高中化學(xué)-專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)（課件+習(xí)題）（打包3套）蘇教版必修1.zip,高中化學(xué)-專題1,化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,第三單元,人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件+習(xí)題打包3套蘇教版必修1,高中化學(xué),專題,化學(xué)家,眼中,物質(zhì),世界,第三,單元,人類,原子結(jié)構(gòu),認(rèn)識(shí),課件,習(xí)題,打包 第三單元　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 1．下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說(shuō)貢獻(xiàn)的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．道爾頓提出原子學(xué)說(shuō) B．盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型 C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型 D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣 解析　A項(xiàng)，道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故A正確；B項(xiàng)，盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，故B正確；C項(xiàng)，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，玻爾提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，瑞典化學(xué)家舍勒用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，從而發(fā)現(xiàn)了氯元素；故D正確。 答案　C 2．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是(　　) 解析　A項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝8，是O原子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)＝9，電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，屬于陰離子，是氟離子 ，故B正確；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＝10，屬于氖原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)＝11，電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，是陽(yáng)離子鈉離子；故D錯(cuò)誤。 答案　B 3．下列關(guān)于Na和Na＋的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．它們相差一個(gè)電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C．鈉原子、鈉離子均為同一元素 D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 解析　Na和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖分別為，，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。 答案　B 4．核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電，U是一種常用的核燃料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.U相對(duì)原子質(zhì)量為235 B.U中的中子數(shù)為92 C.U與C的質(zhì)量比約為235∶12 D.U與U互稱為同位素 解析　A項(xiàng)，原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，U的相對(duì)原子質(zhì)量為235，故A正確；B項(xiàng)，U的質(zhì)子數(shù)是92，中子數(shù)＝235－92＝143，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，質(zhì)量之比等于質(zhì)量數(shù)之比＝235∶12，故C正確；D項(xiàng)，U與U質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同位素，故D正確；故選B。 答案　B 5．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.mol B.mol C.mol D．(A－N＋2)mol 解析　該離子的質(zhì)子數(shù)＝A－N，一個(gè)RO中質(zhì)子數(shù)是A－N＋8，該氧化物的物質(zhì)的量＝mol，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量＝mol×(A－N＋8)＝mol，故選A。 答案　A 6．下列敘述中正確的是(　　) A．H3O和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) B．中子數(shù)為20的氯原子可表示為Cl C.U和U是同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同 D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖 解析　A項(xiàng)，H3O質(zhì)子數(shù)為11，氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子符號(hào)中左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則中子數(shù)為20的氯原子表示為Cl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S2－的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8；結(jié)構(gòu)示意圖，故D正確。 答案　D 7．質(zhì)量數(shù)為37的原子，可能有(　　) A．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，19個(gè)電子 B．18個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子 C．19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子 D．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子 解析　A中質(zhì)量數(shù)為37，但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，錯(cuò)誤；B中質(zhì)量數(shù)為38，錯(cuò)誤；C中質(zhì)量數(shù)為37，但質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，也錯(cuò)誤；D正確。 答案　D 8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　) A．硫酸鐵的化學(xué)式為：FeSO4 B．氧離子結(jié)構(gòu)示意圖： C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO D．質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號(hào)：Cl 解析　A項(xiàng)，F(xiàn)eSO4為硫酸亞鐵，硫酸鐵正確的化學(xué)式為Fe2(SO4)3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸氫鈉在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHCO3===Na＋＋HCO，故C正確；D項(xiàng)，氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號(hào)為：Cl，故D錯(cuò)誤；故選C。 答案　C 9．某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(　　) A．14 B．15 C．16 D．17 解析　核外有K、L、M三層，M層上有4個(gè)電子，則K、L層已排滿，每層電子數(shù)分別為2、8，則該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故選A。 答案　A 10．