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1、 專題三 化學常用計量 考綱原文 5年考題 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.理解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量及有關計算。 T14物質(zhì)的量 T23物質(zhì)的量 T23物質(zhì)的量有關計算 T13摩爾質(zhì)量的比較 T30物質(zhì)的量有關計算 從近五年廣東學業(yè)水平考試考題分布可知，考點分布較為均勻，知識覆蓋面較廣，每年必考。單項選擇題Ⅰ、單項選擇題Ⅱ、多項選擇題均有涉及，重點考查的知識點有：物質(zhì)的量(mol)、摩爾質(zhì)量、NA、物質(zhì)的量濃度的含義及簡單計算。 2.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。 T23、T30(1

2、)阿伏加德羅常數(shù)的有關計算 T26阿伏加德羅常數(shù)的有關計算 3.理解氣體摩爾體積的含義。 T63氣體摩爾體積的有關計算 T26氣體摩爾體積 T17(1)、T23氣體摩爾體積的有關計算 T26氣體摩爾體積的有關計算 4.理解物質(zhì)的量濃度的含義及有關計算。能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。 T11物質(zhì)的量濃度的含義 T34物質(zhì)的量濃度有關計算 T33(1)物質(zhì)的量濃度有關計算 T22物質(zhì)的量濃度有關計算 T27物質(zhì)的量濃度的含義 注：(1)表示1月學業(yè)水平考題。 考點1　物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量

3、 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T13)常溫常壓下，單位體積內(nèi)質(zhì)量最輕的氣體為(　　) A．H2　 B．CO2 C．O2 D．空氣 2．(2013廣東學業(yè)水平測試T14)物質(zhì)的量的單位是(　　) A．mol B．gmol－1 C．molL－1 D．molL－1s－1 3．(2013廣東學業(yè)水平測試T11)加熱蒸發(fā)NaCl溶液的過程中，下列物理量保持不變的是(　　) A．NaCl溶液的體積 B．NaCl的質(zhì)量分數(shù) C．NaCl的物質(zhì)的量 D．NaCl的物質(zhì)的量濃度 1．物質(zhì)的量(n)：是以阿伏加德羅常數(shù)為計數(shù)單位，表示物質(zhì)的基本單位數(shù)目多少的物理量。“摩爾”是“物質(zhì)的量”的

4、單位。 2．摩爾質(zhì)量(M)：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。單位：g/mol或gmol－1。 3．摩爾質(zhì)量與粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量(Mr)的關系：M＝Mr g/mol。 4．物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的關系： 物質(zhì)的量(n)＝ [溫馨提示]　(1)使用摩爾時必須指明具體的粒子，且不能描述宏觀物體； (2)1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)的準確數(shù)是0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)，近似數(shù)是6.021023。 已知6.021023個X氣體分子的質(zhì)量為64 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32

5、 g/mol [解析]　本題考查以物質(zhì)的量為中心的有關物理量的換算。因n＝，6.021023個X氣體分子的物質(zhì)的量為1 mol；又因n＝，M＝＝＝64 g/mol。 [答案]　C 1 mol CuSO45H2O含有結晶水的質(zhì)量為(　　) A．16 g B．18 g C．80 g D．90 g [解析]　1 mol CuSO45H2O含有結晶水的質(zhì)量＝1 mol18 g/mol5＝90 g。 [答案]　D 考點2　阿伏加德羅常數(shù) 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T26)酸奶中含有乳酸(C3H6O3)，2 mol乳酸分子中含有(　　) A．3 mol氧原子 B．12 mol氫

6、原子 C．6.021023個O3分子 D．6.021023個乳酸分子 2．(2015廣東1月學業(yè)水平測試T30)Na2O2可作為潛水員的供氧劑。0.5 mol Na2O2中O原子的數(shù)目為(　　) A．3.011023 B．6.021023 C．9.031023 D．1.2041024 1．12 g 12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，可以用NA表示。6.021023是其較為精確的近似值，含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量為1 mol。 2．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和粒子的關系： 物質(zhì)的量(n)＝ [溫馨提示]　關于阿伏加德羅常數(shù)的考題，常設置一些極易疏忽的干擾因素，在分析

