2018-2019 高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題加答案本試卷分第卷和第卷兩部分，共 6 頁，滿分為100 分，考試用時(shí) 90 分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用 0.5 毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填寫在規(guī)定的位置上。動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3第卷必須用 0.5 毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不得使用涂改液，膠帶紙、修正帶和其他筆。相對(duì)原子質(zhì)量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第卷 選擇題（共 50 分）一、選擇題（本題包括 25 小題，每小題 2 分，共 50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯， “邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（ ）AMERS 病毒疫苗的研制 B近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn) D濟(jì)南鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼2下列說法不正確的是 （ ）A假說經(jīng)過反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論B可以用分類的方法預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)C研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法D科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問題3.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是A B C D4下列關(guān)于鈉的說法中，不正確的是( )A實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同C鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，能置換出銅單質(zhì)5下列說法中不正確的是( )ANa2O2 可用作呼吸面具中氧氣的來源BNa2O、Na2O2 組成元素相同，且與 H2O 反應(yīng)都能生成 NaOH，故都屬于堿性氧化物CNa2O2 與 CO2 反應(yīng)，每生成 0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.2mol 電子D Na、Na2O、Na2O2 長期放置在空氣中，最終都將變成碳酸鈉6. 下列說法中，正確的是 ( )A向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B氯氣泄露，可用浸有 NaOH 溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場C銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅D氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在7制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是（ ）AAlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D CuCl28如圖所示，A 處通入潮濕的 Cl2，關(guān)閉 B 閥時(shí)，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開 B 閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則 D 瓶中裝的不可能是（ ）A濃 H2SO4 BNaOH 溶液 C澄清石灰水 D飽和 NaCl 溶液9下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )可用于氯氣的收集 若氣球干癟，證明 Cl2 可與 NaOH 反應(yīng)可證明氯氣具有漂白性 可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A B C D 10高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是( )甘油三酯 0.52 mmol/L 總膽固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A. 溶解度 B. 物質(zhì)的量濃度 C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù) D. 摩爾質(zhì)量11設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L H2O 所含的原子數(shù)為 0.3NAB 1 mol Fe 在足量氯氣中燃燒，失去電子的數(shù)目是2NAC常溫常壓下， 32 g O2 中含有 2NA 個(gè)氧原子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氦氣所含原子數(shù)為 2 NA12下列溶液中 Cl濃度由大到小的順序是（ ）30mL 0.3molL1 MgCl2 溶液；50mL 0.3molL1 NaCl 溶液；40mL 0.5molL1KClO3 溶液；10mL 0.4molL1 AlCl3 溶液A B C D 13 1gN2 含 a 個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )A mol1 B14amol 1 C28amol1 D mol114下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是( ) 用氯氣對(duì)自來水消毒用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈在 NaCl 溶液中滴入 AgNO3 溶液產(chǎn)生沉淀長江水在入?？谛纬扇侵轆 B C D只有15我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說， “往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是( )A. 膠體的電泳 B. 血液的氧化還原反應(yīng)C. 血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 膠體的聚沉16下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是( ) A硫酸、苛性鈉、CuSO4 5H2O、氧化銅 B次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫 D硝酸、燒堿、氯水、生石灰 17一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D 1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D 2 連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl 固體是非電解質(zhì)BNaCl 溶液是電解質(zhì)CNaCl 在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D NaCl 溶液在通電的條件下，電離出大量的離子18下列離子方程式正確的是 （ ）A澄清石灰水中加鹽酸：2H+Ca(OH)2 Ca2+2H2OB向 Na2CO3 溶液中加入 HCl 溶液：CO32+2H+CO2+H2OCFe 與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42 BaSO4 +H2O19下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )ACa2+、Cl 、K+ 、CO32 BFe3+、 Cl、H+、SO42-CFe2+、OH、NO3、SO42- D CO32、Na+ 、H+ 、K+20下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A. 