可能用到的相對原子質量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。將答案填寫在答題欄中)1要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們A制成飽和溶液，降溫后再過濾 B溶解、過濾C加熱、冷卻后結晶 D溶解、過濾后結晶2下列實驗中，pH試紙的使用過濾蒸發(fā) 配制一定物質的量濃度溶液， 均用到的儀器是A蒸發(fā)皿B玻璃棒C試管 D分液漏斗 3下列實驗方案中可行的事 A用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物B用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2 D用酒精把碘水中的碘萃取出來 4選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是B A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且密度必須比水大 D不溶于水，且密度必須比水小 5現有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表： 物質 化學式熔點/ 沸點/ 密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-985750.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶 據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是 A萃取法 B蒸發(fā)法 C蒸餾法 D 分液法6同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是密度比為1611密度比為1116體積比為1611體積比為1116A BC D7設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A1 mol氦氣中有2NA個氦原子B14 g氮氣中含NA個氮原子(氮的相對原子質量為14)C2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA個NaD18 g水中所含的電子數為8NA8已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質量是29 gmol1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是AO2 BCl2CCO2 DCH4 9鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗鉛筆芯的質量約為1 mg，那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為A2.51019個 B2.51022個 C51019個 D51022個10等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質的量濃度分別為a molL1和b molL1。則a與b的關系為Aab Ba2b C2ab Da5b 11下列說法正確的是 A. 在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L B. B. 1molH2所占的體積一定是22.4LC. 在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD. 在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L12有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物質的量濃度為0.2molL-1，Cl-的物質的量濃度為1.3 molL-1，則此溶液中Al3+的物質的量濃度為A0.3molL-1B0.6molL-1C0.9molL-1D1.1molL-1 13.下列說法中錯誤的是 A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標準狀況) C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數為36.021023 D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的 14物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為321時，3種溶液中 Cl的物質的量之比為A111 B123 C321 D343 1520g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液中，含有1gCa2+離子，則NO3-離子的物質的量濃度為 A、B、C、D、16.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為g/mL，質量分數為，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是A. = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V) B. = 17c / (1000)C. = 17V / (17V + 22400) D.C=1000v/(17V + 22400)題號12345678答案題號910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(6分)下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。T 天星版權 A B C D請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當的空格中。除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3；從碘水中提取碘；用自來水制取蒸餾水；分離植物油和水；除去粗鹽中的泥沙；與海水曬鹽原理相符的是18.（20分）（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是 ，X的相對原子質量是 。（2）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶質的質量是 ，此溶液中含 H+ 的物質的量是 ，H+ 的物質的量濃度是 ，其中含有SO的數目為 ，SO的物質的量濃度是 。（3）500mL質量分數為50%的硫酸溶液中 密度為0.392g/cm3，則溶液的物質的量濃度為_mol/L ,含有溶質的質量為_g ；溶質的物質的量為_mol。19（18分）（每空1分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 I II寫出下列儀器的名稱：a. b. c. 儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。冷凝水由 （填f或g）口通入 口流出?，F需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是 。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有： 。根據計算得知，所需NaOH的質量為 g配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_；（6）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線 ；若定容時俯視刻度線_。（7）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應如何處理？ 。20.(1405-1414班學生做)（8分） 某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl的濃度為0.2mol/L?，F將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：（1）原溶液中Cu2+的濃度為；（2）反應后測得Cl的濃度為mol/L；（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質的質量為g；（4）剩余的Cu2+的濃度為mol/L。21.(1401-1404班學生做)（8分）現有H2SO4和Na2SO4溶液200 mL，其中H2SO4的濃度是1 mol/L，Na2SO4的濃度是0.5 mol/L。要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2 mol/L和0.2 mol/L，應加入98%的H2SO4（密度為1.84 g/cm3）多少毫升？后再加入水配制，配制后溶液為多少毫升？華中師大來鳳附中來鳳一中高一化學第一章綜合檢測參考答案一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）題號12345678答案ABCBCBBD題號910111213141516答案ACDADDCA二、填空題（本題共6小題，共56分）17.（6分）B（2）C（3）A（4）C（5）B（6） D18. （20分）（1）62 16 （2） 58.8 ， 1.2 ， 4 mol/L ， 0.6NA ， 2 mol/L 。（3） 2（2）98（3）119.（18分）a. 蒸餾燒瓶 b. 直形冷凝管 c. 容量瓶 c 。 酒精燈 ，蒸餾燒瓶支管口處 。由 g （填f或g）口通入 f 口流出。 未用玻璃棒引流 。 托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管 、玻璃棒 。 2 g _BCAFED_。將剩余的氫氧化鈉全部轉移到容量瓶中。 溫度升高溶液體積增大。偏低、偏低、偏高 重新配制溶液20. （8分）（1）01（2）0.2（3）0.32（4）0.05=18.4mol/L1000Ml/L1.84g/mL98 98g/mol21.（8分）解：設配制后溶液體積為V200 mL0.5 mol/L=V0.2 mol/LV=500 mL98%的H2SO4物質的量濃度為：C(H2SO4)=又設加入98%的H2SO4溶液的體積為x200 mL1 mol/L+ 18.4 molL-1x=500 mL2 mol/Lx43.5mL答：應加入98%的H2SO4溶液43.5 mL；配制后溶液為500 mL。