7、解答這類題目時，要特別注意下列知識點： (1)狀態(tài)問題，如在標準狀況下，水、乙醇、苯為液態(tài)，碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)，SO3為固態(tài)。 (2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。 (3)某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3等。 下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(　　) A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol [解析]　32 g O2的物質(zhì)的量是1 mol，含有氧分子的個數(shù)為NA，含有氧原

8、子的數(shù)目為2NA。 [答案]　A (多選)下列說法正確的是(　　) A．1 mol氮氣中含有12.041023個氮原子，在標準狀況下所占體積為22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1 mol/L的醋酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3 [解析]　1 mol氮氣含有6.021023 個N2分子，氮原子數(shù)為12.041023，1 mol氮氣在標準狀況下為22.4 L，A對；1 mol臭氧(O3)與1.5 mol氧氣(O2)均含有3 mol氧原子，B對；

9、醋酸是一元弱酸，在溶液中只能部分電離，而鹽酸是強酸，能夠完全電離，故等體積、等濃度的醋酸和鹽酸溶液中H＋濃度比遠小于3∶1，C錯；設有1 mol干冰(CO2)、1 mol葡萄糖(C6H12O6)，根據(jù)分子式知碳原子數(shù)比為1∶(16)＝1∶6，氧原子數(shù)比為(12)∶(16)＝1∶3，D對。 [答案]　ABD 考點3　氣體摩爾體積 1．(2016廣東學業(yè)水平測試T26)標準狀況下，22.4 L C2H4氣體中含有的分子數(shù)為(　　) A．6.021023 B．44.8 C．3.011023 D．22.4 2．(2015廣東1月學業(yè)水平測試T17)標準狀況下，22.4 L CO2的物質(zhì)

10、的量為(　　) A．0.20 mol B．0.50 mol C．1.0 mol D．2.0 mol 3．(2013廣東學業(yè)水平測試T63)(多選)下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是(　　) A．10 g H2和10 g O2 B．7 g N2和11 g CO2 C．9 g H2O和0.5 mol Br2 D．224 mL H2(標準狀況)和0.1 mol N2 1．氣體摩爾體積： 是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L/mol，符號為Vm。由于氣體體積與溫度和壓強有關，故Vm也隨溫度和壓強的變化而變化。在標準狀況下，Vm＝22.4 L/mol。 2．物質(zhì)的量、氣體的體

11、積和氣體摩爾體積的關系： 物質(zhì)的量(n)＝ [溫馨提示]　(1)溫度為0 ℃、壓強為101 kPa，規(guī)定為標準狀態(tài)。可用STP表示。 (2)氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。 (3)同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關，而與氣體分子的種類和大小無關。 下列敘述正確的是(　　) A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的距離決定 B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 [解析]　A項，一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的多少決定；C項，

12、一定溫度、壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫作氣體摩爾體積；D項，若在相同條件下，不同的氣體，體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等。 [答案]　B [特別提醒]　注意氣體摩爾體積的使用條件。 下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的排列順序是(　　) ①標準狀況下33.6 L H2 ②所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2 ③20 ℃，45 g H2O ④常溫下14 g N2 A．①②③④ B．③②①④ C．①③②④ D．②③①④ [解析]?、贅藴薁顩r下33.6 L H2的物質(zhì)的量為＝1.5 mol； ②每個氫氣分子含有2個電子，故含有電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2的物質(zhì)的量為＝

