第二節(jié)氯及其化合物明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度特性黃綠色強(qiáng)烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化注意：聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔。2化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)：與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)：與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl，(3)與水反應(yīng)：溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)，離子方程式為Cl2H2OHClHClO。(4)與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。(5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)(書寫離子方程式)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：2ICl2=I22Cl。與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=4H2ClSO。與FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的離子方程式為：Cl2H2O=2HClClO。()(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(3)(2012·山東高考)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性。()(4)(2009·山東高考)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑。()(5)過量的鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成FeCl2。()答案：(1)×(2)(3)×(4)×(5)×2如遇到氯氣泄漏，應(yīng)如何自救？提示：Cl2的密度比空氣大，要逆風(fēng)向高處轉(zhuǎn)移。由于Cl2易和堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻孔。3久置的氯水和新制氯水性質(zhì)上有哪些差異？提示：長(zhǎng)時(shí)間放置的氯水最終會(huì)變成稀鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，但氧化性降低，最終溶液由黃綠色變成無色。4把Cl2通入石蕊溶液中的現(xiàn)象是什么？能否用pH試紙測(cè)定氯水的pH?提示：先變紅后褪色；不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH。5試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_。(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：_。(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：_。(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)2ICl2=I22Cl(4)2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl氯水成分的尋找方法及氯水性質(zhì)的探究方法1氯水成分的尋找方法氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。2氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：(1)Cl2的氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)(2)鹽酸的酸性和Cl的性質(zhì)。向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性。在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí)，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。1.飽和氯水長(zhǎng)時(shí)間放置后，下列微粒在溶液中的物質(zhì)的量減少的是()Cl2HClOH2OHClO2A僅B僅C僅 D僅2(2013·秦皇島模擬)氯水中存在多種分子和離子，可通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列有關(guān)氯水中存在的粒子的說法錯(cuò)誤的是()實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加入含有NaHSO3的石蕊試液，紅色褪去說明有氯分子存在B加入有色布條，有色布條褪色說明有HClO分子存在C氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味說明有氯分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有Cl存在答案專區(qū)1.解析：飽和氯水長(zhǎng)時(shí)間放置，次氯酸分解生成HCl和O2，所以氯氣分子、次氯酸分子、水分子(揮發(fā))的物質(zhì)的量減少。答案：B2.解析：A項(xiàng)中紅色褪去的原因是氯水中有強(qiáng)氧化性的HClO而不是Cl2分子的原因。答案：A次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1次氯酸(1)不穩(wěn)定性：2HClO2HClO2。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶，置于冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性：能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為：2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。2漂白粉(1)成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。(2)制備反應(yīng)：化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)漂白原理：化學(xué)方程式為Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2013·四川高考)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。()(2)(2011·江蘇高考)石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑、又是還原劑。()(3)(2012·山東高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)。()(4)工業(yè)上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉。()(5)漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)，能用同一原理解釋。()答案：(1)(2)(3)×(4)×(5)×284消毒液的有效成分是_。向稀釋后的84消毒液中加入34滴紫色石蕊溶液的現(xiàn)象為_，原因是(用離子方程式表示)_。答案：NaClO先變藍(lán)后褪色ClOH2OHClOOH，ClOH2OCO2=HClOHCO3如何通過化學(xué)反應(yīng)證明HClO的酸性弱于碳酸？提示：向NaClO溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClOH2OCO2=NaHCO3HClO。4在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的物質(zhì)是什么？其原因是什么？提示：最終得到的物質(zhì)是CaCl2；其原因是：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2利用次氯酸鹽強(qiáng)氧化性解題的策略1HClO的強(qiáng)氧化性(1)漂白性：能漂白有色物質(zhì)，如能漂白酸堿指示劑。(2)能氧化還原性離子：HClO能氧化I、S2、SO、Fe2等還原性離子。2次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性(1)漂白性：ClO是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉暴露于潮濕的空氣中，發(fā)生反應(yīng)：2ClOH2OCO2=CO2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。(2)強(qiáng)氧化性：ClO不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO與I、Fe2、S2、SO不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2ClOSO=CaSO4Cl說明：NO不同于ClO，在酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，與Fe2、I、S2、SO不能大量共存，而在堿性條件下，NO與I、S2、SO能大量共存。1.