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1、1. 金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)2248Ti和2250Ti的說(shuō)法，正確的是 (　　 ) A. 2248Ti和2250Ti原子中均含有22個(gè)中子 B. 2248Ti和2250Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行 C. 分別由2248Ti和2250Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體 D. 2248Ti和2250Ti為同一核素 答案：B 解析： 同種元素的不同核素都在周期表中的同一個(gè)位置。 2. 下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是 ( 　　 ) A. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù) B. 第114號(hào)元

2、素的一種核素114298X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù) C. H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D. O22－和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) 答案：C 解析：37Cl的中子數(shù)為20,39K的中子數(shù)為20；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第ⅣA族，與Pb處于同一主族，最外層電子數(shù)相等。H3O＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；O22－的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18，S2－的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為18。 3. 下列說(shuō)法正確的是 ( 　　) A. 某物質(zhì)的化學(xué)式為XY3，則X的化合價(jià)只能為＋3或＋6價(jià) B. 某陰離子的結(jié)構(gòu)

3、示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族 C. 非金屬元素的原子間只能形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵 D. 核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不屬于化學(xué)變化 答案：D 解析： NH3中N的化合價(jià)為－3價(jià)，A項(xiàng)不正確；由離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知為氯元素，位于周期表第三周期第ⅦA族，B項(xiàng)不正確；AlCl3即為共價(jià)化合物，故Al(金屬元素)與Cl(非金屬元素)之間形成共價(jià)鍵，C項(xiàng)不正確；化學(xué)變化中，只是原子核外電子的變化，原子核不變，而核反應(yīng)中原子核發(fā)生變化，故D項(xiàng)正確。 4. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　) A. 含8個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)： 168

4、O B. HF的電子式： C. K＋的結(jié)構(gòu)示意圖： D. CO2的電子式為 答案：A 解析：HF為共價(jià)化合物，電子式為H ，B錯(cuò)；K＋的核電荷數(shù)為19，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)；CO2的電子式為，D錯(cuò)。 5. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是 ( 　　 ) A. 原子半徑：Z>W>R B. 對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W C. W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

5、D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸 答案：C 解析： 由題中信息可推知X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl。C項(xiàng)，W與X形成的化合物的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，而W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵是離子鍵，故化學(xué)鍵類(lèi)型不相同。 6. [2013·銀川模擬]2012年8月7日“好奇號(hào)”傳回火星第一張彩照，火星巖石中富含鐵而使其表面呈紅色，下列有關(guān)鐵的說(shuō)法中正確的是(已知Fe是26號(hào)元素)(　　) A. 鐵元素位于周期表中第4周期第ⅦB族 B. 57Fe和55Fe互為同素異形體 C. 鐵比鋁更易被腐蝕，說(shuō)明鐵比鋁活潑 D. 鐵原子在化學(xué)反應(yīng)中可失去2個(gè)或3個(gè)電子 答案：D

6、 解析： 鐵元素位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，A不正確；57Fe和55Fe互為同位素，B不正確；鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，C不正確；正確答案為D。 7. [2014·山東濟(jì)南質(zhì)量調(diào)研]下列說(shuō)法中，正確的是( 　　 ) A. 含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子 B. 只有原子才滿(mǎn)足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等 C. 由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物 D. 具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬于同種元素 答案：A 解析： 常見(jiàn)的AlO2－、MnO4－等陰離子中均含有金屬元素，選項(xiàng)A正確；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等的微粒是呈電中性的微粒，可以是原子，也可以是分子，選項(xiàng)B錯(cuò)；同種元素組成

7、的物質(zhì)也可以是混合物，如由金剛石和石墨組成的物質(zhì)是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)；具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒可能是同種元素的原子，也可能是分子，如CO和N2，選項(xiàng)D錯(cuò)。 8. [2013·浙江臺(tái)州二模]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，4種元素的原子核外電子數(shù)之和與M元素的相對(duì)原子質(zhì)量相等，M的簡(jiǎn)單離子是第3周期中離子半徑最小的，W單質(zhì)既能在Z2氣體中燃燒，又能在無(wú)色氣體YZ2中燃燒，且均生成離子化合物WZ。下列說(shuō)法正確的是 ( 　　 ) A. 原子半徑：W>Z>Y>X B. Z與X形成化合物的沸點(diǎn)一定高于Y與X形成化合物的沸點(diǎn) C. W單質(zhì)在YZ2中燃燒

8、，除生成離子化合物WZ之外，還生成共價(jià)化合物YZ D. 將過(guò)量YZ2通入到M的最高價(jià)氧化物的水化物中，沉淀不溶解 答案：D 解析： 因M的簡(jiǎn)單離子是第3周期中離子半徑最小的，可推測(cè)M為Al；W單質(zhì)既能在Z2中燃燒，又能在YZ2中燃燒，且均生成離子化合物WZ，可推出W為Mg、YZ2為CO2、Z2為O2，則Y為C、Z為O，進(jìn)而推出X為H。CO2的水溶液不能溶解Al(OH)3，D正確。 9. [2014·浙江溫州一中模擬]隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是(　　) A. N5＋離子中含有36個(gè)電子