13、2 mol； ③20 ℃，45 g H2O的物質(zhì)的量為＝2.5 mol； ④14 g N2的物質(zhì)的量為＝0.5 mol； 根據(jù)N＝nNA可知，物質(zhì)的量越大含有分子數(shù)目越多，故分子數(shù)目由多到少的順序為B。 [答案]　B 考點4　物質(zhì)的量濃度 1．(2017廣東學業(yè)水平測試T27)0.20 molL－1的H2SO4溶液中，H＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.10 molL－1 B．0.20 molL－1 C．0.40 molL－1 D．0.50 molL－1 2．(2016廣東學業(yè)水平測試T22)在2 L 0.1 molL－1 BaCl2溶液中，下列說法正確的是(　　)

14、A．Cl－物質(zhì)的量為0.1 mol B．Cl－物質(zhì)的量濃度為0.2 molL－1 C．Ba2＋物質(zhì)的量為0.1 mol D．Ba2＋物質(zhì)的量濃度為0.2 molL－1 3．(2015廣東1月學業(yè)水平測試T33)100 mL 2.0 molL－1的鹽酸中Cl－的物質(zhì)的量為(　　) A．2.0 mol　　 B．0.20 mol C．1.0 mol D．0.10 mol 4．(2014廣東學業(yè)水平測試T34)CaCO3的摩爾質(zhì)量為100 gmol －1。將將5.0 g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100 mL溶液。該溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．5.

15、0 molL－1 B．0.10 molL－1 C．1.0 molL－1 D．0.50 molL－1 物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號用cB表示。表達式：cB＝。常用單位mol/L或mol/m3。 [溫馨提示]　(1)V是溶液的體積，并非溶劑的體積。 (2)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示，而不是質(zhì)量。 (3)溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子。從某溶液取出一定體積的溶液，其濃度不變。 已知NaNO2的化學式量為69，則500 mL 1.0 molL－1 NaNO2溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為(　　) A．13.8 g B．69 g C．34.5

16、 g D．138 g [解析]　溶液中NaNO2的物質(zhì)的量＝0.5 L1 molL－1＝0.5 mol，NaNO2的質(zhì)量＝0.5 mol69 gmol－1＝34.5 g。 [答案]　C (多選)下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相同的溶液是(　　) A．100 mL 1 mol/L的FeCl3溶液 B．75 mL 1 mol/L的MgCl2溶液 C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．25 mL 2 mol/L的AlCl3溶液 [解析]　50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3

17、mol/L。 [答案]　AC [特別提醒]　離子的物質(zhì)的量濃度與單位體積溶液中微粒的個數(shù)有關，與溶液體積無關。 一、單項選擇題Ⅰ 1．標準狀況下，物質(zhì)的量相同的CO和C2H4，它們(　　) A．所占的體積相同 B．它們的質(zhì)量不同 C．所含碳原子數(shù)目相同 D．所占體積一定是22.4 L 2．下列氣體所含原子數(shù)最多的是(　　) A．7.5 g C2H6 B．14 g N2 C．7 g CO D．24 g O2 3．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl－的數(shù)目之比是(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．1

18、5∶2 4．關于100 mL 1 molL－1的NaOH溶液的敘述錯誤的是(　　) A．所含溶質(zhì)的質(zhì)量為4.0 g B．Na＋的物質(zhì)的量為0.1 mol C．OH－的物質(zhì)的量為1 mol D．每升溶液含NaOH的物質(zhì)的量為1 mol 5．(2017廣東學業(yè)水平測試)我國茶文化歷史悠久。若一壺茶含有1.0010－3mol咖啡因(C8H10N4O2，相對分子質(zhì)量為194)，則其中咖啡因的質(zhì)量為(　　) A．194 g B．19.4 g C．1.94 g D．0.194 g 6．下列敘述中，正確的是(　　) A．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g B．鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量

19、 C．水的相對分子質(zhì)量等于18 g D．一個氧原子的實際質(zhì)量約等于16/(6.021023)g 7．2 mol Al的質(zhì)量是(　　) A．13 g B．26 g C．27 g D．54 g 8．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋的數(shù)目約為(　　) A．1 B．0.5 C．6.021023 D．3.011023 9．下列說法正確的是(　　) A．摩爾是七個基本物理量之一 B．H2的摩爾質(zhì)量為2 g C．標準狀況下1 mol H2O的體積為22.4 L D．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g 10．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個

