第一節(jié)鈉及其化合物明考綱要求理主干脈絡(luò)1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用單質(zhì)氧化物堿鹽金屬鈉焰色反應(yīng)1鈉的物理性質(zhì)顏色熔點(diǎn)硬度密度導(dǎo)電導(dǎo)熱性銀白色低小比水的小比煤油的大良好2鈉的化學(xué)性質(zhì)從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)，Na Na。(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)與O2反應(yīng)(2)與水的反應(yīng)：化學(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋：1 / 233鈉的制備與保存(1)制備：電解熔融氯化鈉，化學(xué)方程式為2NaCl2NaCl2。(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。4焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。屬于元素的物理性質(zhì)。(2)操作步驟：鉑絲無(wú)色待測(cè)物觀察火焰顏色鉑絲無(wú)色。(3)常見元素焰色反應(yīng)的顏色：鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2013新課標(biāo)全國(guó)卷)鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)：2NaCu2=Cu2Na。()(2)(2013廣東高考)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子。()(3)(2011北京高考)鈉與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨著溫度的升高，生成Na2O的速率逐漸加快。()(4)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2。()(5)4NaO2=2Na2O和2NaO2Na2O2可說明相同的反應(yīng)物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。()(6)焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化。()(7)用潔凈的鉑絲對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na，不含K。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2鈉能否保存在CCl4中？提示：不能，因鈉的密度小于CCl4的密度，鈉會(huì)浮在CCl4的液面上，鈉仍能與空氣中的O2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。鈉應(yīng)保存在煤油中。3金屬鈉露置于空氣中會(huì)發(fā)生什么樣的變化？最終生成的物質(zhì)是什么？提示：金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化是：銀白色金屬鈉Na2ONaOHNaOH濃溶液 最終生成的物質(zhì)是Na2CO3。4金屬鈉著火，能用水、泡沫滅火器滅火嗎？提示：不能，原因是鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用干燥的沙土蓋滅。5有相同質(zhì)量的兩塊金屬鈉，其中一塊用有小孔的鋁箔包裹，都放入足量的水中，哪一個(gè)生成的H2多？為什么？提示：用鋁箔包裹的鈉生成的H2多。原因是Na與水反應(yīng)生成的NaOH也能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2。1金屬鈉與鹽(如CuSO4)溶液反應(yīng)的解題技巧金屬鈉先與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，NaOH再與溶液中的溶質(zhì)(如CuSO4)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4。反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。2金屬鈉與溶液反應(yīng)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析方法(1)共性：因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。1.將一小塊鈉投入含5 mL飽和石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D溶液變渾濁2將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液答案專區(qū)1.解析：將一小塊鈉投入到飽和石灰水中，鈉與水劇烈反應(yīng)，首先觀察到鈉與水反應(yīng)的一系列現(xiàn)象，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水被消耗，溶液的溫度升高，由于Ca(OH)2.解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，觀察到溶液變渾濁。答案：C22OH=Mg(OH)2；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O；中生成的是藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，不合題意要求；中水減少，有NaCl析出。答案：氧化鈉與過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物氧元素化合價(jià)21化學(xué)鍵類型只有離子鍵有離子鍵和共價(jià)鍵電子式Na2NaNa2Na與水反應(yīng)Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)Na2O2HCl=2NaClH2O 2Na2O24HCl=4NaCl 2H2OO2主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠(yuǎn)離易燃物1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2013江蘇高考)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2。()(2)氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物。()(3)過氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。()(4)Na2O2可用作潛水艇供氧劑。()(5)(2012北京高考)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物的成分是NaOH。()(6)7.8g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.2 NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2氧化鈉、過氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同嗎？提示：相同；Na2O、Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12。3將Na2O2投入到品紅溶液中，品紅溶液褪色嗎？提示：Na2O2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。41 mol Na2O2與足量水反應(yīng)時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為_mol；轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。提示：依據(jù)Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，1 mol Na2O2與足量水反應(yīng)生成0.5 mol O2，轉(zhuǎn)移1 mol電子，即數(shù)目為NA。一、Na2O2強(qiáng)氧化性的“五個(gè)表現(xiàn)”1Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。2Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀。3Na2O2與氫硫酸的反應(yīng)：能將H2S氧化成單質(zhì)硫。4Na2O2與Na2SO3溶液的反應(yīng)：能將SO氧化成SO。5Na2O2與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。二、利用Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的四個(gè)關(guān)系解答問題的策略1物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。2氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量。3轉(zhuǎn)移電子關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子。如：2CO24固體質(zhì)量關(guān)系凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，m g該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重必為m g?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為11，即可滿足上述條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、(C6H12O6葡萄糖)等。 1.