第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)_化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向明考綱要求理主干脈絡(luò)1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。一、化學(xué)平衡常數(shù)1表達(dá)式對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K。2影響因素化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)，只與溫度有關(guān)。3意義K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。二、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。(2)特點(diǎn)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 1 / 11 1.甲反應(yīng)的平衡常數(shù)比乙反應(yīng)的平衡常數(shù)大，是否甲比乙進(jìn)行的程度就大呢？提示：不是，因?yàn)榧追磻?yīng)與乙反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式不同，計(jì)算出的K值不同，不能比較。2在一定溫度下，三個(gè)反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)K1H2(g)I2(g)HI(g)K22HI(g)H2(g)I2(g)K3，K1與K2、K3有何關(guān)系？提示：由平衡常數(shù)表達(dá)式可以推出：K1KK1K313升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)一定會(huì)增大嗎？提示：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則平衡常數(shù)增大，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡常數(shù)減小。4能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能在自然界自然發(fā)生嗎？提示：能自發(fā)進(jìn)行并不一定能實(shí)際發(fā)生，它往往需要一定的條件，如有機(jī)物的燃燒是自發(fā)反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃才能夠發(fā)生。5如何理解復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用？提示：焓判據(jù)和熵判據(jù)能作為反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一般判據(jù)，而由焓判據(jù)和熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)才是反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的根本判據(jù)：反應(yīng)是否自發(fā)與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)以焓變影響為主；高溫時(shí)以熵變影響為主。根據(jù)HTS可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。6實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)解析：選C焓變是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一種判據(jù)。但不是唯一判據(jù)，有些放熱反應(yīng)不是自發(fā)反應(yīng)，有些自發(fā)反應(yīng)是吸熱的?；瘜W(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用1在一定溫度下的1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，平衡時(shí)測(cè)得C、H2O、CO、H2的物質(zhì)的量都為0.1 mol。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(2)若升高平衡體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大，則該反應(yīng)的H_零(填“大于”或“小于”)。(3)相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量如下：均為0.2 molC(s)、H2O為0.2 mol，CO、H2為0.1 mol，你能判斷該反應(yīng)進(jìn)行的方向嗎？解析：(1)容積為1 L，則H2O、CO、H2的平均濃度均為0.1 molL1，K0.1。(2)升高溫度平衡常數(shù)增大，說明平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H大于零。(3)Qc0.2>0.1K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；Qc0.05<0.1K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。答案：(1)0.1(2)大于(3)向逆反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向2在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_。(4)若830 時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K_1.0(選填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)830 時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平移_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式可寫出K。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，K值逐漸增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)某溫度下，由3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)得出0.6K，K只與溫度有關(guān)，溫度一定則K為定值，查表知K0.6時(shí)對(duì)應(yīng)溫度是700 。(4)只要溫度不變，K數(shù)值就不變，故830 條件下，K的數(shù)值是1.0。(5)830 時(shí)達(dá)到平衡，擴(kuò)大容器體積的瞬間，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小相同的倍數(shù)，據(jù)K可知，濃度同時(shí)改變相同倍數(shù)時(shí)，則平衡不移動(dòng)。答案：(1)(2)吸熱(3)700 (4)等于(5)不3高考組合題(1)(2012江蘇高考節(jié)選)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)(2012安徽高考節(jié)選)工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)CO(aq)PbCO3(s)SO(aq)；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。(3)(2013江蘇高考節(jié)選)一定條件下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；H>0現(xiàn)有兩個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器，中充入1 mol CO和1 mol H2O，中充入2 mol CO和2 mol H2O,700條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K_K(填“>”、“”或“”)(4)(2012福建高考節(jié)選)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)B(g)2C(g)D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：_ 。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120解析：(3)由于容器絕熱，與相比反應(yīng)的量多，所吸收的熱量多，所以平衡時(shí)中的溫度要比中的低，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，中平衡左移，所以平衡常數(shù)KK。(4)因?yàn)殚_始還未加入D，所以開始反應(yīng)肯定正向進(jìn)行，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，但壓強(qiáng)增大，只溫度升高才能滿足該條件，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。答案：(1)(2)(3)(4)平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小(或其他合理答案)4已知可逆反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)D(g)H<0。請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)1 molL1，c(B)2.4 molL1，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)4 molL1，c(B) a molL1，達(dá)到平衡后c(C)2 molL1，則a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)c(B)b molL1，達(dá)到平衡后c(D)_。(保留兩位有效數(shù)字)解析：(1)根據(jù)A的轉(zhuǎn)化率可知，轉(zhuǎn)化的A的濃度為0.6 molL1，轉(zhuǎn)化的B的濃度也為0.6 molL1，B的轉(zhuǎn)化率為100%25%。(2)因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)平衡時(shí)C的濃度可知，達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度分別為2 molL1、(a2) molL1、2 molL1、2 molL1，根據(jù)(1)可知此溫度下的平衡常數(shù)為K(0.60.6)/(0.41.8)0.5，所以0.5，解得a6。(4)設(shè)達(dá)到平衡后c(D)x，則 A(g)B(g)C(g)D(g)起始(molL1)bb0 0轉(zhuǎn)化(molL1)xxx x平衡(molL1) bx bx x x則K0.5，解得x0.41b molL1答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)0.41b molL11理解化學(xué)平衡常數(shù)的三種關(guān)系(1)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系：對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變。