20、裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的(　　) A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．碳原子數(shù) D．密度 11．300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　　) A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 12．下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(　　) A．1 mol金屬鋁含有的電子數(shù)為3NA B．標準狀況下，22.4 L乙醇所含的分子數(shù)為NA C．標準狀況下，0.5 mol H2所含有的原子數(shù)為NA D．1 L 1 mol/L的硫酸溶液中所含的H＋為NA 13．下列兩種氣體的

21、分子數(shù)一定相等的是(　　) A．密度相等、質(zhì)量不相等的N2和C2H4 B．等體積等密度的CO和C2H4 C．等溫等體積的O3和N2 D．等壓等體積的N2和CO2 14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為NA B．1.6 g NH中所含的電子數(shù)為0.1NA C．常溫常壓下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為4NA D．NA個氮氣分子和NA個氫氣分子的體積比一定是 1∶1 15．(2015廣東學業(yè)水平測試)關于2 mol氨氣，下列說法正確的是(　　) A．質(zhì)量為17 g B．含有6.02 102

22、3 個NH3分子 C．標準狀況下的體積為44.8 L D．溶于1 L水后，溶液中NH的濃度為2 molL－1 二、單項選擇題Ⅱ 16．下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含的Na＋ 物質(zhì)的量濃度相同的是(　　) A．200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B．200 mL 1 mol/L NaCl溶液 C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol/L NaOH溶液 17．下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是(　　) A．64 g SO2 B．1.5 mol O2 C．100 g Cl2 D．3

23、.011023個硫酸分子 18．2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，取出其中的50 mL，該50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.04 mol/L 19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，0.1NA個H2S分子的質(zhì)量為3.4 g B．標準狀況下，22.4 L氖氣含有2NA個原子 C．7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為0.1NA D．1 L 0.2 mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO數(shù)目為0.2NA 20．將30 mL 5 mol/L NaO

24、H溶液加水稀釋到60 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為(　　) A．0.25 mol B．2.5 mol C．0.15 mol D．1.5 mol 21．下列說法正確的是(　　) A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g B．“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度” C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol－1 D．1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L 22．將c mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，稀釋后溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為(　　) A.c mol/L B.c mol/L C.c mol/L D.c mol/L 23．下列說法正確的是(　　) A．1

25、 mol氫氣含有6.021023個粒子 B．32 g O2含有4 mol氧原子 C．27 g鋁變成鋁離子時失去電子數(shù)目為3NA D．如果有6.021023個黃豆，則這些黃豆物質(zhì)的量為1 mol 24．下列有關氣體摩爾體積的描述中，正確的是(　　) A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L C．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol－1 D．相同物質(zhì)的量的氣體，體積也相同 25．若8 g甲烷含有m個電子，則阿伏加德羅常數(shù)為(　　) A. B．16m C．32m D．8m 三、多項選擇題 26．(2015廣東1

26、月學業(yè)水平測試)下列有關物理量與其單位匹配正確的是(　　) A．質(zhì)量——g B．反應速率——molL－1 C．摩爾質(zhì)量——gmol－1 D．氣體摩爾體積——Lmol－1 27．下列關于物質(zhì)的量的敘述中不正確的是(　　) A．1 mol鋁含有6.021023 個分子 B．Na的摩爾質(zhì)量為23 C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D．0.1 mol Na＋含有6.021023個電子 28．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．23 g金屬鈉與水反應時失去的電子數(shù)為10NA B．1 L 2 mol/L的Na2SO4溶液中含SO個數(shù)為2NA C．

