高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),課時(shí)跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課時(shí),跟蹤,檢測,43,打包
課時(shí)跟蹤檢測（八）氧化劑和還原劑
1．(2015·海南高考)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )
A．明礬凈化水 B．純堿去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物
解析：選D A．明礬凈水是明礬電離產(chǎn)生的Al3＋發(fā)生水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體具有吸附作用，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；B.純堿去油污是利用純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，與氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)，錯(cuò)誤；D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO，有強(qiáng)的氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)，正確。
2．下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2
C．C―→CO2 D．CaO―→Ca(OH)2
解析：選C 變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)說明選項(xiàng)中的物質(zhì)作還原劑，失去電子，化合價(jià)升高。NaClO中Cl的化合價(jià)降低，A錯(cuò)誤；Na2O2無論是在與水的反應(yīng)還是與二氧化碳的反應(yīng)中，都是既作氧化劑，又作還原劑，不需要外加氧化劑，B錯(cuò)誤；C元素的化合價(jià)升高，需要外加氧化劑，C正確；CaO中所有元素的化合價(jià)沒變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
3．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是( )
A．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：選A 反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr為氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化劑，A符合；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3中，水既不是氧化劑也不是還原劑，B不符合；BrCl＋H2O===HCl＋HBrO不是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化劑也不是還原劑，D不符合。
4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( )
A．SO2通入品紅溶液中，溶液退色
B．新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失
C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成
解析：選B SO2有漂白性，能與某些有色物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生無色的物質(zhì)，如通入品紅溶液中，溶液退色，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；在新制的氯水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，放置一段時(shí)間后發(fā)生反應(yīng)：2HClO===2HCl＋O2↑，這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。由于HClO的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，Cl2的濃度不斷減小，所以放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失，B正確；發(fā)生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；發(fā)生2H＋＋SiO===H2SiO3↓，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
5．鉈(Tl)與鋁同族。Tl3＋在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷錯(cuò)誤的是( )
A．Tl＋的最外層有1個(gè)電子
B．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物
C．酸性溶液中Tl3＋比Tl＋氧化性強(qiáng)
D．Tl＋的還原性比Ag弱
解析：選A 鉈與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則Tl＋的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知，Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物，故B正確；Tl3＋和Tl＋為同種元素形成的陽離子，化合價(jià)越高，得電子能力越強(qiáng)，所以Tl3＋比Tl＋氧化性強(qiáng)，故C正確；從還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，還原性Ag>Tl＋，故D正確。
6．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( )
A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
解析：選D A項(xiàng)氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2∶1；B項(xiàng)為非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2∶1；D項(xiàng)MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。
7．已知下列反應(yīng)：
Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)
5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)
下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑
B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．還原性：CoCl2>HCl>I2
D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
解析：選D A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ中HCl是還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以有還原性：CoCl2
Cl2>HIO3，正確。
8．(2016·長春一模)根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)( )
A．只有反應(yīng)①②④均屬于氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
解析：選B?、贋槎趸i與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；③中O元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0，④中O元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)①4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低為＋2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯(cuò)誤。
9．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))( )
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1
解析：選D 首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化：Na的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是＋1價(jià)，B反應(yīng)前后都是＋3價(jià)，O反應(yīng)前后都是－2價(jià)，變價(jià)元素只有H，NaBH4中－1價(jià)氫被H2O中＋1價(jià)氫氧化，發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成H2。
10．為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是( )
方案
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水
淺綠色溶液變成棕黃色溶液
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有還原性
B
在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
淺綠色溶液變成無色溶液
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
Zn具有還原性
C
在氯化鐵溶液中加入鐵粉
棕黃色溶液變成淺綠色溶液
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
鐵單質(zhì)具有還原性
D
在氯化鐵溶液中加入銅粉
藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性
