第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí) 電離能及其變化規(guī)律【教學(xué)目標(biāo)】1.了解電離能的概念及內(nèi)涵；2.認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律并能給予解釋。【教學(xué)重點(diǎn)】電離能及其變化規(guī)律?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】電離能變化規(guī)律的特例【教學(xué)媒介】多媒體演示【教學(xué)方法】誘導(dǎo)啟發(fā)式、演繹推理和邏輯探究相結(jié)合教學(xué)【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)可能出現(xiàn)的情況設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價(jià)電子排布；請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。學(xué)生寫的是電子排布式，沒有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒什么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備過渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？自己會(huì)猜想調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。請(qǐng)預(yù)覽后下載！教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)可能出現(xiàn)的情況設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價(jià)電子排布；請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。學(xué)生寫的是電子排布式，沒有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒什么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備過渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？自己會(huì)猜想調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。聯(lián)想質(zhì)疑電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化NaMgAlSiPSCl49673857778610129991256表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化NPAsSbBi14021012947834703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。閱讀分析課本內(nèi)容電離能的定義部分板書設(shè)置問題1.什么是電離能。2.符號(hào)和表示方法3.意義一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。2.符號(hào)：II1表示第一電離能；I2表示第二電離能3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度自我的深度學(xué)習(xí)，解決問題鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理學(xué)生會(huì)提出疑問：Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。同理：P與S有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑產(chǎn)生新的疑問，為解決問題很好過渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣讓學(xué)生愛學(xué)討論分析學(xué)生的質(zhì)疑肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來理解可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí)解疑答惑強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問題，學(xué)生的積極情緒正在提升。交流研討觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來說，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。實(shí)質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長點(diǎn)練習(xí)1填表族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567 原子的第一電離能減小原子的第一電離能增大原子第一電離能增大原子的第一電離能減小練習(xí)22.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ）A、元素原子得電子的難易B、元素的主要化合價(jià)C、元素原子失電子的難易D、核外電子是分層排布的練習(xí)33.下列元素中，第一電離能最小的是（ ）A、K B、 Na C、P D、Cl聯(lián)想質(zhì)疑電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化NaMgAlSiPSCl49673857778610129991256表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化NPAsSbBi14021012947834703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。請(qǐng)預(yù)覽后下載！教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)可能出現(xiàn)的情況設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價(jià)電子排布；請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。學(xué)生寫的是電子排布式，沒有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒什么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備過渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？自己會(huì)猜想調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。聯(lián)想質(zhì)疑電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化NaMgAlSiPSCl49673857778610129991256表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化NPAsSbBi14021012947834703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。閱讀分析課本內(nèi)容電離能的定義部分板書設(shè)置問題1.什么是電離能。2.符號(hào)和表示方法3.意義一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。2.符號(hào)：II1表示第一電離能；I2表示第二電離能3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度自我的深度學(xué)習(xí)，解決問題鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理學(xué)生會(huì)提出疑問：Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。同理：P與S有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑產(chǎn)生新的疑問，為解決問題很好過渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣讓學(xué)生愛學(xué)討論分析學(xué)生的質(zhì)疑肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來理解可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí)解疑答惑強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問題，學(xué)生的積極情緒正在提升。交流研討觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來說，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。