階段滾動檢測（四）第三九章(90分鐘 100分)第卷(選擇題 共36分)一、單項選擇題(本大題共12小題,每小題2分,共24分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求)1.(滾動單獨考查)化學與生產(chǎn)、技術有著密切的聯(lián)系,下列說法不準確的是( )A.利用60Co的放射性可治療某些疾病,60Co和59Co互為同位素B.“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物相關C.石油的裂化、煤的氣化和金屬的鈍化均屬于化學變化D.治理嚴重鎘污染的江水,保證飲用水安全,符合綠色化學思想2.(滾動單獨考查)有X、Y、Z三種短周期主族元素,它們在周期表中的位置關系如圖,下列相關說法中一定準確的是( )XYZA.原子半徑大小為：Y>Z>XB.Y與Z形成的化合物是離子化合物C.若Y為金屬元素,則X也為金屬元素D.若Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸,則Y元素的最高價氧化物具有兩性3.關于如圖所示、兩個裝置的評價準確的是( )選擇敘 述評價A裝置名稱：電解池,原電池錯誤B硫酸濃度變化：增大,減小準確C電極反應式：陽極：4OH-4e-=2H2O+O2正極：Zn-2e-=Zn2+準確D離子移動方向：H+向陰極移動 H+向正極移動錯誤4.(滾動單獨考查)在密閉容器中,有下列反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-93.4 kJmol-1,相關該反應的敘述準確的是( )A.若混合氣體中各成分的濃度不再變化,則該反應已達平衡狀態(tài)B.將1 mol N2和3 mol H2充分反應達到平衡時,放出的熱量等于93.4 kJC.催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間,從而提升N2的轉化率D.縮小容器的體積,v(正)增大、v(逆)減小,平衡向右移動5.(滾動單獨考查)如圖中M、N為含X元素的常見化合物,則X元素為( )A.C或Al B.Cu或Fe C.N或S D.Fe或C6.今有室溫下四種溶液：pH=11的氨水、pH=11的NaOH溶液、pH=3的醋酸、pH=3的硫酸。下列相關說法中不準確的是( )A.、中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH大小為>>>C.、兩溶液混合后,若溶液呈中性,則所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)D.V1L與V2L溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1V2=1197.(滾動單獨考查)T時,在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0 kJmol-1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不準確的是( )時間c(H2)/molL-1c(CH3OH)/molL-1v(正)和v(逆)比較t060?t131v(正)=v(逆)A.t0t1時間內(nèi)(H2)=3/(t1-t0)mol(Lmin)-1B.t1時,若升高溫度或再充入CO2氣體,都能夠提升H2的轉化率C.t0時,v(正)>v(逆)D.T時,平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉化率相等8.(滾動交匯考查)化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述準確的是( )A.根據(jù)圖可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H>0B.圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,甲的壓強大C.圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據(jù)圖,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右9.(2013東莞模擬)高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車.總反應方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列敘述準確的是( )A.放電時正極附近溶液的堿性增強B.放電時負極反應為：M+H2O+e-=MH+OH-C.充電時陽極反應為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.放電時每轉移1 mol電子,正極有1 mol NiOOH被氧化10.關于如圖所示各裝置的敘述中,準確的是()A.裝置是原電池,總反應是:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.裝置中,鐵作負極,電極反應式為:Fe3+e-=Fe2+C.裝置通電一段時間后石墨電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液11.(2013深圳模擬)中央電視臺報道,一種名叫“排毒基強離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水,雙腳放入盆中,啟動電源開關,加入了適量精食鹽。