第四節(jié)氮及其化合物明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。氮氣及其氧化物1氮在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化(1)氮元素在自然界中的存在與氮的固定。(2)氮氣。物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：a氮氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O22NO。導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮。1 / 24b氮氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為N23H22NH3。(工業(yè)合成氨反應(yīng)原理)c氮氣與金屬鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MgN2Mg3N2。2氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2性質(zhì)的比較。性質(zhì)NONO2顏色狀態(tài)氣味無色無味氣體紅棕色有刺激性氣味的氣體溶解性難溶于水與水反應(yīng)毒性有毒(跟血紅蛋白結(jié)合)有毒與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO與氧氣反應(yīng)2NOO2=2NO2不反應(yīng)對環(huán)境的影響導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，破壞臭氧層1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2013江蘇高考)標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()(2)(2012廣東高考)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)。()(3)(2011江蘇高考)NO2與水反應(yīng)的離子方程式：3NO2H2O=2H2NONO。()(4)(2010山東高考)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。()(5)在實驗室里，NO和NO2均可用排水法收集。()(6)NO能夠與人體里血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.氮及氮的化合物間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中哪種轉(zhuǎn)化是不能一步實現(xiàn)的？答案：第步轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步實現(xiàn)。3如何通過實驗驗證某無色氣體是NO?提示：向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變成紅棕色，即證明該無色氣體是NO。4NO2和溴蒸氣均為紅棕色氣體，如何通過實驗鑒別區(qū)分二者？提示：方法一：通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，反應(yīng)后溶液呈無色，而溴蒸氣溶于水后溶液呈橙色；方法二：通入AgNO3溶液中，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣(Br2H2OHBrHBrO，HBrAgNO3=AgBrHNO3)，無此現(xiàn)象的為NO2；方法三：通入CCl4有機溶劑中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙紅色的為Br2(g)，無此現(xiàn)象的為NO2。5俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的含氮化合物，請寫出三個有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)_；(2)_；(3)_。答案：(1)N2O22NO(2)2NOO2=2NO2(3)3NO2H2O=2HNO3NO氮氧化物對環(huán)境的危害與防治方法1危害(1)產(chǎn)生硝酸型酸雨。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO(2)形成光化學(xué)煙霧。(3)破壞大氣臭氧層?？茖W(xué)研究表明，進入高空平流層的氮氧化物，可以加快臭氧層中臭氧的分解速率，從而像氟氯烴類物質(zhì)一樣破壞臭氧層，形成臭氧空洞：2O33O2。2防治方法(1)使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放。(2)為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置，將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2。(3)對生產(chǎn)化肥、硝酸的工廠排放的廢氣進行處理。1.汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物敘述正確的是()ANO2起催化劑作用BNO起催化劑作用CNO2只起氧化劑作用DO3與O2為同分異構(gòu)體2(2013北京高考)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放，當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。答案專區(qū)1.解析：將2可得：3O22O3，反應(yīng)中NO2起催化作用，NO是中間產(chǎn)物；O2和O3互為同素異形體。答案：A2.解析：(2)根據(jù)題目信息可知NO被CO還原為N2，而CO被氧化成CO2，化學(xué)方程式為2NO2CON22CO2。答案：(1)3NO2H2O=2HNO3NO(2)2NO2CON22CO2氨和銨鹽1氨的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1700)，可由噴泉實驗證明。2氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：NH3H2ONH3H2ONHOH。氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3H2O、H2O、NH3、NH、OH、H。NH3H2O為可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2ONH3H2O。(2)還原性：與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O。(3)與酸反應(yīng)與氯化氫反應(yīng)：NH3HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白煙。3氨的制法(1)工業(yè)制法：N23H22NH3。(2)實驗室制法：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。4銨鹽(1)不穩(wěn)定性：NH4ClNH3HCl，NH4HCO3NH3H2OCO2。(2)與強堿反應(yīng)：NH4ClNaOHNH3NaClH2O。應(yīng)用于NH的檢驗：1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2013福建高考)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。()(2)(2013江蘇高考)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作致冷劑。()(3)(2013廣東高考)能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl為強酸弱堿鹽。()(4)(2013新課標全國卷)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣。()(5)(2012山東高考)分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水。()(6)(2012廣東高考)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3并不涉及氧化還原反應(yīng)。()(7)(2012安徽高考)用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3，需要的儀器有酒精燈、燒杯、導(dǎo)管、集氣瓶。()(8)(2012福建高考)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)2固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？提示：不相同。NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl氣體，NH3和HCl氣體遇冷又生成NH4Cl固體，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，碘蒸氣遇冷成為固態(tài)碘，是物理變化。3能否用濃硫酸或CaCl2對氨氣進行干燥？為什么？提示：不能。因為氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸吸收，2NH3H2SO4=(NH4)2SO4；氨氣也能與CaCl2反應(yīng)，8NH3CaCl2=CaCl28NH3。4液氨和氨水的成分相同嗎？提示：不相同；液氨是純凈物，氨水是混合物。一、實驗室制取氨氣的三種方法方法一：加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物方法二：濃氨水與固態(tài)堿性物質(zhì)反應(yīng)裝置反應(yīng)原理濃氨水中存在以下平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入固態(tài)堿性物質(zhì)(如CaO、NaOH、堿石灰等)后：消耗水且使c(OH)增大，使平衡逆向移動，反應(yīng)放熱，促進NH3H2O的分解。方法三：加熱濃氨水裝置反應(yīng)原理NH3H2ONH3H2O二、噴泉實驗的原理及應(yīng)用1噴泉實驗的原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內(nèi)壓強小于容器外壓強，從而產(chǎn)生噴泉，依據(jù)這一原理，只要能夠造成容器內(nèi)氣體大量溶于液體，就可以形成噴泉。2形成噴泉的類型(1)只要氣體易溶于吸收劑，均可做噴泉實驗，吸收劑可以是水，也可以是酸液、堿液等。下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水(2)容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體。容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，壓強迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動，也能形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是利用此原理。3引發(fā)噴泉的幾種方法使燒瓶內(nèi)的氣體迅速溶于水或某種液體中。使燒瓶內(nèi)氣體溫度降低，使氣壓減小。使燒瓶外待噴液面上的氣壓增大。4噴泉實驗的幾種常見裝置說明：裝置中最好采用頂部有孔的燒瓶。裝置引發(fā)噴泉的方法是打開止水夾，用熱毛巾或雙手捂熱燒瓶，松開后片刻即形成噴泉現(xiàn)象。1.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()ABC D2有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑，對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進?；瘜W(xué)試劑：NH4Cl固體、濃氨水、固體NaOH(1)甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是_(填序號)，選用試劑是_(填序號)。選用上述試劑制氨氣的理由是_，實驗過程中，制氣時的實驗操作是_。