精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上碣石中學(xué)高二級(jí)上學(xué)期期末考化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量:C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 N 14 第卷（選擇題 60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是() 天然氣 太陽(yáng)能 風(fēng)能 石油 煤 生物質(zhì)能 核能 氫能 A B C D2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H= -701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H= -181.6kJmol-1 則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為()A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-13下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A碘的升華B生石灰溶于水 C鎂和稀硫酸反應(yīng) D木炭和二氧化碳反應(yīng)4、在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO425、 某溶液含有Cl、Br和I三種離子，其濃度均為0.010 molL1。向該溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，最先和最后的沉淀主要是()已知：Ksp(AgCl)1.81010mol2L2、Ksp(AgBr)5.01013mol2L2、Ksp(AgI)8.31017mol2L2AAgBr，AgI BAgI，AgCl CAgBr，AgCl D一起沉淀6、下列說(shuō)法正確的是 ( )A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)7、可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是()A 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等 D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化8、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A正極反應(yīng)為：Cu2+2e= Cu B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液9、已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是() AAgCl>AgI> AgBr BAgCl> AgBr>AgI CAgBr >AgCl>AgI DAgBr >AgI>AgCl10已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol11. 對(duì)于0.1 molL1Na2SO3溶液，正確的是（）A升高溫度，溶液pH降低 Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH) D加入少量NaOH固體，c(SO32)與c(Na)均增大12物質(zhì)的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強(qiáng)到弱的順序是 () A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX13 在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度和溶液的pH都增大，可() A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L鹽酸 C.加少量CH3COONa固體 D.微熱14將氣體W、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+B(g)2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得W為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，則用反應(yīng)物W濃度的減少來(lái)表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為()A0.025mol/(Ls) B0.0125mol/(Ls) C0.05mol/(Ls) D0.1mol/(Ls)15在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是()A.a+b=c B.該變化使平衡正向移動(dòng) C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大16在三個(gè)燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；(3)導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是() A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)17. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()催化劑A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小高溫C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O= CO2H218下列敘述中正確的是()A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕D銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過(guò)19用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（ ） AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 20已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是( )二、雙選題（本題包括2小題，每小題4分，共8分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題為0分）21、反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是 A到平衡后，加入催化劑C%不變B達(dá)到平衡后，若升溫，平衡右移C化學(xué)方程式中n>e+fD達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)22下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是（ ）A0.1 molL1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的NH3H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH)+c (S2)=c (H+)+c (H2S)第II卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題23.（6分）(1)某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)開(kāi)始至2 min ，Z的平均反應(yīng)速率為 (2) 甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H1= 1214 kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2= 566 kJ/mol則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。24.（10分）用0.1000mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.40回答下列問(wèn)題：（1）右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）（2）實(shí)驗(yàn)中，需要潤(rùn)洗的儀器是： （3）取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 （4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 。(5) 未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。25.（8分） 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答: (1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?(填“ab”或“ba”)。 (2)負(fù)極反應(yīng)式為 。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。26(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請(qǐng)回答：(1)從組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。(2)組情況表明，c_0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。(3)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度_NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_molL1。高二級(jí)上學(xué)期期末考化學(xué)答題卡試室號(hào)_班別_姓名_成績(jī)_（考試時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分） 座位號(hào)_一.單選(60分)1【A】【B】【C】【D】 9【A】【B】【C】【D】 17【A】【B】【C】【D】 2【A】【B】【C】【D】 10【A】【B】【C】【D】 18【A】【B】【C】【D】 3【A】【B】【C】【D】 11【A】【B】【C】【D】 19【A】【B】【C】【D】 4【A】【B】【C】【D】 12【A】【B】【C】【D】 20【A】【B】【C】【D】 5【A】【B】【C】【D】 13【A】【B】【C】【D】 6【A】【B】【C】【D】 14【A】【B】【C】【D】 7【A】【B】【C】【D】 15【A】【B】【C】【D】 8【A】【B】【C】【D】 16【A】【B】【C】【D】 2. 雙選（8分）2122 3. 填空題（32分）23. （6分，每空2分）(1) ； (2) 24.（10分）(1) ；_（每空1分）(2) ；（2分）(3) 。（2分） (4) ；_（每空1分）(5)_mol/l.（2分）25.（8分，每空2分）(1) ；_ (2) ；(3) 。 26.（8分）(1) ；（2分）(2) ； （每空1分）(3) ； （每空1分）(4)_。（2分）一.單選(60分)1-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC二雙選（8分）21.AC 22.CD23. (1) 3X + Y 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=890KJmol-1 24.（1）酸式 堿式 （2）（酸、堿式）滴定管 （3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （4）偏高 偏低 （5）0.097625. (1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?ab(2)2H2+4OH-4e-=4H2O(或H2+2OH-2e-=2H2O)(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率26.(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)1051-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC二 雙選（8分）21.AC 22.CD23. (1) 3X + Y 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=890KJmol-1 24.（1）酸式 堿式 （2）（酸、堿式）滴定管 （3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （4）偏高 偏低 （5）0.097626. (1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?ab(2)2H2+4OH-4e-=4H2O(或H2+2OH-2e-=2H2O)(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率26.(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)1051-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC三 雙選（8分）21.AC 22.CD23. (1) 3X + Y 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H=890KJmol-1 24.（1）酸式 堿式 （2）（酸、堿式）滴定管 （3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （4）偏高 偏低 （5）0.097627. (1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?ab(2)2H2+4OH-4e-=4H2O(或H2+2OH-2e-=2H2O)(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率26.(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)105專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)