漳州市長泰一中 高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32Ca：40 Cu：64 Br：80一、選擇題（18*3=48）1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ） A次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用 B為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰 C金屬汞一旦灑落在地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理 D高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)216O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 B16O與18O核外電子排布方式不同 C通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L16O2和112 L18O2均含01NA個氧原子3下列說法正確的是（ ） ACu與石墨都能導(dǎo)電，但都屬于非電解質(zhì) BAgCl與BaSO4都是難溶性鹽，但都屬于強(qiáng)電解質(zhì) CSO2與CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非電解質(zhì) DNaCl與HCl都是電解質(zhì)，因此熔融NaCl、液態(tài)HCl都能導(dǎo)電4下列說法不正確的是( ) A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 BSiO2、NaCl、I2、C2 H6O均能真實表示物質(zhì)分子組成 C“鈷酞菁”分子（直徑為1.310-9米)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D冰醋酸、鋁熱劑、硫酸鋇、SO2分別屬于酸、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（） A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B.2 L 0.5 molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA D.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA6下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ） A戊烯 B戊烷 C戊醇 D乙酸乙酯7下列敘述錯誤的是( ) A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯 C用水可區(qū)分苯和溴苯 D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛8下列有關(guān)實驗操作說法中，正確的是（ ） A配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實驗中，用托盤天平稱取 5.85g NaCl B用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50 C用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液 D可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)9室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) ABa(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO- BKw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3- CFeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl- D含苯酚的水溶液中用:：Al3+、NH4+、Br-、SO42- 10下列離子方程式正確的是（ ） A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2+ 3ClO-3H2O = 2Fe(OH)33Cl-4Fe3+ B.用食醋檢驗牙膏中的碳酸鈣：CaCO32H+ = Ca2+CO2H2O C.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2+4H+O2 = 2Fe3+2H2O D.電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-2H2OH2Cl22OH-.11.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是 （ ） A向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入過量的鹽酸 B等物質(zhì)的量的 NaHCO3溶液與 Na2O2固體 C等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與 BaC12溶液 D在NaBr溶液中通入過量氯氣12.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3CFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅D施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效13安全氣囊碰撞時發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判斷正確的是 A.每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子 B.NaN3中N元素被還原 C.N2既是氧化劑又是還原劑 D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:1514. 已知堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+ 3ClO- + 4OH- 2RO4n- +3Cl- +5H2O。 則RO4n- 中R的化合價是() A.+3 B.+4 C.+5 D.+615下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 A B C D16. 如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是 ( ) AN點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl Bc(NaOH)c(HCl) C原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11 DM點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸17.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL118.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖?A.用甲圖裝置證明(煤油)(鈉)(水) B用乙圖裝置制備Fe(OH)2 C用丙圖裝置制取金屬錳 D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性二、填空題(52分)19(10分)用18mol/L的濃硫酸配制150.00mL 1.00mol/L硫酸：（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為mL(精確到0.1mL)（2）若實驗儀器有：A.100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒F膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.150mL容量瓶 實驗時應(yīng)選用的儀器有（填編號） （3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度線,處理的方法是 A.經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸 B.吸出多余液體,使凹液面最低點與刻度線相切C.重新配制 D.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面最低點與刻度線相切 (4)配制時下列操作不影響所配溶液濃度偏低的是。 A.量取濃硫酸時，若俯視液面 B.轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出C定容時俯視刻度線 D.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 (5)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出操作中存在的錯誤 20（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子 K+、 Na+、 Cu2+、 Al3+ ；陰離子SO42- 、 HCO- 、 NO3- 、 OH-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是： 將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液； 將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； 進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）； 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體， 只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀； 將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學(xué)式：B，D（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是mol/ 21.（16分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）該實驗說明草酸具有_（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是 。配平：_MnO4-_H2C2O4_ H+ = _Mn2+_CO2_。（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置： C、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色， 寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。上述裝置中，B裝置的作用是。 D的作用是 。 從環(huán)境保護(hù)角度來看，該方案的不足之處是 。（4）該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_（用離子符號表示）。22（14分）溴化鈣是一種無色斜方針狀結(jié)晶或晶塊,無臭,味咸而苦。醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥。工業(yè)用溴化亞鐵法制備，其流程如下：（1）與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 。（2）濾渣的成分可能是 。（3）試劑M是 ，加入M的目的是 。（4）操作的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測定純度：稱取500g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到200g固體，則CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 姓名 班級 座號 長泰一中 高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試卷二、填空題(52分)19(10分)（1）（2） （3） (4)。 (5) 20（12分）（1）B，D（2） （3） （4） （5）21.（16分）（1）_。 （2）_， 。 配平：_MnO4-_H2C2O4_ H+ = _Mn2+_CO2_。 （3） 。 。 。 。 （4） _。22（14分）（1） 。 （2） 。 （3） ， 。 （4）、 、 、 （5） 。 （6） 。19（1）8.3mL（2）CEFGH（3）C (4)AB20（1）BKNO3，DCuSO4（2）Na2CO3（3）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32（5）1 或5mol/L21答案：（1）HCO3-H2C2O4 = HC2O4-CO2H2O （2） 還原性 反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加,加快了反應(yīng)速率 256H+2108H2O （3）H2C2O4=H2O COCO2 冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾除去混合氣體 中的CO2沒有尾氣處理裝置 （4）Na > HC2O > H > C2O > OH20（14分）（1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率（2分） （2）Fe、Fe(OH)2、Fe(OH)3 （2分）（3）HBr（1分），除去過量的Ca(OH)2 （2分） （4）冷卻結(jié)晶、過濾（2分）（5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 3CaBr2 + N2+ 6H2O（65）（3分） （6）94.40% （2分）9