泥沙和 Fe(OH)3氧化Fe2+生成Fe(OH)3(濾液)加熱蒸發(fā)冷卻結晶(得膽礬晶體)過濾乙醇洗滌干燥得到膽礬?！綝P79】(1)考鐵必考變價：有 Fe2+時，幾乎都是：先選擇氧化劑(如 H2O2)將 Fe2+氧化成 Fe3+；再調節(jié) pH生成 Fe(OH)3 沉淀除去?！綝P80】過濾前加熱的目的：加熱破壞膠體，使膠狀（或絮狀）沉淀聚沉或使沉淀長大（或陳化），有利于過濾。(4) CuSO4xH2O= CuSO4 + xH2O 160 + 18x16018xm2 - m1m3 - m1m3 - m2160 = m3 - m1, 故解得 x80(m2 m3)18xm2 - m3 9(m3 -m1) ；(5) x80(m2 m3)23 9(m3 -m1) ，主要分析，（m -m ）即減輕的質量（理論上為結晶水）。膽礬未充分干燥。（m2-m3）,故 x。 坩堝未置于干燥器中冷卻。（m2-m3）,故 x。 12加熱時有少膽礬迸濺出來。（m2-m3）,故 x。 故符合題意。28. 【答案】 (1) -49 A H1 為正值，H2 為和 H 為負值，反應的活化能大于反應的 (2)p(H2O)p(CH3OH) p3(H2)p(CO2)b 總反應 H<0，升高溫度時,平衡向逆反應方向移動，甲醇的物質的量分數(shù)變小 33.3% 5105Pa，210或 9105Pa，250【大數(shù)據(jù)回歸與解析】(1) 【DP103】蓋斯定律 (2)快速分析法：找唯一：找總反應式中的物質在分步反應中唯一出現(xiàn)的分步反應式。定側向：當分步反應式中的物質與總反應式中的物質在反應式的同側時，在計算(H 總)時用加(+H 分步)，不同側時用減(H 分步)。調系數(shù)：對比分步反應式中物質的計量數(shù)與總反應式中物質的計量數(shù)，當不同時，計算 H 總的表達式時，要在分步反應的(H 分步)乘或除以不同的倍數(shù)由此可得：分步反應中的 CO2(g)和反應中的 CH3OH(g)為總反應中都是：唯一，同側，和同系數(shù)，所以，直接相加：+，即 H=H1 +H2 = (+41 kJmol-1) + (-90 kJmol-1) = - 49 kJmol-1；【DP137】 (3)反應機理與速率和平衡的討論設總反應：XB H<0 E 活I. XA H1<0 E 1活 . AB H2<0 E 2活討論： 熱力學因素H=H1 + H2 穩(wěn)定性:B> A，平衡進行時。 動力學因素 E2活 > E1活 反應速率：v(A)>v(B)，反應是快反應，容易達成化學平衡。反應是慢反應，決定總反應的速率。由此分析：由熱力學因素分析，第步為吸熱反應，總反應為放熱反應，備選 AC；由動力學因素分析，活化能第步大于第步,備選 AB；兩者綜合選答案 A。注意：H 和 E2 活對反應的影響，一直是我們強調化學原理的重要考點，復習中要加強！ (2) 【DP136】 一化學平衡常數(shù)對于一般的可逆反應: mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)K = cp(C) cq(D)K = pp(C)pq(D)當在一定溫度下達到化學平衡時，該反應的平衡常數(shù)可以表示為: ccm(A)cn(B) 或p pm(A)pn(B)Kc是用濃度來表示的平衡常數(shù)(默認表示);Kp 是氣體分壓來表示的平衡常數(shù)【DP134】 3.溫度對化學平衡移動的快捷判斷13溫度改變化學平衡一定移動!升高溫度,向吸熱反應方向移動快捷判斷法:升高溫度,化學平衡向H 與 0 比較的不等號“指向”的方向移動;即 T時,當H > 0 時,化學平衡正向()移動;當 H < 0 時,化學平衡移動由此判斷：該反應等壓過程的曲線即為溫度變化曲線，該反應正向 H<0，T時, 化學平衡移動體系中x(CH3OH)將減小（），所以：對應曲線是 b； 理由【DP142】【答題模板】 四敘：一敘反應特點(反應特點或容器特點);二敘條件改變;三敘移動方向;四敘最終結論 故答案為：總反應H<0，升高溫度時，平衡向逆反應方向移動，故甲醇的物質的量分數(shù)變小?！