2019 最新北京課改版化學九年氧氣的制法教學設計（ 1 課時）一 . 知識教學點1. 氧氣的工業(yè)制法。2. 氧氣的實驗室制法。3. 催化劑、催化作用。4. 分解反應。二 . 重、難、疑點1. 重點：實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。2. 難點：催化劑 , 催化作用。3. 疑點：實驗室制取氧氣的反應原理。三 . 教學步驟（1） 明確目標1. 使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。2. 了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。3. 了解催化劑和催化作用的概念。4. 理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。（2） 整體感知按照研究元素及其化合物知識的模式, 在氧氣的性質和用途之后安排學習氧氣的制法。氧氣制取的演示實驗是教材中第一個完整的討論元素化合物知識、制備典型代表物的實驗,學生的學習興趣較高。在化學實驗基礎操作的基礎上學習制取氧氣的實驗操作, 在學習了氧氣的性質的基礎上研究氧氣的收集方法, 可以說不是很難的。本節(jié)內容以氧氣的實驗室制法為核心, 穿插了些化學基本概念和原理的建立 , 把描述實驗部分與理論部分聯(lián)系起來, 在實驗的基礎上建立概念, 比較符合學生的認識規(guī)律。（ 三）教學過程 復習提問 ： 1. 比較全面地描述一下氧氣的物理性質。2. 氧氣有哪些化學性質寫出五個反應的文字表達式。3. 如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣（ 空氣、氮氣、二氧化碳）?通過第 3 個問題 , 教會學生 物質的檢驗方法 , 即按照“操作現(xiàn)象結論”的順序敘述。 討論 ：如何鑒別四瓶無色氣體：空氣, 氧氣、氮氣、二氧化碳? 教師活動 ：講評學生的敘述。 新課引入 ：氧氣有那么多重要的用途 , 那么 , 你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？ 板書 ：一 . 氧氣的實驗室制法分解反應 教師活動 ：講述實驗室制取物質的原則、特點：原料便宜、操作簡單、反應速度適中等。 展示實驗室制取氧氣的藥品 , 學生觀察它們的顏色和狀態(tài)。（一）、原料及原理利用氧化汞受熱分解生成氧氣介紹含有化合態(tài)的氧分解能生成氧氣的原理選擇原料1 .原料：高錳酸鉀 （紫黑色固體粉末） KMnO42 . 原理：加熱（1）文字表達式：高鎰酸鉀鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣KMn04 K2Mn04MnO 2 O 2（二）、儀器及裝置教師活動:引導學生根據(jù)反應物質的狀態(tài)和條件選擇發(fā)生裝置加熱固體 氣體I試米 酒精燈,固導氣管集氣瓶（玻璃片）士7E鐵堡臺（鐵夾） 裝置圖:使用酒精燈外焰加熱注意：發(fā)生裝置和收集裝置試管固定在距管口1/3處試管口略向下傾斜導氣管露出膠塞即可J向上排空氣發(fā)導氣管伸入集氣瓶底部（三）、操作順序1 .組裝儀器討論:如何固定試管？試管口為什么要略向下傾斜？伸人試管內的導管為什么不宜過長？操作:按照裝置圖“自上而下，從左至右” 根據(jù)酒精燈的高度，調節(jié)鐵夾的位置。固定好 試管，并將導管插入水槽中，將盛滿水的集氣瓶倒立于水槽中。2 .檢查裝置氣密性講解:本實驗裝置有幾處連接口，若裝置漏氣將影響氣體產量，故要先檢查裝置的氣密性。討論:如何檢查該裝置的氣密性？操彳:導氣管伸入水中，雙手緊握試管，若有導氣管口有氣泡冒出，氣密性良好3 .裝藥品 （試管口放一團棉花，防止高鎰酸鉀隨氣流進入導管堵塞導管）討論:如何處理和裝入固體試劑？藥品為什么要平鋪于試管底部？4 .加熱討論:如何給試管中的固體加熱？操作:預熱后，將酒精燈火焰固定在試管內混合物靠管口的部分。講解:酒精燈隨反應的進行和需要氧氣量的多少向試管底的方向移動，這樣做既可防止固體混合物隨氣流沖向試管口 ，又便于控制氧氣放出的速度和量。5 .收集：（1）排水集氣法（氣體不易或難溶于水）討論:當開始氣泡冒出時，能否收集？為什么？何時開始收集？講解:剛開始冒出的氣泡是試管中的空氣，不能U集，待氣泡連續(xù)、均勻地冒出時才開始收集?