考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分 專題07 電解質(zhì)溶液【2013高考考綱】(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。(5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。(7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。(8)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 題型示例1 電離平衡及影響因素【樣題1】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7【命題解讀】高考考綱明確要求：解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。弱解質(zhì)的電離平衡是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，也是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。高考中的題型以選擇題為主，有時(shí)也以填空題、簡答題形式考查。電離平衡的考查點(diǎn)是：比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小，判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)；外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問題；同濃度(或同pH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如：c(H)大小，起始反應(yīng)速率、中和酸(或堿)的能力、稀釋后pH的變化等等。外界條件對電離平衡的影響、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較是高考命題的熱點(diǎn)。 題型示例2 溶液pH及其計(jì)算【樣題1】已知在100的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100)，水的離子積KW11012。下列說法正確的是 () A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL【命題解讀】高考考綱明確要求：了解溶液pH的定義和測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。pH 是表示溶液酸堿度常用的方法之一，有關(guān)pH的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)?？疾橐话惴譃閮纱箢悾阂活愂侨芤簆H的定量計(jì)算，另一類是溶液pH的定性比較。高考命題方向已發(fā)展到考查溶液的PH計(jì)算和定性比較相互結(jié)合，以字母表示溶液的pH，已知混合前后溶液的體積求混合后的pH等。這類題更加突出了運(yùn)用數(shù)學(xué)思維來解決化學(xué)問題的能力，能有效的考查學(xué)生的分析、判斷、推理、運(yùn)算等思維能力。題型示例3 鹽類水解的原理及其應(yīng)用【樣題1】關(guān)于氯化鐵水解的說法錯(cuò)誤的是（ ） A水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動B濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C有50和20的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸 題型示例4 離子濃度大小比較【樣題1】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na)c(HRO3)2c(RO32) B常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中： c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常溫下物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4)：D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前N后【解題指導(dǎo)】選A。選項(xiàng)A中混合液中的電荷守恒式為：c(H)+c(Na)c(OH)+c(HRO3)2c(RO32)，在中性溶液中c(H)c(OH)，選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B同樣可以先寫出混合溶液的電荷守恒式：c(H)+c(Na)= c(OH)+ c(Cl)+ c(CH3COO)，又由于溶液呈中性即c(H)c(OH)，因此混合溶液中應(yīng)有c(Na)=c(Cl) + c(CH3COO)，根據(jù)物料守恒可得c(Na)=c(CH3COOH) + c(CH3COO)，所以有c(Na)c(Cl)=c(CH3COOH)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；對于選項(xiàng)C，F(xiàn)e2+離子的存在會抑制NH4+的水解，CO32離子的存在會促進(jìn)NH4+的存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒可知，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 題型示例5 離子檢驗(yàn)與推斷【樣題1】今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：NH4OHNH3H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為233g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）AK一定存在，Cl一定存在 B100mL溶液中含0.01mol COCK一定存在，Cl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在【解題指導(dǎo)】由（1）可知溶液中可能存在Cl、CO、SO；由（2）可知一定存在NH4，且n（NH4）=0.04mol；由（3）可知溶液中一定存在CO、SO，且一定不存在Mg2、Ba2（兩者與CO生成沉淀，不能共存），且n（SO）=0.01mol，且n（CO）=0.02mol。據(jù)此可以判斷溶液一定存在NH4、CO、SO，一定存在CO、SO，選項(xiàng)B、D錯(cuò)誤。那么，K、Cl離子在溶液中有沒有可能存在呢？此時(shí)，我們不能忽視題中所給數(shù)據(jù)隱含的意義。根據(jù)電荷守恒原理，由于2n（SO）2n（CO）n（NH4），故一定存在K，且（K）0.02mol。答案：C 題型示例6 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【樣題1】已知25時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.10251010，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A25時(shí)，向c(SO)1.05105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SO)增大B向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2)c(SO)D向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小【專家預(yù)測】一、選擇題1化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是()A加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HB硫氫根電離的離子方程式：HSH2OH3OS2C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 molL1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K2(2011四川，9)25 時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D1101041093下列液體均處于25 ，有關(guān)敘述正確的是()A某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)4下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量) TiO2xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉【答案】D【解析】純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，A對；明礬溶于水，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對，D項(xiàng)中應(yīng)加入鹽酸。