解析：選A 現(xiàn)象、離子方程式與結(jié)論符合客觀事實(shí)，正確無誤，A正確；結(jié)論應(yīng)該是：Fe2＋有氧化性，B錯(cuò)誤；離子方程式電荷不守恒，結(jié)論應(yīng)該為Fe3＋有氧化性，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該為：Cu粉逐漸溶解，溶液由棕黃色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤。
11．(2014·全國卷Ⅰ)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根據(jù)H3PO2為一元中強(qiáng)酸，可知其電離方程式為H3PO2H＋＋H2PO。(2)①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可確定H3PO2中P顯＋1價(jià)。②根據(jù)題中信息可寫出反應(yīng)方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。③因?yàn)镠3PO2為一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2為正鹽，由于H2PO水解而使溶液呈弱堿性。(3)根據(jù)題中信息和反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可寫出其化學(xué)方程式為2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。
答案：(1)H3PO2H＋＋H2PO (2)①＋1
②H3PO4?、壅} 弱堿性 (3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑
12．X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X2＋Y2＋H2O―→HXO3＋HY(未配平)。
按要求回答下列問題：
(1)X2、Y2可能的組合是________。
a．F2、Br2 B．I2、Cl2 c．Cl2、O2 d．Br2、N2
(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱：_____________________________________
[用(1)中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應(yīng)：______(填“能”或“不能”)。若能反應(yīng)，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請說明理由：_________
________________________________________________________________________。
(3)若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________________
________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)工業(yè)上測定某產(chǎn)品中YO－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X2，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
解析：(1)單質(zhì)氟是活潑的非金屬，極易與水反應(yīng)，所以a不正確；氯氣的非金屬性強(qiáng)于單質(zhì)碘，所以氯氣與單質(zhì)碘溶于水可以發(fā)生反應(yīng)I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl，b正確；氧氣不溶于水，與氯氣在水溶液中不反應(yīng)，c不正確；氮?dú)獠蝗苡谒?，與單質(zhì)溴不反應(yīng)，d不正確。
(2)在反應(yīng)I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl中，氯氣是氧化劑，單質(zhì)碘是還原劑，HIO3是氧化產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>HIO3>I2; HIO3與HI中碘元素的化合價(jià)分別是＋5和－1，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HIO3＋5HI===3I2＋3H2O。
(3)HI具有還原性，濃硫酸具有氧化性，所以不能用濃硫酸與KI反應(yīng)制備HI。
(4)ClO－具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化為單質(zhì)碘。
答案：(1)b (2)Cl2>HIO3>I2 能 HIO3＋5HI===3I2＋3H2O (3)2HI＋H2SO4(濃) SO2↑＋I(xiàn)2＋2H2O (4)ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I(xiàn)2＋H2O
13．(2015·全國卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：
(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
②溶液X中大量存在的陰離子有_________________________________________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______________(填標(biāo)號)。
a．水 B．堿石灰
c．濃硫酸 D．飽和食鹽水
(3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為________________________________
________________________________________________________________________。
②玻璃液封裝置的作用是_________________________________________________。
③測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。
(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是________(填標(biāo)號)。
a．明礬 B．碘化鉀
c．鹽酸 D．硫酸亞鐵
解析：(1)該反應(yīng)中Cl由＋5價(jià)降低為＋4價(jià)，S由＋4價(jià)升高為＋6價(jià)，則KClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒可得：n(KClO3)×(5－4)＝n(Na2SO3)×(6－4)，則有n(KClO3)/n(Na2SO3)＝2∶1。(2)①由圖可知，電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②由圖可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由＋3價(jià)降低為－3價(jià)，NaClO2中Cl由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，生成ClO2，Cl－未參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl－和OH－。③ClO2是酸性氣體，NH3是堿性氣體，除去ClO2中的NH3可選用酸性干燥劑，如濃H2SO4等。(3)①ClO2具有氧化性，I－具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。②該實(shí)驗(yàn)中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收殘留的ClO2氣體，同時(shí)防止生成的單質(zhì)碘逸出。③ClO2、I2和Na2S2O3間存在關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，則有n(ClO2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4mol，m(ClO2)＝4×10－4mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。(4)利用亞氯酸鹽的氧化性及FeSO4的還原性除去含有的亞氯酸鹽。
答案：(1)2∶1
(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3?、贑l－、OH－?、踓
(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－
②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)?、?.027 00
(4)d
6
課時(shí)跟蹤檢測（二十）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)
1．韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20 ℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是( )
A．“暖冰”中存在離子鍵
B．“暖冰”中水分子的OH鍵是非極性鍵
C．“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性
D．水凝固形成20 ℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化
解析：選D A項(xiàng)，“暖冰”中的水仍然是以分子的形式存在，在分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“暖冰”中水分子的OH鍵是不同元素形成的極性鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，“暖冰”由于形成時(shí)溫度高，所以分子間的間隔大，所以密度小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水凝固形成20 ℃時(shí)的“暖冰”由于沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，所以所發(fā)生的變化是物理變化，正確。
2．(2016·梅州模擬)下列屬于共價(jià)化合物的是( )
A．Cl2 B．NaOH
C．CH4 D．(NH4)2SO4