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANa、Fe2、Cl、SOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO2比較下列兩組反應(yīng)，回答下列問題。一組：Na2O2CO2；Na2O2SO2二組：Na2O2FeCl3(溶液)；Na2O2FeCl2(溶液)問題：(1)寫出、兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。_(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？3.200時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 molB0.25 molC0.5 mol D1 mol4雙選題(2011上海高考)過氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA答案專區(qū)1.解析：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，能將SO氧化成SO，A、D兩項(xiàng)不能共存；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，C項(xiàng)中的Mg2，HCO與OH不能大量共存。答案：B3.解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol20.5 mol。答案：C2.答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)、反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，中氣體明顯少于中氣體，因?yàn)橹蠳a2O2與水反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。中Na2O2與FeCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Na2O22FeCl23H2O=2Fe(OH)34NaClO2。(3)Na2O2與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)放出O2，在遇到有還原性物質(zhì)時(shí)會(huì)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。4.解析：根據(jù)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，若反應(yīng)中固體增重28 g，則有1 mol CO2參加反應(yīng)，同時(shí)生成1 mol Na2CO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫常壓下1 mol CO2的體積大于22.4 L，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水，溶液呈堿性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈堿性化學(xué)性質(zhì)熱穩(wěn)定性加熱不分解不穩(wěn)定，受熱易分解與H反應(yīng)CO2H=H2OCO2HCOH=H2OCO2與堿反應(yīng)Ca(OH)2與OH不反應(yīng)，但發(fā)生反應(yīng)Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O(堿過量) Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(堿不足)與某些鹽(如CaCl2)Ca2CO=CaCO3不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO31.判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)(2013大綱全國(guó)卷)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁。()(2)(2013廣東高考)相同溫度下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度。()(3)(2013江蘇高考)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。()(4)(2013安徽高考)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。()(5)(2012北京高考)向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。()(6)可用Ca(OH)2溶液鑒別區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種溶液。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2如何除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3?提示：用加熱法可除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3。3如何除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3?提示：向溶液中通入CO2氣體。4在飽和Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊攪拌，最終無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，其原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。繼續(xù)滴加稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清，其原因是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。提示：Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小， 從而析出NaHCO3晶體；Na2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體和NaCl，NaCl的溶解度比NaHCO3的大；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法(1)利用熱穩(wěn)定性不同。 (2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)。 (3)利用陰離子的不同。 (4)利用溶液的酸堿性不同。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較方法(1)速率：相同條件下，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率比Na2CO3與鹽酸反應(yīng)快。(2)耗酸量：等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3前者耗酸多，等物質(zhì)的量時(shí)前者耗酸多。(3)CO2生成量比較：等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量相等。等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。等物質(zhì)的量的HCl與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2與其受熱分解后的殘留物與過量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2相等(碳元素守恒)。1.不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水2可以用來(lái)判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH4純凈碳酸鈉a mol；碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物共a mol。兩者相比，下列敘述正確的是()A分別與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量多B分別和足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳多C分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀量多D分別配成等體積溶液，純凈碳酸鈉的溶液中Na的物質(zhì)的量濃度大答案專區(qū)1.解析：A中能產(chǎn)生氣體且能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反應(yīng)劇烈的是NaHCO3；D中兩者均可與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能鑒別。答案：D3.解析：摩爾質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3，n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍；NaHCO3溶液中HCO與OH反應(yīng)生成CO，CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀；相同條件下Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。答案：C2.解析：NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，不能證明混有Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3均與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；Na2CO3與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3不與BaCl2反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象；Na2CO3、NaHCO3溶于水后，滴加澄清石灰水均有白色沉淀產(chǎn)生，綜上分析只有C正確。