課時規(guī)范練7氧化還原反應(yīng)一、選擇題(本題共11小題,每小題5分,共55分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)2.赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。對于該反應(yīng),下列說法中錯誤的是()A.反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為61C.Cu2O在反應(yīng)中具有氧化性D.反應(yīng)中被氧化的元素是S3.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中,被還原的氮原子與被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比是()A.58B.54C.53D.354.(2018黑龍江實驗中學(xué)檢測)在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl-2As+3SnCl62-+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()氧化劑是H3AsO3還原性:Cl->As每生成1 mol As,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molM為OH-SnCl62-是氧化產(chǎn)物A.B.C.D.只有5.有下列三個反應(yīng):Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2Br-Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列說法正確的是()A.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時,2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br26.(2018陜西西安長安區(qū)第一中學(xué)檢測)已知NH4CuSO3與足量的10 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成;產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;溶液呈現(xiàn)藍(lán)色;據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子7.將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4W,Cr2O72-+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O,下列有關(guān)說法正確的是()A.還原性:Cr3+>SO2B.方程式中,a=6,b=7C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式中W為OH-8.CsICl2是一種堿金屬的化合物,這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A.Cs顯+3價B.CsICl2溶于水,電離生成:Cs+、I-、Cl-C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有單質(zhì)碘生成D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液,溶液退色9.反應(yīng)NO+O2+NO2+H2OHNO3(未配平),當(dāng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13時,此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為()A.49241428B.12536C.89121020D.1111210.(2018安徽淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 molL-1C.當(dāng)通入Cl2 2 mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=21311.(2019天津?qū)嶒炛袑W(xué)月考)已知H2SO3+Br2+H2OH2SO4+2HBr,將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,則下列說法正確的是()A.物質(zhì)的還原性:HBr>H2SO3>HClB.HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6 molL-1C.通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O4SO42-+Br2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能將HBr和H2SO3完全氧化二、非選擇題(本題共4小題,共45分)12.(9分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2來回收Se。完成下列填空:(1)Se和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11,寫出Se和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平化學(xué)方程式:(只寫化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù))。(3)實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。13.(12分)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)(方程式如下)測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}:H+MnO4-+H2C2O4CO2+Mn2+(1)配平以上離子方程式,并在中填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式。(2)該反應(yīng)中的還原劑是(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 mol。(4)測定血鈣含量的方法是:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為。溶解沉淀時(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是。若消耗了1.010-4 molL-1的KMnO4溶液20.00 mL,則100 mL該血液中含鈣 g。14.(12分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色退去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):(1)該反應(yīng)中,化合價升高的反應(yīng)物是,化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)。(3)上述反應(yīng)中,氧化劑是,1 mol氧化劑在反應(yīng)中(填“得到”或“失去”) mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3具有什么性質(zhì):。寫出該反應(yīng)的離子方程式。(提示:NaBiO3為黃色或棕色粉末,不溶于冷水,在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為Bi3+)15.(12分).氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在4050 時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì):不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2+Cu。根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識,回答下列問題:(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”);(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:;(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式);(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:。.