第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課學(xué)案（第1課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .知道單質(zhì)、化合物、純凈物、混合物、無機(jī)物、有機(jī)物等不同物質(zhì)在組成和結(jié)構(gòu)上的差異，能 區(qū)分常見物質(zhì)的類別。2 .知道原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，不同的物質(zhì)是由不同的粒子構(gòu)成。3 .理解分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的特點(diǎn)，了解分子、原子等粒子的基本性質(zhì)。能從微觀上用分子、原子的觀點(diǎn)解釋生產(chǎn)、生活中的一些宏觀變化、現(xiàn)象（包括物理變化和化學(xué)變化）4 .知道分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子等更小的粒子構(gòu)成的。知道原子和粒子之間可以通過電子的得失實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。理解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。5 .理解元素的概念、了解常見元素的名稱和符號(hào)，理解元素符號(hào)所表示的意義，能從元素周期表 中找到有關(guān)元素并提煉和加工其相關(guān)信息。6 .理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義。二.單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：物質(zhì)組成;元素物質(zhì)組成r蔬分布存在形式L符號(hào)元素周期表混合物I物質(zhì)分類物 質(zhì) 構(gòu) 成 的 奧 秘、化合物物質(zhì)構(gòu)成金屬非金屬稀有氣體有機(jī)物L(fēng)無機(jī)物分子分子的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)酸堿鹽氧化物分成構(gòu)成原子一原子的構(gòu)成、原子中的電子得失電子失得電子離子一離子的構(gòu)成、離子中的電子.物質(zhì)組成 r元素符號(hào)書寫和含義：相對(duì)原子質(zhì)量的表示化學(xué)式（書寫此合價(jià) 含義：相對(duì)分子質(zhì)量0物質(zhì)組成的定量表示.基礎(chǔ)知識(shí)梳理:【知識(shí)點(diǎn)】分子與原子分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的兩種基本粒子，它們之間既有區(qū)別又有聯(lián)系。分子原子定義分子是保持物質(zhì)_的最小微粒原子是中的最小微粒性質(zhì)(1)(1)(2)(3)(3)(4)(4)聯(lián)系分子是由構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成的微粒。本質(zhì)化學(xué)變化中可以再分，_不能再分。區(qū)別【知識(shí)點(diǎn)二】原子的構(gòu)成1 .原子的結(jié)構(gòu)原子在原子中，核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)2 .原子中的電子(1)電子的分層排布在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量高的離核 ,能量低的離核 。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示表示（3）原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)原子化學(xué)性質(zhì)（得失電子）稀有氣體原子金屬原子非金屬原子 決定了原子在化學(xué)變化中的表現(xiàn)。3 .相對(duì)原子質(zhì)量（1）國(guó)際上規(guī)定：以碳 12原子質(zhì)量的_作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在 上，相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)+_數(shù)（2）某原子的實(shí)際質(zhì)量為 akg,做標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量為bkg,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量 .【注意】最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（例如 Mg和He最外層電子數(shù)都是 2）,最外層電子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（例如He、Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）【知識(shí)點(diǎn)三】離子1 .帶電的 或 叫離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒2 .表示方法：在 的右上角標(biāo)示出離子所帶的 例如:Mg 2+表不3 .分類：帶正電的離子叫做 ，其質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù).帶負(fù)電的離子叫 ，其質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù).4 .同種元素的原子和離子比較:5.離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，如等物質(zhì)是由離子構(gòu)成的?！局R(shí)點(diǎn)四】元素及元素符號(hào)1 .元素是具有相同 （即 ）的一類原子的總稱。 元素的種類取決于 。地殼中含量 居前四位的元素為 。2 .元素用元素符號(hào)表示：例如:HFe【注意】質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素【知識(shí)點(diǎn)五】元素周期表元素周期表每一橫行叫做 ，每一縱行叫做 .它的數(shù)值等于其原子數(shù).每種元素占據(jù)一格,，稱為元素周期表中每種與阿奴都有一個(gè)序號(hào)【知識(shí)點(diǎn)六】物質(zhì)的分類畫出物質(zhì)分類網(wǎng)絡(luò)圖、說出分類依據(jù)及有關(guān)物質(zhì)在組成和結(jié)構(gòu)上的差異。【方法指導(dǎo)】理解物質(zhì)類別需要注意的問題，明確物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是關(guān)鍵。四.典型例題1.