生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)案復(fù)習(xí)活動：1、鹽的定義：組成里含有 和 化合物。（鹽 + ）2、有如下金屬離子、酸根離子，你能寫出多少種鹽的化學(xué)式。（化學(xué)式填寫在括號內(nèi)）酸根離子金屬離子氯硫酸根碳酸根碳酸氫根鈉離子鈣離子新課：初步了解碳酸鹽色態(tài)溶解性1、觀察 三種碳酸鹽的顏色、狀態(tài)；通過比較 他們的溶解性。2、閱讀教材，了解幾種碳酸鹽用途，劃出關(guān)鍵信息，感受幾種碳酸鹽有用途上的差異。活動：探究碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)1、與酸的反應(yīng)?；貞洿罄硎ㄖ饕煞痔妓徕} ） 與稀鹽酸反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)； 與稀鹽酸能反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)111結(jié)論：組成里含有 或 離子的鹽都能與鹽酸等酸反應(yīng)，生成 氣體。應(yīng)用：碳酸鹽的檢驗(yàn)，需使用的試劑為 。方法：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入 中，若 ，說明該樣品為碳酸鹽。2、與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：向盛有少量 溶液的試管里滴入澄清石灰水?，F(xiàn)象化學(xué)方程式3、與另一種鹽能反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)：向兩支盛有少量 溶液的試管里分別滴入 溶液、 溶液?，F(xiàn)象化學(xué)方程式4、認(rèn)識：以上化學(xué)反應(yīng)，都是發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做 反應(yīng)。碳酸鹽與酸、堿、鹽發(fā)生的反應(yīng)，均屬于 反應(yīng)。5、拓展：閱讀分析下列化學(xué)方程式，說說鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型現(xiàn)象的共同之處鹽 + 金屬 鹽 + 金屬鹽 + + 鹽 + + 鹽 + + 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，如中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)： 。生成物中，相同的生成物是 。通過以上復(fù)分解反應(yīng)分析，從生成物角度思考：復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，必然有 或 或 生成。6、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有 生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)1、 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后114頁附錄所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。2、 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證。 溶液溶液溶液溶液稀硫酸判斷依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案友情提示：部分文檔來自網(wǎng)絡(luò)整理，供您參考！文檔可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！3 / 3