精品資料第二課時 從鋁土礦中提取鋁 課標要求1了解鋁元素在自然界中的主要存在形式。2了解從鋁土礦中得到金屬鋁的過程。1鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，鋁土礦(主要成分是Al2O3)是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一。2從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取Al2O3的兩個流程：(1)鋁土礦NaAlO2AlCl3Al(OH)3Al2O3。(2)鋁土礦AlCl3NaAlO2Al (OH)3Al2O3。3鋁元素在溶液中存在的形式(1)在酸性溶液中存在形式Al3。(2)在堿性溶液中存在形式AlO。 1鋁的存在(1)含量：鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。(2)存在：地殼中鋁以化合態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是Al2O3。2從鋁土礦制備鋁的工藝流程(1)流程圖 (2)反應(yīng)原理堿溶：化學方程式：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；離子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O；酸化：化學方程式：CO2(過量)NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；離子方程式：AlOCO2(過量)2H2O=Al(OH)3HCO；灼燒：2Al(OH)3,Al2O33H2O；電解：2Al2O3通電,4Al3O2。(3)電解氧化鋁時冰晶石的作用由于氧化鋁的熔點很高，直接加熱使其熔化需要消耗很大的能量。在實際生產(chǎn)中，向氧化鋁中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁熔融溫度降低，從而減少了冶煉過程中的能量消耗。1從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A鋁土礦溶于NaOH溶液中BNaAlO2溶液的酸化C灼燒氫氧化鋁固體D電解熔融的氧化鋁解析：選D從鋁土礦制備鋁所涉及的反應(yīng)中，只有電解熔融的氧化鋁涉及元素化合價的改變，2Al2O3(熔融)通電,4Al3O2，屬于氧化還原反應(yīng)。2鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有少量雜質(zhì)，已知下列操作：加NaOH溶液溶解；通入過量的CO2；過濾；加鹽酸酸化；灼燒。要得到高純度的Al2O3，上述操作的正確順序是()ABC D解析：選B將鋁土礦用NaOH溶液溶解后過濾，目的是除去不與NaOH溶液反應(yīng)的礦渣，并使Al2O3變成AlO。用CO2酸化是因為Al(OH)3溶于強酸，若加入鹽酸，則鹽酸的量難以控制，故選B。方法技巧從鋁土礦(主要成分Al2O3，含F(xiàn)e2O3、SiO2雜質(zhì))中提取Al2O3兩個流程： 1圖像類型(1)向含1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至過量實驗現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于過量氨水。反應(yīng)原理：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH數(shù)量關(guān)系：3時，生成沉淀的量最多。(2)向含1 mol AlCl3的溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀且沉淀量逐漸增多，達最大量后，隨著NaOH溶液的加入沉淀量又逐漸減少，直至消失。反應(yīng)原理：OA段：Al33OH=Al(OH)3AB段：Al(OH)3OH=AlO2H2O數(shù)量關(guān)系：OA段消耗的NaOH與AB段消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31。(3)向含1 mol NaAlO2的溶液中通入CO2至過量實驗現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。反應(yīng)原理：OA段：AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COAB段：COH2OCO2=2HCO數(shù)量關(guān)系：時，生成沉淀的量最多(4)向含1 mol NaAlO2的溶液中加入鹽酸至過量實驗現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀且沉淀量逐漸增多，達最大量后，隨著鹽酸的加入沉淀量又逐漸減少，直至消失。反應(yīng)原理：OA段：AlOHH2O=Al(OH)3AB段：Al(OH)33H=Al33H2O數(shù)量關(guān)系：OA段消耗的HCl與AB段消耗HCl的物質(zhì)的量之比為13。(5)向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量。實驗現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀量逐漸增多，達最大量后，隨著NaOH溶液的加入沉淀量部分溶解，但不完全消失。反應(yīng)原理：OA段：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2；AB段：Al(OH)3OH=AlO2H2O數(shù)量關(guān)系：AB段消耗的NaOH的物質(zhì)的量即為混合液中Al3的物質(zhì)的量。2反應(yīng)過程中鋁元素存在的形式分析(1)向1 L 1 mol·L1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(2)向1 L 1 mol·L1的NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸1將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是()解析：選D當溶液中有H、Al3時，加入的OH先與H反應(yīng)，后與Al3反應(yīng)：HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3， 故開始加入NaOH溶液時，無沉淀產(chǎn)生，隨著NaOH量的增加，沉淀的量也逐漸增加，當NaOH溶液加入到一定量時，沉淀量達到最大值，再加入NaOH溶液，沉淀開始溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O。形成沉淀與溶解沉淀所需NaOH溶液的體積比為31。綜上所述，D項的圖像符合題意。2向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為()A61B31C21D12解析：選D由5060 mL可知10 mL NaOH溶液剛好溶解了Al(OH)3，故產(chǎn)生這些Al(OH)3需30 mL NaOH，則在加入的50 mL NaOH溶液中有20 mL與Mg2反應(yīng)，所以n(Al3)n(Mg2)11，則Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為12。