過一段時間,盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說法正確的是()A.此“排毒基強離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的B.綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物C.綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素D.加一些精食鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用12.如圖是用高純度固體二氧化鈦生產(chǎn)金屬鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的電壓下,二氧化鈦中的氧電離而進入熔融的氯化鈣中,最后該電極只剩下純凈的金屬鈦。已知:熔融狀態(tài)下,放電強弱為O2->Cl-。下列有關說法正確的是()A.b電極為陽極B.a電極產(chǎn)生的氣泡中主要成分是氯氣C.該制備工藝中需要定期更換石墨棒D.通電時,O2-、Cl-等向陰極移動二、雙項選擇題(本大題共4小題,每小題3分,共12分。在每小題給出的四個選項中,有兩個選項符合題目要求)13.(滾動單獨考查)(2013汕頭模擬)下列敘述正確的是()A.裝置甲可防止鐵釘生銹B.裝置乙可除去CO2中混有的SO2C.裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置丁可用于制取NO214.(2013潮州模擬)如圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是()A.元素位于第二周期第A族B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:<C.最高價氧化物對應水化物的酸性:>D.元素的最高正化合價:=15.(2013深圳模擬)把0.02 molL-1CH3COOH溶液和0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關系正確的是()A.c(CH3COO)<c(Na+)B.c(CH3COO)>c(CH3COOH)C.2c(H+)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01 molL-116.(2013華東師大附中模擬)把物質(zhì)的量均為0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨作電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是()A.陽極得到的氣體中有O2且為0.35 molB.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在C.陰極質(zhì)量增加6.4 gD.電路中共轉移0.9 mol電子第卷(非選擇題共64分)三、非選擇題(本大題共5小題,共64分)17.(10分)太陽能電池又叫光伏電池,它的材料為高效率的單晶硅或多晶硅、高透光率的鋼化玻璃、抗腐蝕鋁合金多邊框等,并通過先進的真空層壓工藝及脈沖焊接工藝制造。如圖是某太陽能電池板在太陽照射前后內(nèi)部電子的變化情況,圖乙中的燈泡發(fā)亮。(1)太陽能電池的能量轉化形式為 ,圖乙中當燈泡發(fā)亮時,_(填“N”或“P”)是負極。(2)如圖是某市太陽能路燈上半部分的示意圖,其下部有一個鎳氫蓄電池(電解質(zhì)為30%的KOH溶液),該電池的工作原理為:2Ni(OH)22NiOOH+H2。該電池具有容量大使用壽命長的特點,它白天充電、夜間供電。則白天充電時陽極的電極反應式為,陰極區(qū)pH的變化情況是(填“增大”“減小”或“不變”);夜間供電時負極的電極反應式為 。18.(12分)(滾動交匯考查)氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。(1)氨在空氣中燃燒,生成水和氮氣。已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572 kJmol-1則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為 。(2)研究表明工業(yè)上合成氨反應(N2+3H22NH3)在25、400的平衡常數(shù)分別為5105和200。合成氨是 反應(填“放熱”或“吸熱”)。合成氨選擇400500的原因是: 。在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,下表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度。時間/minc(N2)/molL-1c(H2)/molL-1c(NH3)/molL-100.61.8050.48X0.24100.260.780.6805 min,H2的平均反應速率vH2=。反應在5分鐘時,條件發(fā)生了改變,改變的條件可能是(填序號)。a.使用催化劑b.降低溫度c.增加氫氣的濃度d.分離出NH3(3)在-50時,液氨中存在電離平衡2NH3(l) NH4+NH2-,離子積常數(shù)K=c(NH4+)c(NH2-)。若一定條件下,平衡時c(NH2-)=110-15molL-1,下列說法正確的是a.在液氨中加入NaNH2,液氨的離子積常數(shù)增大b.