從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的 B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù) C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子 解析　元素有多種多樣的同位素原子是由質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同引起的，A對(duì)；元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，B對(duì)；只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，C對(duì)；分子的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子的質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)，D錯(cuò)。 答案　D 11．(加試題)下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵 D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵 解析　活潑金屬元素形式的化合物一般是離子化合物，含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，A錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子，但并不一定是含有金屬陽(yáng)離子，例如銨根陽(yáng)離子同樣可以形成銨鹽，C錯(cuò)。 答案　D 12．(加試題)在1～18號(hào)元素中，有A、B兩種原子，A原子的第三層比B原子的第三層少3個(gè)電子，B原子的第二層電子數(shù)恰好為A原子第二層電子數(shù)的2倍。A和B分別是(　　) A．Si和Na B．B和He C．Cl和O D．C和Al 解析　設(shè)原子A的L、M兩層電子數(shù)分別為x、y，依題意，A、B兩原子的電子層結(jié)構(gòu)： K　　L　　M A 2 x y B 2 2x y＋3 原子B的M層至少有3個(gè)電子，因而其L層的電子數(shù)必然是8個(gè)，求得x＝4。對(duì)原子A來(lái)說(shuō)，L層有4個(gè)電子時(shí)，L層只能是最外層，即y＝0，y＋3＝3。因此，這兩個(gè)原子核外電子排布： K　　L　　M A 2 4 0 B 2 8 3 故這兩種原子分別為碳原子和鋁原子。 答案　D 13．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖；(　　) (2)中子數(shù)為146，質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U(　　) (3)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl (4)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為＋7(　　) (5)U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種核素(　　) (6)35Cl、37Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)(　　) (7)在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7(　　) 解析　(1)氯原子的核外電子數(shù)為17，而不是18，×；(2)該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為238，應(yīng)表示為U，×；(3)√；(4)√；(5)U和U是同一元素的不同種核素，√；(6)同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同，×；(7)√。 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√ 14．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題。 (1)與離子相對(duì)應(yīng)的元素的符號(hào)是__________，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。 (2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是____________，最容易得到電子的是______________。 (3)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)____________。 解析　(1)在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個(gè)電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無(wú)關(guān)。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是Ne。(3)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，N原子的核外共有7個(gè)電子，其最外層上是5個(gè)電子，N原子得到3個(gè)電子后形成的N3－與B的電子層結(jié)構(gòu)相同；F原子的核外共有9個(gè)電子，其中最外層上是7個(gè)電子，F(xiàn)原子得到1個(gè)電子后形成的F－與B的電子層結(jié)構(gòu)相同。 答案　(1)O、Mg　 (2)B　C　E　C　D　A　(3)N3－、F－ 15．用X表示原子： (1)中性原子的中子數(shù)N＝__________。 (2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)N＝______。 (3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù) N＝______。 (4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。 (5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。 解析　根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，(1)N＝A－Z；(2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n；(3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n；(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22；(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為 mol。 答案　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n　(4)22　(5) mol 16．(加試題)(1)已知粒子X2＋的質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X2＋的核電荷數(shù)為________，核外電子數(shù)為________，m g該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為________。 (2)已知某元素的陽(yáng)離子Rn＋，其原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A－x＋n，則m g Rn＋的核外電子數(shù)為________。 (3)RO中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。 (4)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為________。 解析　(1)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)＝24－12＝12，核外電子數(shù)為12－2＝10，m g XO的物質(zhì)的量為mol, mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為 mol×20NA＝，(2)某元素的陽(yáng)離子Rn＋，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為A－x＋n，其中A為質(zhì)量數(shù)，則R的質(zhì)子數(shù)為x－n，所以Rn＋中核外電子數(shù)為x－n－n＝x－2n，m g Rn＋的物質(zhì)的量為：n(Rn＋)＝mol，則m克Rn＋離子中包含電子個(gè)數(shù)為：mol×(x－2n)×NAmol－1＝NA，(3)RO中共有x個(gè)電子，則R原子質(zhì)子數(shù)為x－n－3×8＝x－n－24，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO的物質(zhì)的量為＝mol，故a克RO中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×(x－n－24)＝(x－24－n)mol。(4)對(duì)于微粒R2＋來(lái)說(shuō)，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，所以該離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)－所帶電荷數(shù)＝A－N－2。 答案　(1)12　10　　(2)NA (3)(x－24－n)mol　(4)A－N－2 17．