三級訓練·節(jié)節(jié)過關(guān)1工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，而不用還原劑還原氧化鋁的方法冶煉鋁，下列說法正確的是()A氧化鋁中的鋁元素為3價，只有還原性，沒有氧化性B加入冰晶石降低氧化鋁的熔點，在熔融狀態(tài)下易被還原C鋁單質(zhì)的還原性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁D鋁離子的氧化性強，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁解析：選C氧化鋁中鋁元素為3價，是其最高價，故只有氧化性，無還原性，但Al3氧化性較弱，較難用還原劑還原氧化鋁得到鋁。2在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是()解析：選DNaOH溶液先與H2SO4反應(yīng)，沒有沉淀生成，然后NaOH溶液再與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀與溶解Al(OH)3沉淀所用NaOH的物質(zhì)的量之比為31。3.將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3A點的沉淀是Al(OH)3B點的沉淀是Mg(OH)2ABC D解析：選DA點產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大，即A 的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3。Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3OH=AlO2H2O，至B點時Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。4現(xiàn)根據(jù)以下幾個實驗作出了如圖所示的圖像，橫坐標表示向某溶液中加入另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標表示沉淀的物質(zhì)的量。根據(jù)實驗內(nèi)容，選擇相應(yīng)圖像的字母填空。(1)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量_。(2)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量_。(3)向用鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量_。(4)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量_。解析：(1)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，開始時無沉淀，后出現(xiàn)沉淀，且沉淀量增加，圖D符合題意。(2)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量，立即產(chǎn)生沉淀，沉淀量增加，且沉淀不消失，圖C符合題意。(3)向用鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，開始無沉淀，后產(chǎn)生沉淀，最終沉淀消失，圖A符合題意。(4)向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量，立即產(chǎn)生沉淀，沉淀量先增加后減少，最終沉淀消失，生成沉淀消耗的HCl的物質(zhì)的量與溶解沉淀消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為13，圖B符合題意。答案：(1)D(2)C(3)A(4)B1下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是()A常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)，加熱條件下可以與氧氣、氯氣反應(yīng)B鋁是地殼中含量最多的金屬元素C用于熔化燒堿的坩堝可用Al2O3制成D因為氫氧化鋁受熱易分解，所以具有兩性解析：選B鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，A項錯誤；Al2O3能與燒堿(NaOH)反應(yīng)，C項錯誤；氫氧化鋁受熱易分解，說明其不穩(wěn)定，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水是其兩性的體現(xiàn)，D項錯誤。2下列有關(guān)鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是()A鋁土礦中的鋁元素是以化合態(tài)存在的，需用化學方法把鋁元素變成游離態(tài)B提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁，再進行冶煉C可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來D冶煉鋁的方法同工業(yè)冶煉鈉、鎂相似，可用電解法解析：選C鋁是活潑金屬，常見的還原劑不能還原Al2O3，只能用電解熔融氧化鋁實現(xiàn)。3.將物質(zhì)X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n2)與所加X的物質(zhì)的量(n1)的關(guān)系如圖所示，符合該圖所示情況的是下表中的()選項ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析：選C滴入X立即有沉淀產(chǎn)生，可排除B、D兩項，而向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀消耗的NaOH溶液與溶解沉淀消耗的NaOH溶液的物質(zhì)的量之比為31，故排除A項，C正確。4下列各組物質(zhì)，不能按 (“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：選CA項，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B項，AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3；D項，MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2；C項中，Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。5向10 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液V mL，則下列圖像正確的是()解析：選B向10 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液V mL，反應(yīng)的化學方程式為AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。