實(shí)質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長點(diǎn)練習(xí)1填表族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567 原子的第一電離能減小原子的第一電離能增大原子第一電離能增大原子的第一電離能減小練習(xí)22.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ）A、元素原子得電子的難易B、元素的主要化合價(jià)C、元素原子失電子的難易D、核外電子是分層排布的練習(xí)33.下列元素中，第一電離能最小的是（ ）A、K B、 Na C、P D、Cl閱讀分析課本內(nèi)容電離能的定義部分板書設(shè)置問題1.什么是電離能。2.符號(hào)和表示方法3.意義一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。2.符號(hào)：II1表示第一電離能；I2表示第二電離能3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度自我的深度學(xué)習(xí)，解決問題鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理學(xué)生會(huì)提出疑問：Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。同理：P與S有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑產(chǎn)生新的疑問，為解決問題很好過渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣讓學(xué)生愛學(xué)請(qǐng)預(yù)覽后下載！教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)可能出現(xiàn)的情況設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價(jià)電子排布；請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。學(xué)生寫的是電子排布式，沒有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒什么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備過渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？自己會(huì)猜想調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。聯(lián)想質(zhì)疑電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化NaMgAlSiPSCl49673857778610129991256表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化NPAsSbBi14021012947834703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。閱讀分析課本內(nèi)容電離能的定義部分板書設(shè)置問題1.什么是電離能。2.符號(hào)和表示方法3.意義一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。2.符號(hào)：II1表示第一電離能；I2表示第二電離能3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度自我的深度學(xué)習(xí)，解決問題鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理學(xué)生會(huì)提出疑問：Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。同理：P與S有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑產(chǎn)生新的疑問，為解決問題很好過渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣讓學(xué)生愛學(xué)討論分析學(xué)生的質(zhì)疑肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來理解可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí)解疑答惑強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問題，學(xué)生的積極情緒正在提升。交流研討觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來說，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。實(shí)質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長點(diǎn)練習(xí)1填表族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567 原子的第一電離能減小原子的第一電離能增大原子第一電離能增大原子的第一電離能減小練習(xí)22.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ）A、元素原子得電子的難易B、元素的主要化合價(jià)C、元素原子失電子的難易D、核外電子是分層排布的練習(xí)33.下列元素中，第一電離能最小的是（ ）A、K B、 Na C、P D、Cl討論分析學(xué)生的質(zhì)疑肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來理解可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí)解疑答惑強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問題，學(xué)生的積極情緒正在提升。交流研討觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。請(qǐng)預(yù)覽后下載！教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)可能出現(xiàn)的情況設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價(jià)電子排布；請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。學(xué)生寫的是電子排布式，沒有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒什么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備過渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？自己會(huì)猜想調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。聯(lián)想質(zhì)疑電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化NaMgAlSiPSCl49673857778610129991256表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化NPAsSbBi14021012947834703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。閱讀分析課本內(nèi)容電離能的定義部分板書設(shè)置問題1.什么是電離能。2.符號(hào)和表示方法3.意義一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。2.符號(hào)：II1表示第一電離能；I2表示第二電離能3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度自我的深度學(xué)習(xí)，解決問題鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理學(xué)生會(huì)提出疑問：Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。同理：P與S有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑產(chǎn)生新的疑問，為解決問題很好過渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣讓學(xué)生愛學(xué)討論分析學(xué)生的質(zhì)疑肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來理解可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí)解疑答惑強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問題，學(xué)生的積極情緒正在提升。交流研討觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來說，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。