(2)乙同學(xué)建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設(shè)想回答：若用排氣法收集氨氣，請在方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑(自選)名稱。若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是_(填序號)。AH2O B濃H2SO4CCCl4 D飽和NaCl溶液3.下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾4如圖，同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()ABC D不能確定答案專區(qū)1.解析：NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，中試管口未向下傾斜會導(dǎo)致水倒流入試管而使試管破裂，故錯誤；把濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，反應(yīng)放熱，溫度升高有利于NH3放出，故可用的方法制取氨氣；濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，符合要求。答案：D2.解析：(1)不加熱制取NH3是快速制取少量NH3的措施，具體操作方法是把濃氨水滴到固體NaOH上。(2)用排氣法收集NH3的裝置中要注意廣口瓶中導(dǎo)氣管的長短，因NH3的密度比空氣的小，故進氣管短，出氣管長，因NH3極易溶于水，進行尾氣處理時，要設(shè)置防倒吸裝置。用排液法收集NH3時，要求液體不能溶解NH3(排除A、D)不與NH3發(fā)生反應(yīng)(排除B)，故選CCl4。答案：(1)BNaOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時可使溶液中c(OH)增大，促使NHOHNH3H2ONH3H2O平衡向右移動，從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上(2)如圖C3.解析：H2難溶于NaOH溶液，不能形成較大壓強差，不能引發(fā)“噴泉”現(xiàn)象。答案：B4.解析：假設(shè)兩個容器的狀況均為標準狀況，中物質(zhì)的量濃度計算公式為c(V L22.4 Lmol1)V L1/22.4 molL1；中物質(zhì)的量濃度計算公式為c(2/3 V/22.4)mol2/3V L1/22.4 molL1；因此C選項正確。答案：C硝酸的性質(zhì)及其計算1物理性質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，與水以任意比例混溶。2化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：反應(yīng)：4HNO32H2O4NO2O2市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。(2)強氧化性：不論濃、稀硝酸都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。與金屬反應(yīng)。稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O與非金屬反應(yīng)。如濃硝酸與C的反應(yīng)為：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O與還原性化合物反應(yīng)。硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)(2013安徽高考)用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO2氣體。()(2)(2013廣東高考)常溫下，將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，原因是Al與濃硝酸不反應(yīng)。()(3)(2013全國大綱卷)磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。()(4)(2012重慶高考)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成。()(5)(2011江蘇高考)在1.0 mol/L的KNO3溶液中，H、Fe2、Cl、SO可以大量共存。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2在濃硝酸中放入銅片，回答下列問題。(1)反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為_，實驗現(xiàn)象為_。(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為_。(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。答案：(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀H2SO4后，H與原溶液中的NO形成HNO3溶液，又能與過量的Cu反應(yīng)3常溫下，濃硝酸可以用鐵制容器或鋁制容器盛放，原因是鐵、鋁與濃硝酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？提示：不是；常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”，“鈍化”是濃硝酸強氧化性的體現(xiàn)。4久置的濃硝酸呈黃色，如何消除黃顏色？怎樣保存硝酸？提示：通入O2(或空氣)，使其發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。一、濃硝酸、稀硝酸氧化性的比較(1)由銅與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式知，濃硝酸被還原為NO2，氮元素的化合價變化為54；稀硝酸被還原為NO，氮元素的化合價變化為52。一般情況下，硝酸的濃度越小，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低。(2)實驗證明，硝酸濃度越大，得電子的能力越強，因而其氧化能力越強。如稀硝酸能將HI氧化為I2，而濃硝酸可將HI氧化為HIO3。