因此沉淀達到最大值時消耗氫氧化鈉溶液是30 mL，溶解氫氧化鋁時又消耗氫氧化鈉溶液10 mL，B項符合。6在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列能正確表示加入氨水的量(x)與生成沉淀的量(y)的關(guān)系是()解析：選D在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水，生成的Mg(OH)2、Al(OH)3與過量的氨水均不反應(yīng)，故沉淀的量不再發(fā)生變化，D項正確。7在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是()AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：選B觀察圖像時，要注意圖像的起始點、終點及曲線的走勢。從圖像上看，開始時加入NaOH溶液沒有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有H，沉淀量逐漸增加，達到最大值，然后又減少說明溶液中存在Al3，沉淀量減少到一定量后，不再發(fā)生變化，說明溶液中還存在Mg2。8工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖對上述流程的判斷正確的是()A試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物BCO2可以用稀硫酸或稀鹽酸代替C反應(yīng)的離子方程式為CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低解析：選C氨水不能與氧化鋁反應(yīng)，試劑X應(yīng)是強堿溶液，A項錯誤；根據(jù)Al(OH)3的制備原理可知，CO2不能用稀硫酸或稀鹽酸代替；Al比Fe活潑，故不能采用Fe還原Al2O3的方法制Al，D項錯誤。9以下為從鋁土礦(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取鋁的流程圖(注：整個流程中，不考慮泥沙的溶解及有關(guān)反應(yīng))：據(jù)此，回答下列問題：(1)寫出A溶質(zhì)名稱_；D的化學式_，Y的名稱_。(2)寫出CCa(OH)2的反應(yīng)方程式：_；FB的反應(yīng)方程式：_。(3)操作()、()在工業(yè)生產(chǎn)中的意義_。解析：由框圖可推知：A溶質(zhì)為NaOH、B為CO2、C為NaHCO3或Na2CO3溶液、D為Al(OH)3、E為Al2O3、F為CaCO3、H為Al、Y為冰晶石。答案：(1)氫氧化鈉Al(OH)3冰晶石(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2OCaCO3CaOCO2(3)()、()為工業(yè)原料的循環(huán)利用，可充分利用資源，減少污染10某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如下圖所示的物質(zhì)之間的變化(已知Fe2O3不溶于水和強堿溶液)：據(jù)此回答下列問題：(1)、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學式：固體B_；溶液E_。(3)寫出、兩個反應(yīng)的離子方程式或化學方程式_；_。解析：首先利用Al2O3、Fe2O3不溶于水把它們與KAl(SO4)2分離開。再利用Al2O3的兩性將Fe2O3與Al2O3分離，最后利用Al3和AlO的性質(zhì)分別與氨水和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，最終得到Al2O3。答案：(1)過濾(2)Al2O3K2SO4、NH3·H2O和(NH4)2SO4(3)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH2Al(OH)3Al2O33H2O1等體積的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()13231427A BC D解析：選DAlCl3和NaOH溶液混合有沉淀生成，可能有兩種情況：(1)NaOH不足量；(2)NaOH部分過量。若原溶液中AlCl3為2 mol，如果NaOH不足，應(yīng)為生成的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量與未反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量相等，則參與反應(yīng)的AlCl3為1 mol，消耗NaOH 3 mol，正確；如果NaOH部分過量，則生成1 mol Al(OH)3、1 mol AlO，共消耗NaOH 7 mol，正確。2有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2)為0.2 mol·L1，c(Cl)為1.3 mol·L1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L1 NaOH溶液的體積為()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL解析：選C由溶液呈電中性，得2×c(Mg2)3×c(Al3)c(Cl)1.3 mol·L1，c(Al3)0.3 mol·L1，使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，反應(yīng)產(chǎn)物為Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由Al3NaAlO2NaOH和ClNaClNaOH，得：消耗NaOH的物質(zhì)的量：c(Al3)×0.2 Lc(Cl)×0.2 L0.32 mol，其溶液的體積為0.08 L80 mL。3.將一小塊鋁片加入某鹽酸中，鋁片完全溶解，在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量與加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A鹽酸與鋁片反應(yīng)后，鹽酸還有剩余B圖中B點之前發(fā)生的離子反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3CAB段消耗的NaOH溶液的體積與BC段消耗的NaOH溶液的體積比31D溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等解析：選AA項，從圖像可知，剛滴入NaOH溶液時，不生成沉淀，說明鹽酸與鋁片反應(yīng)后仍有剩余，正確；B項，B點之前，在O A段，還發(fā)生了HOH=H2O的反應(yīng)，錯誤；C項，AB段消耗的NaOH溶液的體積與BC段消耗的NaOH溶液的體積比一定等于31，錯誤；D項，根據(jù)題目提供條件，不能判斷鹽酸與NaOH溶液的濃度關(guān)系，錯誤。