最新人教版選修6物質的制備學案 1復習內容：重要物質的制備一、氣體的制備：1、常見氣體的制備原理：寫出下列制備么反應的化學方程式:H2： NH 3：O2：NO 2：或：NO :C12：CO 2：HCl:.CH 4：H2S:C2H4：或：C2H2：SO2：或：2、氣體發(fā)生裝置：(1)固、固加熱：即：固+固如制取 等。裝置如右圖：(2)液固或液、液加熱：即：液+固液+液氣如制取 等。裝置如而(3)液固不加熱：即：液+固一務如制取 等。裝置如下圖：另外，氣體發(fā)生裝置還有啟普發(fā)生器。它用于固一液常溫下反應制取大量氣體。其優(yōu)點是可以隨時反鷲在，隨時停止。使用時應注意裝置是否漏氣；液體不能添加太滿；固體試劑 應是塊狀。啟普發(fā)生器由 、三部分組成。3、氣體的收集：(1)排水集氣法(2)向上排空氣法:此法可收集氣體有(3)向下排空氣法：此法可嚙弱棉花氣體有所制氣體如難溶于水又不要求干燥時 氣法收集。，應該用排水集氣法；如氣體溶于水則只能用排空排氣集氣時，應使氣體導管伸到瓶底。2乙酸乙酯的制取：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混和時應怎樣操作，為什么？(2)在這個反應中，濃H2so4起什么作用？(3)為什么要把導管通到飽和 Na2CO3溶液的液面上?3 / 3練習題1 .實驗室制取氣體時，吸收尾氣的方案，正確的是（）向KMnO 4晶體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體進行漂白實驗后的尾氣用 NaOH溶液吸收； 向Na2SO3晶體中滴入濃H2SO4,尾氣用氨水吸收；向 FeS固體中滴入稀鹽酸，最后的尾氣 用CuSO4溶液吸收；濃H2SO4與食鹽晶體共熱，將多余的氣體用水吸收；A. B. C.D.2 .實驗室用電石和水反應制取的乙快中常常含有少量H2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙快氣，簡便易行的方案是（）A.通過NaOH溶液后再通過濃 H2SO4 B.通過CuSO4溶液后再通過石灰水C.通過堿石灰D.通過P2O5后,再通過固體氫氧化鈉3 .在玻璃、肥皂、造紙和紡織工業(yè)上廣泛使用的原料是（）A.純堿 B.生石灰C.燒堿D.石灰石4 .下列制備方法和現(xiàn)象都正確的是（）A.取新配制的FeSO4溶液注入試管，再向試管里滴加燒堿溶液，立即有白色沉淀生成B.往苯酚溶液中滴入幾滴濃濱水時有白色沉淀析出C.向盛有0.01mol/LKI溶液的試管中滴加相同濃度的AgNO 3溶液,邊滴加邊振蕩，可得到淺黃色的碘化銀膠體D.淀粉與稀H2SO4共煮后，加入新制Cu（OH）2后再加熱，有紅色沉淀生成5 .在實驗室里加熱到熔化狀態(tài) .仍不能制得CO2的是（）A.NaHCO 3B.NH4HCO3 C.K2CO3D.CU2（OH）2CO36 .在石油加工過程中，得到石蠟產(chǎn)品的加工方法是（）A.常壓分儲B.減壓分儲C.裂化 D.裂解7 .工業(yè)上常用如下三種方法制備磷肥，試用化學方程式表示其過程（1）以磷礦石主要成分為Ca3（PO4）2和濃硫酸為原料制備過磷酸鈣。（2）過磷酸鈣中由于含有CaSO4而使其中磷的百分含量降低?，F(xiàn)仍以磷礦石為主要原材料制備不含CaSO4的磷酸二氫鈣。（3）磷灰石中的主要成分為 Ca5（PO4）3F,常和濃硫酸作用制備過磷酸鈣。8 .工業(yè)上以海水為主要原料制備澳可分為如下幾個步驟：（1）先用鹽鹵加熱到363K后調節(jié)pH=3.5,再通入C12置換出B2,其反應的離子方程式為。（2）然后通入空氣將 Br2吹出，并用Na2CO3溶液吸收使澳轉化為NaBr、NaBrO 3,用化學方程式表示這一過程：（3）用H2SO4酸化NaBr、NaBrO3富集溶液，單質澳便從溶液中析出。這一過程可用化學 方程式表不如下：。