江蘇省大豐市萬盈二中九年級化學(xué) 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案人教新課標版一 課標要求1、知識與技能：了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，會查表找到相對原子質(zhì)量。2、過程與方法通過學(xué)習(xí)，學(xué)會分析圖表。3、情感態(tài)度與價值觀：建立物質(zhì)是無限可分的唯物主義觀點。 二課堂程序(1) 原子的構(gòu)成1、思考并回答：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，水是由 構(gòu)成, 水分子由 構(gòu)成。鐵由 構(gòu)成，那么原子能否再分？原子怎樣構(gòu)成的？2、學(xué)生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對原子的構(gòu)成的了解。 識記： (每一個質(zhì)子帶一個單位的電荷)(居于原子中心帶正電) (不帶電)原子 (每一個電子帶一個單位 的電荷)討論：在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負電荷的電子，為什么整個原子 不顯電性？你能畫出氫原子的模型嗎？3、觀察分析表4-2 ,你從中獲得哪些信息？(1)核電荷數(shù)=(2)(3)(4)(二)相對原子質(zhì)量1、寫一寫一個氫原子、一個氧原子 一的質(zhì)量，思考：這樣書寫方便嗎？原子的 質(zhì)量又該怎樣衡量？2、引入相對原子質(zhì)量概念： 理解：3、練習(xí)查相對原子質(zhì)量。71頁練習(xí)34、相對原子質(zhì)量的計算方法。根據(jù)定義計算：；由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計算：;想一想：相對原子質(zhì)量為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和?四、練習(xí)1、1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德：澤維爾，開創(chuàng)了 “飛秒”化學(xué)的新 領(lǐng)域，使運用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能，你認 為該技術(shù)不能觀察到的是（）A 化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B反應(yīng)中原子的運動C化學(xué)變化中生成物分子的形成D 原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)2、原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（）A 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)3、硫原子的相對原子質(zhì)量為 32,質(zhì)子數(shù)是16,則中子數(shù)是 ,電子數(shù) 是,核電荷數(shù)是。4、已知1個碳12原子原子質(zhì)量為n kg , 1個A原子的質(zhì)量為m kg,則A原子的相對 原子質(zhì)量可表示為 。5、1個碳12原子的質(zhì)量是1.993 X 10-26kg, 1個氯原子的質(zhì)量是 5.888 X 10-26kg , 則氯原子的相對原子質(zhì)量是 ;相對原子質(zhì)量為 M核內(nèi)中子數(shù)為 N勺原 子A,其核外電子數(shù)是 。6、下列關(guān)于原子的說法中，錯誤的是（）A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B 原子是最小的粒子C原子核帶正電荷，但原子不顯電性D分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能五、反思與體會通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的體會是. 用心愛心專心2