6HI2HNO3(稀)3I22NO4H2OHI6HNO3(濃)HIO36NO23H2O(3)硝酸在氧化還原反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物可能有多種價態(tài)的物質(zhì)：O2、HO2、O、2O、2、H3等，這取決于硝酸的濃度和還原劑還原性的強弱。除前面的實例外，鋅與硝酸可發(fā)生如下反應(yīng)：4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2N2O5H2O4Zn10HNO3(極稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O 二、金屬與硝酸反應(yīng)計算的四種方法1電子守恒法硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。生成1 mol NO2、NO、N2O、N2、NH4NO3分別得到1、3、8、10、8 mol電子。(1)若金屬被HNO3溶解后，產(chǎn)生的NOx氣體(NO2、NO)與O2充分混合后又被水恰好完全吸收，則金屬失去的電子數(shù)等于消耗的O2得到的電子數(shù)。(2)若金屬被HNO3溶解后，向溶液中滴加NaOH溶液使金屬陽離子恰好完全沉淀，則金屬失去電子的物質(zhì)的量等于HNO3得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成氫氧化物時消耗的OH的物質(zhì)的量，因此，m(沉淀)m(金屬)m(OH)m(金屬)n(e)17 gmol1因為MMn，MnM(OH)n。2原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，氮原子一部分以NO的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量相等。3電荷守恒法HNO3與金屬反應(yīng)后溶液中NO的物質(zhì)的量等于H和金屬陽離子Mn所帶正電荷的物質(zhì)的量之和。4離子方程式計算法HNO3與H2SO4的混合溶液與金屬的反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時，不能用HNO3與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，應(yīng)用離子方程式計算，H的物質(zhì)的量為H2SO4和HNO3中的H的物質(zhì)的量之和。1.一定質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述中正確的是()A硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少B硝酸的濃度不同，生成硝酸銅的物質(zhì)的量也不相同C硝酸濃度越大，生成的氣體越少D兩者用排水法收集到的氣體的體積相同2相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較相等的是()反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)銅片消耗完所需時間反應(yīng)后溶液中銅離子濃度(反應(yīng)后溶液體積不變)反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)ABC D3.38.4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 L(標準狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸可能是()A1.0 molB1.6 molC2.2 mol D2.4 mol4將Mg、Cu組成的m g混合物投入適量稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體為0.896 L(標準狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀質(zhì)量為()Am2.28 g Bm2.04 gCm3.32 g Dm4.34 g5足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL答案專區(qū)1.解析：與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量相等，所消耗的硝酸、生成的硝酸銅、產(chǎn)生的氣體均按等質(zhì)量的銅計算。由反應(yīng)可知，反應(yīng)掉等量的銅時，消耗的濃硝酸更多，兩者產(chǎn)生的硝酸銅一樣多，與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體更多，A、B、C項不正確。D選項，設(shè)參加反應(yīng)的銅為3 mol，則與濃硝酸反應(yīng)生成6 mol NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成2 mol NO，當(dāng)用排水法收集時，NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO,6 mol NO2反應(yīng)后變成2 mol NO氣體，所以兩種情況最終得到的氣體都是2 mol。答案：D2.解析：銅與濃、稀硝酸反應(yīng)均被氧化為Cu2，銅片質(zhì)量相同時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，正確；濃硝酸的氧化性強，與銅反應(yīng)時反應(yīng)速率快，錯誤；濃、稀硝酸足量，銅片全部反應(yīng)，因此反應(yīng)后溶液中Cu2濃度相同，正確；根據(jù)濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后生成氣體的物質(zhì)的量不同，同溫同壓時體積也不同，錯誤。答案：A3.解析：濃硝酸適量，在反應(yīng)過程中變稀，實際上發(fā)生了兩個反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，反應(yīng)消耗的HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的兩部分，前者反應(yīng)后以Cu(NO3)2形式存在，后者被還原后生成NO2、NO氣體，從兩個方程式看出：Cu2HNO3(酸)Cu(NO3)2，HNO3(氧化劑)NO2(或NO)，所以反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量為：21.2 mol1 mol2.2 mol。