綝P129】 二反應速率與化學平衡的計算“三段法”有關化學反應速率與化學平衡的計算中，常按“三段法”建立模式 對于反應物:n(平) = n(始) - n(變);對于生成物:n(平) = n(始) + n(變)mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)起始量ab00變化量 mxnxpxqx平衡量 a-mxb-nxpxqx其中:各物質的變化量之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比。某一反應物反應物的消耗量(mol)【DP138】 二轉化率 = 的轉化率反應物的起始量(mol)100%設起始 n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，則3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g)起始（mol） 3轉化（mol） 3x1x0x0x平衡（mol） 3-3x1-xxx x113mol當平衡時 x(CH3OH)=0.10 時，= 0.1，解得 x= mol，平衡時 CO2 的轉化率 =100% 33.3%。(3-3x)+(1-x)+x+x31mol查圖，當平衡時 x(CH3OH)=0.10 時，分別看兩條曲線，并寫出條件，5105Pa，210或 9105Pa， 250。注意：“雙坐標系”預測可能成為恒溫或恒壓曲線的拓展圖像，要重視研究和教學！35【答案】 (1) 3s23p2 原子晶體(共價晶體) sp3 (2) 2 2(3) 甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水a2cN 10-30和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多 (4) 8914+168 A2-x14（1） 【DP49】1.Si 晶體和 SiO2 晶體：都是原子晶體，不存在分子由此可解：晶體硅中 Si 原子與 Si 原子之間通過共價鍵相互結合，整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結構，因此晶體硅為原子晶體原子晶體(或共價晶體)【DP257】中心原子(A)上的孤電子對數(shù) 1；中心原子的價層電子對數(shù)=中心原子的=2a-n(8-b)中心原子結合的原子數(shù)(n)中心原子的孤電子對數(shù)+ 2，為sp雜化1.價層電子對數(shù) = 雜化軌道數(shù) 3，為sp2雜化 4，為sp3雜化I. 大叔據(jù)說：試題問：AB4 的雜化軌道和空間構型是 _? 學霸答：sp3 雜化，正四面體II. 【DP258】(1)碳原子鍵合后一般沒有孤電子對，所以雜化軌道數(shù)等于配位原子數(shù)。CXn 的雜化軌道為sp(n-1)；2由此可解：SiCl4 中 Si 原子價層電子對數(shù)為 4 + 4-41 = 4，因此 Si 原子采取 sp3 雜化；【DP257】孤電子對數(shù)和 鍵都要參與雜化， 鍵數(shù)等于與中心原子配位的原子數(shù)。中心原子的價層電子對數(shù)= 雜化軌道數(shù)由圖可知，SiCl4(H2O)中 Si 原子的 鍵數(shù)為 5，沒有孤電子對,即 Si 原子的中心原子的價層電子對數(shù)為 5，雜化軌道數(shù)為 5，超過 sp3 的軌道數(shù)，必有一個 d 軌道要參與雜化。在所給的選項中只有，可知Si 原子的雜化類型為 sp3d，（dsp2、sp3d、sp3d2）。注意：d 軌道參與的雜化屬于新情境信息拓展，與大，晶體坐標的考法類似。如：PCl5,sp3d 雜化。建模方法：一般要三周期以后的元素才能形成 d 軌道參與的雜化。中心原子的價層電子對數(shù)或中心原子的配位數(shù)大于 5。建議教學中練習拓展！ （2） 【DP255】二、 鍵和 鍵的成鍵特點兩原子鍵合時，首先形成并且只能形成一個 鍵( 鍵有s-s，s-p，p-p 等幾種重疊方式)共價雙鍵有一個 鍵和一個 鍵，共價三鍵有一個 鍵和兩個 鍵由此可解：CO2 的結構式為 O=C=O，1 個雙鍵中含有 1 個 鍵和 1 個 鍵，因此 1 個 CO2 分子中含有2 個 鍵和 2 個 鍵。（3） 【DP261】分析時先看能否形成氫鍵(即是否含有 F、O、N 與 H 的成鍵)，有氫鍵時由氫鍵決定熔沸點，無氫鍵由范德華力(比較相對分子質量)決定熔沸點氫鍵越多，沸點越高，所以沸點:H2O>HF、H2O>CH3OH，水是沸點最高的簡單非金屬氫化物15由此可解：水（H2O,100）含氫鍵>甲醇的沸點（CH3OH,64.7）含氫鍵>甲硫醇（CH3SH，7.6）不含氫鍵。甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多。注意：“氫鍵越多，沸點越高”的結論在高考全國卷中已要求掌握。那么，晶體中的“氫鍵”圖，以及用“分攤法”確定“氫鍵”的多少，就可能成為拓展的一個橋梁，去編題吧！(4) 【DP168】1.并置補在均攤法在晶胞中先確定要研究的粒子，以該粒子為中心在晶胞中找出它已有的配位粒子，如果中心粒子沒有完全被配位粒子包圍，就需要用無隙并置的對稱方式進行“上下，左右，前后”等補齊配位粒子，然后算出中心粒子周圍的配位數(shù)2.常見離子晶體的結構及配位數(shù)晶胞配位數(shù)離子的空間多面體含有微粒結構單元CaF2 型F：4； Ca2：8Ca2+正四面體F-正方體4ZrO2 是 CaF2 型，Zr4+的配位數(shù)相當于 Ca2+是 8(見表)。明白我們選編這個表的目的吧！都是重要結論。由此可解：頂角上的 Zr 被 8 個晶胞所包圍，每個晶胞中的配位原子為 1 個，總共 8 個。N(微粒結構單元數(shù))M(化學式的摩爾質量)【DP269】=NA；由上表可知，含有的微粒結構單元為（ZrO ）4。V(晶胞的體積)2491+816mNAg 914+168 A由此可解：該晶體密度=V=a2c10-30 cm3 = a2cN 10-30 gcm-3；【DP9】(1)化合物中的化合價規(guī)則:在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為 0;化合物中微粒之間存在確定的組成比，這個組成比在考試中常由化合價規(guī)則確定例證練習【DP27】4.19 全國，26某鋰離子電池正極材料的化學式為 LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+41 當 x = y = 3時，z=。(相似度 80%)由此可解：ZnxZr1-xOy 中 Zn 元素為+2 價，Zr 為+4 價，O 元素為-2 價，根據(jù)化合物化合價為 0 可知2x+4(1-x)=2y，解得 y=2-x。注意：化學價規(guī)則的新情境考法，屬于重要知識和能力，值得深挖：例如：20 全國I，35 Li1xFePO4結構中，n(Fe2+)n(Fe3+)=（用x 表示）。 36【答案】(1)間苯二酚（或 1,3-苯二酚） (2)2(3) 酯基、羥基、醚鍵（任寫兩種）(4)TsOH2(5) 取代反應 (6) C+H OPhMe16(7)m-CPBA濃H2SO4H2O(CH3CO)2O【大數(shù)據(jù)回歸與解析】(1) 【DP224】(3)多元類：多元是一種分類，“官能團數(shù)”+“官能團類別”作為類別整體命名，如 名稱為：間苯二酚或 1，3-苯二酚（不規(guī)范的命名為：間二苯酚）。例證練習【DP221】2.寫出下列有機物的名稱:(6) 19 全國，36的化學名稱為。（相似度 100%）A 為，化學名稱為間苯二酚（或 1,3-苯二酚）(2) 【P240】通過目標產物(或中間產物)與前端原料分子結構(或分子式)對比，1mol D（C19H14O6）反應生成 E（C19H18O6）,從分子式分析，相差 4 個氫，故反應中，至少需要2molH2。