27、標準狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA D．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA 29．若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．氖氣的摩爾質(zhì)量是2aNA g/mol B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA C．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是 mol D．W g該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是 30．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A．常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA B．1.8 g NH中含有的電子數(shù)為0.1NA C．16 g CH4含有原子的總數(shù)為2NA D．7.1

28、 g Cl2與足量Fe反應時得到的電子數(shù)為0.2NA 專題三　 化學常用計量 考題導練核心歸納 考點1 1．A　2.A 3．【解析】選C。加熱蒸發(fā)NaCl溶液，蒸發(fā)水分溶劑會減少，溶液的體積變小，質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度均會變化，物質(zhì)的量保持不變。 考點2 1．B　2.B 考點3 1．A　2.C 3．【解析】選BC。物質(zhì)所含分子數(shù)相同即物質(zhì)的量相同。A項，10 g H2和10 g O2的物質(zhì)的量分別為5 mol和0.312 5 mol，A錯；B項， 7 g N2 和11 g CO2的物質(zhì)的量相同，都是0.25 mol，B對；C項，9 g H2O和0.5 mol Br2的物

29、質(zhì)的量相同，都是0.5 mol，C對；D項，224 mL H2(標準狀況)的物質(zhì)的量為0.01 mol，D錯。 考點4 1．C　2.B 3．【解析】選B。n(Cl－)＝n(HCl)＝0.1 L2.0 molL－1＝0.20 mol。 4．【解析】選D。5.0 g CaCO3的物質(zhì)的量＝5 g100 molL－1＝0.05 mol，固體完全溶于稀鹽酸生成氯化鈣，根據(jù)鈣元素守恒，Ca2＋的物質(zhì)的量濃度＝0.05 mol0.1 L＝0.50 molL－1。 學業(yè)達標實戰(zhàn)演練 一、 單項選擇題Ⅰ 1．【解析】選A。CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol，標準狀況下，物質(zhì)的量相同

30、，所占的體積相同，不一定為22.4 L，質(zhì)量相同，所含碳原子數(shù)目不同。 2．【解析】選A。氣體所含原子數(shù)量＝氣體物質(zhì)的量1個分子所含原子數(shù)量。A項，7.5 g C2H6 ，C2H6相對分子質(zhì)量為30，其物質(zhì)的量為7.530＝0.25(mol)，其所含原子數(shù)＝0.25(2＋6)＝2(mol)；B為1 mol；C為0.5 mol；D為1.5 mol。 3．【解析】選D。0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量為1.5 mol，0.2 L 1 mol/L KCl溶液中Cl－物質(zhì)的量為0.2 mol，所以兩者數(shù)目之比為15∶2。　 4．【解析】選C。100 mL 1 molL

31、－1的NaOH溶液含OH－ 的物質(zhì)的量為0.1 mol。 5．D 6．【解析】選D。A項，二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64 g/mol；B項，鎂的平均原子質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的1/12就是鎂的相對原子質(zhì)量；C項，水的相對分子質(zhì)量等于18。 7．【解析】選D。m＝nM＝2 mol27 g/mol＝54 g。 8．【解析】選C。0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋的物質(zhì)的量＝0.5 mol2＝1.0 mol，含Na＋的數(shù)目為NA，約為6.021023 。 9．【解析】選D。A項，物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；B項，H2的摩爾質(zhì)量為2 g/mol；C項，在標準狀況

32、下，H2O為液態(tài)，1 mol H2O的體積遠小于 22.4 L。 10．【解析】選C。相同條件下，氣體體積相同，則物質(zhì)的量相同，其中混合氣體的平均分子組成中碳原子數(shù)為2，平均氫原子數(shù)在2與6之間，故只有答案C正確。 11．【解析】選A。依題意，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是cB＝＝5 mol/L。設原溶液與水混合時體積不變，則以體積比1∶4 稀釋即得所要求的溶液。 12．【解析】選C。阿伏加德羅常數(shù)為1 mol微粒的粒子數(shù)值。1 mol金屬鋁含有的電子數(shù)為13NA；標準狀況下，乙醇不是氣體；1 L 1 mol/L H2SO4溶液中，所含H＋數(shù)為2NA。 13．【解析】選B。對于質(zhì)量相等

