《人民衛(wèi)生出版社第7版基礎化學第一章》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人民衛(wèi)生出版社第7版基礎化學第一章（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章 緒論Introduction內容提要1.基礎化學課程的地位和作用2.我國的法定計量單位3.溶液的組成標度物質的量物質的量濃度摩爾分數(shù)和質量摩爾濃度摩爾分數(shù)質量摩爾濃度教學基本要求掌握物質的量、物質的量濃度、摩爾分數(shù)和質量摩爾濃度的定義、表示方法及計算。熟悉SI單位制和我國法定計量單位。了解基礎化學課程的地位和作用。第一節(jié) 基礎化學課程的地位和作用教材及配套教材第一節(jié) 基礎化學課程的地位和作用一化學：在原子-分子層次上研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。 實物：具有靜止質量， 物質 化學的研究對象。 場： 沒有靜止質量，不屬于 化學的研究對象 。第一節(jié) 基礎化學課程的地位和作用

2、物質的例子 實物(substance) ： 星球 汽車 分子場(field) ： 無線電波（電磁場） 光子第一節(jié) 基礎化學課程的地位和作用化學研究的例子 反應：H2(g) + I2(g) 2HI(g)機理：I2(g) 2I(g)（快） 2I(g) + H2(g) 2HI(g)（慢）第一節(jié) 基礎化學課程的地位和作用二化學的分類第一節(jié) 基礎化學課程的地位和作用三化學是一門中心學科第一節(jié) 基礎化學課程的地位和作用四化學和醫(yī)學、藥學的關系OCCCCHOCH2HOHHHOHHH脫氧核糖deoxyriboseOCCCCHOCHHOHHOHH堿基POOOOOCCCCHOCHHOHHOHH堿基POOOONNN

3、HNNHHNNHOOHHNNNHNONNNHNOHHHHH腺嘌呤胸腺嘧啶胞核嘧啶鳥嘌呤adenineguaninecytosinethymine第一節(jié) 基礎化學課程的地位和作用五什么是基礎化學基礎化學溶液化學反應的能量、速率、電化學物質結構化學分析酸堿、電解質、滲透壓、膠體（生理、病理基礎）反應的自發(fā)性、平衡、速率、機理，電位（生理、病理、藥理基礎）原子、分子、配合物（有機分子、生物分子基礎）化學和儀器分析方法（臨床分析和實驗技能基礎）第一節(jié) 基礎化學課程的地位和作用六怎樣學好基礎化學基礎化學第二節(jié) 我國的法定計量單位一國際單位制 1960年第11屆國際計量大會（CGPM）以六個基本單位為基礎

4、命名“國際單位制”（le Systme International d Units，縮寫為SI），1971年第14屆CGPM增加第7個基本單位摩爾。第二節(jié) 我國的法定計量單位一國際單位制1.組成 SI基本單位 SI單位 SI單位 SI導出單位 SI倍數(shù)單位第二節(jié) 我國的法定計量單位一國際單位制2.SI基本單位 量的名稱單位符號長 度米m質 量千克kg時 間秒s電 流安培A熱力學溫度開爾文K物質的量摩爾 mol發(fā)光強度坎德拉cd第二節(jié) 我國的法定計量單位一國際單位制SI長度單位米（meter） “米”定義為真空中 1/299 792 458 秒時間光行距離。 氫原子的半徑是 5310-12m(5

5、3pm) 表9-4給出37pm？第二節(jié) 我國的法定計量單位一國際單位制SI質量單位千克（kilogram） 國際標準千克用鉑-銥合金制造，保存在位于法國的國際標準局。第二節(jié) 我國的法定計量單位一國際單位制SI時間單位秒（second） 1秒定義為氣態(tài)銫原子吸收微波輻射9 192 631 770次振蕩的時間。 銫原子鐘第二節(jié) 我國的法定計量單位一國際單位制SI熱力學溫度單位開爾文（kelvin） 常壓下水的冰點是0，熱力學溫度和攝氏溫度的關系是：T/K = T/ + 273. 15溫度計第二節(jié) 我國的法定計量單位一國際單位制3.一些SI導出單位 量的名稱量的名稱單位單位符號符號用用SI基本單位表

6、示基本單位表示 力，重力牛頓N1 N = 1 kgm/s2壓力，壓強帕斯卡Pa1 Pa = 1 N/m2能，功，熱量焦耳J1 J = 1 Nm電荷量庫侖C1 C = 1 As電動勢，電位伏特V1 V = 1 W/A攝氏溫度攝氏度T/K = T/ + 273. 15第二節(jié) 我國的法定計量單位一國際單位制4.部分SI詞頭（常用8個） 因數(shù)詞頭名稱符號因數(shù)詞頭名稱符號1018exa 艾克薩E10-1deci 分d1015peta 拍它P10-2centi 厘c1012tera 太拉T10-3milli 毫m109giga 吉咖G10-6micro 微106mega 兆M10-9nano 納諾n103

7、kilo 千k10-12pico 皮可p102hecto 百h10-15femto飛姆托f10deka 十da10-18atto 阿托a第二節(jié) 我國的法定計量單位二我國的法定計量單位一切屬于國際單位制的單位都是我國的法定計量單位。 可與SI單位并用的法定計量單位 量的名稱量的名稱單位單位符號符號時間分時日minhd體積升l、L能電子伏eV第三節(jié) 溶液的組成標度一物質的量(amount of substance) 1.定義 摩爾是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元(elementary entity)數(shù)與0.012kg碳12的原子數(shù)目相等。 在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分

