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1、精選優(yōu)質文檔-----傾情為你奉上 碣石中學高二級上學期期末考化學試卷 相對原子質量:C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 N 14 第Ⅰ卷（選擇題 60分） 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。） 1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是(　　) ①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦核能 ⑧氫能 　 A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧

2、 D．③④⑤⑥⑦⑧ 2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）　　　△H= -701.0kJmol-1　 　　 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）　　 △H= -181.6kJmol-1 則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為(　　) 　A. +519.4kJmol-1　　 B. +259.7 kJmol-1　 　C. -259.7 kJmol-1　　　 D. -519.4kJmol-1　 3．下列化學反應屬于吸熱反應的是 (　　) A．碘的升華　　　　　B．生石灰溶于水 C．鎂和稀硫酸反應

3、 D．木炭和二氧化碳反應 4、在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是 A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42– D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、 某溶液含有Cl－、Br－和I－三種離子，其濃度均為0.010 molL－1。向該溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最先和最后的沉淀主要是(　　)[已知：Ksp(AgCl)＝1.810－10mol2L－2、Ksp(AgBr)＝5.010－13mol2

4、L－2、Ksp(AgI)＝8.310－17mol2L－2] A．AgBr，AgI B．AgI，AgCl C．AgBr，AgCl D．一起沉淀 6、下列說法正確的是 ( ) A、可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等 B、在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài) C、在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動 D、在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài) 7、可以充分說明反應P（g）+Q（g

5、） R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是 (　　) A． 反應容器內的壓強不隨時間改變 B．反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化 8、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是(　　) A．正極反應為：Cu2++2e–= Cu B．電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外電路中，電子從負極流向正極 D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 9、已知：Ksp(AgCl)=1.810—10，Ksp(AgI)=1.510—16 ，Ksp(A

6、gBr)=7.710—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是(　　) A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 10．已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ） A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H

7、2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 11. 對于0.1 molL－1Na2SO3溶液，正確的是（　?。? A．升高溫度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－) D．加入少量NaO

8、H固體，c(SO32—)與c(Na＋)均增大 12．物質的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是 (　　) A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 13． 在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度和溶液的pH都增大，可(　　) A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L鹽酸 C.加少量CH3COONa固體 D.微熱 14．將氣體W、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生

9、如下反應：4W(g)+B(g)2C（g）反應進行到4s末，測得W為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，則用反應物W濃度的減少來表示該反應的速率應為(　　) A．0.025mol/(Ls) B．0.0125mol/(Ls) C．0.05mol/(Ls) D．0.1mol/(Ls) 15．在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發(fā)生反應：aA（g）+bB(g)=cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關判斷正確的是(　　) A.a+b=c

10、 B.該變化使平衡正向移動 C.B的轉化率降低 D.C的體積分數(shù)增大 16．在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導線相連的銅、鐵片；(3)導線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(　　) A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1) 17. 高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　) 催化劑 A．該反應的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

11、高溫 C．升高溫度，逆反應速率減小 D．該反應化學方程式為CO＋H2O==== CO2＋H2 18．下列敘述中正確的是 (　　) A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極 C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕 D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過 19．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是（

12、 ） A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 20．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). △H=－1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( ) 二、雙選題（本題包括2小題，每小題4分，共8分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該題為0分） 21、反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（

13、T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是 A．到平衡后，加入催化劑C%不變 B．達到平衡后，若升溫，平衡右移 C．化學方程式中n>e+f D．達到平衡后，增加A的質量有利于平衡向右移動 22．下列關于溶液中離子的說法正確的是（ ） A．0.1 molL－1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3) B．0.1 molL－1的NH4Cl和0.1 molL－1的NH3H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系： c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－) C．常溫下，醋酸鈉溶液

14、中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系： c (Na+)=c (CH3COO－) D．0.1 molL－1的NaHS溶液中離子濃度關系：c (OH－)+c (S2－)=c (H+)+c (H2S) 第II卷（非選擇題） 二、實驗題 23.（6分）(1)某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為 反應開始至2 min ，Z的平均反應速率為 (2) 甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知：