此溫度下液氨的離子積常數(shù)為110-30c.液氨在-50的電離程度比常溫下純水的大19.(14分)(滾動交匯考查)X、Y、Z、W都是中學化學中常見物質(zhì),其中X、Y、Z均含有同一種元素,在一定條件下相互轉化關系如下(部分生成物已略去)。(1)若X、W均為單質(zhì),且X為氣體,Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅。將Y溶液蒸干、灼燒,得到的固體物質(zhì)是,簡述反應原理(用化學方程式和必要的文字說明) ;(2)若X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一,Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料。反應的離子方程式為 ;常溫下,用0.10 molL-1X溶液分別滴定20.00 mL 0.10 molL-1HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:則滴定HCl溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);a與b的關系是:a b(填“>”“<”或“=”);E點對應離子濃度由大到小的順序為;用Y的熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如下,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分W物質(zhì)參加循環(huán)。則通入O2和W的電極為_極,負極電極反應式為 。20.(14分)(2013云浮模擬)硒是制光電池的一種原料,人體缺少硒就會得“克山病”,從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下:請回答下列問題:(1)實驗室中精煉銅的簡易裝置如圖所示,請在圖中標出電極材料和電解液的名稱。(2)陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se和濃硫酸反應的化學方程式為 。(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.510-3,Ka2=5.010-8),亞硒酸溶液與SO2反應制硒的離子方程式為 。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4,則電解時的陽極反應式為 。(4)上述硒的提取過程中存在的主要問題是 、 。21.(14分)(滾動交匯考查)過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。請回答下列問題:(1)用氨水調(diào)節(jié)pH至89的目的是 。(2)若測得濾液C中c(CO32-)=10-3molL-1,則Ca2+(填“是”或“否”)沉淀完全。(已知c(Ca2+)10-5molL-1可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.9610-9)(3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“”“”“<”“>”或“=”)。(4)在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,寫出該反應的化學方程式: ,一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調(diào)節(jié)溶液pH至911,才出現(xiàn)大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至911的原因 。答案解析1.D綠色化學思想的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,治理嚴重鎘污染的江水,不符合從源頭上減少和消除污染。2.A從題給信息可以看出X位于第2周期,Y、Z位于第3周期,所以容易得出原子半徑的關系Y>Z>X,A項正確;Y可以是硅元素,則Z為Cl元素,形成化合物為SiCl4,屬于共價化合物,B項錯誤;若Y為Mg,則X為B,是非金屬元素,C項錯誤;若Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸,Z可以是氯元素,HClO4是強酸,則Y元素為Si,顯然其最高價氧化物SiO2不具有兩性,D項錯誤。3.B從裝置圖辨別原電池與電解池最根本的區(qū)別是有無外加電源,中有外加電源,故是電解池;中沒有外加電源,故是原電池,A的敘述是正確的,評價錯誤;中實際上是電解水,水減少,硫酸濃度增大,中反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,硫酸被消耗,濃度減小,B的敘述是正確的,評價正確;中陽極聚集陰離子SO42-和OH-,OH-優(yōu)先放電,中正極反應為2H+2e-=H2,C的敘述是錯誤的,評價錯誤;中H+向陰極方向移動,中H+向正極方向移動,D的敘述正確,評價錯誤。4.A若混合氣體中各成分的濃度不再變化,說明反應已達平衡狀態(tài),故A項正確;將1 mol N2和3 mol H2充分反應達到平衡時,實際反應的N2和H2少于1 mol和3 mol,放出熱量也小于93.4 kJ,故B項不正確;催化劑能加快反應速率,縮短該反應達到平衡所需的時間,但不能影響化學平衡,故C項不正確;縮小容器的體積,v(正)、v(逆)均增大,只是前者增大的倍數(shù)更大,v(正)>v(逆),平衡正向移動,故D項不正確。