《江蘇省銅山區(qū)清華中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學(xué)案4滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省銅山區(qū)清華中學(xué)九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒學(xué)案4滬教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 ①了解相對(duì)原子質(zhì)量的定義。 ②能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 ①了解相對(duì)原子質(zhì)量、會(huì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】 了解相對(duì)原子質(zhì)量 【活動(dòng)一】認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量 1. 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0.0000000000000000000000000193kg即1.99310-26kg 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657kg即2.65710-26kg 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0.000000000000000000000000

2、09288kg即9.28810-26kg 看到上述三個(gè)原子的質(zhì)量，說(shuō)出你的感想：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 閱讀P70交流理解相對(duì)原子質(zhì)量，并完成下列問(wèn)題： 2.概念：以 作為基準(zhǔn)（即：把基準(zhǔn)質(zhì)量看作一份質(zhì)量），其它原子的 跟這一基準(zhǔn)的比，稱(chēng)為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。 3. 已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.99310－26 kg ，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.65710－26 kg ，一個(gè)硫原子的質(zhì)量是5.3110－26 kg,分別寫(xiě)出求氧、硫原子的相對(duì)原子質(zhì)

3、量的算式。 Ar（O）= 　　 ；Ar（S）= 　　 ； 4．總結(jié)：相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式表達(dá)式Ar= 。 5.已知一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是1個(gè)碳原子質(zhì)量的2倍，則鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ 　 ） A. 不能確定 B. 48 C. 12 D. 24 6.1個(gè)銀原子的質(zhì)量為m kg，1個(gè)碳原子的質(zhì)量為n kg，則銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 【拓展提高】　 1.質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)

4、量為：1.0076 ≈1； 中子的相對(duì)質(zhì)量為：1.0089≈1 電子的相對(duì)質(zhì)量為：1/1836（忽略不計(jì)） 根據(jù)右表中數(shù)據(jù)可知：原子的質(zhì)量主要集中在 　　上，若一個(gè)氧原子中含8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為　　　　。 總結(jié)：相對(duì)原子質(zhì)量≈ 　　　+　　　　。 2.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數(shù)是53，相對(duì)原子質(zhì)量是125，下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)是53 B．核外電子數(shù)是53 C．中子數(shù)是53 D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是

5、125 【活動(dòng)二】相對(duì)分子質(zhì)量 根據(jù)P70相對(duì)分子質(zhì)量的概念，完成下列問(wèn)題 1.每個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成。一個(gè)氫原子的質(zhì)量為l.66110-27kg ，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.65710-27kg,一個(gè)水分子的質(zhì)量為_(kāi)_______________。 2.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各 的總和（符號(hào)為Mr ）。水的相對(duì)分子質(zhì)量Mr（H20）＝ 。 3. 計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。（提示：相對(duì)原子質(zhì)量參考課本75

6、頁(yè)） P-31 O-16 Mg-24 C-12 K-39 Cl-35.5 Ca-40 H-1 N-14 Mn-55 (1)O２　　　　　　　　　　　　　　　　 P2O5 　 MgO (2)CO２　　　　　 　 KMnO4 Ca(OH)2 （3）NH4HCO3 　 Mg(OH)2

7、 2H2O 4.延伸與提升 某物質(zhì)的化學(xué)式是MCO3，它的相對(duì)分子質(zhì)量是100，則M的相對(duì)原子質(zhì)量是 。 【課堂檢測(cè)】 1．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B．因?yàn)樵又匈|(zhì)子帶正電，中子不帶電，故整個(gè)原子顯正電 C．因分子是由原子構(gòu)成的，故分子一定比原子大 D．原子能直接構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，分子能直接構(gòu)成物質(zhì) 2．下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（ ） A．相對(duì)原子質(zhì)量的單位一般是g B．是與其他原子質(zhì)量比較的數(shù)值 C．是一個(gè)原子的真實(shí)的質(zhì)量中心 D．是一個(gè)原子的質(zhì)量

8、與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值 3．已知用做相對(duì)原子質(zhì)量基準(zhǔn)的碳原子的質(zhì)量是1.99310-26kg,若某原子的質(zhì)量是上述碳原子質(zhì)量的2.67倍，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 。 4．計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 H2SO4 ； H2O2 ； CaCO3 ； CO(NH2)2 。 5.原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )。 A．質(zhì)子 B．中子和電子 C．質(zhì)子和中子 D．質(zhì)子和電子 6．1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類(lèi)似足球的結(jié)構(gòu)，其分子構(gòu)成是C60，由此可知它的一個(gè)分子中含有 個(gè)碳原子，其相對(duì)分子質(zhì)量的大小是 。 7．相同分子數(shù)的下列氣體，質(zhì)量最小的是（ ） A．H2　　 B．O2 　 C．Cl2 　 D．N2 8．相同質(zhì)量的CO2、O2、H2、SO2、N2幾種氣體，所含分子數(shù)由多到少的順序是 。 本節(jié)課反思：