《高中化學(xué)《硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素》教案5蘇教版選修6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素》教案5蘇教版選修6（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素（教案） 一 . 教學(xué)目標(biāo) : ①通過兩組實(shí)驗(yàn)的探究 ,了解濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響，掌握判斷反應(yīng)速率 快慢的方法。 ②嘗試用比較法來尋找反應(yīng)的最佳條件，認(rèn)識(shí)比較法的價(jià)值。 ③初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。 ④體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的重要作用。 二、發(fā)展要求 : ①能分析影響一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的因素，并能設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)加以研究。 ②各種化學(xué)反應(yīng)速率的定量測定方法。 ③了解傳感器原理，并學(xué)會(huì)簡單分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 三、教學(xué)重

2、點(diǎn) ：利用比較實(shí)驗(yàn)法探究影響因素的原理， 實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，數(shù)據(jù)的分析。 四、教學(xué)難點(diǎn) ：實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理。 五、教學(xué)方法 ：實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生討論、教師分析。 六、 教學(xué)過程 [引入 ] 1. 由現(xiàn)象到本質(zhì)（帶著問題走出課本） ： 利用藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)引入課題：實(shí)驗(yàn)比較法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。 同樣的試劑，用不同的力度振蕩， 顯示藍(lán)色的程度不一樣。 說明外因?qū)Ψ磻?yīng)的快慢有影響。 [對舊知識(shí)的回顧 ] 2、由定性到定量 （ 1）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法： V = ?C / ? t （ 2）化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法：測定的數(shù)據(jù)：時(shí)間變化

3、 ? t，濃度變化 ?C 還可以測定其它哪些物理量也可以獲得反應(yīng)速率？（學(xué)生討論） ① 單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積： 如 H2 2 分解制 O2 或 CO2 的制取 O ②單位時(shí)間內(nèi)體系顏色變化： 如 有關(guān) NO2、 I2（淀粉）的反應(yīng) ③單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物質(zhì)量變化 ④單位時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)變化 視頻演示 H2 2 分解制 O2 反應(yīng)速率的測定方法，及了解描點(diǎn)法作圖的方法。 O 3、由理論到實(shí)際（學(xué)會(huì)探究） S

4、2 O 2- + 本堂課的主要任務(wù)是利用實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對 2 3 + 2H = SO + S + H2O 反應(yīng)速率的影響。 （ 1）如何測該反應(yīng)的速率？ 測單位時(shí)間內(nèi) SO2 的體積產(chǎn)量，還是 S 單質(zhì) 的固體產(chǎn)量？ 渾濁度 （ 2）討論下列哪些外界因素對該反應(yīng)有影響？①濃度 ②溫度 ③ pH ④壓強(qiáng) （ 3）如何通過實(shí)驗(yàn)來研究濃度和溫度對該反應(yīng)速率的影響？ 實(shí)驗(yàn)比較 法 用心 愛心 專心 1 （1

5、）探究濃度對反應(yīng)速率的影響 （室溫為 20 ℃） （0.1 mol ﹒L -1 ） Na2 S2O3 蒸餾水 0.1 mol ﹒ L -1 反應(yīng)時(shí)間 /S 結(jié) 論 錐形瓶 溶液 mL mL H2SO4 溶液 mL 1 10 0 10 2 5 5 10 （2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響。 -1 -1 0.1 mol ﹒ L 0.1 mol ﹒ L 反應(yīng)時(shí)間 /S 結(jié) 論 Na

6、2S2O3 溶液 /mL 反應(yīng)溫度 /℃ 錐形瓶 H2SO4 溶液 /mL 1 10 10 20℃ 2 10 10 （本實(shí)驗(yàn)操作時(shí)一定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時(shí)放在水浴中加熱到一 定的溫度而后再混合。 這樣可以減少誤差。 為了減少用時(shí)， 也可以將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)放在一起做。） 教師先進(jìn)行演示操作方法， 要求學(xué)生認(rèn)真觀察， 之后進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)， 實(shí)驗(yàn)完成后交流討論。要求組內(nèi)合作，組間共享。學(xué)會(huì)數(shù)據(jù)處理的一般方法。 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究 pH 對該反應(yīng)速率的影響？還缺什么實(shí)驗(yàn)用品？請討論后擬定

7、一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。 4、學(xué)會(huì)運(yùn)用 （ 1）介紹利用傳感器探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)方法。 （ 2）討論與課本實(shí)驗(yàn)相比的優(yōu)點(diǎn)。裝置的微型化設(shè)計(jì)，節(jié)約藥品，產(chǎn)生污染較少，符合環(huán)保理念。數(shù)據(jù)獲得自動(dòng)化，精確、誤差小 5、關(guān)注前沿科技（帶著問題走出課本） （ 1）由快變慢的技術(shù) —— 高速拍攝 （ 2）飛秒化學(xué) —— 揭示化學(xué)反應(yīng)的 “慢動(dòng)作 ” 用心 愛心 專心 2 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素（板書設(shè)計(jì)） （ 1）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法： V = ?C /

8、? t （ 2）化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法：測定的數(shù)據(jù)：時(shí)間變化 ? t，濃度變化 ?C S2O32- + 2H + = SO2 + S + H 2O （ 1）如何測該反應(yīng)的速率？ 測單位時(shí)間內(nèi) SO2 的體積產(chǎn)量，還是 S 單質(zhì) 的固體產(chǎn)量？ 渾濁度 （ 2）外界影響因素 ①濃度 ②溫度 ③ pH ④壓強(qiáng) （ 3）研究方法 實(shí)驗(yàn)比較法 （0.1 mol ﹒L -1 ） Na2 S2O3 蒸餾水 0.1 mol ﹒ L -1 結(jié) 論 錐形瓶 mL 反應(yīng)時(shí)間 /S 溶液 mL 2 4 溶液 m

