第2課時(shí)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.能初步運(yùn)用有效碰撞理論和活化分子等知識(shí)來解釋溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)過程探究三:溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【分組實(shí)驗(yàn)】10mL同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與10mL0.1molL-1的H2SO4溶液反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】實(shí)驗(yàn)證明,在其他條件相同時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率會(huì),降低溫度,反應(yīng)速率會(huì)?！拘〗Y(jié)】當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí),分子總數(shù)一定,升高溫度,反應(yīng)物分子的能量,活化分子的百分比,因而活化分子數(shù)量,有效碰撞頻率,所以,反應(yīng)速率?！靖櫨毩?xí)1】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL-1V/mLc/molL-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210探究四:催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【分組實(shí)驗(yàn)】過氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】使用催化劑,能化學(xué)反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí),使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變,從而了反應(yīng)的活化能,使得活化分子的百分比,因此活化分子的數(shù)目,有效碰撞頻率,故化學(xué)反應(yīng)速率?！靖櫨毩?xí)2】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲:在500時(shí),SO2和O2各10mol反應(yīng)乙:在500時(shí),用V2O5作催化劑,10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙:在450時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)丁:在500時(shí),8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲【總結(jié)】增大濃度升高溫度增大壓強(qiáng)(容器體積)催化劑速率變化(前提)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)結(jié)論1.外界條件加強(qiáng),速率加快,外界條件減弱,速率減小。2.能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是、。隨堂檢測(cè)1.在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中,可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是()增大壓強(qiáng)升高溫度通入CO2增加C的質(zhì)量降低壓強(qiáng)A.B.C.D.2.在氣體反應(yīng)中,能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移動(dòng)生成物加入催化劑A.B.C.D.3.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列措施:縮小體積,增大壓強(qiáng)增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒壓下充入N2,能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A.B.C.D.4.下列說法正確的是()A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù),從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率5.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得右圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c(HCl)/molL-1溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀4-3-2-11-2-3-43-4-2-11-2-4-3A.B.C.D.6.在下列事實(shí)中,分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:(1)在集氣瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí),瓶中H2和Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸:。(2)硫酸工業(yè)中,黃鐵礦燃燒時(shí)要粉碎成顆粒:。(3)KI晶體和HgCl2晶體混合無明顯現(xiàn)象,若一起投入水中,則很快生成紅色的HgI2:。(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體:。(5)同樣大小的石灰石分別在0.1molL-1的鹽酸和1molL-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同:。(6)夏天的食品易霉變,而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:。參考答案學(xué)習(xí)過程探究三【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】增大減小【小結(jié)】增高增大增多增大增大【跟蹤練習(xí)1】D探究四【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】加快【小結(jié)】降低增大增多增大增大【跟蹤練習(xí)2】C【總結(jié)】增大濃度升高溫度增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)催化劑速率變化(前提)增大(氣體和溶液)增大增大增大活化分子總數(shù)增加增加不變?cè)黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)不變?cè)黾硬蛔冊(cè)黾永m(xù)表增大濃度升高溫度增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)催化劑單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加增加增加增加有效碰撞次數(shù)增加增加增加增加結(jié)論1.外界條件加強(qiáng),速率加快,外界條件減弱,速率減小2.能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的外界條件是升高溫度、使用合適催化劑隨堂檢測(cè)1.C2.B解析:升溫,有些分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?故活化分子數(shù)增大,同時(shí)活化分子百分?jǐn)?shù)也增大;使用催化劑,改變了反應(yīng)歷程,可以降低反應(yīng)的活化能,許多分子變?yōu)榛罨肿?同時(shí)活化分子百分?jǐn)?shù)也增大。3.C解析:中增大壓強(qiáng)即縮小體積可以增大反應(yīng)物濃度,從而使反應(yīng)速率增大;中碳是固體,增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率無影響;中通入CO2使其濃度增大,反應(yīng)速率增大;中總壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體濃度不變,反應(yīng)速率不變;中總壓強(qiáng)不變,但參加反應(yīng)的氣體的濃度變小,反應(yīng)速率減小。4.C解析:濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù),活化分子的百分?jǐn)?shù)不變,是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目發(fā)生變化;溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù),單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。故應(yīng)選C。5.A解析:由圖知,反應(yīng)速率:a>b>c>d;由外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響知,溫度高、濃度大、固體表面積大,反應(yīng)速率就快,則1組最慢,2組稍快,由于3組溫度高但固體表面積小,4組溫度低但固體表面積大,因此,無法確定3組與4組的反應(yīng)速率的快慢,但均比2組快,故項(xiàng)均正確,項(xiàng)均錯(cuò)誤。6.(1)光照(2)接觸面積(3)接觸面積(4)催化劑(5)濃度(6)溫度