第五單元化學方程式課題 3利用化學方程式的簡單計算一、例題 1：加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設(shè)生成的 O2 的質(zhì)量為 x。2KMnO4K 2 MnO4 + MnO2 + O2 3166g32x316 = 6g32 xx = 32 6g = 0.6g316答：加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到 0.6g 氧氣。【注意】如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù) 得知反應(yīng)完全進行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語），這些質(zhì)量 才可能有效。 遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。二、例題 2（利用質(zhì)量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體 30g 加熱一段時間， 發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是 20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的 KClO3 的質(zhì)量為 x。MnO 22KClO3245x2KCl + 3O 2 9630g - 20.4g = 9.6g245 = x 96 9.6gx = 245 9.6g = 24.5g96答：參加反應(yīng)的 KClO3 的質(zhì)量為 24.5g?！咀⒁狻慨敺磻?yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時，說明有氣體逸出。三、例題 3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將 8g 氧化銅放入試管中，通入足量的氫 氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為 7.2g。問生成銅的質(zhì)量為 多少？解：設(shè)生成 Cu 的質(zhì)量為 x。參加反應(yīng)的 CuO 的質(zhì)量為 0.8g 16 100% = 4g80 H 2 + CuOCu + H 2O80644gx80 = 4g64 xx = 64 4g = 3.2g80【注意】對于這種題，先要注意（8g7.2g）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。 四、帶雜質(zhì)的計算見第八單元。 五、計算時的常見錯誤：n未知數(shù)帶有單位。n所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。n已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。n化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為 1，甚至為 0）。n關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學式對齊。n步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。