解析：選C A項(xiàng)中的Cl2屬于單質(zhì)，不符合題意；B、D兩項(xiàng)中的物質(zhì)屬于離子化合物，不符合題意；C項(xiàng)中CH4是由CH極性共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物，符合題意。
3．(2016·南京模擬)下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是( )
A．NaOH B．CH4
C．SO2 D．H2O
解析：選A B、C、D三項(xiàng)中形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，A項(xiàng)中形成的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵，故A項(xiàng)符合題意。
4．(2016·長沙模擬)下列電子式，正確的是( )
A． B．
C． D．
解析：選C 氯化銨的電子式為 ，故A錯(cuò)誤；溴化銨的電子
式為 ，故B錯(cuò)誤；過氧化鈉的電子式為
，故C正確；氯化鈣的電子式為 ，
故D錯(cuò)誤。
5．(2016·石家莊模擬)下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O
解析：選A A中各物質(zhì)只存在共價(jià)鍵，正確；B中HCl中為共價(jià)鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯(cuò)誤；C中Na2O2中為共價(jià)鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。
6．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵( )
原子
a
b
c
d
e
f
g
M層電子數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f
C．d和g D．c和g
解析：選B 由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。
7．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )
A．X原子可能為第ⅤA族元素
B．Y原子一定為第ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
解析：選B 分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合球棍模型可得X原子為第ⅤA族元素，Y原子為第ⅦA族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是( )
A．A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物
B．AD2的電子式為
C．B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵
D．B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N
解析：選C 根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別
為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價(jià)化合物，A正確；CS2的電子式為，
B正確；NO為極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確。
9．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是( )
A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY
B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ
C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ
D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3
解析：選B 由題目可知，XYZ3可能為NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A項(xiàng)錯(cuò)；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項(xiàng)正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)。
10．(2016·黃岡模擬)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是( )
A．最高價(jià)含氧酸酸性：X＜Y
B．X、Y、Z可形成離子化合物
C．W可形成雙原子分子
D．M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵
解析：選A X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5×2＝17，應(yīng)為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na。
11．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑，醫(yī)療上的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對電子形成。
(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：________________、__________________。
(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是______________________________________
________________________________________________________________________；
②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是________________________________________
________________________________________________________________________；
③H2O2的化合物類型是________________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。
(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：
H2O2：__________________________________________________________________。
Na2O2：________________________________________________________________。
(4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團(tuán)“O2”。題中告知“O2”由2個(gè)O共用1對電子形成，又知H的化合價(jià)為＋1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價(jià)也是＋1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由O與Na＋組成的。寫出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學(xué)穩(wěn)定性。
答案：(1)
(2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵
②Na2O中沒有共價(jià)鍵，Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)
③共價(jià)化合物
(3)2H2O2 2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
(4)過氧化氫 Na2O2在常溫下跟水快速反應(yīng)生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O2
12．(2016·深圳模擬)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。
請回答下列問題：
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為________，A在周期表中的位置______________________。
(2)化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為________，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為________________________________________________________________________。
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_______________________。
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。
解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，①C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M，則C為N元素，M為NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常見液體，該液體應(yīng)是水，結(jié)合原子序數(shù)可知，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，則E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數(shù)均小于Na，可推知B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3，則F為NH4HCO3。
答案：(1) 第一周期第ⅠA族
(2)1∶2 離子鍵、共價(jià)鍵
(3)2OH－＋HCO＋NH===CO＋H2O＋NH3·H2O
(4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2
