第二章 分子結(jié)構(gòu)題解,1,.,2.用雜化軌道理論推測下列分子的中心原子的雜化類型,并預(yù)測分子或離子的幾何構(gòu)型.,SbH3,答：,sp3不等性雜化,三角錐形,BeH2,sp雜化,直線型,BI3,sp2雜化,正三角形,SiCl4,sp3雜化,正四面體,NH4 +,sp3雜化,正四面體,Sb 多電子原子,是否等性，決定于成鍵結(jié)果,2,.,CO2,sp雜化,直線型,H2Te,sp3不等性雜化,V形,CHCl3,sp3不等性雜化,四面體,Te多電子原子,3,.,9.試用電負性估計下列鍵的極性順序.,H-Cl,答：,Be-Cl,Li-Cl,Al-Cl,Si-Cl,C-Cl,N-Cl,O-Cl,2.0,1.5,1.5,1.2,0.9,0.5,0.0,0.5,4,.,11.判斷分子的極性。,極性分子：,答：,HCl,AsH3,CS2,H2S,CHCl3,非極性分子：,He,F2,CCl4,BBr3,5,.,13.下列分子中存在哪些分子間作用力。,答：,液態(tài)水：,取向力,誘導(dǎo)力,色散力,氫鍵,氨水：,取向力,誘導(dǎo)力,色散力,氫鍵,酒精水溶液：,取向力,誘導(dǎo)力,色散力,氫鍵,碘的四氯化碳溶液：,色散力,6,.,碘的酒精溶液：,誘導(dǎo)力,色散力,硫化氫水溶液：,取向力,誘導(dǎo)力,色散力,7,.,1.根據(jù)下列分子的空間構(gòu)型,推斷中心原子的雜化類型,并簡要說明它們的成鍵過程。,SiH4 （四面體）：,答：,發(fā)生sp3雜化,Si原子的外圍電子構(gòu)型是3s23p2。,Si,H,H,H,H,8,.,BCl3 （正三角形）：,發(fā)生sp2雜化,B原子的外圍電子構(gòu)型是2s22p1。,B,Cl,Cl,Cl,平面三角形,9,.,HgCl2（直線型）：,發(fā)生sp雜化,Hg原子的外圍電子構(gòu)型是 ： 5d106s26p0。其中5d軌道已經(jīng)填滿電子不參與成鍵。,兩個sp雜化軌道。分別與兩個Cl原子3p軌道重疊成鍵,Hg,Cl,Cl,直線型分子,10,.,CO2（直線型）：,發(fā)生sp雜化,C： 2s22P12P12p0,sp雜化,未參與雜化的p軌道,兩個sp雜化軌道,11,.,C,O,O,O：2s2 2Px1 2Py2 2pz1,O：2s2 2Px1 2Py1 3pz2,C： 2s12Px12Py12pz1,直線型分子. CS2分子成鍵情況類似,sp雜化,事實上，形成 的是大34， 三中心四電子鍵,12,.,O,O：2s2 2Px1 2Py1 3pz2,C： 2s22Px12Py12pz0,sp不等性雜化,13,.,N,N：2s2 2Px1 2Py1 3pz1,C： 2s12Px12Py12pz1,sp等性雜化,H,-,14,.,