實(shí)質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長點(diǎn)練習(xí)1填表族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567 原子的第一電離能減小原子的第一電離能增大原子第一電離能增大原子的第一電離能減小練習(xí)22.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ）A、元素原子得電子的難易B、元素的主要化合價(jià)C、元素原子失電子的難易D、核外電子是分層排布的練習(xí)33.下列元素中，第一電離能最小的是（ ）A、K B、 Na C、P D、Cl必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來說，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。實(shí)質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長點(diǎn)練習(xí)1填表族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567 原子的第一電離能減小原子的第一電離能增大原子第一電離能增大原子的第一電離能減小請(qǐng)預(yù)覽后下載！教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)可能出現(xiàn)的情況設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入請(qǐng)同學(xué)們寫出第3周期及VA族元素原子的價(jià)電子排布；請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。學(xué)生寫的是電子排布式，沒有抓住價(jià)電子，規(guī)律內(nèi)容書記憶型，沒什么難點(diǎn)，定性的記住規(guī)律。內(nèi)容如素材1鞏固第二節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并為本節(jié)的教學(xué)做準(zhǔn)備過渡 在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負(fù)性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強(qiáng)弱。學(xué)生思維活躍，什么是電離能、電負(fù)性呢？自己會(huì)猜想調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。聯(lián)想質(zhì)疑電離能是元素的一種性質(zhì)。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)出發(fā)，你能推測(cè)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系嗎？展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化NaMgAlSiPSCl49673857778610129991256表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化NPAsSbBi14021012947834703 學(xué)生可能會(huì)分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。對(duì)比分析，再次生成強(qiáng)烈的疑惑感，即為下面的進(jìn)一步分析作了準(zhǔn)備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。閱讀分析課本內(nèi)容電離能的定義部分板書設(shè)置問題1.什么是電離能。2.符號(hào)和表示方法3.意義一、電離能及其變化規(guī)律1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量叫做電離能。2.符號(hào)：II1表示第一電離能；I2表示第二電離能3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時(shí)該原子越難失去電子。因此，運(yùn)用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的難易程度自我的深度學(xué)習(xí)，解決問題鞏固知識(shí)，即時(shí)梳理學(xué)生會(huì)提出疑問：Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學(xué)習(xí)的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應(yīng)時(shí)更劇烈。同理：P與S有同學(xué)反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液讓學(xué)生自己動(dòng)手查閱資料，形成自己的知識(shí)體系，解決剛才生成的疑惑產(chǎn)生新的疑問，為解決問題很好過渡，激發(fā)了學(xué)習(xí)興趣讓學(xué)生愛學(xué)討論分析學(xué)生的質(zhì)疑肯定學(xué)生的發(fā)言，強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條件是關(guān)鍵。然后請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這些物質(zhì)的電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特殊性來理解可能會(huì)想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。學(xué)生自己動(dòng)手解決，既學(xué)習(xí)了新知識(shí)，又鞏固了已學(xué)知識(shí)解疑答惑強(qiáng)調(diào)學(xué)生的分析思路是正確的，鼓勵(lì)學(xué)生自己繼續(xù)探究。強(qiáng)調(diào)Mg(1s22s22p63s23p0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S學(xué)生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。得到了及時(shí)的提高，解決了在積極地問題，學(xué)生的積極情緒正在提升。交流研討觀察圖1-3-5和1-3-6，請(qǐng)你說明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。和前面所學(xué)知識(shí)對(duì)應(yīng)，找出不同點(diǎn)，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性從前面知識(shí)很好的認(rèn)識(shí)到了這種規(guī)律，使學(xué)習(xí)的知識(shí)更加準(zhǔn)確。學(xué)生自己也能解釋原因，積極性很高。必要的總結(jié)，注重對(duì)知識(shí)的強(qiáng)化通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，對(duì)同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì)，表示元素原子越來越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)的必然結(jié)果。同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原子越來越易失去電子。這是因?yàn)橥髯逶卦拥膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱。過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因?yàn)閷?duì)這些元素的原子來說，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大。實(shí)質(zhì)分析總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結(jié)果。對(duì)知識(shí)及時(shí)總結(jié)，有效增加知識(shí)的增長點(diǎn)練習(xí)1填表族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567 原子的第一電離能減小原子的第一電離能增大原子第一電離能增大原子的第一電離能減小練習(xí)22.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ）A、元素原子得電子的難易B、元素的主要化合價(jià)C、元素原子失電子的難易D、核外電子是分層排布的練習(xí)33.下列元素中，第一電離能最小的是（ ）A、K B、 Na C、P D、Cl練習(xí)22.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ）A、元素原子得電子的難易B、元素的主要化合價(jià)C、元素原子失電子的難易D、核外電子是分層排布的練習(xí)33.下列元素中，第一電離能最小的是（ ）A、K B、 Na C、P D、Cl【板書設(shè)計(jì)】一、電離能及其變化規(guī)律1. 電離能概念：2. 符號(hào)：3. 意義： （注：可編輯下載，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正，謝謝!） 請(qǐng)預(yù)覽后下載！