13．(2015·重慶高考)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________________。
(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。
(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________。
(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為________。
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
解析：(1)每個(gè)N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間有三對共用電子，所以其電子式為N??N。
(2)Na在反應(yīng)中作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，因該反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以還原產(chǎn)物為Fe。
(3)KClO4為離子化合物，K＋與ClO間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl原子與O原子間存在共價(jià)鍵；K原子核外有19個(gè)電子，有四個(gè)電子層，每個(gè)電子層上分別有2、8、8、1個(gè)電子。
(4)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。
(5)①堿石灰主要用來吸收CO2和H2O。
②N2的物質(zhì)的量為1.5 mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知NaN3的物質(zhì)的量為1 mol，因此NaN3的質(zhì)量為65 g，即NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝65%。
答案：(1)N??N (2)Fe
(3)離子鍵和共價(jià)鍵
(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5)①CO2、H2O?、?5%
5
課時(shí)跟蹤檢測（二十八）弱電解質(zhì)的電離
1．(2016·蘭州一中階段測試)下列說法不正確的是( )
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
C．溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同
D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
解析：選B 溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有直接關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其電離程度不同，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度也不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，C項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電，如氯化氫等，D項(xiàng)正確。
2．(2016·房山區(qū)模擬)將0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )
A.的值減小
B．OH－的物質(zhì)的量減小
C.的值減小D．NH的濃度減小
解析：選D 在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡；NH3·H2ONH＋OH－，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)減小，則＝的值增大，A錯(cuò)誤；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，所以O(shè)H－的物質(zhì)的量增大，B錯(cuò)誤；加水稀釋，[NH]、[OH－]、[NH3·H2O]都減小，但是Kb＝的值不變，C錯(cuò)誤；加水稀釋，使[NH]減小，D正確。
3．(2015·重慶高考)下列敘述正確的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25 ℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
解析：選C 醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，使溶液中的[CH3COO－]增大，電離平衡逆向移動(dòng)，抑制醋酸的電離，故A不正確。25 ℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3，NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正確。H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，而Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C正確。0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達(dá)到沉淀溶解平衡，因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI，溶液中[Cl－]>[I－]，故D不正確。
4．H2CO3和H2S在25 ℃時(shí)的電離常數(shù)如下：
電離常數(shù)
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是( )
A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S
B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3
D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
解析：選B 電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，只有B項(xiàng)可以發(fā)生。
5．(2016·揭陽模擬)對常溫下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下說法正確的是( )
A．由水電離出來的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1
B．[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)[OH－]，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH＋＋OH－。所以[H＋]>[CH3COO－]。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，正確；C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中[H＋]：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，錯(cuò)誤；D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積增大，所以反應(yīng)后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]<0.1 mol·L－1，錯(cuò)誤。
6．(2016·海淀區(qū)期末)常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是( )
序號
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
A.①②兩溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②
D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01 mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②
解析：選B 常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，[OH－]相等，A項(xiàng)正確，由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加水稀釋10倍時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項(xiàng)正確；等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01 mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項(xiàng)正確。
7．(2016·鄭州模擬)分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
A.CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)
C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大
D．pH＝a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小
解析：選C 根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO－、HCO和CN－均不發(fā)生反應(yīng)，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯(cuò)；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。
8．(2016·日照模擬)常溫下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列說法不正確的是( )
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
