專題綜合測評(三) (時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1“綠色化學(xué)實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABCDC“綠色化學(xué)實驗”是指在實驗中對環(huán)境“無污染或少污染”。中，多余的NH3用水吸收，中，未反應(yīng)的Cl2用堿液吸收，中，反應(yīng)產(chǎn)生的NO用氣球收集，三個實驗中均不向環(huán)境中排放廢氣。2下列說法正確的是()正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害；使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)元素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚。AB CDC正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；含豐富氮、磷營養(yǎng)元素的水會加速藻類植物的生長，形成水華或赤潮，污染環(huán)境。3下列關(guān)于氮的氧化物的說法中，正確的是()A氮的氧化物都是酸性氧化物B氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性CNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物DNO和NO2均有毒DNO、NO2等不是酸性氧化物，A項錯誤；N2O5中氮元素為最高價，只有氧化性，B項錯誤；盡管NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，但N的價態(tài)發(fā)生了變化，故NO2不是酸性氧化物，C項錯誤。4對下列事實的解釋錯誤的是 ()A氨氣溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水B常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化C濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩(wěn)定D向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性B常溫下，Cu與濃H2SO4不反應(yīng)，不屬于鈍化。5下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中B此題考查了常見元素化合物知識。NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強氧化性的硝酸，其將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，A項錯誤；CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合，B項正確；NH3通入后轉(zhuǎn)化為氨水，其和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，C項錯誤；SO2通入酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，D項錯誤。6下列說法中，正確的是()ASO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液變色或褪色B可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀AB項，SO2、CO2均使澄清石灰水變渾濁；C項，S燃燒產(chǎn)物為SO2不是SO3；D項，SO2通入CaCl2溶液中沒有白色沉淀。7下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是()氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化實驗室加熱氯化銨固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣AB CDD放電條件下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，錯誤；NH4NO3加熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會生成氨氣，錯誤；向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，在酸性條件下，NO具有強氧化性，能將Fe2氧化為黃色的Fe3，并有還原產(chǎn)物NO氣體產(chǎn)生，錯誤；氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨，所以得不到氨氣，錯誤。8根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗事實結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定CA項，NH3為非電解質(zhì)；B項，SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成的沉淀為BaSO4；D項，揮發(fā)性與不穩(wěn)定性無關(guān)。9以下說法正確的是()A常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子B1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA個OHCNH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OD如圖實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色A23 g NO2物質(zhì)的量為0.5 mol，氧原子為1 mol，A項正確；NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，OH數(shù)小于0.1NA，B項錯；NaOH過量，漏掉了NH與OH的反應(yīng)，C項錯；實驗中，銅絲與稀HNO3反應(yīng)生成的NO氣體遇到空氣中的氧氣會被氧化生成NO2，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色，D項錯。10向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號：90512119】A該實驗表明FeCl3有還原性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明SO2有漂白性D反應(yīng)后溶液酸性增強DFeCl3溶液和BaCl2溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)有2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，SOBa2=BaSO4。