(3) 【P240】一、宏觀辨識碳鏈，微觀探析官能團有機合成流程主要是通過有機分子官能團的變化或連接，將原料分子依次連接起來，形成目標產物流程主+B+C+D體可以簡單表示如下: A(a-b) (a-b-c)(a-b-c-d)E(CO ,) F(C通過目標產物(或中間產物)與前端原料分子結構(或分子式)對比，找出原料分子在目標產物或中間產物中 的雛形結構，每一個原料分子指向一個雛形結構。雛形結構之間的連接是通過原料分子官能團的反應來 實現(xiàn)。D(C19H14O6,+2H2H19 18 6-H2OHO ,19 16 5),故 E 中含的氧化官能團，酯基（-COOCH3）、羥基(-OH)、醚鍵(-O-)（注意第一次增考該官能團）(4) 分析 E 到 F 的分子式和分子結構，可知為醇消去一分子水生成烯的反應。以此寫反應，注意合成線路中的反應條件。(5) 由 G 生成 H 分兩步進行，在兩個結構，即酯的水解（取代）和環(huán)醚加水成二醇（加成），這兩個結構上發(fā)生反應；(6) 【P237】2.根據(jù)氫譜峰面積的比值數(shù)，匹配成組合結構17(1) 分配分子中等效氫原子的數(shù)目根據(jù)分子中的氫原子數(shù)和氫譜峰面積的比值數(shù)，確定各種等效氫原子的數(shù)目 分子中的氫原子數(shù)=n氫譜峰面積的比值數(shù)之和(n 為峰面積比值公約數(shù))。當 n=1 時，氫譜峰面積比項中的 H 原子為實際的 H 原子。當 n=2 時，有另一組結構與氫譜峰面積比項中的結構處于對稱位置上。例如:有氫譜峰面積比為 221，當分子為C6H5Cl 時，三種氫原子數(shù)為 2 + 2+1=5(分子中的H 原子數(shù))， 即n=1，分子中等效H 原子有三種，其數(shù)目分別為:2、2、1，該分子可能的結構為-Cl。當分子為C10H10O4，4+4+2=10(分子中的 H 原子數(shù))，即n=2，分子中三種等效H 原子數(shù)目分別為:4、4、2，該分子的可能結構為: HOOCCH2CH2COOH。(2) 根據(jù)等效氫原子的種類和數(shù)目,結合分子結構信息,將分子中各原子匹配成可能的原子團或官能團結構。如上例中的 C10H10O4 分子，根據(jù)三種等效 H 原子數(shù)目分別為:4、4、2;分子含有苯環(huán)和二個羧基結構，可以將各原子做如下結構分配:4(2 個-CH2-在對稱位上)、4(有一個，即-C6H4-在對稱軸上)、2(2 個- COOH 在對稱位上)。B（分子式為 C8H8O3,不飽和度()為 5，），根據(jù)條件：a.含苯環(huán)(=4，C6)的醛、酮(=1,-CO-， 值理解為含醛或酮，不能同時含有醛和酮！)，根據(jù)元素守恒，分子還含有一個飽和碳和2 個 O 原子的團能團；由核磁共振氫譜顯示四組峰，3221。分配苯環(huán)上的 6 個位置，峰面積比為 3（-CH3 在軸上）2(2 個-OH 在苯環(huán)的對稱位上)2(2 個 H 在苯環(huán)的對稱位上)1（一個CO在軸上），可以有：，故有 4 種。(7) 【P246】 一、合成路線的書寫模板合成路線常用的表示方式為:A B 目標產物如:合成路線流程圖示例:CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOCH2CH3二、合成分析類型1.常規(guī)衍生關系的合成路線2.信息與常規(guī)衍生關系的聯(lián)合合成3.從題中合成路線中獲取信息，注意信息中的條件，設計出新的合成路線4.反應的先后順序:分析生成物，根據(jù)中間 3 個碳原子，判斷由源于丙烯，兩端是成酯的反應，如圖：，注意題中限制：“上述路線中的相關知識，以丙烯為主要原料，不超過三步的反應”的合成。18(CH3CO)2O濃H2SO4逆推，成酯反應，找原流程（C D）；得到二醇，找原流程（GH），得環(huán)氧結H2Om-CPBA構，找原流程（FG）。注意：如果設計為:+Cl2NaOHH2O濃H2SO4，CH3COOH。不符合“上述路線中的相關知識”，不得分，故“回到路線中找反應”是審題和思維的關鍵，也給復習要求以啟發(fā)。19