(加試題)據(jù)報(bào)道，某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(Rn)，對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。 (2)請(qǐng)根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)，氡氣的化學(xué)性質(zhì)________(填字母，下同)。 A．非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) B．比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng) C．不太活潑，與氮?dú)庑再|(zhì)相似 D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 你選擇該選項(xiàng)的理由是_______________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故稱Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn的關(guān)系是________。 A．同種元素 B．同位素 C．同種核素 D．同種原子 解析　(1)Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136；(2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其性質(zhì)很穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。(3)這三種是同種元素，由于其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故互為同位素。 答案　(1)222　86　136　(2)D　Rn原子最外層已達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定　(3)AB 8 第三單元　人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 1．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等 B．互為同位素的兩種核素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等 C．人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種核素 D．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為： 解析　A項(xiàng)，前者中子數(shù)為21，后者為20，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一種元素可以有多種核素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，順序錯(cuò)誤。 答案　B 2．“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過(guò)去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、________原子模型、________原子模型。則橫線內(nèi)兩位化學(xué)家是(　　) A．阿伏加德羅、湯姆生 B．道爾頓、拉瓦錫 C．舍勒、普利斯特里 D．湯姆生、道爾頓 解析　19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年丹麥物理學(xué)家玻爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型。奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型(幾率說(shuō))，為近代量子力學(xué)原子模型。故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過(guò)程為：道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型。 答案　D 3．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子Xn＋ 核外有y個(gè)電子，則Xn＋原子核內(nèi)的中子數(shù)為(　　) A．A－y＋n B．A＋y－n C．A＋y＋n D．A－y－n 解析　離子是在原子的基礎(chǔ)上，通過(guò)得失電子而形成的。Xn＋是在X原子基礎(chǔ)上失去n個(gè)電子而形成的，所以在Xn＋中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于y＋n，核內(nèi)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝A－(y＋n)＝A－y－n。 答案　D 4．已知R原子有b個(gè)中子，R2＋核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是(　　) A.R B.R C.R D.R 解析　R2＋離子核外有a個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)＝a＋2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b，所以R原子符號(hào)為R。 答案　C 5．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陽(yáng)離子的是(　　) 答案　D 6．(加試題)元素、原子、核素、同位素都是重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成是重要的化學(xué)基本理論。根據(jù)下列9種化學(xué)符號(hào)：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg、Cl，回答下列問(wèn)題： (1)表示核素的符號(hào)共________種。 (2)沒有中子的是________。 (3)互為同位素的是________和________。 (4)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________和________。 (5)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是________和________。 (6)化學(xué)性質(zhì)相同的是________、________。 (7)Mg與Cl形成MgCl2的過(guò)程為________。 答案　(1)7　(2)H2　(3)Li　Li　(4)C　N (5)Na　Mg　(6)H2和H2　Li和Li (7) 2 第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí) 學(xué)考報(bào)告 一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 德漠克利特的古代原子學(xué)說(shuō) 萬(wàn)物都是由間斷的 不可分割的微粒即 構(gòu)成的 原子的結(jié)合和分離是萬(wàn)物變化的根本原因 1803年 原子學(xué)說(shuō) 認(rèn)為物質(zhì)由原子組成 1904年 葡萄干面包式 模型 發(fā)現(xiàn)了電子 原子是可以再分的 1911年 盧瑟福 1913年 電子運(yùn)動(dòng)的分層結(jié)構(gòu)模型 1926年 模型 原子 道爾頓 湯姆生 核式原子結(jié)構(gòu)模型 玻爾 量子力學(xué) 訓(xùn)練1 下列四位科學(xué)家都對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)起到過(guò)重要的推動(dòng)作用 其中首先提出原子核外的電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的是 A 湯姆生B 道爾頓C 玻爾D 盧瑟福解析湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 道爾頓提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 盧瑟福提出電子在原子核外運(yùn)動(dòng) 并沒有指出運(yùn)動(dòng)軌道 答案C 二 核外電子排布規(guī)律 1 每層最多容納電子數(shù)目為 n表示電子層數(shù) 個(gè) 2 最外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè) 第一層不超過(guò)2個(gè) 3 次外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè) 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè) 2n2 8 18 32 思考探究 1 電子數(shù)相同的微粒一定為同種元素嗎 提示不一定 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子 原子 離子 如果是原子 電子數(shù)相同 那一定為同種元素 微粒 和 原子 不同 例1 A元素的原子最外層電子數(shù)是a 次外層電子數(shù)是b B元素原子的M層電子數(shù)是 a b L層電子數(shù)是 a b 則A B兩種元素形成的化合物可表示為 A B3A2B AB2C A3B2D BA2解析由題意可知 a b 8 b 2 則a 6 A為氧 B為硅 二者可形成SiO2 答案D 借題發(fā)揮 1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 