11某無色混合氣體依次通過濃硫酸和Na2O2，若氣體體積不斷減少，且氣體顏色變深，則原混合氣體的成分可能是()AH2、Cl2、SO2BNH3、NO、CO2CNH3、O2、NODHCl、NO2、CO2BC項氣體中O2與NO不共存，D項中NO2為紅棕色氣體，故C、D錯誤；因最后氣體顏色加深，故只有B符合，A錯誤，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分別為：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2，前兩步反應(yīng)導(dǎo)致氣體體積減小，第三步反應(yīng)導(dǎo)致氣體顏色加深。12對于下列事實的解釋錯誤的是()A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D氨水可使紫色石蕊試劑變?yōu)樗{色，說明氨水顯堿性C鋁在常溫下遇濃HNO3鈍化，在鋁表面形成氧化膜，不是不反應(yīng)。13化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。對于上圖的變化下列判斷不正確的是()A當(dāng)A是正鹽、X是強酸時，D可能是酸性氧化物B當(dāng)X是強堿溶液時，B一定是NH3CB可能是單質(zhì)DD可能是一種酸B可以是Na2SH2SSO2SO3，A正確；CH3Cl與NaOH反應(yīng)生成CH3OH，CH3OHHCHOHCOOH，B錯誤，D正確；H2SSSO2SO3，C正確。14有些舞臺上的神話境界中所需的煙是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比86.5混合放于溫?zé)岬氖薨迳袭a(chǎn)生的(反應(yīng)有N2和H2O生成)，下列說法正確的是()AH2O溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應(yīng)BZn在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)C形成煙的物質(zhì)是ZnO小顆粒D形成煙的物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出Cm(NH4NO3)m(Zn)86.5，則推出n(NH4NO3)n(Zn)11，反應(yīng)中有N2生成，說明Zn被氧化，“煙”是固體小顆粒，應(yīng)是ZnO小顆粒。15為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是 ()ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO3A由知氮肥中含有NH和CO或HCO；由知氮肥中含有HCO。16將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是()A反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成BH2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1D反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性C雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，從方程式看出無氣體生成，故A錯誤；分析化合價，過氧化氫中氧的化合價從12，化合價降低，過氧化氫作氧化劑，故B錯誤；3.2 g銅的物質(zhì)的量為0.05 mol，從方程式看出，消耗0.05 mol硫酸，硫酸的濃度為0.5 molL1，故C正確；從方程式看出，反應(yīng)中硫酸的化合價沒有變化，故只表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)強氧化性，故D錯誤。(備)常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體的體積最多的是()A銅片B鐵片 C銀片D鋁片A設(shè)等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片的物質(zhì)的量為1 mol，加入足量的濃硝酸，1 mol Cu失去的電子數(shù)為1 mol22 mol，生成氣體的物質(zhì)的量為2 mol；常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；1 mol Ag 失去的電子數(shù)為1 mol11 mol，生成氣體的物質(zhì)的量為1 mol；常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；顯然A中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最大，氣體的體積最多。二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(6分)利用如圖所示的裝置收集以下氣體：H2，Cl2，O2，HCl，NO，SO2，NO2。(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體是_，若由A口進氣，可收集的氣體有_。(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有_，氣體應(yīng)由_口進入。(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有_，氣體應(yīng)由_口進入?！窘馕觥?1)從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進氣則收集密度比空氣小的氣體，用排氣法收集的氣體必須與氧氣不反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大。(2)若用排水法收集，則氣體必須難溶于水，應(yīng)從A口進。(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進氣。【答案】(1)(2)A(3)B18(8分)A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。 【導(dǎo)學(xué)號：90512120】(1)A的化學(xué)式是_。(2)若X是強酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若X是強堿，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。工業(yè)生產(chǎn)中BD的化學(xué)方程式為_?！窘馕觥?1)正鹽A既能和強酸反應(yīng)生成氫化物，也能和強堿反應(yīng)生成氫化物，A一定為弱酸的銨鹽；E能和水反應(yīng)生成強酸F，因此E是NO2或SO3，則A是(NH4)2S。(2)若X是強酸，則B是H2S，H2S被氯氣氧化為單質(zhì)硫，所以C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4；Cl2具有氧化性，能把SO2氧化為H2SO4，所以將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2Cl22H2O=4H2ClSO。(3)若X是強堿，則B是NH3，NH3被Cl2氧化生成N2，所以C是N2，則D是NO，E是NO2。