答案：C4.解析：利用守恒法解答當(dāng)金屬離子恰好沉淀時，m(沉淀)m(金屬)m(OH)，守恒的巧妙之處在于，n(OH)n(金屬失電子)n(NO得到的電子)30.896/22.40.12 mol，m(沉淀)m(金屬)m(OH)m g0.1217(m2.04)g，B正確。答案：B5.解析：由電子守恒和電荷守恒可知O2得電子數(shù)等于Cu2結(jié)合的OH數(shù)，故消耗NaOH溶液的體積為：0.06 L60 mL。答案：A氨氣制取的實驗探究【實驗2】將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗2人教版教材實驗中提供了實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理和實驗裝置圖，使制取氨氣的操作更加直觀、易懂。在實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3教材中通過演示實驗說明了實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理、裝置特點、收集和檢驗方法，而高考命題者卻將這些知識遷移到實驗原理和裝置的創(chuàng)新中，如利用氨水和生石灰制取氨氣，氨氣的凈化、尾氣的吸收及防倒吸等內(nèi)容。(2012上海高考)實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗裝置答案：B在實驗不變的情況下，高考還有可能從以下出題點設(shè)題：1實驗室里制取氨氣，能否用NH4NO3或NH4HCO3代替NH4Cl與Ca(OH)2混合共熱來制取氨氣？提示：不能；原因是NH4HCO3受熱分解易產(chǎn)生CO2雜質(zhì)氣體，使收集的NH3不純；NH4NO3受熱易發(fā)生爆炸。2實驗室制取NH3的裝置中，要用稀硫酸浸濕的棉花球堵在收集NH3的試管的管口，其作用是什么？提示：吸收多余的氨氣，防止污染環(huán)境，減少氨氣與空氣的對流，收集到純凈的氨氣。3如何確定某固體物質(zhì)中存在NH？若試樣為液體呢？提示：取少量樣品與堿混合后放入試管中，然后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍，說明樣品中含有NH；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒，靠近管口，若有大量白煙產(chǎn)生，說明樣品中含有NH。若試樣為液體，可取少量液體注入試管中，再加入堿液，微熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍則含有NH。1蘇教版教材實驗中描述了用濕潤紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿的方法，而人教版實驗只在實物圖中進行了呈現(xiàn)，不如蘇教版教材描述的規(guī)范。中學(xué)化學(xué)中常見試紙的使用方法：(1)定性試紙的使用：類型。常見的定性試紙包括：紅色石蕊試紙變藍(說明呈堿性)；藍色石蕊試紙變紅(說明呈酸性)；淀粉KI試紙變藍(說明氧化性強于I2)；醋酸鉛試紙變黑(說明存在H2S氣體)。使用定性試紙的第一步操作是將試紙潤濕。答題模板。用定性試紙檢驗溶液時的答題方法：用定性試紙檢驗氣體時的答題方法：(2)定量試紙pH試紙的使用：使用定量試紙，不能將試紙潤濕。簡答pH試紙使用的關(guān)鍵點是：取試紙蘸液點樣對比讀數(shù)。2氨氣極易溶于水，吸收氨氣時要設(shè)計防倒吸裝置。常見防倒吸裝置及其原理如下表。分類裝置簡圖原理及使用實例隔離式(1)導(dǎo)氣管末端不插入液體中，導(dǎo)氣管與液體呈隔離狀態(tài)?？捎脕砦找兹苡谒臍怏w。(2)導(dǎo)氣管末端插入溶解度很小的液體中，與溶解度大的液體不直接接觸，呈隔離狀態(tài)?？捎脕砦找兹苡谒臍怏w。倒置漏斗式和肚容式由于漏斗(或干燥管)容積較大，將較大量的水倒吸一定高度需要更大的壓強差。常用于吸收易溶于水的氣體。容器接收式使用較大容積的容器接收可能倒吸過來的液體，防止液體進入氣體發(fā)生裝置或受熱的反應(yīng)容器。以“氨氣的制取及氨分子中氮氫原子個數(shù)比的確定”為載體串聯(lián)氮元素單質(zhì)及其化合物知識高考載體(2012四川高考題T28)甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。知識串聯(lián)設(shè)計(1)寫出實驗室用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式：_。(2)B裝置圓底燒瓶中盛有生石灰，分液漏斗中裝有濃氨水，將濃氨水滴入生石灰中有氨氣產(chǎn)生的原因是什么？(3)氨氣能否用濃H2SO4干燥？干燥氨氣的裝置和試劑通常是什么？(4)如何檢驗?zāi)骋后w試樣中存在NH？ (5)氨氣具有還原性，在鉑、銠合金的催化作用下被O2氧化成NO，寫出工業(yè)上由氨氣制取硝酸的化學(xué)方程式。(6)氨氣具有還原性，當(dāng)氨氣通過灼熱氧化銅時，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)CaO與氨水反應(yīng)CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，減少了水的量，反應(yīng)生成Ca(OH)2，增大了溶液中c(OH)，且反應(yīng)放出大量熱，氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，上述措施均會使平衡逆移，有利于氨氣的逸出。(3)不能；盛有堿石灰的干燥管。(4)取少量液體試樣于一潔凈試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放入試管的管口，若試紙變成藍色，即證明試樣中含有NH。(5)4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO。(6)2NH33CuO3CuN23H2O 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！