5.D根據(jù)框圖推知:下表中物質(zhì)符合題意。XMNCCOCO2FeFeCl2FeCl36.C、兩溶液混合后,若溶液呈中性,則溶液中存在c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=2c(SO42-),C錯。7.Bt0t1時間內(nèi)(H2)=(6-3)/(t1-t0)molL-1min-1,正確;t1時,平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉化率為50%;t0時,平衡向正方向移動,故v(正)>v(逆);t1時,處于平衡狀態(tài),升高溫度平衡要向逆方向移動,H2的轉化率要減小,故B項錯誤。8.D圖中,升高溫度,逆反應速率大于正反應速率,所以平衡向逆反應方向進行,即正反應是放熱反應,A不正確;B中反應是體積減小的,所以改變壓強平衡俯視移動,但圖中改變壓強平衡不移動;乙酸中通入氨氣,生成強電解質(zhì)醋酸銨,溶液的導電性增強,C不正確,所以正確的答案選D。9.A放電時正極反應為:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,正極附近c(OH-)增大,溶液堿性增強,A正確;放電時負極反應為MH+OH-e-=M+H2O,B錯誤;充電時陽極反應為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O,C錯誤;放電時正極發(fā)生還原反應,放電時每轉移1 mol電子,正極上有1 mol NiOOH被還原,D錯誤。10.CA項Fe比Cu活潑,總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+;B項Fe為負極,發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+;C項電泳時,Fe(OH)3膠體帶正電移向石墨電極;D項根據(jù)電流方向,c極為粗銅,d極為純銅。11.B該儀器的工作原理是鐵作陽極電解氯化鈉溶液,A錯誤,B正確;根據(jù)常識可知C錯誤;加一些精食鹽的主要目的是起到增強溶液的導電性的作用,D錯誤。12.C由已知信息“最后該電極只剩下純凈的金屬鈦”知,該極不是陽極,而是陰極,A錯誤;由于熔融狀態(tài)下,放電強弱:O2->Cl-,故a極發(fā)生反應:O2-2e-=O2,氣泡中有氧氣,而且該極氧與石墨中的碳反應生成二氧化碳,故氣泡中的成分為氧氣和二氧化碳;B錯誤;由于石墨逐漸被消耗,生成二氧化碳,故需要定期更換,C正確;通電時,O2-、Cl-等向陽極移動,D錯誤。13.B、C裝置甲中鐵釘連接電源的正極作陽極,腐蝕加快,A錯誤。SO2可被KMnO4酸性溶液氧化形成H2SO4,因此可用KMnO4酸性溶液除去CO2中的SO2,B正確。裝置丙中HCl易溶于水,導致燒瓶中壓強減小,氣球膨脹,C正確。NO2不能用排水法收集,D錯誤。14.B、C從周期表的結構分析,元素可能位于第二周期A族,A不正確;和為同族元素,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性<,B正確;和為同周期元素,最高價氧化物對應水化物的酸性>,C正確;和雖然為同族元素,但有可能為氟,無正化合價,D不正確。15.B、D此題實質(zhì)上是0.005 molL-1的CH3COOH溶液和0.005 molL-1的CH3COONa溶液的混合溶液。該溶液顯酸性,CH3COO水解程度小于CH3COOH的電離程度,因此c(CH3COO)>c(CH3COOH),B正確。由電荷守恒關系可得:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH-)(1)由物料守恒關系可得:c(CH3COOH)+c(CH3COO)-=c(Na+)2=0.01 molL-1(2)由(2)可知D正確。將(1)2+(2)可得:2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH-)-c(CH3COOH),C錯誤。16.C、D用惰性電極電解,陰極:Cu2+2e-=Cu,2H+2e-=H2;陽極:2Cl-2e-=Cl2,4OH-4e-=2H2O+O2;根據(jù)各離子在溶液中的放電順序可知,該電解過程可分為以下幾個階段:階段一:電解0.1 mol CuCl2,轉移0.2 mol e-,陰極增加的質(zhì)量為銅的質(zhì)量,為6.4 g;陽極產(chǎn)生0.1 mol Cl2;故C項正確;階段二:電解0.2 mol HCl,轉移0.2 mol e-,陽極又產(chǎn)生0.1 mol Cl2,陰極產(chǎn)生0.1 mol H2;階段三:電解0.1 mol HCl,轉移0.1 mol e-,此階段H+來源于水,Cl-完全電解,陽極產(chǎn)生0.05 mol Cl2,陰極又產(chǎn)生0.05 mol H2;此時由于水的電離平衡被破壞,體系中產(chǎn)生多余的OH-,所以部分Al3+以Al(OH)3的形式沉淀,故B項錯誤;綜上分析可知,當轉移0.5 mol e-時,陽極共產(chǎn)生0.25 mol Cl2,陰極產(chǎn)生0.15 mol H2,如果使兩極最終所得氣體的體積相等,還需要繼續(xù)電解水。假設還需電解xmol H2O,則陽極產(chǎn)生0.5xmol O2,陰極產(chǎn)生xmol H2。