一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C. 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D. 氧化還原反應(yīng)中，得電子越多，氧化性越強(qiáng)21日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 ( )A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B充有氫氣的氣球遇明火爆炸C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D鐵質(zhì)菜刀生銹22某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知， 在該反應(yīng)中是( )A氧化劑 B還原劑 C氧化產(chǎn)物 D還原產(chǎn)物23下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )AClC12 BHCO3 CO32 CMnO4 Mn2+ DZn Zn2+24根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A H2SO3IFe2+NO B IFe2+H2SO3NOC Fe2+IH2SO3NO D NOFe2+H2SO3I25 12 mL 0.1 molL1 的 Na2SO3 溶液恰好與 20 mL 0.02 molL1 的 K2Cr2O7(重鉻酸鉀 )溶液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化為 Na2SO4，則 Cr 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )A.2 B.3 C.4 D.5第卷 選擇題（共 50 分）二、填空題（共 3 小題，共 44 分）26 （ 16 分）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：Cu； FeCl3 溶液； CuCl2 溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題：（1 ）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。 （填序號(hào)）（2 ）將混合配制成濃度均為 1molL1 的混合溶液 100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3 ）檢驗(yàn)溶液中陽離子的試劑是 ，證明其存在的現(xiàn)象是 。（4 ）向沸水中逐滴滴加 1 molL1 FeCl3 溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_ nm。27 （ 16 分）水是生命之源，與生活生產(chǎn)關(guān)系密切。保護(hù)水環(huán)境、珍愛水資源，是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。（1 ） “四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式：，其中水為_劑。（2 ）為了防止水的污染，下列做法有利于保護(hù)水資源的是 （填編號(hào)） 。抑制水中所有動(dòng)、植物的生長； 不任意排放工業(yè)廢水；大量使用化肥農(nóng)藥； 生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放。（3 ）天然水中含有許多雜質(zhì)，自來水生產(chǎn)過程中，常用過濾的方法除去水中懸浮的雜質(zhì)，同時(shí)還必須進(jìn)行消毒。氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，氯氣進(jìn)行自來水消毒時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為 。已知亞鐵鹽是常見的還原劑，多余的氯氣可用綠礬（FeSO4 7H2O）吸收，反應(yīng)的離子方程式為 。（4 ）用氯氣消毒的水可能有臭味，長期飲用還可能對(duì)人造成潛在危害；ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用 SO2 與 NaClO3溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為 SO2 + 2NaClO3= Na2SO4+ 2ClO2。NaClO3 中 Cl 元素的化合價(jià)為 該反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）漂白粉也可用于飲用水、游泳池水等的殺菌和消毒，工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)可制得漂白粉，其化學(xué)方程式為 。28 （ 12 分）已知某市售“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍（體積之比）后使用 請(qǐng)回答下列問題：84 消毒液【有效成分】 NaClO【規(guī)格】 1 000 mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】 25%【密度】 1.19 gcm3（1 ）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 molL-1 （ 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）（2 ） “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為 1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。本實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的其它儀器有：、 。根據(jù)計(jì)算得知，需用濃硫酸的體積為 mL。下列操作中，使所配濃度偏大的有 （填寫字母） ，對(duì)所配濃度無影響的有 （填寫字母） 。a用量筒取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線；b濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；c往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；d未洗滌稀釋濃硫酸的燒杯； e容量瓶未干燥即用來配制溶液；f定容時(shí)仰視刻度線。g定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水三、計(jì)算題（共 1 小題，共 6 分） （說明：要求書寫規(guī)范的解題步驟）29.（6 分）將 3.9g 過氧化鈉投入一定量的水中，充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋到 500mL。求：（1）3.9g 過氧化鈉的物質(zhì)的量（2 ）反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（3 ）所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化 學(xué) 試 卷 參考答案一、選擇題題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D D B A A D D B題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C C C D D C B B B題號(hào) 21 22 23 24 25 答案 C B C A B 二、填空題26（ 16 分）（1 ） （2 ）Fe2+（多寫 H+也可） 2Fe3+Fe3Fe2+ Fe+ Cu2+ Fe2+ Cu（3 ）KSCN 溶液 溶液變紅（4 ）1100nm27（ 16 分）（1 ）2Na 2H2O 2NaOH + H2 氧化劑 （其他合理答案也可）（2 ）（3 ）Cl2+H2OH+Cl+HClO 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl （4 ）+5 2:1（5 ）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O28（ 12 分）（1 ）4.0（2 ）玻璃棒 500mL 容量瓶 5.4 b e三、計(jì)算題29（ 6 分）（1 ）0.05mol（2 ）0.56L（3 ）0.2mol/L