Cl2氧化NH3生成N2和HCl，過量的NH3跟HCl反應(yīng)生成NH4Cl，過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl28NH3=N26NH4Cl。工業(yè)生產(chǎn)中BD的反應(yīng)是氨的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O?！敬鸢浮?1)(NH4)2S(2)SO2Cl22H2O=4H2ClSO(3)3Cl28NH3=N26NH4Cl4NH35O24NO6H2O19(13分)某活動小組利用如圖裝置進行NO、NO2的性質(zhì)實驗，按下列步驟進行(裝置氣密性已檢驗完畢)。.向廣口瓶中通入NO并測定NO的體積(1)通入NO前，向廣口瓶中加水的主要操作為_。(2)從導(dǎo)管a通入一定量的NO，并測得NO體積為V L(V<50 mL，氣體體積已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。測定NO體積的主要操作為_。.驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產(chǎn)硝酸的原理(3)停止通入NO后關(guān)閉K1、K3；打開K2，從導(dǎo)管b緩緩?fù)ㄈ隣2，可觀察到的現(xiàn)象是_；寫出對應(yīng)現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_。(4)繼續(xù)通入O2，打開K3，并及時調(diào)整酸式滴定管中液面與廣口瓶中液面相平，直到廣口瓶中剛好充滿液體。當(dāng)通入氧氣的體積為時，則廣口瓶的氣體體積為_；當(dāng)廣口瓶中剛好充滿液體時，所得液體的物質(zhì)的量濃度為_molL1。【解析】(1)盛放NO氣體的裝置中不能有空氣，操作的關(guān)鍵是在裝置中要加滿水，這樣才能完全趕出廣口瓶中的空氣。(2)通過排出的水量，測NO氣體的體積，為了保證廣口瓶中的壓強恒為大氣壓，起始和終點讀數(shù)時，都要保證廣口瓶中的液面和滴定管中液面為同一水平面。(3)2NOO2=2NO2，氣體先變成紅棕色，生成的NO2與水又發(fā)生反應(yīng)，氣體的顏色又變淺。(4)當(dāng)通入氧氣的體積為時，NO與O2恰好完全反應(yīng)生成NO2，NO2又與水反應(yīng)，生成NO；4NO3O22H2O=4HNO3，生成HNO3的物質(zhì)的量為 mol，溶液的總體積為0.5 L，其物質(zhì)的量濃度為 molL1?！敬鸢浮?1)打開K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打開)，從滴定管加水，直到將中空氣全部趕出，且調(diào)整滴定管中液面與相平，并記錄滴定管的刻度(2)關(guān)閉K2，打開K3、K1，通入NO并調(diào)整滴定管液面與中液面相平，再次記錄滴定管刻度(3)氣體先變?yōu)榧t棕色，然后逐漸變淡2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(4)20(8分)銅與濃硫酸反應(yīng)后試管底部有白色固體并有少量黑色物質(zhì)。倒去上層濃硫酸，將剩余固體(含少量硫酸)倒入盛水的燒杯中，所得溶液為藍色，仍有黑色固體未溶。試回答： 【導(dǎo)學(xué)號：90512121】(1)原試管底部的白色固體是_，形成白色固體的原因是_。(2)黑色固體可能是CuO嗎？說明理由：_。(3)資料顯示，CuS、Cu2S為黑色固體，CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2和SO，都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2。寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式：_。將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入少量濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現(xiàn)象是_。【解析】(1)生成的CuSO4在濃H2SO4中為無水CuSO4，為白色。(2)CuO溶于酸。(3)濃HNO3能將CuS氧化為CuSO4?！敬鸢浮?1)無水CuSO4濃硫酸有吸水性(2)不可能，固體倒入燒杯中會形成稀硫酸，氧化銅溶于硫酸，而黑色固體沒有(3)CuS8HNO3(濃)=CuSO48NO24H2O所得溶液為藍色，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成21(8分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}： 【導(dǎo)學(xué)號：90512122】(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面_，則未發(fā)生反應(yīng)。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一種方法，其原理為(用化學(xué)方程式表示)：_。(4)減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1) =2H2SO4(2)無紅色物質(zhì)析出有紅色物質(zhì)析出(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)SO22COS2CO222(9分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應(yīng)該放_試劑(填編號)。aNaCl溶液B酸性KMnO4溶液c鹽酸D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_?！窘馕觥縎O2和CO2在某些性質(zhì)方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但SO2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且SO2可使品紅溶液褪色，而CO2不具備這些性質(zhì)，利用性質(zhì)的差異可鑒別CO2的存在與否。【答案】氣體為CO2氣體為SO2氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)b(2)檢驗該氣體中是否含有SO2(3)檢驗該氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體我國經(jīng)濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，改變粗放式增長模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟結(jié)構(gòu)，實現(xiàn)經(jīng)濟健康可持續(xù)發(fā)展進區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進新型城鎮(zhèn)化，推動城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國經(jīng)濟發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實挑戰(zhàn)。