答案：C4.解析：兩者與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，前者耗酸量多，產(chǎn)生二氧化碳的量一樣多，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；與足量澄清石灰水反應(yīng)時(shí)得到的沉淀一樣多，C錯(cuò)誤。答案：D數(shù)形結(jié)合解答碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的圖像題碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖1所示：圖像特點(diǎn)：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：Oa段COH=HCO，ab段HCOH=H2OCO2。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖2所示：圖像特點(diǎn)：從O點(diǎn)開始即產(chǎn)生CO2氣體。反應(yīng)原理：HCOH=H2OCO2。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖3所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。圖像特點(diǎn)：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段COH=HCO，ab段HCOH=H2OCO2。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖4所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比xy11，其他比例時(shí)的圖像略)；圖像特點(diǎn)：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段HOH=H2O，COH=HCO；ab段HCOH=H2OCO2。1(2010上海高考)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：選C鹽酸先與NaOH反應(yīng)，NaOH為0.01 mol，中和NaOH需要鹽酸0.1 L；0.01 mol Na2CO3NaHCO3CO2，第一步需HCl 0.01 mol(即0.1 L)，第二步需HCl 0.01 mol(即0.1 L)；由上可知，加鹽酸0.2 L時(shí)開始有氣體產(chǎn)生，到0.3 L時(shí)氣體達(dá)到最大值且不再變化，故C項(xiàng)正確。2向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3ABC D解析：選A圖像中從O點(diǎn)即開始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比，正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：，不正確。Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體、將有關(guān)內(nèi)容填入表25。蘇教版要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別Na2CO3和NaHCO3，而人教版實(shí)驗(yàn)給出了區(qū)別二者的具體實(shí)驗(yàn)方法。 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。該實(shí)驗(yàn)知識(shí)遷移到高考中：Na2CO3、NaHCO3的鑒別及Na判斷下列描述的正誤。(1)(2013福建高考T10B)用加熱分解的方法區(qū)分Na表25區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2CO3、NaHCO3混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。2CO3、NaHCO3兩種固體()(2)(2011北京高考T11A)用下面實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取a g該混合物充分加熱，減重b g。()答案：(1)(2)1向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同嗎？反應(yīng)原理相同嗎？提示：不同；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)開始階段無(wú)現(xiàn)象，后隨稀鹽酸的加入而產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)原理為：COH=HCO，HCOH=H2OCO2；向NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)原理為：HCOH=H2OCO2。2如何除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3雜質(zhì)？提示：向溶液中滴加適量NaOH溶液。3取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量的稀H2SO4反應(yīng)，將逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b g，該方案能否測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？提示：不能；原因是堿石灰增加的質(zhì)量為反應(yīng)生成CO2和溶液中揮發(fā)出來(lái)水蒸氣的質(zhì)量，因此，不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得到b g固體，該方案能否測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？提示：能；沉淀的質(zhì)量即為BaCO3的質(zhì)量，根據(jù)BaCO3和原混合物的總質(zhì)量可列式求出Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！疤坠軐?shí)驗(yàn)”的應(yīng)用“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一支較大的試管中，經(jīng)組裝來(lái)完成較多儀器的實(shí)驗(yàn)，因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。如Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定比較實(shí)驗(yàn)：b中的澄清石灰水變渾濁，而a中不變渾濁，證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。(1)Na2O2與水反應(yīng)是否放熱的實(shí)驗(yàn)： 將膠頭滴管中的水滴入小試管中，若燒杯中的水中有氣泡冒出，則 證明Na2O2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 (2)銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)： 以“鈉及鈉的化合物間的轉(zhuǎn)化”為載體串聯(lián)鈉元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)高考載體(2009北京高考T12改編)由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。知識(shí)串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)若A為金屬鈉，則E為_，A與水反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若A為過氧化鈉，則E為_，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)過氧化鈉是堿性氧化物嗎？過氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是11嗎？(4)A不論是Na2O還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是_，物質(zhì)D是_。(5)向B(NaOH)溶液中通入CO2，CO2的量不同時(shí)，所得的產(chǎn)物相同嗎？試分別寫出少量CO2和足量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_，_。(6)如何通過實(shí)驗(yàn)的方法鑒別同濃度的C、D溶液？ 答案：(1)H22Na2H2O=2Na2OHH2(2)O22Na2O22H2O=4NaOHO2(3)不是堿性氧化物不是11，而是12。(4)Na2CO3NaHCO3(5)不相同足量CO2時(shí)：OHCO2=HCO少量CO2時(shí)：2OHCO2=COH2O(6)方法一：分別滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成者為NaHCO3溶液。方法二：分別測(cè)量同濃度Na2CO3和NaHCO3溶液的pH，pH大者為Na2CO3溶液，pH小者為NaHCO3溶液。方法三：分別向同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入同濃度的稀鹽酸，開始即產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3溶液，開始無(wú)氣泡，過一段時(shí)間再產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3溶液。 希望對(duì)大家有所幫助，多謝您的瀏覽！