解析：選D 反應(yīng)后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，根據(jù)電荷守恒：[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01，A、B正確；pH＝7，[H＋]＝10－7mol·L－1，Ka＝＝＝，C正確；在整個(gè)滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗?、堿抑制水的電離，D錯(cuò)誤。
9．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是( )
①溶液的體積：10V甲≤V乙
②水電離出的OH－濃度：10[OH－]甲≤[OH－]乙
③若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
④若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：選D 若該一元酸是強(qiáng)酸，則10V甲＝V乙，若該一元酸是弱酸，稀釋時(shí)會繼續(xù)電離，加水稀釋至pH＝4時(shí)需要多加水，即10V甲＜V乙，①正確；室溫下，甲溶液中水電離出的OH－濃度為10－11mol·L－1，乙溶液中水電離出的OH－濃度為10－10 mol·L－1，即10[OH－]甲＝[OH－]乙，②錯(cuò)誤；兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等，分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，乙中溶液濃度較小，[OH－]小，pH小，③錯(cuò)誤；若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸則酸過量，溶液顯酸性，乙中濃度小酸性較弱，pH較大，④正確。
10．(2015·全國卷Ⅰ)濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的[OH－]相等
D．當(dāng)lg＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大
解析：選D 由圖像分析濃度為0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH<13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。C.若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的[OH－]相等，C正確。D.當(dāng)lg＝2時(shí)，溶液V＝100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，[M＋]不變；ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，[R＋]增大，故減小，D錯(cuò)誤。
11．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
溫度/℃
c(NH3·H2O)
/(mol·L－1)
電離常數(shù)
電離度/%
[OH－] /(mol·L－1)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
提示：電離度＝×100%
(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。
a．電離常數(shù) b．電離度
c．[OH－] d．[NH3·H2O]
(2)表中[OH－]基本不變的原因是_____________________________________。
(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是________(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小
C．[OH－]減小 D．[NH]減小
(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使[NH]與[Cl－]比值變大的是________。
A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫
C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉
解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，所以升溫，NH3·H2O的電離平衡向右移動(dòng)。(3)NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，[OH－]減小，[NH]增大，A、D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，通入HCl，[Cl－]增大的較[NH]多，故減小；D項(xiàng)，加入NaOH固體，[NH]減小，減小。
答案：(1)右 a (2)氨水濃度降低，使[OH－]減小，而溫度升高，使[OH－]增大，雙重作用使[OH－]基本不變 (3)AD (4)AC
12．(2016·武漢模擬)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在100 ℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為____________________________，由水電離出的[OH－]＝________mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是____________________________________________
_______________________________________________________。
(4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
化學(xué)式
電離常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
①25 ℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_________________________(填化學(xué)式)。
②25 ℃時(shí)，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H＋]約是由水電離出的[H＋]的________倍。
解析：(1)根據(jù)題意可知，[OH－]＝0.1 mol·L－1，該溫度下，KW＝[H＋][OH－]＝10－12，則[H＋]＝10－11mol·L－1，pH＝11。
(2)碳酸根離子水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11說明[H＋]＝10－11mol·L－1，[OH－]＝mol·L－1＝10－3mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水電離產(chǎn)生的。
(4)①酸的酸性越弱，其對應(yīng)的鹽的水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，則pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②醋酸的電離常數(shù)為：Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5，[CH3COOH]≈0.5 mol·L－1，則[H＋]≈3×10－3mol·L－1，由水電離出的氫離子濃度約為mol·L－1，故由醋酸電離出的[H＋]約是由水電離出的[H＋]的＝9×108倍。
答案：(1)11 (2)CO＋H2OHCO＋OH－ 10－3
(3)弱酸 稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸
(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa?、?×108
13．(2016·濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c＝________mol·L－1。
編號
酸的種類
酸的濃度/(mol·L－1)
酸的體積/mL
鎂條質(zhì)量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
鹽酸
c
10
2.0
②實(shí)驗(yàn)步驟：
a)檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品；
b)反應(yīng)開始后，________；
c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(下圖)。
③寫出0～5 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_________________
________________________________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。
待測物理量
測定方法
①________
量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。
②________
解析：(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中c＝1.0 mol·L－1。
②b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要?dú)錃獾捏w積，因此反應(yīng)開始后，每隔1 min記錄一次生成H2的體積；
③根據(jù)圖像可知0～5 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線，這說明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大，這說明反應(yīng)速率很快，但一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小。
(2)要測定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)，則需要測定醋酸的濃度和溶液的pH值。
答案：(1)①1.0?、诿扛? min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小
(2)
待測物理量
測定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
堿式滴定管
②H＋的物質(zhì)的量濃度
取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測定溶液pH
7