此時陽極氣體為0.25 mol+0.5xmol,陰極氣體為0.15 mol+xmol,由二者相等得x=0.2 mol,由此可得再電解0.2 mol H2O,還需轉移電子0.4 mol,所以該過程中共轉移0.9 mol電子,D項正確;陽極共產(chǎn)生0.25 mol Cl2,0.1 mol O2,A項錯誤。17.【解析】觀察題中圖甲與圖乙可知,在光照的條件下,電池內(nèi)的電子富集在N極,故N極是負極;太陽能電池直接將太陽能轉化為電能。由該太陽能電池工作時的總反應式知,充電時陽極上的Ni(OH)2失去電子生成NiOOH,此時陰極區(qū)因生成OH-而使pH增大;放電時,負極上H2失去電子生成H2O。答案：(1)光能轉化為電能N(2)Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O增大H2-2e-+2OH-=2H2O18.【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,消去氫氣即可。(2)溫度升高,化學平衡常數(shù)減小,說明合成氨是放熱反應;溫度低盡管平衡常數(shù)大,轉化率高,但是反應速率慢,不利于工業(yè)生產(chǎn),也使催化劑的活性降低。根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)可知X=1.44 molL-1,v(H2)=0.36 molL-1/5 min=0.072 molL-1min-1,后5分鐘反應物的濃度減少,而反應速率加快,是使用了催化劑。(3)液氨的離子積常數(shù)受溫度的影響不受濃度的影響:K=c(NH4+)c(NH2-)=110-30答案：(1)4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l)H=-1 531.2 kJmol-1(2)放熱加快反應速率,催化劑活性最大0.072 molL-1min-1a(3)b19.【解析】(1)“Y的水溶液中滴入KSCN溶液后變紅”,說明Y含有Fe3+,再結合X、W均為單質(zhì),且X為氣體,以及框圖中的轉化關系不難推知:X為Fe,W為Cl2,Y溶液為FeCl3溶液。(2)根據(jù)“X為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一,Y為工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的一種原料”,結合框圖轉化關系不難推知:X為NaOH,Y為Na2CO3。反應為NaOH溶液和CO2反應其離子方程式為:2OH-+CO2=CO32-+H2OHCl溶液和CH3COOH溶液的濃度都為0.10 molL-1時,HCl溶液的PH值小,故滴定HCl溶液的曲線是“圖1”,因CH3COOH是弱酸,中和至PH等于7時,a應大于b。E點處的溶液PH小于7,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)>c(Na+),故離子濃度由大到小的順序為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)該電池的反應原理為2CO+O2=2CO2,CO失電子在負極上發(fā)生反應,O2得電子在正極上發(fā)生反應,根據(jù)電子守恒和電荷守恒可寫出負極反應為CO+CO32-2e-=2CO2。答案：(1)Fe2O3在溶液中存在的平衡有FeCl3+3H2OFe(OH)3+ 3HCl,加熱時HCl揮發(fā),平衡右移,最終全部生成Fe(OH)3;灼燒時2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(2)2OH-+CO2=CO32-+H2O圖1>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)正CO+CO32-2e-=2CO220.【解析】(1)電解精煉銅時粗銅作陽極,精銅作陰極,CuSO4溶液作電解液。(2)根據(jù)題中流程圖可知硒的氧化產(chǎn)物為SeO2,濃硫酸的還原產(chǎn)物為SO2,由此可得出化學方程式。(3)根據(jù)題中提示H2SeO3是弱酸,在離子方程式中應寫化學式。電解亞硒酸溶液時,陽極發(fā)生氧化反應生成硒酸。答案：(1)左側:粗銅右側:精銅電解液:硫酸銅溶液(2)Se+2H2SO4(濃)SeO2+2SO2+2H2O(3)H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2SO42-+4H+H2SeO3-2e-+H2O=SeO42-+4H+(4)濃硫酸的腐蝕性強焙燒過程中產(chǎn)生大量有毒氣體SO2,污染環(huán)境(其他合理答案：亦可)21.【解析】(1)在濾液A中加氨水,調(diào)節(jié)pH至89的目的是使Fe3+全部轉化為Fe(OH)3沉淀。(2)根據(jù)Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)知,c(Ca2+)=4.9610-910-3=4.9610-6<10-5,可以為Ca2+沉淀完全。(3)由于NH4+水解使c(NH4+)<c(NO3-)。(4)反應的化學方程式為CaCl2+H2O2CaO2+2HCl。反應一段時間后,加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至911,目的是使平衡向右移動,從而生成CaO2沉淀。答案：(1)除去Fe3+(2)是(3)<(4)CaCl2+H2O2CaO2+2HCl加入NaOH溶液使平衡向正反應方向移動,有利于CaO2沉淀的生成