8、子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。第三節(jié) 溶液的組成標度一物質的量2.意義物質的量是表示物質數(shù)量的基本物理量。 1 mol物質的基本單元的數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)(Avogadro constant)的數(shù)值：6.022 136 70.000 003 6)1023阿伏加德羅常數(shù)：L=(6.022 136 70.000 003 6)1023mol-1，單位mol-1。這個數(shù)的精確程度隨測量技術水平提高而提高。第三節(jié) 溶液的組成標度一物質的量2.意義摩爾的定義是絕對定義，不隨測量技術而改變。12g 12C的原子數(shù)目是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。只要B的基本單元數(shù)目與 0.012kg 12C的原子

9、數(shù)目一樣多，就是1mol。1mol C第三節(jié) 溶液的組成標度一物質的量3.mol 的用法mol是物質數(shù)量的計量單位，說1mol物質B 6.022 136 70.000 003 6)1023個基本單元 ，類似于說1打雞蛋（12只）、1羅鉛筆（144支）。1打雞蛋1羅鉛筆第三節(jié) 溶液的組成標度一物質的量3.mol 的用法“物質的量”是整體名詞，不能拆開。使用mol時必須同時指明基本單元。物質的量的符號是nB，指物質B的物質的量；對于具體物質，應將基本單元表示在括號內，如n (Na2CO3)=0.5mol基本單元應該用粒子符號、物質的化學式或它們的特定組合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、1/

10、2SO42-、(2H2+O2)等。 第三節(jié) 溶液的組成標度?問題：1mol 物質有多少1mol水能一口喝下，宇宙中的星球約 1/10 mol，算算直徑 1cm 的小球排滿我國 9.6106 km2 陸地會有多厚？第三節(jié) 溶液的組成標度一物質的量(amount of substance) 4.摩爾質量(molar mass)和物質的量的計算物質B的摩爾質量MB定義為B的質量mB除以B的物質的量nB，即：單位 kgmol-1。以 gmol-1為單位，原子MB的數(shù)值等于其 Ar，分子MB的數(shù)值等于其 Mr。BBdefBnmM第三節(jié) 溶液的組成標度例0.53g Na2CO3的物質的量是多少？l運用摩爾

11、質量的定義式 可以方便地計算MB 、 mB 和nB。解 mol0050. 0 mol106gg53. 0)CONa()CONa()CONa(1 -323232MmnBBdefBnmM第三節(jié) 溶液的組成標度二物質的量濃度1.定義溶液的物質的量濃度(amount-of-substance concentration)定義為溶質B的物質的量nB除以溶液的體積V，即： 單位 molL-1，濃度很小時可用mmolL-1。 cB可簡稱為濃度(concentration) 。VncBdefB第三節(jié) 溶液的組成標度二物質的量濃度2.cB的用法使用 cB 時必須指明基本單元。對于具體物質，應將基本單元表示在括號

12、內，如c (1/2Ca2+)=4 mmolL-1 未知相對分子質量的物質B可用質量濃度B(mass concentration)表示，單位為kgL-1，定義是VmBdefB第三節(jié) 溶液的組成標度例正常人血漿中每100mL含Na+ 326mg、HCO3- 164.7mg、Ca2+ 10mg，它們的物質的量濃度(單位mmolL-1)各為多少？ 解 11 -Lmmol142 1mol1000mmol1L1000mL1000mg1g100mL1molg0 .23mg326)(Nac11 -Lmmol0 .27 1mol1000mmol1L1000mL1000mg1g100mL1molg0 .6164.

13、7mg1)(HCO3c11 -2Lmmol5 . 2 1mol1000mmol1L1000mL1000mg1g100mL1molg400mg1)(Cac第三節(jié) 溶液的組成標度例市售濃硫酸密度為1.84kgL-1，H2SO4的質量分數(shù)為96%，計算物質的量濃度c(H2SO4)和c(1/2H2SO4)，單位用molL-1。解H2SO4的摩爾質量為98 gmol-1, 1/2H2SO4的摩爾質量為49 gmol-1。 1 -1 -142Lmol181kg1000gmolg89100L1.84kg69)SOH(c1 -1 -142Lmol361kg1000gmolg49100L1.84kg69)SOH

14、(c第三節(jié) 溶液的組成標度三 摩爾分數(shù)和質量摩爾濃度 1.摩爾分數(shù)(mole fraction)定義：B的物質的量與混合物的物質的量之比，符號為xB，單位是一。即 ：顯然，溶質B和溶劑A組成溶液，有xB=nB/( nA+ nB)， xA=nA/( nA+ nB) xA+ xB=1AABdefBnnx第三節(jié) 溶液的組成標度三 摩爾分數(shù)和質量摩爾濃度 2.質量摩爾濃度(molality) 定義：溶質B的物質的量除以溶劑的質量 ，符號為bB，單位是 molkg-1 。即 ：由于摩爾分數(shù)和質量摩爾濃度與溫度無關，因此在物理化學中廣為應用。ABdefBmnb 第三節(jié) 溶液的組成標度例將7.00g結晶草酸

15、(H2C2O42H2O)溶于93.0g水中，求草酸的質量摩爾濃度b(H2C2O4)和摩爾分數(shù)x(H2C2O4)。解M(H2C2O42H2O)= 126gmol-1，而M(H2C2O4)= 90.0 gmol-1, 故7.00g結晶草酸中草酸的質量為g00. 5mol26g1molg0 . 09g00. 7)OCH(1 -1422m第三節(jié) 溶液的組成標度溶液中水的質量為m (H2O)=93.0g+(7.00 -5.00)g=95.0g則 g00. 5mol26g1molg0 . 09g00. 7)OCH(1 -1422m0104. 0)molg95.0g/18.0()mol0g(5.00g/90.molg5.00g/90.0)OCH(kgmol585. 01kg1000g95.0gmol90.0gL1.84kg5.00g)OCH(1 -1 -1 -4221 -1 -1422xb