生活中處處有化學(xué)，下列對(duì)生活中常見現(xiàn)象的微觀解釋錯(cuò)誤的是()現(xiàn)象解釋A用水壺?zé)畷r(shí)，壺蓋被頂開水分子的體積在受熱時(shí)變大了B電解水時(shí)生成氫氣和氧氣化學(xué)變化中分子可以再分CCO和CO的組成元素相同，但它 們的化學(xué)性質(zhì)不相同分子的結(jié)構(gòu)不同D酒香不怕巷子深分子是不斷運(yùn)動(dòng)的2. (1)根據(jù)表中信息完成其余空格原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)磷1531填寫的依 據(jù)(2)經(jīng)測(cè)定某個(gè)原子中共有25個(gè)粒子，其中有9個(gè)粒子不顯電性，則它的相對(duì)原子質(zhì)量 F 3 .按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(寫出一個(gè)或一組合理答案即可)由分子構(gòu)成的物質(zhì) ;由原子直接構(gòu)成的物質(zhì) ;由離子構(gòu)成的物質(zhì);相同元素組成的不同物質(zhì) o(1)按照規(guī)律在圖中補(bǔ)上所缺的結(jié)構(gòu)圖，你所畫的是 (原子或離子)結(jié)構(gòu)示意圖(2)在圖中用紅色筆劃出金屬元素的范圍，用黑色筆劃出稀有氣體元素的范圍并觀察剩下的區(qū)域所代表的元素；總結(jié)三類元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn) ：金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)：(4)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是(5)以上粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，元素化學(xué)性質(zhì)最相似的一組是A. B. C. D. 五.中考鏈接中考鏈接：1 .化學(xué)用語是國(guó)際通用的化學(xué)語言。下列化學(xué)符號(hào)及含義正確的是+2A. 2H1個(gè)氫分子B. Mg 1個(gè)鎂離子C. 2NO22個(gè)二氧化氮分子D. Na2+1個(gè)鈉離子2 . 6月1日為“世界牛奶日”。某品牌高鈣牛奶中富含蛋白質(zhì)、糖類、無機(jī)鹽等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.蛋白質(zhì)、糖類都屬于有機(jī)物B.人體缺鈣易引起甲狀腺腫大C.糖類由C、H、O三種元素組成D.誤食重金屬鹽可喝鮮牛奶解毒3 .科學(xué)家研制出以銀原子為鐘擺的“晶格鐘”成為世界上最精準(zhǔn)的鐘。銀元素在元素周期表中的信息與銅原子結(jié) 構(gòu)示意圖如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A . Sr為金屬兀素B,乙圖中X=2C.銅原子的質(zhì)量為 87.62gD.銅原子的質(zhì)子數(shù)是384 .建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是A.水的三態(tài)變化一一分子的間隔和排列方式發(fā)生了改變B .聞到遠(yuǎn)處飯菜的香味一一分子在不斷的運(yùn)動(dòng)C.水通電分解一一分子在化學(xué)變化中可以再分D.夏天鋼軌之間的縫隙變小一一原子受熱時(shí)體積變大5.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是 2+A.屬于不同種兀素B.屬于離子，離子符號(hào)為MgC.的化學(xué)性質(zhì)相似D .表示的元素在化合物中通常顯+1價(jià)6 .用數(shù)軸表示某些化學(xué)知識(shí)直觀、簡(jiǎn)明、易記。下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)，錯(cuò)誤的是A.生活中常見物質(zhì)的 pH:也用幽oB.地殼中部分元素的含量關(guān)系:HII小大硒轅小數(shù)Me A1 & FH釬商?序歆C.部分元素原子序數(shù)關(guān)系:D.空氣中部分成分的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系:7 .你還能記得原子、離子、元素、單質(zhì)、化合物、核電荷數(shù)等這些概念嗎？你可以給這些概念找個(gè) 合適的地方嗎？同種元素組成結(jié)合甲【我的觀點(diǎn)】8 .已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836。下表選自教材P68表4-2:幾種 原子的構(gòu)成。通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)“原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656你還能總結(jié)出：(1) (3)(4) 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課學(xué)案（第 2課時(shí)）物質(zhì)組成的表示一.學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .能根據(jù)化合價(jià)正確書寫有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式求有關(guān)元素的化合價(jià)2 .理解化學(xué)式表示的意義并能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算3 .能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量。二.基礎(chǔ)知識(shí)梳理【知識(shí)點(diǎn)一】化合價(jià)規(guī)律提示：有些元素在同一化合物中可以顯示不同的化合價(jià)，例如 NHNO 中氮元素的化合價(jià)分別為和【知識(shí)點(diǎn)二】化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義數(shù)字的位置表示的意義舉例3S離了符號(hào)前面x R 4 2 + 4Mg化學(xué)式前面5CO元素符號(hào)正上方+2MgC2元素符號(hào)右上方n 4 2+Mg元素符號(hào)右下角CO【知識(shí)點(diǎn)三】化學(xué)式及其意義（以水為例）宏觀化學(xué)式的意義1.2.以HO為例1.表示2.表小微觀1.2.1.表示2.