2020屆高三化學第三次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu 64 N 14 C12 Fe 56 第一卷（50分 ）一選擇（每小題只有一個正確選項，每小題2分）1我國古代做衣服的主要原料是麻和絲下列有關(guān)說法中不正確的是（）A麻的主要成分表示為（C6H12O6）nB絲的主要成分是蛋白質(zhì)C麻和絲生要成分均屬于高分子化合物D麻和絲可以通過灼燒進行區(qū)分2、能促進水的電離，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )A.加熱 B.向水中通CO2 C.加入明礬晶體 D.加入NaHCO3固體3.下列有關(guān)表示正確的是: （）A過氧化鈣（CaO2）的電子式：B某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族CH2CO3的電離方程式：H2CO32H+CO32D葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O64、 同周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序為：HXO4>H2YO4>H2ZO4， ,則下列判斷正確的是 （）A.原子半徑X>Y>Z B.非金屬性 X>Y>ZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強 D.陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強到弱5、下列有關(guān)電化學的說法正確的是 （）A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法C.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂6下列敘述正確的是（）A汽油、柴油和植物油都屬于烴B乙醇既能被氧化為乙醛，也能被氧化為乙酸C苯與溴水在Fe3+催化下發(fā)生取代反應生成溴苯D硫酸銅溶液和硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性7. 分子中苯環(huán)上的一個氫被C4H9原子團取代形成的有機物共有（）A.9種B.10種C.12種D.15種8已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4下列裝置中不適宜做氨氣的尾氣吸收裝置的是（）A B C D9、一定溫度下向含有FeS固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是A. c(S2-) B. c(Fe2+) C. c(H+) D. c(Fe2+) c(S2-)10.能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A.用過量石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的SO2：Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2OB.用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC.用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHD.將Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O二選擇（每小題只有一個正確選項，每小題3分）11肼（N2H4）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如圖所示肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4+2H2O2N2+4H2O下列說法正確的是（）A標準狀況下，11.2L N2H4中含共用電子對數(shù)為2.5NAB1mol N2H4和1mol H2O2含有的電子總數(shù)不相等C若生成3.6g H2O，則上述反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NADN2H4和H2O2均只含有極性共價鍵12用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A25時，pH13的Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為02NAB224LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAC78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAD56g鐵和64g銅分別與01mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等13化工生產(chǎn)中常用FeS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）CuS（s）+Fe2+（aq）下列有關(guān)敘述中正確的是（）AFeS的Ksp小于CuS的KspB達到平衡時c（Fe2+）=c（Cu2+）C該反應平衡常數(shù)K=D溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變14、在一定條件下發(fā)生如下反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H<0下列有關(guān)說法正確的是（）A.單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為11時，反應達到平衡狀態(tài) B.用催化劑能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率C.平衡時其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率D.當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率15、右圖為電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后，石墨兩極附近分別滴加幾滴酚酞溶液，下列有關(guān)說法不正確的是（）A. a電極附近溶液呈紅色， b電極附近溶液無明顯變化B.相同條件下，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的C. Na2SO4水溶液濃度逐漸增大D.當電路中通過0.04mol e-時，a電極逸出氣體的體積為448ml16、在25時，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度（molL1）0.10.20平衡濃度（molL1）0.050.050.1下列說法錯誤的是（）A反應可表示為X3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600B增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大C反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%D反應起始時和達平衡時的壓強比為3:217、下列說法或表示方法正確的是A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-573kJmol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于573 kJC由C（石墨）= C（金剛石） H= +190 kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D500、30MPa下，將05mol氮氣和15mol 氫氣置于密閉容器中充分反應生成氨氣，放熱193kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-386kJmol-118、己知25時，Mg(OH)2的Ksp=1.8l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，則至少需要將溶液的pH調(diào)至A.5 B.5.5 C. 9 D.1119、Cu2S與某濃度的硝酸反應，若參與反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為213并且有硫酸生成，則該反應的還原產(chǎn)物為（）A.NO2 B.N2O3 C. NO D.N2O20下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ）ANa2C2O4溶液中，2c（Na）c（C2O42）c（HC2O4）c（H2C2O4）B01molL1的醋酸鈉溶液20mL與01molL1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO）>c（Cl）>c（H）>c（CH3COOH）C等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液，兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大D01molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）第二卷（50分）三填空21、（14分）A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20號的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A和D為同主族元素，且A的單質(zhì)是最輕的氣體；B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽；F、G相鄰，C的核電荷數(shù)是F核外電子數(shù)的一半，F(xiàn)與J可形成離子化合物J2F；E元素是地殼中含量最多的金屬元素。完成下列填空：（1）ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為_,其微粒間存在的化學鍵有_;將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中，直至過量，總反應的離子方程式為_。（2）銅與B元素最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為_。（3）F、G分別與A形成的化合物，還原性強的是_(填寫相應的化學式)。（4）F、G、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_（填寫相應離子符號）（5）一種燃料電池，以鉑為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入A單質(zhì)和C單質(zhì)。通入C單質(zhì)的一極的電極反應式為：_。22（10分）在25時，對于0.10molL-1的氨水，請回答以下問題：（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)，（2）若向氨水中加入等體積Ph=1的硫酸，此時溶液的pH_7(填“”“”或“=”);此時溶液中各離子濃度由大到小的順序_。（3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）_2c(SO42-)(填“”“”或“=”)，此時混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3H2O），則NH3H2O的電離常數(shù)Kb為_。23(12分)如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：I已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表常數(shù)達式為：K=，它所對應反應的化學方程式為 工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.010.0Mpa，溫度230280）進行下列反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（1）830時反應的K=1.0，則在催化反應室中反應的K1.0（填“”、“”或“=”）（2）在某溫度下，若反應的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應速率為；若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=mol/L（3）反應在t時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc（mol/L）0.81.241.24此時刻v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是 24. （14分）根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN被處理的百分率。選擇 1-10 ACABB BCAAB (每個2分) 1120 CDCDD BCBDC (每個3分)21. （1）（1分）；離子鍵和共價鍵（2分）；Al3+4OH-=2H2O+AlO2-（2分）（2）3、IIIA（2分）（3）Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O（2分）（4）H2S（1分）（5）（1分）；S2-Cl-K+22（1）減小（2）； c（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-）（3）=；1.7610-523. IC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2）0.1mol/（Lmin）； a=5.4mol/L（3）此時刻v正大于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是1.6 mol/L24.現(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應的離子方程式：甲中的反應：乙中的反應：（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN的處理效果。丙裝置中的試劑是，丁裝置的目是；干燥管的作用是 （3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN被處理的百分率與實際值相比偏低，簡述可能的原因:（4）若干燥管中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN被處理的百分率為。