；蛴脦Щ鹦堑哪緱l在試管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經排盡時，再開始收集。討論:如何判斷氧氣已經集滿，集滿一瓶氧氣后應如何操作 ？操作:當氣泡開始從瓶口逸出時，取出導氣管，蓋好玻璃片，將盛滿氧氣的集氣瓶正立于臺 面上，用同樣方法再收集1-2瓶氧氣。（2）向上排空氣法（密度比空氣大）討論:什么時候開始收集？怎么證明氧氣已經收集滿了？講解:用帶火星的木條在導氣管口檢驗逸出的氣體，確定空氣已經排盡時，再開始收集。用帶火星的木條放在（靠近）集氣瓶口，看木條是否復燃，若復燃，證明氣體已集滿操作:教師演示，學生觀看6 .拆卸討論:實驗完畢后，將導管從水中取出，還是先移走酒精燈？操彳:先將導管從水中取出,再熄滅酒精燈，停止實驗。二、氧氣的制法-分解反應實驗1:過氧化氫（雙氧水）和二氧化鎰混合操彳:在試管中放入少量二氧化鎰 ,再加入少量過氧化氫觀察:兩種物質混合后，有大量氣泡產生，用帶火星的木條檢驗，木條復燃證明有氧氣生成結論:二氧化鎰（MnO）過氧化氫> 水+氧氣H2O2H2。 O 2討論:過氧化氫和二氧化鎰中都含有化合態(tài)的氧，是哪個物質分解生成的氧氣呢？【探究】：化學中的問題往往是由實驗來驗證的實驗2:關于二氧化鎰的探究廠常溫：木條不復燃，不放出氧氣二氧化鎰（MnO）<加熱：（最簡單的改變條件的方法）木條不復燃，不放出氧氣實驗3:關于過氧化氫的卜究（殺菌，醫(yī)用）常溫，有少量氣泡產生，放出氧氣。木條不復燃，原因是量比較少學生觀察，有氣J泡產生I加熱：氣泡量增加，放出氧氣。木條還是不復燃，量很多了 加熱過氧化氫> 水+氧氣H2O2H2。 O 2討論:常溫時木條不復燃是因為氧氣量少，而在加熱條件氧氣量很多了 ，為什么木條還不能復燃呢？講解:雖然加熱時，氧氣的量增大到了足以使帶火星木條復燃，但是，同時也有水蒸氣出來所以出來的氧氣潮濕，影響了氧氣的性質討論:怎么才能排除水蒸氣的影響呢？講解:簡單介紹干燥干燥劑及干燥裝置裝置圖:簡易裝置:小節(jié)：1、過氧化氫制取氧氣的表達式2、二氧化鎰在反應中作催化劑（觸媒）板書:1.催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。板書:2.催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。（改變化學反應速率反應前后自身的化學性質和質量都不變教師活動:講解催化劑的選擇性，使學生澄清一下幾個問題:（1）催化劑能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。（2）二氧化鎰只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。（3）催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。舉例:例如：橡膠制品中常加入一些催化劑以減緩橡膠的老化速度介紹:催化劑不是唯一的：如上述反應中可以用 鐵銹、土豆代替二氧化鎰 板書:5.分解反應（1）定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（2）特點：“一變多"AB-A+B強調:分解反應與化合反應都是常見的反應類型，它們都屬于化學反應的基本類型。講解:通常，在工業(yè)、醫(yī)療等方面需要大量的氧氣，靠實驗室制法制取氧氣是不行的。下面我們來看看氧氣的工業(yè)制法。板書:三.氧氣的工業(yè)制法一一物理變化學生活動:學生閱讀課本第 17頁內容，討論工業(yè)上制取氧氣的原理。板書:原理：根據(jù)液氧與液氮的沸點不同方法：分離液態(tài)空氣法。壓縮蒸發(fā) 氮氣（沸點-196 C）空氣>液態(tài)空氣> ,降溫L液態(tài)氧（沸點-183 C）板書：二.氧氣的檢驗方法將帶火星木條伸入集氣瓶里， 若木條復燃，證明瓶內是氧氣。操作現(xiàn)象結論提問:根據(jù)氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？（四）總結、擴展本節(jié)主要學習了實驗室制取和收集氧氣的操作，并在此基礎上了解了催化劑和催化作用，以及氧氣的工業(yè)制法，歸納出了分解反應與化合反應的區(qū)別。其中排水法適用于那些不（ 不易 ） 溶于水的氣體的收集。加熱固體試劑制取氣體的原理, 我們在以后的學習中將會繼續(xù)接觸。四 . 布置作業(yè)：回憶、總結實驗室制取氧氣的操作步驟及注意事項。5 / 5