1 原子核中無(wú)中子的原子 H 2 最外層有1個(gè)電子的原子 H Li Na 3 最外層有2個(gè)電子的原子 Be Mg He 4 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子 Be Ar 5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子 C 6 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子 O 7 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子 Ne 8 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子 H Be Al 9 核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子 Be 10 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子 Si Li 11 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子 Li P 訓(xùn)練2 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等 則在周期表的前10號(hào)元素中 滿足上述關(guān)系的元素共有 A 1對(duì)B 2對(duì)C 3對(duì)D 4對(duì) 答案B 三 原子的構(gòu)成1 原子結(jié)構(gòu) 原子由帶正電的 和帶負(fù)電的 構(gòu)成 原子核是由帶正電的 和不帶電的 構(gòu)成 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子核 質(zhì)子數(shù) 電子層 3 存在數(shù)據(jù)關(guān)系 1 質(zhì)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù) A 2 電性關(guān)系 原子 核電荷數(shù) 陰離子 質(zhì)子數(shù) 陽(yáng)離子 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) 核外電子數(shù) 電荷數(shù) X元素的元素符號(hào) X元素的原 X元素的原子的質(zhì)量數(shù) 子的質(zhì)子數(shù) 1 1 小 小 1 元素 具有相同的 的同一類原子的總稱 2 核素 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種 3 同位素 的核素的互稱 5 核素與同位素 核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 原子 質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù) 或中子數(shù) 不同 6 元素 核素 同位素的關(guān)系 思考探究 2 互為同位素的原子具有相同的性質(zhì) 這句話對(duì)嗎 為什么 提示不對(duì) 由于同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的核外電子排布 所以具有相同的化學(xué)性質(zhì) 由于中子數(shù)不同 所以物理性質(zhì)不同 例2 下列說(shuō)法中正確的是 A 1H是一種核素B 1H和D互稱為同位素C 2H是一種核素D 1H 2H與3H各是一種核素E 1H 2H與T互稱為同位素F 1H與D T都屬于氫元素G 所有原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 解析1H質(zhì)子數(shù)為1 中子數(shù)不確定 故只能確定元素 不能確定核素 所以A B兩項(xiàng)錯(cuò)誤 符號(hào)H本身就表明了是氫元素 質(zhì)子數(shù)為1 故C項(xiàng)對(duì) 元素 核素 同位素都是針對(duì)原子核組成進(jìn)行定義的 D E F三項(xiàng)正確 通常說(shuō)原子核由質(zhì)子和中子組成不算錯(cuò) 因一般原子都是這樣 但強(qiáng)調(diào)所有就不對(duì)了 因1H原子核中無(wú)中子 故G項(xiàng)錯(cuò) 答案CDEF 易錯(cuò)疑難 1 HD是一種單質(zhì) 而不是化合物 2 H2O和D2O相對(duì)分子質(zhì)量不相同 3 H2 D2 T2 它們不是同位素 它們是單質(zhì)而不是原子 H D T之間互為同位素 訓(xùn)練3 下列說(shuō)法中正確的是 A 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素B 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同C 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素D 一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)解析A項(xiàng) H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10 但不屬于同一種元素 B項(xiàng) 同位素物理性質(zhì)不同 C項(xiàng) Na Mg2 Al3 等離子均含有10個(gè)電子 D項(xiàng) 質(zhì)量數(shù)是描述核素的 答案C 答案AD 訓(xùn)練4 16O和18O是氧元素的兩種核素 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 16O2與18O2互為同位素B 16O與18O核外電子排布方式不同C 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 12L16O2和1 12L18O2均含0 1NA個(gè)氧原子解析16O2和18O2為單質(zhì)不是核素 故A錯(cuò) B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等 核外電子排布也相等 故B錯(cuò) 16O與18O之間的轉(zhuǎn)化 是原子核的變化 不是化學(xué)變化 故C錯(cuò) 1 12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量為0 05mol 含有氧原子數(shù)為0 1NA D正確 答案D 四 離子鍵與離子化合物 加試 1 離子鍵 1 形成過(guò)程如MgO的形成過(guò)程 O原子易獲得2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) Mg原子易失去2個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 當(dāng)Mg與O2反應(yīng)時(shí) Mg原子最外層的兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到O原子最外層上 形成帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的 帶相反電荷的兩種離子通過(guò) 形成穩(wěn)定的化合物 2 概念 陰 陽(yáng)離子之間通過(guò) 形成的化學(xué)鍵 3 構(gòu)成微粒 4 成鍵元素 一般情況下 元素原子與 元素原子間易形成離子鍵 Mg2 O2 靜電作用 靜電作用 陰離子和陽(yáng)離子 活潑金屬 活潑非金屬 思考探究 3 離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用 形成離子鍵的靜電作用指的只是陰 陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎 提示形成離子鍵的靜電作用包括陰 陽(yáng)離子之間的靜電吸引 也包括電子和電子 原子核和原子核之間存在的靜電排斥作用 當(dāng)靜電吸引與靜電排斥作用達(dá)到平衡時(shí) 便形成離子鍵 例4 下列說(shuō)法正確的是 A 離子鍵就是使陰 陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B 所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵C 在化合物CaCl2中 兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析離子鍵是使陰 陽(yáng)離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用 包括靜電引力和靜電斥力作用 A項(xiàng)錯(cuò)誤 AlCl3中 Al元素原子與Cl元素原子之間形成的是共價(jià)鍵 B項(xiàng)錯(cuò)誤 CaCl2中 兩個(gè)氯離子 都是陰離子 之間不存在離子鍵 離子鍵存在于陰離子和陽(yáng)離子之間 C項(xiàng)錯(cuò)誤 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D項(xiàng)正確 D 借題發(fā)揮 離子化合物的判斷 1 由性質(zhì)判斷 熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物 一定是離子化合物 溶解時(shí)導(dǎo)電 不能判別 2 看是否含有離子鍵 若含有離子鍵 一定是離子化合物 熔化 或溶解 時(shí) 破壞離子鍵的化合物 一定是離子化合物 3 看組成粒子若組成粒子是陰 陽(yáng)離子 一定是離子化合物 1 MgO 2 NaCl 訓(xùn)練5 用電子式表示出下列兩種物質(zhì)的形成過(guò)程