某強酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì):PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO4)2(強電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無色)、H2SO4;已知X是一種鹽,且0.1 mol X在該反應(yīng)中失去3.011023個電子。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(2)若有9.8 g H2SO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為;(3)本反應(yīng)體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果:。課時規(guī)范練7氧化還原反應(yīng)1.D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,而化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征;氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是非氧化還原反應(yīng);臭氧可以殺菌消毒,常作消毒劑。2.ACu2O和Cu2S中Cu的化合價都降低,都是氧化劑,同時Cu2S也作還原劑,A項錯誤;反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu,氧化產(chǎn)物為SO2,則二者物質(zhì)的量之比為61,B項正確;Cu2O在反應(yīng)中Cu化合價由+1價降低到0價,作氧化劑有氧化性,C項正確;反應(yīng)中硫元素化合價升高被氧化,銅元素化合價降低被還原,D項正確。3.D在氧化還原反應(yīng)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中,-3價的氮元素的化合價升高,被氧化,作還原劑;部分+5價氮元素的化合價降低,被還原,作氧化劑,根據(jù)方程式可知,被還原的氮原子與被氧化的氮原子的物質(zhì)的量之比是35。4.B3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl-2As+3SnCl62-+6M中,由原子守恒可知M為H2O。As元素的化合價降低,則氧化劑是H3AsO3,所以正確。氯元素的化合價在該反應(yīng)中不變,則不能比較Cl-和As的還原性,所以錯誤。由反應(yīng)可知,生成1 mol As時轉(zhuǎn)移3 mol電子,所以正確。由原子守恒可知,M為H2O,所以錯誤。反應(yīng)中元素Sn化合價升高,則SnCl62-是氧化產(chǎn)物,所以正確。綜上所述,B選項正確。5.C在已知的三個反應(yīng)中,I2、Fe3+、Cl2是氧化產(chǎn)物,故A項錯誤;氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,在反應(yīng)中,氧化性:Cl2>I2,在反應(yīng)中,氧化性:Br2>Fe3+,在反應(yīng)中,氧化性:Co2O3>Cl2,氧化性順序是:Co2O3>Cl2>Br2>Fe3+,故B項錯誤;在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時,有6 mol的HCl參加反應(yīng),其中2 mol HCl被氧化,故C項正確;根據(jù)還原性順序:Br-<Fe2+,Cl2和FeBr2反應(yīng)時,氯氣先氧化亞鐵離子,再氧化溴離子,故D項錯誤。6.DNH4CuSO3與硫酸混合微熱,生成紅色固體、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液,說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+,發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。由方程式可知反應(yīng)只有銅元素的化合價發(fā)生變化,硫酸根反應(yīng)前后未變,反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性,A錯誤;根據(jù)方程式可知反應(yīng)前后硫元素的化合價沒有發(fā)生變化,B錯誤;因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行,不可能生成氨氣,C錯誤;反應(yīng)只有銅元素的化合價發(fā)生變化,分別由+1+2,+10,根據(jù)方程式可知每2 mol NH4CuSO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,則1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,D正確。7.C由反應(yīng)中各元素的價態(tài)變化可知,反應(yīng)中,SO2為還原劑,Fe3+為氧化劑,且還原性為SO2>Fe2+,氧化性為Fe3+>SO42-。反應(yīng)中,Fe2+為還原劑,Cr2O72-為氧化劑,且還原性為Fe2+>Cr3+,氧化性為Cr2O72->Fe3+,A項錯誤。配平反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,故a=6,b=14,B項錯誤;由于Cr2O72-具有氧化性,Na2SO3具有還原性,故Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4,C項正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)中W為H+,D項錯誤。8.DCs在化合物中為+1價,I為+1價,Cl為-1價,故A項錯誤;CsICl2中I為+1價,不可能電離出I-,故B項錯誤;在CsICl2溶液中通入Cl2,CsICl2和Cl2不發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不會有單質(zhì)碘生成,故C項錯誤;在CsICl2溶液滴加酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀被還原,溶液紫色退去,故D項正確。9.B反應(yīng)中NOHNO3,氮元素化合價升高3;NO2HNO3,氮元素化合價升高1;O2HNO3,氧元素化合價降低4;還原劑為NO、NO2,氧化劑為O2,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,原子個數(shù)守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13,利用代入法解答。4NO+9O2+24NO2+14H2O28HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為9 mol,還原劑物質(zhì)的量為:4 mol+24 mol=28 mol,二者物質(zhì)的量之比為928,故A項錯誤;NO+2O2+5NO2+3H2O6HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為2 mol,還原劑物質(zhì)的量為1 mol+5 mol=6 mol,二者物質(zhì)的量之比為26=13,故B項正確;8NO+9O2+12NO2+10H2O20HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為9 mol,還原劑物質(zhì)的量為8 mol+12 mol=20 mol,二者物質(zhì)的量之比為920,故C項錯誤;NO+O2+NO2+H2O2HNO3,氧化劑物質(zhì)的量為1 mol,還原劑物質(zhì)的量為1 mol+1 mol=2 mol,二者物質(zhì)的量之比為12,故D項錯誤。10.B根據(jù)還原性Br-<Fe2+<I-可知,線段AB代表I-物質(zhì)的量的變化情況,線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況,線段DE代表Br-物質(zhì)的量的變化情況,A項正確;由于溶液體積未知,無法計算濃度,B項錯誤;當(dāng)通入2 mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-,C項正確;根據(jù)三段消耗氯氣的量可知,原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213,D項正確。