精品資料 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解化學(xué)方程式的意義。 2.能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)方程式的運(yùn)算 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 化學(xué)方程式的意義 導(dǎo) 學(xué) 過(guò) 程 【活動(dòng)一】 認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義 1.認(rèn)真閱讀課本106頁(yè)，完成填空。 2H2 + O2 2H2O 述化學(xué)方程式表示： ⑴ 的事實(shí)； ⑵ 每 個(gè)氫分子與 個(gè)氧分子反應(yīng)生成 個(gè)水分子，H2、O2、H2O的分子數(shù)之比為： ； ⑶ 每 份質(zhì)量的氫氣與 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水，H2、O2、H2O的質(zhì)量之比為： 。 ⑷還可以表示哪些意義： 。 2.化學(xué)方程式的含義。 ⑴化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，即 和 及 。 ⑵化學(xué)反應(yīng)中的微觀事實(shí)。即反應(yīng)物與生成物的 個(gè)數(shù)比。 ⑶化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的 關(guān)系。 【活動(dòng)二】 化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)系 1. 寫(xiě)出一氧化碳燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比： 2CO + O2 2CO2 ： ： 4P + 5O2 2P2O5 ： ： MnO2 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ ： ： 2.鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為： 2Mg + O2 2 Mg O ： ： 若： 48克 ： （ ）克 ：（ ）克 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克 48g鎂與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂 g； 若48g鎂與40g氧氣充分反應(yīng)，可生成 g氧化鎂。 3. 在鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂的反應(yīng)中，下列鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量關(guān)系符合事實(shí)的是（ ） A．鎂1g 、氧氣1g、氧化鎂2g B．鎂2g 、氧氣1g、氧化鎂3g C．鎂2g 、氧氣3g、氧化鎂5g D．鎂1g 、氧氣4g、氧化鎂5g 【活動(dòng)三】 化學(xué)方程式中的讀法 下列關(guān)于化學(xué)方程式2H2＋O2 2H2O的讀法中，正確的是 （ ） A．氫分子加上氧分子點(diǎn)燃等于水 B．氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水 C．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水 D．每?jī)蓚€(gè)氫氣和一個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成兩個(gè)水 通電 【課堂檢測(cè)】 1.在化學(xué)方程式2H2O === 2H2↑+O2↑中，能表示： （1）反應(yīng)條件是 ；參加反應(yīng)的物質(zhì)是 ，生成物是 ； （2）反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比為 。 2. 在反應(yīng)3Fe＋2O2 Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 （ ） A．3∶2∶1 B．56∶16∶232 C．56∶32∶232 D．168∶64∶232 3.有A和B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反應(yīng)生成4g C和3g D，現(xiàn)有6g A和足量的B，經(jīng)充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A.生成C和D的質(zhì)量之和為26g B.生成12gC C.有1g A剩余 D.生成10gD 4. 在化學(xué)反應(yīng)2A＋B=2X＋Y中，已知5gA和7gB恰好完全反應(yīng)，生成X的質(zhì)量是Y的3倍，則生成的X為 g。 5.在反應(yīng)2A + B = C +D 中，已知2.9gA跟4.9gB恰好完全反應(yīng),生成6.0gC,又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為36 ,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是 ( ) A．29 B．40 C．58 D．86 本節(jié)課反思：