CaCO3 、Na2CO3、NaHCO3 (第二課時)探究碳酸根離子檢驗復(fù)分解反應(yīng)條件當(dāng)堂達標(biāo)中考再現(xiàn)認識復(fù)分解反應(yīng)的定義簡單歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)CaCO3Na2CO3NaHCO3討論：反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)還是化合物，反應(yīng)物是通過什么方式變成了生成物？ CuCuSOSO4 4 +2 +2NaNaOHOH = = NaNa2 2SOSO4 4+Cu+Cu（OH)OH)2 2 NaNaOHOH + + HClHCl = = NaNaClCl + H + H2 2O OCO2+H2O反應(yīng)物：兩種化合物 Ca CO3+2 H Cl = CaCl2 + H2CO3生成物：兩種化合物反應(yīng)物交換成分變成生成物復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。叫做復(fù)分解反應(yīng)。 可簡記為可簡記為ABABC CD D=A=AD DCBCBNaOH+ HCl 1、交換位置：、交換位置： Cl+ ONa H2、定化學(xué)式：反應(yīng)前后元素化合價不改變、定化學(xué)式：反應(yīng)前后元素化合價不改變NaCl+H2O例：3、配、配 平：平：HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+NaOHHCl+NaOH-1+1Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO3ClAB+CD=AD+CBCl？表達形式：？ 實驗1：向盛有（鑰匙用前用后擦拭干凈，用后放回原處）碳酸鈉粉末的試管里加入稀鹽酸（傾倒液體的口訣：一斜二靠三倒，取液，瓶塞倒放，酸的量不宜過多或過少，且一次性的順暢的倒下去，鹽酸取完，蓋上瓶塞放回原處），迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中（如圖）觀察現(xiàn)象。 實驗2：用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析?！狙菔緦嶒灐狙菔緦嶒灐考尤臌}酸加入鹽酸時的現(xiàn)象時的現(xiàn)象將產(chǎn)生的氣將產(chǎn)生的氣體通入澄清體通入澄清石灰水中石灰水中結(jié)論結(jié)論碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫碳酸氫鈉鈉 碳酸鈣碳酸鈣 澄清石灰澄清石灰水變渾濁水變渾濁澄清石灰澄清石灰水變渾濁水變渾濁澄清石灰澄清石灰水變渾濁水變渾濁含碳酸根或碳酸含碳酸根或碳酸氫根離子的氫根離子的 化合化合物與鹽酸反應(yīng)都物與鹽酸反應(yīng)都會產(chǎn)生會產(chǎn)生CO2檢驗依據(jù)：檢驗依據(jù)：組成里含有組成里含有COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的鹽都能與鹽的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體。酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體。檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗方法：取少量待測樣品，加檢驗方法：取少量待測樣品，加 入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體石灰水變渾濁的氣體碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗方法：判斷：判斷：向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)一定含有碳酸根離子【設(shè)問】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【設(shè)問】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【演示實驗【演示實驗112】Ca(OH)2現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：滴加少量澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀1. Na1. Na2 2COCO3 3+2HCl =2 NaCl+2HCl =2 NaCl + H + H2 2COCO3 32.CuSO4 +2NaOH = Na2.CuSO4 +2NaOH = Na2 2SOSO4 4+Cu+Cu（OH)OH)2 23.NaOH + HCl = NaCl3.NaOH + HCl = NaCl + H + H2 2O OCO2+H2O氣體和水沉淀水沉淀【歸納】從生成物的種類討論復(fù)分解反從生成物的種類討論復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件應(yīng)發(fā)生的條件。兩種化合物相互交換成分兩種化合物相互交換成分后生成后生成水水、沉淀沉淀或或放出氣放出氣體體，三個條件滿足其中任，三個條件滿足其中任意一條，復(fù)分解反應(yīng)才能意一條，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生發(fā)生例題：判斷是否反應(yīng)：CuSO4+NaOH1.交換位置：CuSO4+NaOHNaSO4+CuOH2.定化學(xué)式：CuSO4+NaOHNa2SO4+Cu（OH）23.判斷產(chǎn)物中是否含有：水或氣體或沉淀 陰離子陰離子陽離子陽離子 OH N03 Cl S042 CO32 H+ 溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮 溶溶溶、揮溶、揮 NH4+溶、揮溶、揮 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 K+ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 Na+ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 Ba2+ 溶溶 溶溶 溶溶 不不 不不 Ca2+ 微微 溶溶 溶溶 微微 不不 Mg2+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 微微 Al3+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Mn2+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Zn2+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Fe2+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Fe3+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 Cu2+ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Ag+ 不不 溶溶 不不 微微 不不 說明：說明：“溶溶”表示該種物質(zhì)可溶于水，表示該種物質(zhì)可溶于水，“不不”表示不溶水，表示不溶水，“微微表示微溶于水，表示微溶于水，“揮揮”表示揮發(fā)性，表示揮發(fā)性，“”表示該物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。表示該物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。返回返回【活動與探究【活動與探究】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O鹽的化學(xué)性質(zhì)： 1鹽可以和某些酸反應(yīng) 2鹽可以和某些堿反應(yīng) 3鹽可以和某些鹽反應(yīng)解析：鑒別幾種物質(zhì)時，要求加入的試鑒別幾種物質(zhì)時，要求加入的試劑遇見這幾種物質(zhì)產(chǎn)生的現(xiàn)象不劑遇見這幾種物質(zhì)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，當(dāng)加入碳酸鈉溶液時，變渾同，當(dāng)加入碳酸鈉溶液時，變渾濁的是石灰水，產(chǎn)生氣體的是稀濁的是石灰水，產(chǎn)生氣體的是稀硫酸，無明顯現(xiàn)象的是石灰水。硫酸，無明顯現(xiàn)象的是石灰水。1、(2009年廣東佛山)我國古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)燃燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。(1)上述過程發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有 種。(2)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過 操作。(1)、3(3)、過濾答案：(2)、Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH中考再現(xiàn)2、實驗室里有一瓶常見鹽的無色溶液，因保管不當(dāng)標(biāo)簽殘缺不全，只剩下“Na”的字樣。為確定此鹽溶液的組成，請您做出一種假設(shè)，并按照你的假設(shè)填寫下表，完成探究過程。 假設(shè)的鹽溶液 驗證方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論假設(shè)：碳酸鈉溶液用試管取少量試樣，先加稀鹽酸溶液，再通入澄清石灰水加稀鹽酸溶液后冒大量氣泡，通入澄清的石灰水后觀察變渾濁。此溶液可能是碳酸鈉溶液【課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容有【課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容有1.探究鹽的化學(xué)性質(zhì)探究鹽的化學(xué)性質(zhì)2.碳酸根離子的檢驗：用鹽酸和澄清石碳酸根離子的檢驗：用鹽酸和澄清石灰水灰水3.復(fù)分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:兩種化合物相互交換成分，如果有水生兩種化合物相互交換成分，如果有水生成成或有氣體放出或產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解反應(yīng)或有氣體放出或產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，就能發(fā)生，若三個條件一個都不滿足復(fù)分解反應(yīng)就若三個條件一個都不滿足復(fù)分解反應(yīng)就不能發(fā)生。不能發(fā)生。