9、L H SO 1 10 0 10 2 5 5 10 3 10 0 4、學(xué)會(huì)運(yùn)用 5、關(guān)注前沿科技（帶著問題走出課本） 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素（學(xué)案） 一、討論 反應(yīng)速率的測定方法 : 測定的數(shù)據(jù)：時(shí)間 t ，除濃度外，可以測定其它哪些物理 用心 愛心 專心 3 量也可以獲得反應(yīng)速率？（課本 P44）

10、 二、實(shí)驗(yàn)比較法探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素 1、原理：通過平行實(shí)驗(yàn)和先后實(shí)驗(yàn)作觀察對比，分析硫酸濃度或溫度等因素單一變化時(shí)對 化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)采用 0.1 mol﹒ L -1 Na2S2O3 溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀使溶 液下面的字跡消失的方法探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 具有較好的直觀效果和可操 作性。 ? 儀器：規(guī)格完全相同的錐形瓶，溫度計(jì)，量筒，試管，大小燒杯，透明膠帶，秒表 ? 試劑： 0.1 mol ﹒ L -1 Na 2S2O3 溶液 0.1 mol ﹒ L

11、 -1 H 2SO4 溶液 具體操作： 1、每組實(shí)驗(yàn)先加入一定體積的 0.1 mol ﹒ L -1 Na 2S2O3 溶液 -1 溶液， 2、再加入一定體積的 0.1 mol ﹒ LH 2SO4 3、以兩溶液混合時(shí)開始計(jì)時(shí)，以 “﹢ ”消失時(shí)為終點(diǎn)計(jì)時(shí)。 計(jì)時(shí)人最好在正前方觀察，反應(yīng)開始時(shí)應(yīng)充分振蕩，而后一直保持靜止?fàn)顟B(tài)。 （1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響 （室溫為 20 ℃） （0.1 mol ﹒L -1 ） Na2 S2O3 蒸餾水 0.1 mol ﹒ L -1 結(jié)

12、 論 溶液 mL mL 反應(yīng)時(shí)間 /S 錐形瓶 H2SO4 溶液 mL 1 10 0 10 2 5 5 10 （2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響。 -1 -1 0.1 mol ﹒ L 0.1 mol ﹒ L 反應(yīng)時(shí)間 /S 結(jié) 論 Na2S2O3 溶液 /mL 反應(yīng)溫度 /℃ 錐形瓶 H2SO4 溶液 /mL 1 10 10 20℃ 2 10 10 本實(shí)驗(yàn)操作時(shí)一

13、定要注意將裝有量取好的兩種溶液同時(shí)放在水浴中加熱到一定的溫度而后再混合。這樣可以減少誤差。為了減少用時(shí)，也可以將這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)放在一起做。 三 、利用傳感器探究濃度對反應(yīng)速率的影響。 [實(shí)驗(yàn)原理 ] 將特定頻率的紫外光通過裝有反應(yīng)液的比色皿（一種玻璃器皿） ，一部分光被 用心 愛心 專心 4 吸收，通過對比入射光強(qiáng)度和透射光強(qiáng)度之間的關(guān)系可得到反應(yīng)液的透光率（用 A 表示可 由儀器自動(dòng)獲得） 。 [實(shí)驗(yàn)過程 ] 取兩個(gè) 5 毫升規(guī)格的針桶，編號為 -1 1，2 號，用 1 號針桶

14、抽取 2mL 0.1 mo l L 的 Na2S2O3 溶液，用 2 號針桶抽取 2 毫升 0.1mol L-1 H2SO4 溶液。將分光光度計(jì)調(diào)零，在放 置比色皿的孔口上用泡沫塑料板覆蓋。 然后將兩針桶插入泡沫塑料板， 針口對準(zhǔn)比色皿內(nèi)槽， 同時(shí)將針桶內(nèi)的溶液注射到比色皿內(nèi) （如下圖），并記錄時(shí)間。 待傳感器上透光率顯示為 30% 時(shí)，記錄反應(yīng)所需的時(shí)間。 對第二組濃度的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用 1 號針桶中抽取 2 毫升 0.2mol L-1 Na2S2O3 溶液， -1 H2SO4 溶液。同上操作，記錄反應(yīng)

15、所需的時(shí)間。 用 2 號針桶抽取 2 毫升 0.1mol L 橡膠蓋 調(diào)節(jié)旋鈕 濾光片 比色皿 光源 光電二極管 入射光（ I 0） 透射光（ I ） 問題： 1、為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)中使用同一個(gè)比色皿進(jìn)行不同濃度樣品的實(shí)驗(yàn)，測定下一組反應(yīng)液前對比色皿進(jìn)行的操作是什么？ [實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理 ] 實(shí)驗(yàn)中記錄到的反應(yīng)液濃度、透光率及反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)作出表中的曲線。 組編號 ① ② ③ ④ ⑤ H 2SO4 濃度（ mol/ L ） 0．1 0

16、． 1 0 ． 1 0． 1 0． 1 Na2S2O3 濃度（ mol/ L ） 0．1 0． 2 0 ． 3 0． 4 透光率（ A ） 30% 30% 30% 30% 30% 反應(yīng)時(shí)間（ S） 220 130 80 40 160 分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論： 問題： 2、第⑤組樣品濃度是稀釋 了 10 倍后測得的數(shù)據(jù)，根據(jù)規(guī)律第⑤組待測液的 Na 2S2O3 濃度大約是多少？ 問題： 3、比較該實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)， 用心 5 哪些方面具有優(yōu)點(diǎn)？ 用心 愛心 專心 6