(2)與反應(yīng)熱的關(guān)系：若正反應(yīng)吸熱，升溫時(shí)，K值增大，若正反應(yīng)放熱，升溫時(shí)，K值減小。(3)與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系：由于固體或純液體的濃度視為常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，由于水的濃度視為常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達(dá)式中。在非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中。如：CH3COOH(l)CH3CH2OH(l)CH3COOCH2CH3(l)H2O(l)K2化學(xué)平衡常數(shù)的三大應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度：一般來說，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向：對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若Qc，則將Qc和K作比較可判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱：升高溫度，若K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算5(2013四川高考)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g) H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0103mol/(Lmin)B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大解析：選C反應(yīng)前2 min, Y的濃度變化為0.004 mol/L，則v(Z)2v(Y)0.004 mol/(Lmin)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由表可知7 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)c(Z)0.012 mol/L，c(X)c(Y)0.01 mol/L，K1.44，C項(xiàng)正確；此反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，再充入0.2 mol Z，達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2012四川高考)在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是()A當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 gD達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%解析：選DSO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者相等不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度降低，吸熱的逆反應(yīng)方向的化學(xué)反應(yīng)速率下降的程度更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體中，只有SO3能與BaCl2溶液反應(yīng)，n(BaSO4)20.315 mol0.63 mol，m(BaSO4)0.63 mol233 gmol1146.79 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體的物質(zhì)的量減少了0.315 mol，據(jù)差量法可知，反應(yīng)的SO2為0.63 mol，反應(yīng)的O2為0.315 mol，生成的SO3為0.63 mol，設(shè)SO2開始時(shí)的物質(zhì)的量為a mol，引出量的關(guān)系為： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始/mol a 1.100 0轉(zhuǎn)化/mol 0.63 0.315 0.63平衡/mola0.63 0.785 0.63據(jù)平衡時(shí)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%可得0.825，解得a0.7，故SO2的轉(zhuǎn)化率為100%90%，故D正確。7(2011大綱全國卷)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和 8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A5%B10%C15% D20%解析：選CN23H22NH3起始/mol 2 8 0轉(zhuǎn)化/mol 2/3 2 4/3平衡/mol 4/3 6 4/3平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為100%15%。8(2010北京高考)某溫度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢解析：選C設(shè)平衡時(shí)甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x mol/L，則H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)起始(mol/L) 0.010 0.010 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) x x x x平衡(mol/L) 0.010x 0.010x x x根據(jù)平衡常數(shù)得：，解得x0.006，則甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為：100%60%。由于乙相對(duì)甲增大了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確。設(shè)平衡時(shí)丙中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為y mol/L，則H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)起始(mol/L) 0.020 0.020 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) y y y y平衡(mol/L) 0.020y 0.020y y y根據(jù)平衡常數(shù)得：，解得y0.012，則丙中CO2的轉(zhuǎn)化率為：100%60%，B項(xiàng)正確。平衡時(shí)甲中c(CO2)0.010 mol/L0.006 mol/L0.004 mol/L，丙中c(CO2)0.020 mol/L0.012 mol/L0.008 mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D項(xiàng)正確?；瘜W(xué)平衡計(jì)算的常用方法三段式法“三段式法”是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬能鑰匙”。解題時(shí)，要注意清楚條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。1解題步驟(1)寫出涉及的可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量中哪些是已知量，哪些是未知量，按“三段式”列出。(3)根據(jù)問題建立相應(yīng)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。 2.具體方法(1)分析三個(gè)量：即起始量、變化量、平衡量。(2)明確三個(gè)關(guān)系：對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量變化量平衡量。對(duì)于同一生成物，起始量變化量平衡量。各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)計(jì)算模式：對(duì)于反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為V L。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol)ab00變化(mol) mx nx pxqx平衡(mol)amx bnx pxqx則有：平衡常數(shù)：KA的平衡濃度：c平(A) (molL1)。A的轉(zhuǎn)化率：(A)平100%，(A)(B)。A的體積分?jǐn)?shù)：(A)100%。平衡與起始?jí)簭?qiáng)之比：?；旌蠚怏w的平均密度：(混)(gL1)。混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：(gmol1)。特別提醒(1)反應(yīng)起始時(shí)，反應(yīng)物和生成物可能同時(shí)存在。(2)不同物質(zhì)的起始濃度之比不一定是化學(xué)計(jì)量數(shù)比。若反應(yīng)物起始濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度之比也等于計(jì)量數(shù)之比。(3)起始濃度、平衡濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。以“實(shí)驗(yàn)探究氨基甲酸銨分解反應(yīng)平衡常數(shù)測(cè)定”為載體串聯(lián)化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的相關(guān)知識(shí)高考載體(2011浙江高考T27改編)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(103 molL1)2.43.44.86.89.4知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。(2)判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的H_0(填“>”、“<”或“”)，其原因是什么？(3)判斷氨基甲酸銨分解反應(yīng)的S_0(填“>”、“<”或“”)，該反應(yīng)在任何溫度下是否一定能自發(fā)進(jìn)行？ (4)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K如何變化？增大容器的壓強(qiáng)，K值如何變化？(5)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，計(jì)算25時(shí)，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)。答案：(1)Kc2(NH3)c(CO2)(2)>由表格中，數(shù)據(jù)可知：升高溫度，氣體的平衡總壓強(qiáng)增大，平衡正移，故H>0(3)>高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。(4)增大不變(5)Kc2(NH3)c(CO2)(c)2(c)(4.8103)24.81031.6108 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！