4有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是89，加入足量稀硫酸使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()解析：選AMg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2，因為硫酸是足量的，所以加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，Al(OH)3OH=AlO2H2O。鎂鋁質(zhì)量比是89，其物質(zhì)的量比為11，設(shè)Mg的質(zhì)量為24 g，鋁的質(zhì)量為27 g，根據(jù)元素守恒，沉淀最大質(zhì)量為58 g78 g136 g，當氫氧化鈉過量，沉淀只有氫氧化鎂，其質(zhì)量為58 g，比136 g的一半少，因此根據(jù)上述分析，A符合。5如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。判斷下列說法不正確的是()AA線表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示NaOH的物質(zhì)的量CC線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化DD線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化解析：選DAlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，對比本題中圖像，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項正確；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。6將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是()A鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L1D生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L解析：選AAB段發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，BC段發(fā)生兩個反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，CD段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO2H2O。所以D點得到的沉淀全部是Mg(OH)2，n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，m(Mg)0.15 mol×24 g·mol13.6 g，由MgH2可得金屬鎂與鹽酸反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量為0.15 mol；C點得到的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，nAl(OH)3n(Al)0.35 mol0.15 mol0.20 mol，m(Al)0.20 mol×27 g·mol15.4 g，由2Al3H2可得金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量為0.30 mol。m(Al)m(Mg)9 g，A項正確；標準狀況下，V(H2)(0.15 mol0.30 mol)×22.4 L·mol110.08 L，D項錯誤；CD段消耗40 mL NaOH溶液，根據(jù)Al(OH)3OH=AlO2H2O，此階段消耗NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)nAl(OH)30.20 mol，c(NaOH)5 mol·L1，C項錯誤；C點溶液中溶質(zhì)全部是NaCl，n(HCl)n(Cl)n(Na)n(NaOH)5 mol·L1×0.2 L1 mol，所以c(HCl)10 mol·L1，B項錯誤。7鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第步反應(yīng)：_。(2)寫出以上工藝流程中第步反應(yīng)的化學方程式：_。(3)若第步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。解析：鋁土礦的主要成分是Al2O3，既可用氫氧化鈉溶液溶解，也可用鹽酸溶解，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為Al2O32OH=2AlOH2O，Al2O36H=2Al33H2O，原方案中為保證把偏鋁酸鈉溶液中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入足量的二氧化碳氣體，所以發(fā)生的化學反應(yīng)為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O8把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1.00 mol·L1鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。(1)A點的沉淀物的化學式為_。理由_。(2)寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是_g，AlCl3的質(zhì)量是_g，NaOH的質(zhì)量是_g。(4)C點鹽酸的體積為_mL。解析：(1)加入10.0 mL 鹽酸后沉淀才增加，說明加入10.0 mL 鹽酸正好與過量的NaOH完全反應(yīng)，故A點的沉淀物只有Mg(OH)2。(2)A點至B點，AlO剛好生成Al(OH)3，反應(yīng)為AlOHH2O=Al(OH)3。(3)n(MgCl2)nMg(OH)20.02 mol，m(MgCl2)0.02 mol×95 g·mol11.90 g。n(AlCl3)n(AlO)n(HCl)10.030.01.00 mol·L1×(30.0 mL10.0 mL)×103L·mL10.02 mol，m(AlCl3)0.02 mol×133.5 g·mol12.67 g。n(NaOH)2n(MgCl2)4n(AlCl3)1.00 mol·L1×0.01 L0.13 mol，m(NaOH)0.13 mol×40.0 g·mol15.20 g。(4)從B點至C點，加入的鹽酸剛好把Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解，則n(HCl)n(NaOH)0.13 mol，V(鹽酸)0.13 L130 mL。答案：(1)Mg(OH)2因為加入10.0 mL 鹽酸恰好中和過量NaOH，再加鹽酸沉淀增多，說明AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，故A點沉淀為Mg(OH)2(2)AlOHH2O=Al(OH)3(3)1.902.675.20(4)130