11.C已知H2SO3+Br2+H2OH2SO4+2HBr,說明溴單質(zhì)的氧化性強于亞硫酸,亞硫酸的還原性強于HBr。將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,則亞硫酸完全被氧化。則物質(zhì)的還原性:H2SO3>HBr>HCl,A項錯誤;設(shè)HBr與H2SO3的物質(zhì)的量均為x,則根據(jù)得失電子守恒有:2x+0.5x=0.1 mol2,解得x=0.08 mol,因此HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.8 molL-1,B項錯誤;根據(jù)上述計算,通入0.1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O4SO42-+Br2+10Cl-+16H+,C項正確;若再通入0.05 mol Cl2,氧化的HBr的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.1 mol,而溶液中只有0.04 mol HBr,故氯氣過量,D項錯誤。12.答案 (1)Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO+NO2(2)1441242(3)92.5%解析 (1)利用題中信息可知Se與濃硝酸反應(yīng)時Se被氧化為+4價,HNO3被還原為NO與NO2,生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為11,即二者化學(xué)計量數(shù)比為11,令二者計量數(shù)均為1,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知,Se的計量數(shù)為13+114=1,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO+NO2。(2)對于反應(yīng)SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O,根據(jù)得失電子守恒可配平為SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O。(3)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式SeO22I24Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.200 0 molL-10.025 L=0.005 mol,根據(jù)關(guān)系式計算樣品中n(SeO2)=0.005 mol=0.001 25 mol,故SeO2的質(zhì)量為0.001 25 mol111 gmol-1=0.138 75 g,所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.138 75 g0.150 0 g100%=92.5%。13.答案 (1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4不能高錳酸鉀會氧化氯離子0.01解析 (1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應(yīng)中錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價、碳元素化合價由+3價變?yōu)?4價,設(shè)其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以MnO4-、H2C2O4的計量數(shù)分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H+2MnO4-+5H2C2O410CO2+2Mn2+8H2O。(2)H2C2O4中碳元素化合價由+3價變?yōu)?4價,失電子作還原劑。(3)根據(jù)方程式可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08 mol。(4)草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4+H2SO4CaSO4+H2C2O4;HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以溶解不能用鹽酸。根據(jù)原子守恒可得關(guān)系式5Ca2+2KMnO4,設(shè)鈣離子濃度為x molL-1,5Ca2+2KMnO45 mol2 mol2.010-3x mol2.010-6 mol52=2.010-3x2.010-6,解得x=2.510-3,則100 mL該血液中鈣的質(zhì)量=40 gmol-10.1 L2.510-3 molL-1=0.01 g。14.答案 (1)KClH2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBiO3具有強氧化性5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O解析 鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣,說明高錳酸鉀能把Cl-氧化為氯氣,而溶液的紫紅色退去,是高錳酸鉀被還原為Mn2+,則反應(yīng)為KMnO4+KCl+H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O,由得失電子守恒及質(zhì)量守恒可得配平后的化學(xué)方程式為2KMnO4+10KCl+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O;該反應(yīng)中,KCl中氯元素化合價升高,H2SO4化合價沒有發(fā)生變化,高錳酸鉀中錳元素化合價降低,作氧化劑,1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量=1 mol(7-2)=5 mol;在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又顯紫紅色,說明MnSO4又被氧化為KMnO4,NaBiO3顯示氧化性,該反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O。15.答案 .(1)還原劑(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)CuH+3H+NO3-Cu2+2H2O+NO.(1)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O(2)0.5 mol(3)PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O解析 .(1)由CuSO4+“另一物質(zhì)”CuH知,反應(yīng)中銅元素化合價降低,故“另一物質(zhì)”是還原劑。(2)CuH中銅、氫元素均處于低價態(tài),與強氧化劑氯氣反應(yīng)時,均可被氧化而生成CuCl2、HCl。(3)CuH溶于稀鹽酸時,氫元素會發(fā)生價態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。(4)Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+Cu2+Cu,稀硝酸具有強氧化性,CuH具有還原性,二者反應(yīng)生成一氧化氮氣體、銅離子和H2O。.(1)根據(jù)題意分析可知X是一種硫酸鹽,且0.1 mol X在該反應(yīng)中失去0.5 mol電子,即1 mol X在該反應(yīng)中失去5 mol電子,根據(jù)元素守恒知,該元素是錳元素,生成物中錳元素是+7價,則X中錳元素顯+2價,所以X是MnSO4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnSO4+5PbO2+2H2SO4Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。(2)9.8 g H2SO4參加反應(yīng),則n(H2SO4)=0.1 mol,由方程式可知:2MnSO4Pb(MnO4)22H2SO410 mol電子,則0.1 mol H2SO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,所以有9.8 g H2SO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol。(3)若用濃鹽酸代替硫酸,會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣,反應(yīng)的離子方程式為PbO2+4H+2Cl-Pb2+Cl2+2H2O。