9、 B. O2與O4屬于同位素 C. C60是有機(jī)物 D. H2與H3屬于同種元素組成的不同單質(zhì) 答案：D 解析：N5＋離子中含有34個(gè)電子；O2與O4屬于同素異形體；C60是單質(zhì)，為無(wú)機(jī)物；D項(xiàng)正確。 10. [2013·濟(jì)寧期末]原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是(　　) A. X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 B. X能與某些金屬元素形成化合物 C. X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D. X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽 答案：A 解析：符合題意的

10、元素X可能是氮或氯元素，A項(xiàng)不正確。 11. [2013·南昌模擬]X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說(shuō)法中正確的是( 　　) A. X與Y形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶1 B. X2Y不可能是共價(jià)化合物 C. X和Y分別形成的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu) D. 根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑 答案：A 解析： 據(jù)題意知：X為H、Li、Na中的任一種，Y是O或者S，X和Y形成的化合物可以是共價(jià)化合物H2O、H2O2，離子化合物Na2O、Na2O2等，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子是Na

11、＋和O2－，則兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為H，其原子半徑最小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12. 下列說(shuō)法中正確的是 ( 　　 ) A. Na2O2、NaClO中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同 B. 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 C. 等物質(zhì)的量的CN－和N2含有的共用電子對(duì)數(shù)相等 D. 氯氣與NaOH反應(yīng)的過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 答案：C 解析： A項(xiàng)，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項(xiàng)，NH4Cl是離子晶體，但它是由非金屬元素形成的；C項(xiàng)，CN－電子式為[··C?

12、?N··]－，N2電子式為··N??N··，當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，兩者含有的共用電子對(duì)數(shù)相等；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成。 13. 下列說(shuō)法中正確的是( 　　 ) ①1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) ②元素周期表中元素排列順序的依據(jù)是原子的中子數(shù) ③原子的種類(lèi)大于元素的種類(lèi) ④所有的原子都含有質(zhì)子、中子、電子 ⑤質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素 ⑥質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩

13、種微粒，不可能一種是分子，另一種是離子 ⑦同種元素的原子只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑧兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 ⑨第四、五、六周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期 ⑩過(guò)渡元素包括了大部分金屬元素 A. ①②③⑥⑧　　　　　　　 B. ④⑤⑥⑨⑩ C. ②③⑤⑥⑦ D. ③⑥⑧⑨⑩ 答案：D 解析： 同位素的最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，①錯(cuò)誤；一種元素可能有幾種核素，③正確；氫原子無(wú)中子，④錯(cuò)誤；H2O與NH3中的質(zhì)子數(shù)相同，⑤錯(cuò)誤。 14. A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可

14、形成氣態(tài)分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則 (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________；X的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_____________。 (2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類(lèi)型的化學(xué)鍵，分別為_(kāi)___________________，該物質(zhì)屬于________________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 (

15、3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是____________________(寫(xiě)化學(xué)式)。 (4)D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最________的元素。 (5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。 答案：(1)　氨 (2)N≡N　H－S－H　離子鍵、共價(jià)鍵　離子化合物 (3)H2O　(4)大　(5)氧化 解析： X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A為氫元素、B為氮元素；NH3含有10個(gè)電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。 15. [2014·福建廈門(mén)質(zhì)檢]已知5種短周期元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為C

16、>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。 試回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出5種元素的名稱(chēng)：A___________、B____________、C____________、D____________、E___________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：________________________________________________________________________ _____________________

17、___________________________________________________。 (3)按照要求回答： D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是________________________________________________________________________； E與B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是______________； A、B、E形成的化合物的電子式是________________； D、E形成的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式是________________。 答案：(1)鈉　氧　硫　氮　氫 (2) (3)N≡N　H－O－H(或H－O－O－H)

18、 解析：本題考查的是元素周期律和電子式等。 A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，故A為Na元素，B為O元素。A、C同周期，B、C同主族，故C為S元素。D和E可形成4核10個(gè)電子的分子，故D為N元素，E為H元素，二者形成的化合物為NH3。 16. 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表： 元素 編號(hào) 元素特征信息 A 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2 B 與E同主族 C 1 mol C的單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2 L H2 D 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) E 負(fù)一價(jià)陰離子

19、的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同 (1)D和E形成化合物的類(lèi)型是______________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。 (2)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_______(用離子符號(hào)和“>”、“＝”或“<”表示)。 (3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程：______________________。 (4)A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。 答案：(1)共價(jià)化合物　(2)F－>Al3＋ (3) 解析： E的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則E為Cl，B和E同主族，且E的原子序數(shù)大，故B為F；A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，則A為第VA族元素，又因B的原子序數(shù)大于A，故A為N；1 mol C的單質(zhì)與冷水反應(yīng)生成0.5 mol H2，故C為Na，D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D可能為Be或Al，又因原子序數(shù)關(guān)系，可知D為Al。