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置后會(huì)變質(zhì)C漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸2(2014·豫北五校聯(lián)考)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A氧化性：ClOI2SOB漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存答案專區(qū)1.解析：Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；其有效成分是Ca(ClO)2.解析：碘化鉀與次氯酸鈉反應(yīng)生成了碘單質(zhì)。其實(shí)質(zhì)是次氯酸根離子將碘離子氧化成碘單質(zhì)。而碘單質(zhì)又將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，所以氧化性：ClO2；漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，漂白粉在空氣中久置會(huì)變質(zhì)；D選項(xiàng)中，濃鹽酸會(huì)與漂白粉發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。答案：BI2SO，A、B正確，D不正確；C選項(xiàng)氯水中存在氯氣分子和次氯酸，都可將亞硫酸根離子氧化，C正確。答案：D氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)原理：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。還可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)，使用以上物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)不需要加熱，如2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(2)實(shí)驗(yàn)裝置： (3)驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。2注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2013·江蘇高考)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O。()(2)(2010·全國(guó)卷)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。()(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸共熱制取少量氯氣。()(4)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。()(5)用KMnO4和濃鹽酸常溫下制取氯氣的離子方程式為MnO6Cl8H=Mn23Cl24H2O。()答案：(1)×(2)(3)×(4)×(5)×2(2011·全國(guó)高考)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境3含0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2混合共熱，能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2嗎？提示：不能；原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，而MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故得到的Cl2小于0.1 mol。4實(shí)驗(yàn)室里制取Cl2，還可以常溫下用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。答案：ClO5Cl6H=3Cl23H2O氯氣制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化C濕潤(rùn)紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)E淀粉­KI溶液溶液變藍(lán)色F鐵粉產(chǎn)生棕色煙GNaOH溶液吸收多余的氯氣1.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是()A只有和處B只有處C只有和處 D只有處2(2013·海南高考)下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是() Aabcdefgh BaedcbhigCadecbhig Dacbdehif答案專區(qū)1.解析：NaOH與氯氣反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，錯(cuò)誤；中的進(jìn)氣管短，出氣管浸入液面下，錯(cuò)誤；為密閉裝置，錯(cuò)誤。答案：D2.解析：實(shí)驗(yàn)室制取FeCl3的實(shí)驗(yàn)流程為： 濃H2SO4 故儀器連接順序?yàn)椋篴edcbhig。答案：B鹵族元素及鹵素離子的檢驗(yàn)1元素性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。2單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)顏色逐漸加深(F2：淺黃綠色氣體；Cl2：黃綠色氣體；Br2：深紅棕色液體；I2：紫黑色固體)。(2)密度逐漸增大；熔、沸點(diǎn)逐漸升高。3單質(zhì)的氧化性比較(Cl2、Br2、I2)(1)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是：Cl2Br2I2，陰離子的還原性強(qiáng)弱順序是ClBrI。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，離子方程式：2BrCl2=2ClBr2；同理，Br2能置換I2，離子方程式：2IBr2=I22Br。(2)與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為：Br2SOH2O=SO2H2Br；2Fe2Br2=2Fe32Br。4鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常用水液封來保存。(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍(lán)。(3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素?zé)o正價(jià)，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2：2F22H2O=4HFO2。1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2013·山東高考)進(jìn)行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI時(shí)用的實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗。()(2)(2013·四川高考)雙氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的離子方程式為H2O22H2I=I22H2O。()(3)(2011·天津高考)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I。()(4)(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2I2H2O=SO2I2H。()(5)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3。()答案：(1)(2)(3)(4)×(5)×2下列哪些事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)苷f明氧化性：Cl2Br2I2_。氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI­淀粉溶液中，溶液變藍(lán)H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價(jià)高低HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案：、3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明加碘食鹽中的“碘”是碘酸鉀(KIO3)而不是KI。提示：(1)將少量“加碘食鹽”溶于水配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液，再滴入幾滴氯水，溶液不變藍(lán)色，則證明加碘食鹽中的“碘”不是KI。(2)將少量加碘食鹽溶于水配成溶液，加入少量KI和淀粉溶液，再滴入幾滴稀H2SO4，溶液變成藍(lán)色，證明加碘食鹽中的“碘”是KIO3。4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，鑒別區(qū)分NaCl、NaBr、KI三種白色固體。提示：方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振蕩，分層，使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫紅色的是KI。方法二：可先用焰色反應(yīng)將KI區(qū)分出來。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量配成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr。方法三：分別取少量固體配成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI。鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液沉淀法：未知液生成(2)置換萃取法：未知液有機(jī)層呈(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I：未知液藍(lán)色溶液，表明有I1.甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br2下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br答案專區(qū)1.解析：甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含有Br，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I，若有I，則發(fā)生反應(yīng)：2IBr2=2BrI2，I2與淀粉變藍(lán)色，丙中含Cl，由題意，乙中含有I。答案：B2.解析：A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。答案：D探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.干燥的氯氣能否漂白物質(zhì)將有色紙條、布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象結(jié)論與解釋2氯水的漂白作用將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象：現(xiàn)象結(jié)論與解釋蘇教版教材通過增加測(cè)量氯水中Cl實(shí)驗(yàn)和Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了對(duì)氯水成分的深度挖掘，增強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)的探究性。 【實(shí)驗(yàn)1】將干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2】分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)3】在潔凈的試管中加入2 mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)4】用一支針筒抽取80 mL氯氣，然后抽取20 mL 5%氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。表22氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(或化學(xué)方程式)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4教材中主要通過對(duì)比氯氣和氯水能否使有色物質(zhì)褪色的實(shí)驗(yàn)，證明干燥Cl2沒有漂白性而氯水中HClO具有漂白性，進(jìn)而得出二者性質(zhì)的差異，而高考命題卻將這一知識(shí)點(diǎn)遷移至Cl2氧化性的實(shí)驗(yàn)探究，Cl2的制備、凈化及金屬氯化物的制備、氯水成分的實(shí)驗(yàn)探究等內(nèi)容。魯科版實(shí)驗(yàn)是將幾個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)裝置用導(dǎo)管連接在一起，增強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)的對(duì)比效果。同時(shí)設(shè)計(jì)了尾氣處理裝置。提高了環(huán)境保護(hù)意識(shí)。(2012·上海高考)下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2Cl 答案：D如圖1211所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶A和盛有濕潤(rùn)紅紙條的集氣瓶B。通過紅紙條是否變色可以推斷氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。(此實(shí)驗(yàn)可由老師進(jìn)行演示。)在此基礎(chǔ)上，可以通過檢驗(yàn)氯水中是否有除氯氣和水以外的物質(zhì)存在來進(jìn)一步確定氯氣是否與水發(fā)生了反應(yīng)。圖1211驗(yàn)證氯氣能否與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在實(shí)驗(yàn)素材不變的情況下，高考還有可能從以下出題點(diǎn)設(shè)題：1氯水的漂白原理和二氧化硫的漂白原理相同嗎？提示：不相同；氯水的漂白是由于HClO的強(qiáng)氧化性，而SO2的漂白是SO2與有色物質(zhì)化合。2如何通過實(shí)驗(yàn)證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2?提示：向含有淀粉的KI溶液中滴加新制氯水，若溶液變成藍(lán)色，則證明Cl2的氧化性大于I2。3能否用鹽酸酸化KMnO4溶液？原因是什么？提示：不能；原因是KMnO4能將HCl氧化成Cl2。4向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H，因發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明哪種原因是合理的。提示：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H的中和作用引起的。不同版本的教材實(shí)驗(yàn)對(duì)氯水中的成分進(jìn)行了探究，并各有優(yōu)缺點(diǎn)，而探究實(shí)驗(yàn)的微型化既節(jié)省了試劑，又減少了污染，更符合當(dāng)前環(huán)境保護(hù)的理念，更多地應(yīng)用于教材演示實(shí)驗(yàn)和小型考題中。1不同版本教材實(shí)驗(yàn)中，證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的方法是：干燥的Cl2不能使有色布條褪色，而濕潤(rùn)的Cl2能使有色布條褪色，證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。2根據(jù)蘇教版教材實(shí)驗(yàn)1、2、3推測(cè)氯水中成分的方法是：氯水呈淺黃綠色有Cl2；實(shí)驗(yàn)2溶液呈酸性；實(shí)驗(yàn)3存在Cl；實(shí)驗(yàn)1有漂白性物質(zhì)HClO。3蘇教版教材實(shí)驗(yàn)2中，若用pH試紙測(cè)量氯水的pH，則不合理，原因是氯水中含有強(qiáng)氧化性的HClO，能將變色后的pH試紙漂白，無法得出氯水的pH。42012上海高考實(shí)驗(yàn)的“三大創(chuàng)新”：(1)制取Cl2原理的創(chuàng)新：實(shí)驗(yàn)室制取Cl2不再用MnO2和濃鹽酸混合共熱，而采用常溫下就能發(fā)生反應(yīng)的濃鹽酸和KMnO4(或KClO3或K2Cr2O7)。使制取Cl2的反應(yīng)更易進(jìn)行。(2)制取Cl2裝置的創(chuàng)新：(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)微型化的“三大優(yōu)勢(shì)”：儀器微型化：避免了常規(guī)實(shí)驗(yàn)中不同實(shí)驗(yàn)裝置的連接，可以使實(shí)驗(yàn)在一個(gè)一體化實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)完成，從而減少了實(shí)驗(yàn)操作步驟、節(jié)省了資源。試劑微量化：微型化實(shí)驗(yàn)較常規(guī)實(shí)驗(yàn)達(dá)到同等實(shí)驗(yàn)效果節(jié)約試劑用量在以上。減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化：由于實(shí)驗(yàn)所用的試劑量較少，產(chǎn)生的有害物質(zhì)少，從而減少了對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化要求。5微型化實(shí)驗(yàn)示例：如下圖所示，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。以“無水氯化鋁的制備”為載體串聯(lián)氯元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)高考載體(2012·山東高考T30)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_。(2)裝置B、C中盛放的試劑是B：_，C：_；其作用分別是：B：_，C：_。(3)裝置G的作用是_，G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)F中盛放的試劑是_，其作用是_。(5)鐵與鹽酸、鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物相同嗎？_。試分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。(6)裝置E中收集到的物質(zhì)是_。無水AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是_。 (7)用一件儀器裝置和適當(dāng)試劑可起到裝置F和G的作用，這件儀器是_，所盛的試劑為_。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O酸性，還原性(2)飽和食鹽水濃H2SO4除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2(3)吸收多余的Cl2，以防污染環(huán)境Cl22OH=ClClOH2O(4)濃H2SO4吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3水解。(5)不相同2Fe3Cl22FeCl3Fe2HCl=FeCl2H2(6)AlCl3鹽酸(7)干燥管堿石灰(或NaOH與CaO混合物) 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！