15、 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H1= —1214 kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2= —566 kJ/mol 則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 。 24.（10分）用0.1000mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示， 實驗編號 待測NaOH溶液的體積/mL HCl溶液的體積/mL 1 25.00 24.41 2 25.00 24.39 3 25.00 24.40 回答下列問題： （

16、1）右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”） （2）實驗中，需要潤洗的儀器是： （3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。 滴定終點的判斷依據(jù)是 （4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結果 （填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后 正確讀數(shù)，則所測結果 。 (5)

17、未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度為 mol/l。 25.（8分） 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定,請回答: (1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　　　　 ,在導線中電子流動方向為　　　 (填“a→b”或“b→a”)。 (2)負極反應式為　 。 (3)電極表面鍍鉑粉的原因為 　

18、 。 26．(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號 HA物質的量濃度(mol/L) NaOH物質的量濃度(mol/L) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 請回答： (1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？____________(填“強酸”或“弱酸”)。 (2)②組情況表明，c____________0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(

19、A－)與c(Na＋)的大小關系是____________。 (3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度____________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。 (4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________molL－1。 高二級上學期期末考化學答題卡 試室號_________班別___________姓名___________成績_____________ （考試時間：90分鐘 滿分：100分） 座位號______________ 一.單選(6

20、0分) 1【A】【B】【C】【D】 9【A】【B】【C】【D】 17【A】【B】【C】【D】 2【A】【B】【C】【D】 10【A】【B】【C】【D】 18【A】【B】【C】【D】 3【A】【B】【C】【D】 11【A】【B】【C】【D】 19【A】【B】【C】【D】 4【A】【B】【C】【D】 12【A】【B】【C】【D】 20【A】【B】【C】【D】 5【A】【B】【C】【D】 13【A】【B】【C】【D】 6【A】【B】【C】【D】 14【A】【B】【C】【D】 7【A】【B】【C】【D】 15【A】【B】【C】【D】

21、 8【A】【B】【C】【D】 16【A】【B】【C】【D】 2. 雙選（8分） 21 22 3. 填空題（32分） 23. （6分，每空2分） (1) ； (2) 24.（10分）(1) ；______________（每空1分） (2)

22、 ；（2分） (3) 。（2分） (4) ；______________（每空1分） (5)______________mol/l.（2分） 25.（8分，每空2分）(1) ；________________ (2)

23、 ； (3) 。 26.（8分）(1) ；（2分） (2) ； （每空1分） (3) ； （每空1分） (4)________________。（2分） 一.單選(60分) 1-5BCDAB

24、6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 二．雙選（8分） 21.AC 22.CD 23. (1) 3X + Y ? 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H=—890KJ．mol-1 24.（1）酸式 堿式 （2）（酸、堿式）滴定管 （3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （4）偏高 偏低 （5）0.0976 25. (1)由化學能轉變?yōu)殡娔堋?a→b (2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H

25、2O) (3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應速率 26.(1)弱酸　(2)大于　c(A－)＝c(Na＋) (3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (4)10－5 1-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 二． 雙選（8分） 21.AC 22.CD 23. (1) 3X + Y ? 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H=—890KJ．mol-1 24.（1）酸式 堿式 （2）

26、（酸、堿式）滴定管 （3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （4）偏高 偏低 （5）0.0976 26. (1)由化學能轉變?yōu)殡娔堋?a→b (2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O) (3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應速率 26.(1)弱酸　(2)大于　c(A－)＝c(Na＋) (3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (4)10－5 1-5BCDAB 6-10BCDBA 11-15DCACC 16-20CADAC 三． 雙選（8分） 21.AC 22.CD 2

27、3. (1) 3X + Y ? 2Z 0.05molL-1min-1 (2) CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） △H=—890KJ．mol-1 24.（1）酸式 堿式 （2）（酸、堿式）滴定管 （3）紅色褪去，半分鐘不再出現(xiàn)紅色 （4）偏高 偏低 （5）0.0976 27. (1)由化學能轉變?yōu)殡娔堋?a→b (2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O) (3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應速率 26.(1)弱酸　(2)大于　c(A－)＝c(Na＋) (3)大于　c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) (4)10－5 專心---專注---專業(yè)