33、、摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，不管是固體、液體、氣體，即使溫度、壓強不同，其物質(zhì)的量也相等。對等體積氣體來說，只有在同溫、同壓下，氣體分子數(shù)才相等，溫度、壓強相同，兩者缺一不可。 14．【解析】選C。A項，標準狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA；B項，1.6 g NH中所含的電子數(shù)為NA；D項，在同溫、同壓下，NA個氮氣分子和NA個氫氣分子的體積比一定是1∶1。 15．【解析】選C。2 mol氨氣質(zhì)量為34 g，含有1.2041024個NH3分子，標準狀況下的體積為44.8 L，溶于1 L水后，NH濃度小于2 molL－1，故選C。 二、單項選擇題Ⅱ 16．【解析】選B。0.5

34、mol/L的Na2SO4溶液所含的Na＋ 物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。A項，200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是0.25 mol/L，A錯；B項，200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L，B正確；C項，100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L，C錯；D項，100 mL 2 mol/L NaOH溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L，D錯。 17．【解析】選B。A項64 g SO2的物質(zhì)的量＝1 mol；C項100 g Cl2的物質(zhì)的量＝100 g71 g/

35、mol＝ mol；D項3.011023 個硫酸分子的物質(zhì)的量＝0.5 mol。 18．【解析】選C。所配250 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.2 mol/L，溶液無論取出多少，物質(zhì)的量濃度都不變。 19．【解析】選A。B項，氖氣為單原子分子；C項，7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為0.2NA；D項，1 L 0.2 mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO數(shù)目為0.6NA。 20．【解析】選C。30 mL 5 mol/L NaOH溶液中n(NaOH)＝0.03 L5 mol/L＝0.15 mol，因稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故加水稀釋到60 mL后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15

36、 mol。 21．【解析】選C。A項，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B項，“物質(zhì)的量濃度”六個字不能增加或刪減；D項，在標準狀況下1 mol任何氣體所占體積都是22.4 L。 22．【解析】選D。稀釋前后Cl－物質(zhì)的量不變，設稀釋后溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為x mol/L，即3cV1＝xV2，x＝c。 23．【解析】選C。A項，1 mol氫氣含有6.021023個分子，含有1.2041024個原子；B項，32 g O2的物質(zhì)的量為1 mol，含有2 mol氧原子；D項，物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子(如分子、原子或離子)的集合體，不能表示宏觀的物質(zhì)。 24．【解析】選C。氣體摩爾體積是在一定溫

37、度和壓強下單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L mol－1，符號為Vm。 25．【解析】選A。8 g CH40.5 mol CH45 mol電子―→5NA個電子，所以5NA＝m，則NA＝。 三、多項選擇題 26．【解析】選ACD。根據(jù)排除法可知B選項錯誤，反應速率單位為molL－1s－1或molL－1min－1。 27．【解析】選ABC。鋁為金屬單質(zhì)，其結構中無分子，故A不正確；Na的摩爾質(zhì)量為23 g/mol，單位不對，故B不正確；C中未指明微粒的種類，應為1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，故C不正確。 28．【解析】選BD。A項，23 g金屬鈉與水反

38、應時失去的電子數(shù)為NA；C項，標準狀況下，SO3為固體。 29．【解析】選CD。A項，忽略了氖氣是單原子分子；B項，漏掉了摩爾質(zhì)量的單位——g/mol；C項，W g氖原子的個數(shù)為，則其物質(zhì)的量為 mol；D項，1個氖原子含10個質(zhì)子，則W g氖原子所含質(zhì)子數(shù)為。 30．【解析】選AD。B項，1.8 g NH中含有的電子數(shù)為NA；C項，16 g CH4所含的原子數(shù)為5NA。 我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結構，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。