表小【知識(shí)點(diǎn)四】物質(zhì)組成的定量表示（常用的計(jì)算關(guān)系式：以化合物AmBn例）（1）計(jì)算化學(xué)式量（相對(duì)分子質(zhì)量）=人的相對(duì)原子質(zhì)量X m+B的相對(duì)原子質(zhì)量Xn 一的相對(duì)原子量，血飛（2）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：例如A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-后聊對(duì)班輔_A的相時(shí)原子質(zhì)量xm（3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量之比：A、B的質(zhì)量比一 E的相對(duì)原子質(zhì)量4（兩種元素的原子個(gè)數(shù)比等于它們的質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量之比）（4）A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量XA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5）在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）（雜質(zhì)不含該元素廣某物質(zhì)質(zhì)量1Moz或 混合物中某元素實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)xlOO%混合物質(zhì)量=10/0或二理論質(zhì)量分?jǐn)?shù)提示：解題時(shí)抓住兩個(gè)量即相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)。三.典型例題【化學(xué)式的意義及書寫】1 .下表為元素周期表中第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是:兀素名稱衲鐳沼硅磁冢氨元素符號(hào)NaM<AlSipsaAr原子結(jié)構(gòu) 示意叵/(+12)2 8 2(+13)28 3 />14) 2 8 4J,frX) 2 8 5(+1) 2 8 6 7)J(+17)28 7 JIgA.鈉和鎂元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以屬于不同種元素B .鎂原子容易得到電子形成Mg 2+C.該周期中原子最外層電子數(shù)從 1遞增到8D.鈉元素和氯元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為NaCl2 .圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，圖中“表示氧原子，“ 0”表示氫原子.請(qǐng)回答下列問題.(i)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其基本反應(yīng)類型是 .(2)這三種物質(zhì)中，氧元素的化合價(jià) (填“相同”或“不相同”).一定條件下【化合價(jià)的計(jì)算】1.2015年12月20日深圳發(fā)生山體滑坡，造成水源污染。河水經(jīng)過處理可作生活用水，其中 X是自來水的消毒劑，制取X的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaClO=2X+2NaCl ,則X的化學(xué)式是NaClO中氯元素的化合價(jià)為【化學(xué)式有關(guān)計(jì)算】2.小明家的玉米出現(xiàn)了枝葉不旺、 葉子發(fā)黃、生長(zhǎng)遲緩等現(xiàn)象。于是他建議爸爸給農(nóng)作物施加一種 氮肥。如圖是該氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。試根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算:(1)碳酸氫俊中碳元素與氧元素的質(zhì)量比是 (2)碳酸氫俊中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(3)這袋化肥中所含的氮元素相當(dāng)于多少千克NHNO中的氮元素?碳酸氫錢NH4HCO凈重：50kg含氮量：16.8%XXX化學(xué)工業(yè)公司四.鏈接中考1 . 2014年4月，蘭州市局部自來水中苯(CeH)含量嚴(yán)重超標(biāo)，引發(fā)市民恐慌。苯的沸點(diǎn)為 80.1 C, 熔點(diǎn)為5.5 C,難溶于水，有劇毒。下列有關(guān)苯的說法中正確的是A .苯屬于有機(jī)物B.苯是由6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子構(gòu)成的C .常溫下可通過濾紙過濾的方法除去水中的苯D .可通過加熱蒸發(fā)的方法除去水中的苯2 .新版生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)（簡(jiǎn)稱新國(guó)標(biāo)）中水質(zhì)檢測(cè)指標(biāo)從原來的 35項(xiàng)增加到106項(xiàng)。對(duì)供 水各環(huán)節(jié)的水質(zhì)提出了相應(yīng)的要求。（1）新國(guó)標(biāo)在無機(jī)物指標(biāo)中修訂了鎘、鉛等的限量。這里的鎘、鉛指的是（填序號(hào)）。A.原子B. 分子 C. 元素 D. 單質(zhì)（2）新國(guó)標(biāo)中對(duì)水的pH的規(guī)定為6.5<pHI<8.5。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)得自來水的pH=8,說明該自來水顯 （填“酸”、“堿”或“中”）性。（3）新國(guó)標(biāo)中消毒劑由1項(xiàng)增至4項(xiàng)，加入了對(duì)用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的規(guī)定。臭氧（Q）在消毒過程中轉(zhuǎn)化為氧氣。臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣屬于 （填“物 理”或者“化學(xué)”）變化。二氧化氯消毒過程中產(chǎn)生的次氯酸根離子（ClO ）也有消毒作用。COT中氯元素的化合價(jià)為 價(jià)。氯胺（NHCl）由 （填數(shù)字）種元素組成。用氯胺消毒時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NHCl+X = NH3+HCIO,其中X的化學(xué)式為。3.鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導(dǎo)致高血壓的風(fēng)險(xiǎn)因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實(shí)現(xiàn)減鈉補(bǔ)鉀。下圖為某品牌低鈉鹽的標(biāo)簽，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽回答以下問題：XX品牌 低鈉鹽產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)配料及含量：氯化鈉70% 氯化鉀30%（1）氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 （2）人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過 2.3g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一 個(gè)人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？（結(jié)果保留一位小數(shù)）