5下列說法正確的是()A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B升高溫度可以抑制鹽類的水解C正鹽水溶液pH均為7D硫酸鈉水溶液pH小于76下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g) H<0 (紅棕色)(無色)C鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：COH2OHCOOH7下列事實(shí)說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1常溫下NaNO2溶液的pH>7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2HNO2不穩(wěn)定，易分解AB C D【答案】D【解析】說明HNO2不能完全電離，說明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，都能說明HNO2為弱電解質(zhì)；中溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；只能說明HNO2的酸性比H2CO3的強(qiáng)，但不能說明HNO2為弱電解質(zhì)；穩(wěn)定性與是否為弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系。8下列判斷不正確的是()若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA<HB；FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸會因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe33H2OFe(OH)33H，為抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同A只有 B只有C只有 D全部9對于0.1molL1 Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液pH降低Bc(Na)=2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大10在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H)與c(OH)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A100 時(shí)，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7C25 時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D25 時(shí)，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知25 時(shí)，水的離子積為1014；100 時(shí)為1012，所以一定要注意反應(yīng)所處的溫度，100 時(shí)，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液恰好中和，pH應(yīng)為6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；25 時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液與等濃度HCl溶液等體積混合，Ba(OH)2是二元堿，堿過量溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25 時(shí)，0.2 mol/L NaOH溶液與等濃度乙酸等體積混合恰好反應(yīng)，但乙酸是弱酸，溶液顯堿性，C項(xiàng)也錯(cuò)誤；25 時(shí)，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等體積混合，氨水是弱堿，氨水過量，所以溶液呈堿性，D項(xiàng)正確。11根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是()AHA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液 pH比HB溶液的小BA和B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大CA鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大DA原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)12下列敘述正確的是()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降【答案】D【解析】A項(xiàng)中溶液呈堿性，c(H)<c(OH)，故A錯(cuò)；B項(xiàng)中Kw不變；C項(xiàng)，pH5的兩溶液c(H)相等，但水的電離程度不同；D項(xiàng)向Na2S溶液中加入AgCl會生成溶解度更小的Ag2S，故c(S2)減小，D正確。13下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH14關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是()Ac(NH)：>B水電離出的c(H)：>C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)【答案】B【解析】濃度均為0.1mol/L的氨水、鹽酸、氯化銨溶液中，銨根離子濃度>故A正確，B項(xiàng)氨水中水電離程度大，C是質(zhì)子守恒式正確，D項(xiàng)氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意，電解質(zhì)的電離和鹽類水解。15已知常溫下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3；Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2；Ksp(Ag2S)6.31050 mol3L3；Ksp(CH3COOAg)2.3103mol2L2。下列敘述正確的是()A濃度均為0.02 molL1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液加入到0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2S溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀C要使Mg2濃度為0.12 molL1的溶液中產(chǎn)生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9D向飽和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大1625 時(shí)，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH>7時(shí)，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)BpH<7時(shí)，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時(shí)，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時(shí)，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)【答案】D【解析】本題考查離子濃度大小比較。pH>7，c(OH)>c(H)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)不符合溶液的電中性原理，錯(cuò)誤；C項(xiàng)二者恰好反應(yīng)生成苯酚鉀和水，由于苯氧負(fù)離子水解，離子濃度之間的關(guān)系為c(K)>c(C6H5O)>c(OH)>c(H)。二、非選擇題17不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3Fe2Cu2完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH3.76.44.4(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，需加入少許鹽酸和鐵粉 。只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為_。同時(shí)加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：_。(2)氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是_(填序號)；ANaClO BH2O2CKMnO4 DI2物質(zhì)Y的化學(xué)式是_；寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： _。18 NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是_點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_?！窘馕觥緼l3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因?yàn)镠SO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的?。籒H4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)。19為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH2的兩種酸溶液HA、HB和pH12的堿溶液MOH各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：(1)HA為_酸，HB為_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)若c9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)開(用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A)與c(M)的大小關(guān)系為_(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若bc14，則MOH為_堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。20一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，試回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列儀器和用品：鐵架臺(含鐵圈，各式鐵夾) 錐形瓶酸式和堿式滴定管 燒杯(若干)玻璃棒 膠頭滴管天平(含砝碼) 量筒藥匙現(xiàn)有下列藥品：ANaOH固體B標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液C未知濃度的鹽酸D蒸餾水配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是_。做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，還缺少的試劑是_。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可用溶液潤洗的儀器是_。A酸式滴定管B堿式滴定管C錐形瓶(2)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)與中和滴定實(shí)驗(yàn)類似?，F(xiàn)有0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnOHSOHMn2SOH2O(未配平)。滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則(ba)mL比實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積_(填“多”或“少”)。若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為45，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1【解析】(1)配制NaOH溶液需要的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，很明顯缺少容量瓶。酸堿中和滴定時(shí)，還缺少指示劑。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。(2)俯視滴定管中液面所讀刻度比實(shí)際刻度要小，所以(ba)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少。根據(jù)電子守恒，KMnO4與NaHSO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為25，則c(NaHSO3)0.100 0 molL10.200 0 molL1。210.80g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)在0.10molL1 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，c(Cu2)_molL1 (KspCu(OH)22.21020 )。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H濃度是_molL1。 (1)分析CuSO45H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知，200 時(shí)和113 時(shí)的產(chǎn)物相同，可按照113 時(shí)計(jì)算脫水產(chǎn)物，設(shè)113 時(shí)產(chǎn)物為CuSO4(5n)H2O，則有CuSO45H2OCuSO4(5n)H2O nH2O25018n080g0.80g 0.57g0.23g 可列式求得n4, 200 時(shí)產(chǎn)物為CuSO4H2O晶體。(2)同(1)中計(jì)算方法可判斷270 時(shí)脫水產(chǎn)物為CuSO4，根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO3，所以灼燒時(shí)反應(yīng)方程式為CuSO4CuOSO3，CuO溶于硫酸的CuSO4溶液，結(jié)晶時(shí)又生成CuSO45H2O，由上脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102 。(3)SO3與水化合生成硫酸，濃硫酸加熱時(shí)可氧化銅，反應(yīng)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(4)pH8時(shí)，c(OH)1106molL1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)c(Cu2)(1106)22.21020，求得c(Cu2)2.2108molL1；假設(shè)硫酸銅溶液的體積為V，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物質(zhì)的量為0.1Vmol，則溶液中H的濃度為molL10.2molL1。22某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是_。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_步驟4：(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：配制250mL約0.1molL1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸VmL。 計(jì)算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(只列出算式，不做運(yùn)算)。(4)室溫下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液?！敬鸢浮?1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應(yīng)生成難溶的碳酸鋇，而Ba(OH)28H2O能夠溶于水(2)步驟2有白色沉淀和氣泡生成，證明混合物中含有BaCO3，還可能含有Ba(OH)28H2O步驟3：向沉淀上滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中有無色氣體生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，說明混合物中含有碳酸鋇步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計(jì)測其pH值pH>9.6，說明有大量的OH，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立(3)攪拌使其完全溶解，并恢復(fù)至室溫250 mL容量瓶 0.1980100%(4)不能【解析】(1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應(yīng)可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的檢驗(yàn)，可首先通過加入硫酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明混合物中含有BaCO3還能含有Ba(OH)28H2O；再利用鹽酸與BaCO3反應(yīng)生成無色氣體檢驗(yàn)是否含有碳酸鋇。(3)配制250 mL溶液應(yīng)使用250 mL容量瓶，充分溶解固體后恢復(fù)至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶； Ba(OH)2濃度大約是0.1 molL1，即c(OH)大約是0.2 molL1，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度應(yīng)選0.1980 molL1較為合適；結(jié)合Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可計(jì)算出wBa(OH)2100%；(4)由上述可知，Ba(OH)2固體易與空氣中水和CO2結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時(shí)依據(jù)Ba(OH)28H2O的溶解度關(guān)系，不能配制出1.0 molL1的該溶液。18